نموذج التسجيل والاشتراك في دبلوم الموارد البشرية للإنضمام الى هذا البرنامج التدريبي المتميز، قم بملئ البيانات التالية، ثم أتم سداد رسوم الاشتراك والتسجيل، لتصبح احد المسجلين للدراسة في هذا الدبلوم التدريبي. البيانات الشخصية
الإسم بالكامل *
البريد الالكتروني *
الوظيفة / المنصب الحالي
دولة الإقامة *
رقم الهاتف / الجوال *
رقم الواتساب
نوع التدريب
تدريب في مجموعة وهو الاسلوب الاعتيادي في التدريب، حيث يتم في مجموعة طبقا لمواعيد محددة وتاريخ محدد. دبلوم موارد بشرية عن بعد معتمد. رسوم التسجيل: 270 دولار أمريكي بدلا من 300 دولار أمريكي. تدريب خاص - Private & VIP Training تدريب مميز VIP، حيث يكون التدريب مخصص لك وحدك وتبدأ الدراسة فورا دون انتظار ويكون هناك مرونة كبيرة في تحديد مواعيد المحاضرات وايام البرنامج التدريبي. رسوم التسجيل: 900 دولار أمريكي. طريقة سداد رسوم التسجيل
سداد الرسوم الآن - كروت الدفع الالكترونية
التحويل عن طريق ويسترن يونيون
التحويل عن طريق الحساب البنكي
التحويل عن طريق البريد المصري
سداد نقدا / ماكينة الدفع
سأحدد لاحقا وسيلة الدفع
بالضغط على هذا الصندوق، فأنا أقر بقراءتي وموافقتي على جميع الشروط والأحكام الخاصة بالتسجيل في الدورات التدريبية المقدمة من أكاديمية أي بي إس للتدريب.. إضغط هنا للإطلاع على الشروط والأحكام
استقبال رسائل البريد الالكتروني الخاصة بالعروض والخصومات على الدورات والبرامج التدريبية.
- سجل في دبلوم الموارد البشرية
- الدبلوم المهني في إدارة الموارد البشرية D-HRM – أكاديمية أونلاين أكاديمي للتدريب الإفتراضي عن بعد
- قانون الكتلة المولية - موضوع
- كيفية حساب الكتلة المولية: 7 خطوات (صور توضيحية) - wikiHow
سجل في دبلوم الموارد البشرية
الموارد البشرية كالموارد الطبيعية، غالبا ما تكون مدفونة على عمق كبير عليك البحث عنها، لن تجدها على السطح، عليك إنشاء الظروف الملائمة لتظهر نفسهما، هكذا عبر عنها كين روبنسون، فالموارد البشرية هي أغلى مورد تستخدمه أي منظمة والنجاح مرتبط بمدى قدرة المنظمة على استقطاب الموارد وتدريبها وتوظيفها بالشكل الأمثل وهو الضمان والرهان الحقيقي على البقاء في السوق وتوسيع آفاقه محلياً وإقليميا ًودولياً. أهداف ومحاور مقررات دبلوم إدارة الموارد البشرية 1. مقرر مبادئ الإدارة أهداف المقرر ü فهم واستيعاب المفاهيم الإدارية الأساسية. ü التعرف على تطور الفكر الإداري والمدارس الإدارية. ü إدراك المقصود بالتخطيط وأنواعه. ü التعرف على مفهوم التنظيم وأشكاله وأهميته. ü فهم المصطلحات المتعلقة بالتوجيه (القيادة والدافعية والاتصال). ü دراسة مفهوم الرقابة وأنواعها وأدواتها. ü معرفة المقصود باتخاذ القرارات وأنواع القرارات. ü التعرف على وظيفة التوظيف والاستقطاب. ü التعرف على أهم الاتجاهات الحديثة بالإدارة. محاور المقرر 1. المفاهيم الأساسية للإدارة. 2. تطور الفكر الإداري. 3. سجل في دبلوم الموارد البشرية. التخطيط. 4. التنظيم. 5. التوجيه. 6. الرقابة. 7.
الدبلوم المهني في إدارة الموارد البشرية D-Hrm – أكاديمية أونلاين أكاديمي للتدريب الإفتراضي عن بعد
أنت في المكان الصحيح – أونلاين أكاديمي تتمنى لك الارتقاء بعد هذا التدريب المتميز..
تمت زيارة هذه الصفحة::
6٬557
كما ويعزز هذا البرنامج من فهمك لمبادئ الموارد البشرية التقنية والمهنية المتعارف عليها، التي بدورها تساهم في زيادة الخبرات والقيمة المضافة لمنظمات الأعمال.
