ت + ت - الحجم الطبيعي
سرطان الجلد قد يكون من أقل أنواع السرطانات خطورة إلا أنه لابد من علاجه في جميع الأحوال. والخطوة الأهم في عملية العلاج هي التعرف على أعراضه التي تجهلها الغالبية العظمى. فما هي تلك الأعراض؟
أظهر استطلاع جديد، أجرته الجمعية البريطانية لأطباء الأمراض الجلدية، أن أكثر من ثلاثة أرباع الذين شملهم الاستطلاع لن يتعرفوا على العلامات التحذيرية لسرطان الجلد. وكشف الاستطلاع الذي نشرته صحيفة "ديلي ميل" أن 81 من المشاركين قالوا إنهم لا يشعرون أنهم سوف يستطيعون التعرف على علامات سرطان الجلد "غير الميلانوما" الذى يختلف عن الميلانوما، وهو سرطان الخلايا الصبغية للجلد. ويتسم هذا النوع من السرطان (سرطان الجلد غير الميلانوما) بظهور ندبة أو بقعة يتغير فيها لون الجلد ولا تشفى وتظهر على الأغلب في الوجه والأذنين واليدين والكتفين. ومن بين الأنواع المختلفة من سرطان الجلد وأعراضها، فإن هناك سرطان الخلايا القاعدية. علامات تحذيرية لسرطان الجلد يجهلها معظم المصابين. حيث يؤثر هذا المرض على سطح الأدمة وهي الطبقة التي تلي البشرة في الجلد. سرطان الميلانوما الأشد فتكا
وتبلغ نسبة الإصابة بسرطان الخلايا القاعدية نحو 75 بالمائة من كل سرطانات الجلد. وهذا النوع بطيء النمو ولا ينتشر أبدا إلى أجزاء أخرى من الجسم، إلا في ما ندر.
علامات تحذيرية لسرطان الجلد يجهلها معظم المصابين
اعراض سرطان الثدي الحميد بالصور
اعراض سرطان الثدي الحميد بالصور،تعاني العديد من السيدات من الإصابة بأحد أنواع أورام الثدي الحميدة ، وذلك نظراً لما تتعرض له من تغييرات هرمونية مستمرة من حيث كونها آنسة ثم متزوجة ومن ثم أم حامل وأم مرضعة وتتوالي التغييرات الهرمونية لديها مع تعدد الإنجاب وغيره من العوامل الأخرى،
ولا تشكل أنواع أورام الثدي الحميدة خطراً على حياة المريضة ولكن من الممكن أن تتشابه اعراضها مع أعراض أورام الثدي الخبيثة إلا حد يصعب التفريق بينهما،
كما أنه هناك بعض أنواع أورام الثدي الحميدة لا تظهر أي أعراض لها على جسم المريضة ويتم الكشف عنها عن طريق الصدفة. أورام الثدي الحميد
اعراض سرطان الثدي الحميد بالصور،يعد الثدي أحد أجزاء الجسم التي توجد فوق العضلة الصدرية الكبرى والعضلة المنشارية الأمامية، ويتكون من نوعين من الانسجة وهما الأنسجة الدهنية والأنسجة العدية والتي تكون مسئولة عن إنتاج الحليب، وهذا بالإضافة إلى الأربطة والأنسجة الضامة التي تكون شكل الثدي. الثدى الذى يتعرض الى كثير من التغييرات
ومن الجدير بالذكر هنا أن الثدي يتعرض إلى الكثير من التغييرات طوال فترة أنالوزا السيدة وذلك لأنه يعد أكثر أجزاء الجسم حساسية لهرمون البروجيسترون وهرمون الأستروجين واللذان يتغيران بشكل مستمر في كل شهر مع الدورة الشهرية، وهذا مما يتسبب في جعل الأنسجة الثديية عرضه للكثير من الأورام الحميدة منها والخبيثة،
حيث أن سرطان الثدي أو أورام الثدي الخبيثة تعد ثاني أنواع السرطانات انتشارا في العالم بعد سرطان الجلد.
