مداعبه الزوج
كيف اداعب زوجي
دعابة الزوج
ازاي اداعب زوجي زوجي يدخل اصبعه في دبري صور مداعبة بدر المرأة كيف اداعب زوجتي كيف ادعب زوجى كيف تكون مداعبة الزوجة من الدبر بالصور كيفيه مداعبت الزوج 627 views
- كيف اداعب زوجي
- كيف اداعب قضيب زوجي
- كيف اداعب زوجي دون ملل
- كيف اداعب قظيب زوجي
- بحث عن الغازات النبيلة - موسوعة
- الغاز النبيل(Noble gas) - تفكير
- معلومات عن الغازات النبيلة - سطور
كيف اداعب زوجي
كيف اداعب زوجي و اثيره
حركى مشاعر جوزك ب اجمل العبارات و اللمسات
كيف اداعب ازواجى و اثيره
زوجي زوجي صور بحبك عش ب حمام كيف ان اشوف زوجي ليله الدخله واثيره 1٬701 views
كيف اداعب قضيب زوجي
الرجل يبحث عن متعتة الحميمية و يجب على الزوجه
ان تعى جيدا اصول المداعبة التي يحبها الرجال لتكون
على دراية بما تفعلة و يسعد زوجها
تظن العديد من السيدات ان المداعبه قبل العلاقه الحميمه خطوه لها اهميتها
عند المرأه عن الرجل، فالمرأه شخص شاعرى يحب البدايات الممهدة، على
عكس الرجال الذين يهتمون بالعلاقه الحميمه نفسها، ولكن المفاجأه هو حب
الأزواج كذلك للمداعبه بأشكالها المختلفة التي تثيرهم قبل ممارسه العلاقة
يمكنك مداعبه زوجك قبل ممارسه العلاقه الحميمه بحركات راقصة تزيد اثارتة و تحقق
نتائج افضل، بعض الأزواج يحبون رقصات معينة و البعض الآخر لا يحب، اعرفى مفتاح
زوجك لتتمكنى من اثارته. مناطق الإثاره عند الرجل الرجل كالمرأه لدية مناطق
فى جسمة تحقق له الإثاره بشكل اكبر، فاحرصى قبل ممارسه العلاقه على ان
تحركى يديك على جسم زوجك بكيفية تخرج مدي رغبتك فيه، وركزى على منطقتي
الصدر و البطن. وإن كنت تعلمين ان هنالك مناطق ثانية =تحقق الإثاره لزوجك فاثناء
لمسها، استخدمى يدك فالوصول اليها بكيفية هادئة، والمساج هو الطريقة
الأفضل للحصول على ذلك. مداعبه العضو الذكرى القضيب و الخصيتان من اكثر المناطق التي تحقق اثاره لزوجك
، استخدمى الكيفية التي ترينها مناسبه و تحقق سعادة لزوجك اثناء لمس هذه
المنطقة، باستعمال يديك او بالكيفية التي تعلمين ان زوجك يحب المداعبه بها.
كيف اداعب زوجي دون ملل
07 يوميا اخر زياره: [ +] المدينه: الجنس: ذكر معدل التقييم: 161 نقاط التقييم: 15 آعجبنيً: 0
أرشيف الأقسام الزوجية الظاهر انكتب هالموضوع سبعمية مليون مرة في هالمنتدى
وكل واحد يعدل شوي في الاكشن فقط
تبهذل هالبظر والله من كثر المواضيع فيه
مشكور حبيبي على الافادة! 19-06-2010, 02:25 PM
المشاركة رقم: 15 ( permalink)
المعلومات الكاتب: اللقب: عضو فضي الصورة الرمزية
أرشيف الأقسام الزوجية يسلموووووووووووووووووو بس وربي فيه رجال مايدري وين الله حاطه وفيهم من يحاول بدون خبره
الله يحفك تحيااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااتي
كيف اداعب قظيب زوجي
وقد تفيد هذه الحركــه أثناء ليلة الدخلة
حتى يشعر الزوج زوجتـه أنه مهتم بإثارتهـآ
فعند الإيلاج وفض البكارآ قد يسأل البعض هل يتوقف عن حركات الإيلاج أم ماذآ!! ولكن ما رأيكم بإبقاء القضيب في المهبل ومداعبة البظر لكي يعطي زوجته جرعات مكثفـه من الرعشـه.
