الأربعاء, 27 أبريل 2022
القائمة
بحث عن
الرئيسية
محليات
أخبار دولية
أخبار عربية و عالمية
الرياضة
تقنية
كُتاب البوابة
المزيد
شوارد الفكر
صوتك وصل
حوارات
لقاءات
تحقيقات
كاريكاتير
إنفوجرافيك
الوضع المظلم
تسجيل الدخول
الرئيسية / الوسواس القهري في سب الله
إسلاميات Alaa Maged 29/12/2020 0 117
الوسواس القهري في الدين
الوسواس القهري في الدين الوسواس القهري في الدين اضطراب الوسواس القهري يعاني الكثير من الناس من مشاكل صحية ونفسية لها…
الوسواس القهري في سب ه
الكثير لديهم مشاكل صحية ونفسية حيث أنك تجد أن أسبابها مُتعددة فمنها من هو خطير ويلزم العلاج له يوجد أسباب صحية ودينية ونفسية لذا فما هي أسباب الوسواس القهري الديني ؟، يكون من الصعب التخلص من مشاكل الوسواس القهري لأن تعريفها هي أنها تكون فكرة يؤمن الشخص بها فيكون من الصعب أفناعه بأن ما يؤمن به مجرد أوهام وتخريف، تابعنا حيث سنقوم بالتعرف على كافة المعلومات حول الوسواس القهري عبر موسوعة. تجربتي مع الوسواس القهري الديني
ارتفعت مُعدلات الإصابة بالوسواس القهري بشكل كبيرة وهذا ما يجعل الشخص لديه بعض الهوس. من يأتي الوسواس القهري هل الوسواس القهري من الشيطان أم من النفس؟، حيث يمكن أن تجد الشخص يشكك بإيمانه بسبب فكرة ما. يمكن أن يكون وسواس بالعبادات والشعائر ككثرة الوضوء أو إعادة الصلاة حيث يراوده شك أن ما قام به غير صحيح. يصاب الشخص ببعض الوساوس بدينه وعقيدته بسبب بعض الاضطرابات النفسية. يمكن أن يعود ذلك لتشدده الكبير في أمور دينه التي تجد أنها تنقلب لوساوس قهرية مع الوقت. يمكن أن يكون بسبب وسوسة من الشيطان ويمكن أن تكون بسبب كثرة التفكير والاكتئاب. ينتج عن عدم الراحة النفسية الكافية والقسوة مع الغير وتربية صارمه من قبل أهله.
الوسواس القهري في سب الله عليه وسلم
كان هذا بالنسبة للأفعال وأما الأفكار فهي أفكار لا صحة لها وغير حقيقية ويقوم عقله الباطن بصنعها نتيجة مواقف معينة. كذلك يمكن أن تكون في أندر الأحوال مشكلة حقيقية بالفعل ولكن المريض يضخم حجم المشكلة أكبر مما تستحق. الأفكار مُتكررة ولا أرادية من قبل الشخص وبأغلب الأحوال أنها لا تمد إلى الواقع بصله. لديه خوف من العدوى فتجده يخاف مصافحة الآخرين ولمس أغراض غيره. يكون للشخص له مخاوف من فعل شيء بشكل خاطي مثل طرق الأبواب مفتوحة أو إقفال الغاز. تجده يخاف إيذاء غيره في حادث طريق، تجده يريد المحافظة على صورة مثالية أمام الناس خالية من العيوب. علاج الوسواس القهري الديني بالقران
إن من أكثر الطرق فاعلية هي علاج الوسواس القهري بالماء المقروء عليه بالقرآن. اللجوء إلى الله سبحانه وتعالى يكون أهم من العلاج نفسه حيث أن خطوة العلاج هي الخطوة الثانية. الحسد والوسواس علاجه موجود بكتاب الله لكن لا يكون عليك فعل ما يمليه عليك الضالون بالذهاب إلى المشعوذين والدجالين لكي يقوموا بحل مشكلتك. أفضل سورة تمنع الوسواس عنك هي سورة الناس فإذا قام الشخص بالدعاء بها بصلاته واستمر على قراءتها فإن الله يشفيه بإذنه. يمكن أن تتلو سورة الناس والفلق والإخلاص وبعض السور المهمة والخاصة بالرقية الشرعية على ماء ومن ثم ترش به نفسك والمكان الذي تنام به وهذا كفيل لأن يُذهب عنك الهم والحزن والوسواس.