السيدات الحوامل. النَساء المرضعات. النَساء المصابات بسرطان الثدي في الأسرة. ما هي أعراض الأورام الحميدة في الثدي؟
عند ظهور أورام حميده بالثدي تظهر كتلة أو اكثر في الثدي ، وهذا هو أبرز أعراض إصابة بالعدوى. تتميز الكَتل المرئية بالخصائص التالية:
المطاط والبني. دائري أو منتظم الشكل بحدود واضحة. متحرك تحت الجلد عند الشَعور به. غير مؤلم إلا في حالات نادرة حيث يصبح طرياً ومؤلماً قليلاً خاصة في فترة ما قبل الحيض. تشخيص المراحل المختلفة لكل الأورَام الحميده بالثدي
عندما تشعر المرأة بظهور الورم في الثدي ، يجب أن ترى الطبيب. للكشف اليدوي الخارجي للثدي. فحص بالموجات فوق الصوتية و / أو الماموجرام. خزعة الثدي و / أو الشفط بالإبرة الدقيقة (FNA). كلما كانت الفتاة المصابة بأورام حميده في الثدي أصغر سنًا، كانت الإجراءات أقل توغلًا. قد لا تضطر إلى اللجوء إلى التقييم الثلاثي بكل إجراءاته الثلاثة، حيث قد يكون الفحص اليدوي للثدى والموجات فوق الصوتية كافيين. إذا كانت المرأة أصغر من 40 عامًا ، فمن المحتمل أن تحتاج إلى تصوير بالموجات فوق الصوتية بدلاً من تصوير الثدي بواسطة الأشعة السينية. إذا كانت الفتاه أصغر سناً، فغالبًا ما يكون لكتلة الثدي نسيج أقوى وبنية اكثر كثافة ، مما قد يجعل نتائج التصوير الشعاعي للثدى أقل وضوحًا.
1
قبل أن نخوض بالتفصيل في شرح هذه العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي لذا فلنتعرف على التفاعل الكيميائي. تعريف التفاعل الكيميائي مواضيع مقترحة
عبارة عن عمليةٍ كيميائيةٍ، يتم فيها تحويل المواد المُتفاعلة إلى نواتجَ، وتتم هذه العملية عندما يقوم التفاعل بإعادة ترتيب الذرات المُكونة للمواد المتفاعلة، ومن خلال ذلك التغيير في ترتيب الذرات، فإن النواتج تتكون ومن ثم ينتهي دور التفاعل الكيميائي بحصولنا على الناتج المطلوب. 2
العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي
تركيز المواد المتفاعلة: لكي تتفاعل أيّ مادّتين فلا بد من حدوث تلامسٍ ولو بسيط بين هاتين المادتين حتى تسنح الفرصة للجزيئات أو الذرات المُكونة لهذه المادة بأن تتفاعل مع بعضها البعض، فإذا لم يكن هناك تلامسٌ فلن يكون هناك تفاعلٌ، وكلما زاد عدد الجزيئات المتفاعلة من خلال زيادة تركيز المواد المتفاعلة، فإن معدل التفاعل سيزداد والعكس صحيح. تأثير المذيبات: طبيعة المذيب قد تؤثر في سرعة التفاعل، فعلى سبيل المثال تفاعل التبادل الذي يتم بين محلول أسيتات الصوديوم مع يوديد الميثيل، ويكون الناتج أسيتات الميثيل ويوديد الصوديوم، فإذا حدث هذا التفاعل في ثنائي ميثيل فورماميد يكون أسرع 10 ملايين مرة عن ما إذا حدث في الميثانول، ويرجع ذلك إلى أن الميثانول يُشكل روابط هيدروجينية مع أيونات الأسيتات بينما لا يفعل ذلك ثنائي ميثيل فورماميد، فالرابطة الهيدروجينية تقلل من تفاعل ذرات الأكسجين في أيون الأسيتات، مما يقلل من سرعة التفاعل.
سرعة التفاعل الكيميائي للصف الثالث الاعدادي
وهذا يوضح دور الحرارة كعاملٍ مؤثرٍ على سرعة التفاعل. هناك قاعدةٌ تشير الى أن معدل التفاعل يتضاعف لكل ارتفاع 10 درجات مئوية في درجة الحرارة. الوسط: من أهم العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي هو الوسط المُحيط، وهذا يظهر بشكلٍ واضحٍ على معدل التفاعل، مثالٌ على ذلك، هناك أنواعٌ من المذيبات تزيد من سرعة التفاعل؛ وهناك أنواعٌ أخرى تبطیء من سرعة التفاعل، ومن الأوساط التي تزيد من سرعة التفاعل هي الأوساط مُتعادلة الشحنة، مثل المُذيبات القطبية؛ وأشهرها الماء. مساحة السطح: من أكثر العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي أهميّةً؛ فكلما زادت مساحة السطح المُعرضّة للتفاعل زاد معدل التفاعل؛ خاصةً في أنواع التفاعلات الكيميائية التي تحدث بين المواد المُتفاعلة الصلبة. 4
الضغط: يؤثر هذا العامل المُؤثر فقط على التفاعلات التي تحدث بين المواد الغازية، أما المواد الصلبة أو السائلة فلا يوجد أي تأثيرٍ ملحوظٍ للضغط عليها؛ لكن في حالة الغازات كلما زاد ضغط الغاز قل حجمه، مع عدم تغيير عدد الجزيئات، كما أن الضغط يساعد جزيئات الغازات على أن تصطدم بشكلٍ متكررٍ، وهذا لا يحدث إلا في حالة الغازات شديدة الانضغاط.