شاهد كيف يُثير زوج زوجته من خلال مداعبة ثدييها - YouTube
تم التبليغ بنجاح
أسئلة ذات صلة
لماذا تسمى الغازات النبيلة بهذا الاسم؟
إجابة واحدة
هل بإمكانك إخباري عن بعض الغازات النبيلة التي تحمل طاقة تأين عالية؟
ما هي المعادن النبيلة؟
4
إجابات
ما هى أمثلة المعادن النبيلة؟
ما الفرق بين الهالوجينات و العناصر النبيلة؟
اسأل سؤالاً جديداً
4 إجابات
أضف إجابة
حقل النص مطلوب. إخفاء الهوية
يرجى الانتظار
إلغاء
الغازات النبيلة (ويطلق عليها الغازات الخاملة) هي الغازات التي تقعرفي أقصي يمين الجدول الدوري الحديث بالمجموعة الثامنة عشر و سميت تلك الغازات بهذا الاسم بسبب خمولها الشديد و عدم قدرتها علي التفاغل مع العناصر الاخري و ذلك نظرا لأكتمال مستوي الطاقة الأخير لذرات تلك العناصرة بالاليكترونات فتصبح عالية الاستقرار مما يصعب فقدان او اكتساب او مشاركة اي من تلك الاليكترونات في اي تفاعل كيميائي. معلومات عن الغازات النبيلة - سطور. من امثلة تلك الغازان النبيلة الهيليوم و النيون و الارجون و الكريبتون و الزينون و الرادون. الغازات النبيلة هي: الغازات النبيلة هي الغازات الغير متفاعلة، والتي تعرف أيضا باسم " الغازات الخاملة "، والغازات الخاملة أو النبيلة هي: الهيليوم، النيون، الأرغون، الكريبتون، الزينون، الرادون المشع، وهناك توقع بأن يتم تضم الأوغانيسون معهم، إلا أن هذا لم يتم بعد.
بحث عن الغازات النبيلة - موسوعة
استوفت بعض العناصر هذا الاتجاه إما عن طريق الحصول على الإلكترونات أو فقدها بالكامل، وبذلك تصبح أيونات. تشترك العناصر الأخرى في الإلكترونات، وتشكل تركيبات ثابتة مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط تساهمية. النسب التي تتحد فيها ذرات العناصر لتكوين مركبات أيونية أو تساهمية ("تكافؤها") يتم التحكم بها من خلال سلوك إلكتروناتها الخارجية ، والتي - لهذا السبب - تسمى إلكترونات التكافؤ. الغاز النبيل(Noble gas) - تفكير. أوضحت هذه النظرية الترابط الكيميائي للعناصر التفاعلية ، بالإضافة إلى الخمول النسبي للغازات النبيلة ، والذي أصبح يُنظر إليه على أنه خاصية كيميائية رئيسية. (انظر أيضًا الروابط الكيميائية: الروابط بين الذرات. ) يتم فحص الإلكترونات (التكافلية) الخارجية لذرات الغازات النبيلة الثقيلة ، التي يتم فحصها من النواة عن طريق الإلكترونات المتداخلة ، بشكل أقل قوة ويمكن إزالتها (التأين) بسهولة أكبر من الذرات من الإلكترونات في الغازات النبيلة الأخف. تسمى الطاقة المطلوبة لإزالة إلكترون واحد طاقة التأين الأولى. في عام 1962 ، أثناء عمله في جامعة كولومبيا البريطانية ، اكتشف الكيميائي البريطاني نيل بارتليت أن سادس فلوريد البلاتين سيزيل إلكترونًا من (أكسدة) الأكسجين الجزيئي لتشكيل الملح [O2 +] [PtF6−].