تاريخ النشر: الأحد 15 شعبان 1434 هـ - 23-6-2013 م
التقييم:
رقم الفتوى: 211399
121543
0
395
السؤال
أتمنى منكم المعذرة، فأنا أعلم أن لكل واحد منا مشاكله في الحياة، لكن يعلم الله أن رسالتي هذه، أرسلها إليكم وأنا حزين، فاعذروني. وأسأل الله أن يمن علي، وعلى أمثالي بالطمأنينة. تعبت كثيراً مما أنا فيه، ولست قادرا على إعطاء ديني حقه كما ينبغي، ولست في رشدي الطبيعي. فقد سئمت بمعنى كلمة سئمت، مع أني ملتزم والحمد لله بقدر الإمكان، فالشكوك قتلتني، والتفكير دمرني وجعلني دمية. وأشعر أنني لست إنسانا. فأسأل: ماذا عن الصلاة إذا ما دمت أنا هكذا؟! أسأل نفسي دائماً أنني غير مقبول، وأن توبتي غير صحيحة؛ لأني قمت بإعادتها، وقد تكون أيضاً بسبب تلك الفترة التي كنت فيها لا أعمل، أو لا أجد ما يوازي شهادتي من عمل سوى مندوب مبيعات، وتركت العمل، ولا أرغب بالعمل بها، حتى عند التقديم لا أجد أحياناً مندوب مبيعات تناسبني، وأنتم تعرفون كيف هي مندوب مبيعات؟! وحتى إني قد كذبت عند تقديمي للعمل، لكن أسال الله أن يعفو عما سلف، ولا أريد الاسترسال في أمر عملي؛ لأن هذا سيأخذ وقتا أكثر.
وقد فكرت في عمل مشروع من مال أبي إن شاء الله.
Last updated يناير 10, 2018
تحضير درس كيف تختلف الذرات بطريقة فواز الحربي مادة الكيمياء 1 نظام المقررات فصل دراسي ثاني
يسعد موقع تحاضير فواز الحربي أن تقدم لكم تحضير درس كيف تختلف الذرات بطريقة فواز الحربي مادة الكيمياء 1 نظام المقررات فصل دراسي تاني.
كيف تختلف الذرات - تعلم
كيف تختلف الذرات، الكيمياء المقرر الخاص بالفصل الدراسي الأول،حيث ان هذا الكتاب يتناول الحديث عن العديد من المعلومات المهمة والمفيدة بالنسبة للطالب، والتي لها الكثير من الاهمية في حياتة فقد تناول الكتاب تعريف الذرات وبحث في إختلافاتها التي جاءت فيها وكُلها فيها تفاصيل خاصة والية تكوين الذرات وما هي الفرق بين العناصر الذرية المختلفة، وبناء علي ما سبق من معلومات سوف نجيب علي سؤال كيف تختلف الذرات. من المعروف ان الذرات يوجد فيها اختلاف عن بعضها البعض من حيث عددها الذري والعدد الكتلي وعدد النيوترونات والنظائر: العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات. العدد الكتلي = العدد الذري + عدد النيوترونات. عدد النيوترونات = العدد الكتلي – عدد البروتونات. النظائر هي ذرات العنصر الواحد المختلفة في عدد النيوترونات. كيف تختلف الذرات بوربوينت. الكتلة الذرية هي متوسط كتل نظائر العنصر.