احسب النسبه المئويه للمركب H2O:
الحل:
الكتلة الذرية للهيدروجين =1
الكتلة الذرية للاكسجين =16
الكتلة المولية للماء =(1×2)+16
اذن الكتلة المولية H2o = غ/مول 18
اذن النسبة المئوية للهيدروجين فى الماء =(2÷18)×100%
=11%
و النسبة المئوية للاكسجين فى الماء =(16÷18)×100%
=88%
المصدر:
موقع منهاجى
قانون الكتلة المولية - موضوع
00784) + 15. 9994 = 18. 01508 u، حيث هي وحدة الكتل الذرية. وعلى هذا، فإن مول واحد من الماء يزن 18. 0150 جرام. وعموما، فإن الكتلة الصحيحة للهيدروجين -1 (أكثر النظائر وجودا) تساوي 1. 00783، وللأكسجين-16 (أكثر النظائر وجودا) تساوي 15. 9949، وعلى هذا فإن كتلة أكثر جزيئات الماء تواجدا تساوي 18. 0105 u. الكتلة الجزيئية أو الكتلة المولية تستخدم في حسابات الكيمياء الكمية. وحيث أن الجزيئات تكونت من تفاعل كيميائي ، وليس عن طريق تفاعل نووي ، فإن الكتلة الجزيئية لجزيء تساوي بالضبط مجموع الأوزان الذرية للذرات المكونة له. الوزن الجزيئي الجرامي هو الوزن الجزيئي لمركب كيميائي معبرا عنه بالجرامات. وعلى هذا فإن الوزن الجزيئي لكربونات الكالسيوم يساوي 100، ويكون الوزن الجزيئي الجرامي يساوي 100 جرام. ويستخدم الوزن الجزيئي الجرامي خاصة لحساب تركيز المحاليل. وعلى ذلك فإن المحلول المولي يحتوي على الوزن الجزيئي الجرامي لمادة كيماوية مذابة لتحضير لتر من المحلول.
كيفية حساب الكتلة المولية: 7 خطوات (صور توضيحية) - Wikihow
الملح المائي هو مركب يحتوي على عدد معين من جزيئات الماء المرتبطة بذاته، فهو عبارة عن مركبات أيونية صلبه و يوجد بها جزيئات من الماء المحتجز. الأملاح المائية الشائعة
1- المقطع أحادي و عدد جزيئات الماء هي واحد و تكون الصيغة (NH42C2O4. H2O) و الاسم يكون إكسالات الأمونيوم أحادية الماء. 2- المقطع ثنائي وعدد جزيئات الماء هي اثنين و تكون الصيغة (CaCl2. 2H2O) و الاسم هو كلوريد الكالسيوم ثنائي الماء. 3- المقطع ثلاثي وعدد جزيئات الماء هي ثلاثة و تكون الصيغة NaC2H3O2. 3H2O و الاسم هو أسيتات الصوديوم ثلاثية الماء. 4 – المقطع رباعي وعدد جزيئات الماء هي أربعة و تكون الصيغة (FePO4. 4H2O) و الإسم هو فوسفات الحديد (III) رباعية الماء. 5 – المقطع خماسي وعدد جزيئات الماء هي خمسة و تكون الصيغة (CuSO4. 5H2O) و الاسم هو كبريتات النحاس (II) خماسية الماء
6 – المقطع سداسي وعدد جزيئات الماء هي ستة و تكون الصيغة (CoCl2. 6H2O) و الاسم هو كلوريد الكوبلت (II) سداسي الماء. 7- المقطع سباعي وعدد جزيئات الماء هي سبعة و تكون الصيغة (MgSO4. 7H2O) و الاسم هو كبريتات المغنيسيوم سباعية الماء. 8 – المقطع ثماني وعدد جزيئات الماء هي ثمانية و تكون الصيغة (Ba(OH)2.
عدد المولات الموجودة في 9 جرام من الماء يحدد وفقًا لأحد القوانين والمعادلات الأساسية في علم الكيمياء، وهو ما يتطلب استيعاب مفهوم المول، والفرق بين الكتلة، والسعة، والالمام بالخصائص الفيزيائية والكيميائية للعناصر، حيث أن الماء كسائل يتكون من ذرتين هدروجين، وذرة أكسجين، وهو مادة شفافة عديمة اللون والرائحة، ويعد المكوّن الأساسي للمسطحات المائية، وسر وجود الحياة على كوكب الأرض. مفهوم المول بالكيمياء
قبل تحديد عدد المولات الموجودة في 9 جرام من الماء من الضروري البدء بمفهوم المول في الكيمياء، وهو عبارة عن وحدة قياس كمية للمادة، ظهر على يد العالم فيلهلم أوستفالد في عام 1893، فكلمة "مول" مشتقة من اللغة الألمانية، والمول هو الكتلة الذرية أو الجزيئية للمادة بالجرام، وبالتالي فإن عدد الذرات أو عدد الجزيئات هو وزن المادة التي تحتوي على عدد أفوجادرو، وهو ثابت كيميائي يتمثل في عدد ذرّات الكربون 12 في 12 غرام من الكربون 12، ويعادل العدد 6. 022×10 23. [1]
عدد المولات الموجودة في 9 جرام من الماء
عدد المولات الموجودة في 9 جرام من الماء هو 0. 5 ، وذلك بتطبيق معادلة الحساب الآتية: [2]
كتلة الماء بالغرام=عدد المولات*وزن مول واحد.