نيون: 10 هو العدد الذري له ويوزع على مدارين إلكترونياً وهما الأول والثاني 8, 2. أرجون: 18 هو العدد الذري له، ويوزع إلكترونياً على الثلاث مدارات وهم 8, 8, 2. كريبتون:36 العدد الذري له، ويوزع إلكترونياً على أربع مدارات وهم 8, 18, 8, 2. زينون:54 هو العدد الذري له، ويوزع إلكترونياً على خمس مدارات وهم 8, 18, 18, 8, 2. بحث عن الغازات النبيلة - موسوعة. رادون: 86 هو العدد الذري له، ويوزع إلكترونياً على الخمس مدارات وهم 8, 18, 32, 18, 8, 2. العناصر النبيلة في الكيمياء
تُعد تلك العناصر مختلفة في تركيبها الذري وخواصها و تاريخ اكتشافها ، ونجد أن لكل منها سمات خاصة ، نرصدها لكم من خلال السطور التالية:
الهيليوم
هو من العناصر الخاملة أو النبيلة التي لا تتفاعل مع العناصر الأخري، ويحتوى على عدد اثنين من البروتونات الإيجابية و الإلكترونيات السلبية، و يأتي في ترتيب الجول الدوري رقم اثنين، وهو أقل عنصر من العناصر في درجة الغليان والانصهار من بينه العناصر الخاملة الأخري، وتم اكتشافه على يد العالم جانسن في عام1868، وأطلق عليه"هيليوس" باللغة اليونانية. النيون
هو ثاني العناصر الخاملة أو النبيلة التي لا تتفاعل مع العناصر الأخري، ويوجد بكثرة في الكون والنظام الشمسي، ولكنه نادراً على سطح كوب الأرض، وهو ثاني أخف غاز خامل، يمتلك عشر بروتونات إيجابية وعشر إلكترونيات سلبية، وتم اكتشافه على يد العالمين وليام رامزي و موري ترافرز في عام 1852، وتصل درجة إلى الانصهار إلى 24.
الغاز النبيل(Noble Gas) - تفكير
أما خليط الهيليوم و النيون فيتم ضخه في وعاء آخر يحتوي على الفحم المنشط ولكن في هذه الحالة يتم التحكم بدرجة الحرارة سيليزية حيث 93 كلفن حيث عند هذه الدرجة يتم امتزاز جميع النيون مخلفا وراءه الهيليوم حيث يتم الحصول على الهيليوم المتبقي من خلال تسخين الفحم المنشط. و يتم ضخ الخليط المحتوي على الأرجون و الكريبتون و الزينون في وعاء يحتوي على الفحم المنشط عند درجة حرارة 80 كلفن حيث يمتز غاز الأرجون. و أخير يتم فصل خليط الزينون و الكريبتون من خلال تسخين الفحم المنشط إلى درجة حرارة 183 درجة كلفن و عند هذه الدرجة يتحرر الكربتون بينما يمتز الزينون بواسطة الفحم المنشط. و يمكن ملاحظة أن عملية الفصل الكيميائية أسهل من الفيزيائية حيث استخدام الفحم المنشط و التحكم بدرجات حرارة. هاليدات الغازات النبيلة
تعتبر هذه المركبات هي الأهم من بين مركبات الغازات النبيلة ، فالفلور أكثر العناصر كهرسالبية يستطيع ان يتفاعل مع تلك الغازات و ينتج عن تلك التفاعلات مركبات مستقرة. فقد عرف للزينون العديد من المركبات مع الفلور و إلى حد ما مع الكريبتون و الرادون. فالمركب الوحيد المعروف للكريبتون مع الفلور هو KrF 2 و الذي يحضر من خلال إمرار تفريغ كهربائي خلال خليط من الكريبتون و الفلور.