قوانين سرعة التفاعل الكيميائي
هذا يعني أنه كلما زادت درجة الحرارة، يزداد معدل سرعة التفاعل الكيميائي، وكلما انخفضت درجة الحرارة، تنخفض سرعة التفاعل الكيميائي. حجم الجسيمات المتفاعلة
كلما كان حجم الجسيمات المتفاعلة أقل، فإن مساحة سطحها تكون أكبر، وبالتالي تزيد فرصة التصادمات، هذا يعني أنه كلما كانت الجسيمات الداخلة في التفاعل صغيرة الحجم كان التفاعل أسرع. لفهم ذلك بشكل أفضل دعنا نشرح لك هذا المثال البسيط:
تخيل مكعبًا طول كل ضلع فيه 2 سم. كل وجه من هذا المكعب هو مربع يمكن حساب مساحته من خلال ضرب الطول بالعرض، فتكون مساحة كل وجه من المكعب 2 × 2 = 4 سم مربع. وبما أن كل مكعب يتكون من 6 أوجه، فإن مساحة المكعب الكامل هي 4 × 6 = 24 سم مربع. لنجرب قص المكعب أفقيًا وراسيًا على طول كل وجه بحيث نحصل على ثماني مكعبات صغيرة متساوية. كل مكعب من المكعبات الصغيرة الثمانية طول ضلعها 1 سم، فتكون مساحة كل وجه من هذه المكعبات 1 × 1 = 1 سم مربع. بما أن مساحة كل وجه هو 1 سم مربع، تكون مساحة كل مكعب 1 × 6 = 6 سم مربع. ولأن لدينا 8 مكعبات صغيرة، تكون مساحتها جميعًا 6 × 8 = 48 سم مربع. لاحظ أن مساحة المكعب قبل تقسيمه كانت 24 سم مربع، وبعد تقسيمه إلى 8 مكعبات صغيرة، أصبح مجموع مساحات المكعبات الثمانية يساوي 48 سنتيمتر مربع، تخيل الآن أن نقوم بتقسيم المكعب إلى عدد كبير جدًا من المكعبات أو القطع الصغيرة، في هذه الحالة، ستصبح مساحة السطح أكبر بكثير.
سرعه التفاعل الكيميائي توجيهي
[B]: تركيز المادة المتفاعلة B، وتُقاس بوحدة مول/ لتر. [A]: تركيز المادة المتفاعلة A، وتُقاس بوحدة مول/ لتر. x: رتبة تفاعل المادة المتفاعلة B وتُحدد تجريبيًا. y: رتبة تفاعل المادة المتفاعلة A وتُحدد تجريبيًا. K: ثابت سرعة التفاعل ويعتمد على درجة الحرارة والضغط ومساحة السطح، وتعتمد وحدته على رتبة التفاعل. تعتمد وحدة ثابت سرعة التفاعل على رتبة التفاعل كالآتي: [١]
الرتبة (س)
القانون: (وحدة التركيز)^(1-س) × وحدة الزمن^-1
وحدة ثابت السرعة
0
(مول/لتر)^(0-1) × ثانية^-1
مول. (لتر^-1). (ث^-1)
1
(مول/لتر)^(1-1) × ثانية^-1
ث^-1
2
(مول/لتر)^(1-2) × ثانية^-1
(مول^-1). لتر. (ث^-1)
العوامل التي تؤثر على سرعة التفاعل
تُوجد عدّة عوامل تؤثر على سرعة التفاعل ، وهي كالآتي:
درجة الحرارة: تتناسب درجة الحرارة تناسبًا طرديًا مع معدل سرعة التفاعل، بحيث كلما زادت درجة الحرارة زادت سرعة التفاعل، وذلك بسبب زيادة الطاقة الحركية للجزيئات، ممّا يؤدي إلى زيادة تصادمها مع بعضها بعضًا، وبالتالي زيادة سرعة التفاعل. تركيز المواد المتفاعلة: يتناسب تركيز المواد المفاعلة تناسبًا طرديًّا مع سرعة التفاعل، ويعود السبب في ذلك أنّه عند زيادة تركيز المواد المتفاعلة، تزداد عدد الجسيمات، ممّا يؤدي إلى زيادة تصادمها مع بعضها البعض، وزيادة معدل سرعة التفاعل.