بوربوينت درس كيف تختلف الذرات لمادة كيمياء1 مقررات 1440 هـ 1443 | مؤسسة التحاضير الحديثة
[1]
مكونات الذرة
يوجد في وسط الذرة النواة، وتتكون النواة من البروتونات والنيوترونات، وتدور الإلكترونات في مدارات حول النواة، وفي ما يأتي توضيح لهذه المكونات: [1]
البروتون: هو جسيم موجب الشحنة يقع في مركز الذرة في النواة، وتعتبر ذرة الهيدروجين فريدة من نوعها من حيث أنها تحتوي على بروتون واحد فقط ولا يوجد لها نيوترون في نواتها. الإلكترون: هو جسيم سالب الشحنة يدور حول النواة من الخارج، وتدور الإلكترونات بسرعة كبيرة حول النواة، فإذا كان هناك نفس عدد الإلكترونات والبروتونات في الذرة، يُقال إن الذرة بها شحنة متعادلة، وتنجذب الإلكترونات إلى النواة بواسطة الشحنة الموجبة للبروتونات، والإلكترونات أصغر بكثير من النيوترونات والبروتونات حوالي 1800 مرة أصغر. النيوترون: ليس للنيوترون أي شحنة، ويؤثر عدد النيوترونات على الكتلة والنشاط الإشعاعي للذرة. كيف تختلف الذرات
تختلف الذرات عن بعضها البعض من حيث عددها الذري والعدد الكتلي وعدد النيوترونات والنظائر والكتلة الذرية، وفي ما ياتي بيان لمعادلة كل اختلاف: [2]
العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات. العدد الكتلي = العدد الذري + عدد النيوترونات. بوربوينت درس كيف تختلف الذرات لمادة كيمياء1 مقررات 1440 هـ 1443 | مؤسسة التحاضير الحديثة. عدد النيوترونات = العدد الكتلي – عدد البروتونات.
مفهوم المول بالكيمياء - موضوع
تركيب الذرة
تتكون الذرة من البروتونات والنيوترونات التي تُشكل النواة، والإلكترونات التي تُحيط بالنواة ، وعليه تُعد النواة أكثر أجزاء الذرة كثافةً، ومن الجدير بالذكر أنّ البناء الذري ككل يعتمد على نواة الذرة وتوزيع الإلكترونات حولها، كما يُساوي العدد الذري لعنصرٍ ما عدد البروتونات الموجودة في ذرته ، بالإضافة إلى أنّ التركيب الذري يختلف من عنصر لآخر ممّا يعطي لكل عنصر خصائص فيزيائية وكيميائية مميزة. [٤] وتُعرف الجسيمات تحت الذرية أو دون الذرية بأنّها الجسيمات التي تُكوِّن الذرة، وعليه تُوضّح ماهية هذه الجسيمات على النحو الآتي: [٥]
البروتونات: تُعد البروتونات جسيمات تحت ذرية موجبة الشحنة موجودة في أنوية الذرات، ويُذكر أنها اكتُشفت على يد رذرفورد تجريبياً باستخدام أنابيب الأشعة المهبطية في الفترة ما بين 1911-1919م، وتتكون البروتونات من 3 كوارك ( بالإنجليزية: Quarks)، وتشمل: 2 كوارك علويان يحملان شحنة موجبة، وكوارك واحد سفلي يحمل شحنة سالبة، وترتبط الكواركات ببعضها البعض من خلال جسيمات أصغر تُسمى الغلوونات ( بالإنجليزية: Gluons). [٦]
الإلكترونات: تُعد الإلكترونات جسيمات تحت ذرية سالبة الشحنة، وهي موجودة خارج النواة وتُحيط بها، ومن الجدير بالذكر أنّ الإلكترون يحمل شحنة سالبة تُساوي 1.
حدد عدد كل من البروتونات والالكترونات والنيترونات والنيترونات للنضائر من (B) إلى (F) في الجدول أعلاة (عبدالرحمن امين) - كيف تختلف الذرات - كيمياء 1 - أول ثانوي - المنهج السعودي
673x10 -27 كيلوغرام. [٢]
النّيوترونات
تعد النيوترونات (بالإنجليزيّة: Neutrons):جسيمات متعادلة (غير مشحونة) توجد داخل النّواة افترض رذرفورد وجودها عام 1920م، واكتشف العالم تشادويك (Chadwick) وجودها فعلياً عام 1932م، كتلة النّيوترونات أكبر قليلاً من كتلة البروتونات وتساوي 1. 6749x10 -27 ، وهي مكونّة أيضاََ من ثلاثة كواركات، ولكنّها ذات ترتيب مختلف، واحد في الأعلى واثنان في الأسفل. [٢]
الإلكترونات
تعد الإلكترونات (بالإنجليزيّة: Electrons) جسيمات مشحونة بشحنة سالبة وتنجذب كهربائياََ للبروتونات موجبة الشّحنة، اكتشف وجودها العالم البريطاني جوزيف جون طومسون (J. كيف تختلف الذرات - تعلم. J. Thomson) في عام 1897م، تدور الإلكترونات وفقاً لنموذج وضعه العالم إروين شرودنجر في مدارات محددّة حول النّواة، وهي أصغر من البروتونات، والنّيوترونات بما يزيد عن 1800 مرة؛ إذ تساوي كتلتها 9. 109x10 -31. يمكن من خلال دراسة ترتيب الإلكترونات حول النّواة التنبؤ ببعض خصائص الذَّرّة الفيزيائيّة، مثل: درجة الاستقرار، ودرجة الغليان، والموصليّة. [٢]
خصائص الذرة ومكوناتها
تتصف الذّرات بعدة خصائص منها:
العدد الذّريّ للعنصر هو عدد البروتونات في نواة الذَّرّة، وهو الذي يحدد الخصائص الكيميائيّة للعنصر.