6 – كانت هذه الغازات تعرف في السابق باسم الغازات الخاملة لانه لم يكن يعرف لها أي مركب كيميائي ، و لكن بحلول العام 1962 تمكن العلماء من تحضير مركبات لها. استخلاص الغازات النبيلة من الهواء
بخلاف الرادون الذي يتم الحصول عليه من العنصر المشع الراديوم ،فإنه يمكن استخلاص جميع عناصر المجمووعة الثامنة عشر من الهواء. هناك طرقتين يمكن استخدامهما لفصل الغازات النبيلة عن الهواء. أحدى تلك الطريقتين التقطير التجزيئي للهواء المسال و هذه تعرف بالطريقة الفيزيائية ، أما الطريقة الثانية فتعرف باسم الطريقة الكيميائية. 1 – التقطير التجزيئي للهواء المسال
تعتمد هذه الطريقة على الاختلاف في درجات غليان المكونات المختلفة للهواء المسال عند الضغط الجوي. عندما يتم تقطير الهواء المسال جزئيا فإنه يحصل على ثلاثة أجزاء:
أ – الهيليوم و النيون ذات درجات غليان منخفضة ، حيث تبقى كغازات ، وباقي العناصر تتحول إلي سائل. ب – الأرجون و الأكسجين لهما نفس درجة الغليان و يتم فصلهما بعملية تقطير واحدة. ج – الكربتون و الزينون ذات درجات الغليان المرتفعة يتم الحصول عليها واستخلاصها ضمن مقدار ضئيل من الهواء المسال المتطاير. ففي الجزء الأول يوجد خليط من ثلاثة غازات و هي الهيليوم و و النيون والنيتروجين ، حيث يتم إمرار ذلك الخليط في بخار من سائل النيروجين المتطاير، و في تلك العملية يتم تكثيف أغلب النيتروجين و بالتالي التخلص منه بحيث يتبقى خليط من الغازات النبيلة و جزء قليل جدا من النيتروجين.
معلومات عن الغازات النبيلة - سطور
الخصائص العامة للغازات النبيلة يقع كل عنصر من الغازات النبيلة في الجدول الدوري بين عنصر من المجموعة الأكثر كهربيًا، وعناصر الهالوجين (المجموعة 17، التي تضيف ذراتها إلكترونات لتحقيق الثماني وبالتالي تصبح أيونات سالبة)، وعنصر من أكثر المجموعة الكهربية الإيجابية ، الفلزات القلوية (المجموعة 1، التي تفقد ذراتها الإلكترونات لتصبح أيونات موجبة). تعتمد العديد من الاستخدامات المهمة للغازات النبيلة على ترددها في التفاعل كيميائيًا. عدم اكتراثهم بالأكسجين، على سبيل المثال، يضفي عدم قابلية للاشتعال على الغازات النبيلة. على الرغم من أن الهليوم ليس طفوًا تمامًا مثل الهيدروجين، إلا أن عدم قابليته للاحتراق يجعله غازًا أكثر أمانًا لرفع أخف وزنا من الهواء. تُستخدم الغازات النبيلة - غالبًا ما تكون الهيليوم والأرجون، الأقل تكلفة - لتوفير بيئات غير تفاعلية كيميائيًا لعمليات قطع المعادن ولحامها وتكريرها مثل الألومنيوم (الأكسجين الجوي، وفي بعض الحالات، النيتروجين أو ثاني أكسيد الكربون تتفاعل مع المعدن الساخن). هل تستخدم الغازات النبيلة في المصابيح؟ للغازات النبيلة استخدامات شتى ومن اشهرهم استخدام الغاز النبيل في الإضاءة.
هذه الفكرة الأساسية شائعة في جميع أنواع مصابيح التفريغ تقريبًا. باستثناء مصابيح الفلورسنت لا تستخدم مصابيح تفريغ الغاز في المنازل. وفي هذه الحالة يبدو لون الأشياء مختلفًا عن اللون الطبيعي إلى حد كبير على الرغم من أن لها عمرًا أطول. وتنبعث منها المزيد من الضوء لكل واط من الطاقة وفي هذا الصدد فهي أكثر كفاءة من المصابيح المتوهجة. قد تناولنا في مقالنا ماهية الغازات النبيلة وأنها غازات خاملة، وكيفية استخراجها من الكون حولنا، وماهي خصائصها، ولماذا وكيف يتم استخدامها في صناعة المصابيح المضيئة؟، ونرجو أن تكونوا قد استفدتم أعزاءنا من هذه المعلومات المقدمة بمقالنا.