سرعة التفاعل الكيميائي Pdf
وينتج أن تغير ثابت معدل التفاعل (المعتمد على المولية النسبية أو التركيز المولي) بتغير الضغط عند درجة حرارة ثابتة:
وقد يكون الحال أكثر تعقيدا حيث أن الحجم المولي الجزئي وحجم التنشيط قد يعتمدان بدورهما على الضغط. وقد يزداد معدل التفاعل أو ينحفض بالضغط وهذا يعتمد على قيمة. ونعطي هنا مثالا على تاثير الضغط حيث تزيد سرعة التفاعل إلى الضعف عند تغير الضغط من الضغط الجوي (1و0 ميجا باسكال) إلى 50 ميجا باسكال لبعض تفاعلات المواد العضوية (وهذا يتميز بقيمة =-0. 025 لتر / مول). [3]
امثلة تفاعلات [ عدل]
بالنسبة إلى التفاعل:
يكون معدل التفاعل:
ونلاحظ أن معدل التفاعل لا يمثل ببساطة معاملات حساب العناصر المتفاعلة لجميع مواد التفاعل: فنجد أنه من الدرجة الأولى بالنسبة إلى H 2, مع أن معامل حساب العناصر المتفاعلة 2 ، وعهو من الدرجة الثانية بالنسبة إلى NO. وطبقا للحركة الحرارية الكيميائية chemical kinetics فهي تقسم التفاعل الكيميائي إلى عدة تفاعلات أولية بسيطة، تنتج في نهايتها نواتج التفاعل. ولا تؤثر جميع تلك التفاعلات الأولية على سرعة التفاعل وإنما كما هو متوقع يحدد التفاعل الأولي الأكثر بطئا السرعة النهائية للتفاعل.
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي Pdf
درجة الحرارة:
يتصل بارتفاع درجة الحرارة ارتفاع معدل التفاعل في العادة، حيث أنه كلما ارتفعت درجات الحرارة كلما زاد معدل طاقة جزئيات المادة الحركية. وبهذا تزيد بينها التصادمات أثناء وحدة الزمن، كما تم إثبات أن المعدل الخاص بتفاعل غالبية تفاعلات الكيمياء وليس كلها تتضاعف عندما ترتفع درجة الحرارة بما يعادل 10 درجات مئوية، ولكن قد يصبح أبطأ عندما تصل إلى درجة حرارة محددة. طبيعة وسط التفاعل:
الوسط الذي يحدث فيه chemical reaction rate يؤثر فيه، إذ يتباين هذا المعدل إذا كان هذا الوسط صلب، أو سائل، أو غازي أو مائي، أو عضوي، أو حتى قطبي أو ليس قطبي. كما يؤثر شكل المواد المتفاعلة وحجمها في معدل التفاعل، إذا كانت في صورتها الصلبة. الضغط:
يترتب على ارتفاع الضغط داخل التفاعل، إلى جعل احتمالية التفاعل الواقع على المواد المتفاعلة سويًا أفضل، ويعتبر ذلك العامل هام في التفاعلات المحتوية على غازات، وذلك على عكس أي تفاعل يحتوي على مادة صلبة أو سائلة، لأن وقتها لا يعتبر عامل هام. المزج:
يرفع معدل التفاعل الكيميائي، بسبب جعل المواد المتفاعلة تمتزج سويًا، حيث يعمل على المساعدة على رفع القدرة على التفاعل. وجود المواد المحفِّزة أو المسّرعة:
تقوم المحفزات بمثل عمل الإنزيمات على سبيل المثال، بتقليل الطاقة الخاصة بتنشيط التفاعل الكيميائي؛ ورفع المعدل الخاص بالتفاعل، وهذا عبر رفع معدل تصادمات المواد المتفاعلة، وجعل فاعليتها أزيد، وبهذا يقل ترابط جزئيات المواد التي تفاعلت سويًا أو أن تمنح كثافة إلكترونية لتلك المواد ليتزن التفاعل بشكل أسرع.
الأستاذ ابراهيم حميدة - الكيمياء الفصل الثاني
Breadcrumb
الرئيسية
-
الأستاذ ماهر ابو بكر - عربي تخصص
الأستاذ ابراهيم حميدة - الكيمياء الفصل الثاني