602×10 -19 كولوم، كما تُعدّ كتلته صغيرة جداً مقارنة بالبروتونات والنيوترونات؛ إذ تُساوي 9. 10938×10 -31 كغم، أي تقريباً 5×10 -4 من كتلة البروتون. حدد عدد كل من البروتونات والالكترونات والنيترونات والنيترونات للنضائر من (b) إلى (f) في الجدول أعلاة (عبدالرحمن امين) - كيف تختلف الذرات - كيمياء 1 - أول ثانوي - المنهج السعودي. [٧]
النيوترونات: تُعد النيوترونات جسيمات تحت ذرية متعادلة الشحنة، وهي أكبر الجسيمات تحت الذرية كتلةً، وتتكون من 3 كواركات؛ أحدها علوي و2 منهم سفليان، ويُذكر أنّها تُوجد في نواة الذرة، وتربطها بالبروتونات قوة تسمى القوة النووية القوية، كما يُذكر أنّها المسؤولة عن إشعاع الذرات حتى ولو لم تُؤثّر على شحنتها. [٨]
ويجدر الذكر أنّ كتلة البروتون تساوي ما نسبته 99. 86% من كتلة النيوترون، وأنّ عدد البروتونات يختلف من عنصر لآخر؛ فالكربون مثلاً يملك 6 بروتونات، بينما يملك الهيدروجين بروتونًا واحدًا فقط، كما أنّ عدد البروتونات يتحكم في خصائص العنصر الفيزيائية والكيميائية، فضلاً عن أنّ العناصر بشكل عام مرتبة في الجدول الدوري حسب العدد الذري تصاعدياً. [٦]
أنواع الذرات
تتعدّد أنواع الذرات؛ وهي على النحو الآتي: [٩]
الذرات المتعادلة: هي ذرات يتساوى فيها عدد البروتونات التي في النواة مع عدد الإلكترونات التي حولها. الأيونات: هي ذرات مشحونة بسبب فقد أو كسب الإلكترونات.
[٢] تعرف الذرة بأنها أصغر وحدة بنائيّة للعنصر الكيميائيّ تحمل الخصائص المميزّة له، وهي أصغر جزء يمكن أن تنقسم إليه المادة دون أن يتم تحرير جسيمات مشحونة كهربائياََ، وتتكون الذرة من مجموعة من الأجزاء وهي؛ النواة التي تضم كل من البروتونات موجبة الشحنة، والنيوترونات متعادلة الشحنة، ويحيط بالنواة مدارات تحوي الإلكترونات سالبة الشحنة، وتتميز الذرة بالعديد من الخصائص، وقد سعى العلماء لدراستها واكتشاف مكوناتها عبر التاريخ، ومنهم؛ الفيلسوف ديموقريطوس، والعالم طومسون، والعالم رذرفورد، وغيرهم العديد. المراجع
↑ "atom",, Retrieved 26-9-2017. Edited. ^ أ ب ت ث ج ح خ د ذ ر ز Tim Sharp (8-8-2017), "What is an Atom" ، /, Retrieved 26-9-2017. بحث عن كيف تختلف الذرات. Edited. ^ أ ب ت ث ج ح خ "Atom",, Retrieved 26-9-2017. Edited. ^ أ ب ت ث ج " ChemistryInorganic ChemistryStructure of an Atom Top Structure of an Atom ",, Retrieved 26-9-2017. Edited.