00 غرام فإنّ الكتلة المولية= 2*16. 00= 32. 00 غرام/مول. [١]
الكتلة المولية للجزيئات
يُمكن حساب الكتلة المولية للماء (H 2 O) عن طريق جمع الكتلة الذرية للعناصر الموجودة في جزيء الماء للحصول على الكتلة الجزيئية كما يأتي: 16. 00*1 (للأكسجين) + 1. 008*2 (للهيدروجين)= 18. 02 غرام/مول. [١]
الكتلة المولية للمركبات
يتم حساب الكتلة المولية لمركب كربونات الصوديوم كما يأتي: [٤]
استخدام الصيغة الكيميائية لمركب كربونات الصوديوم، وهي (Na 2 CO 3) لتحديد عدد ذرات كل عنصر موجود فيه. ايجاد حاصل ضرب الكتلة المولية لكل عنصر مع عدد مولاته الموجودة في المركب كما يأتي: (2*23. 0 للصوديوم)، و(1*12. 0 للكربون)، و(3*16. 0 للأكسجين). جمع الكتل الذرية للعناصر لإيجاد الكتلة المولية للمركب والتي تُساوي 46. 0+ 12. 0+ 48. 0= 106 غرام/مول. المراجع
^ أ ب ت Anne Marie Helmenstine, Ph. D. (5-2-2018), "Molar Mass Example Problem" ،, Retrieved 31-3-2018. Edited. ↑ "Definition of molar mass",, Retrieved 31-1-2018. Edited. ↑ " Computing molar mass (molar weight)",, Retrieved 31-3-2018. Edited. ↑ "Stoichiometry Tutorial Finding Molar Mass",, Retrieved 31-3-2018.
احسب النسبه المئويه للمركب H2O - إسألنا
5 × 2) +( 59 × 1) = 130g/mol
كتلة الملح اللامائي = عدد مولات الملح اللامائي x الكتلة المولية = 0. 0712 × 130 = 9. 256g. كتلة الماء المفقود= كتلة الملح ثنائي – كتلة الملح اللامائي= 11. 75 – 9. 256 = 2. 494g. الكتلة المولية لـ H2O = (16 × 1)+(1 × 2) = 18g/mol
عدد مولات الماء = كتلة الماء بالجرام / الكتلة المولية = 2. 494 / 18 = 0. 139mol
عدد مولات كلوريد الكوبلت اللامائي= كتلة الملح اللامائي بالجرام / الكتلة المولية = 9. 256 /130 = 0. 0712mol
أبسط نسبة عددية (x) = عدد مولات الماء / عدد مولات كلوريد الكوبالت اللامائي = 0. 139 /0. 0712 =2. و بالتالي تكون صيغة الملح ثنائي هي: CoCl2. 2H2O والاسم: كلوريد الكوبلت (II) ثنائية الماء. استعمالات الأملاح المائية
– كلوريد الكالسيوم اللامائي يستخدم كمخفف في حفظ التفاعلات الكيميائية من رطوبة الجو. – كبريتات الكالسيوم اللامائية تضاف إلى المواد العضوية مث الإيثانول وإيثي إيثر للحفاظ عليها خالية من الماء. – كبريتات الصوديوم المائية (Na2SO4. 10H2O) تستخدم في تخزين الطاقة الشمسية.
عدد مولات الماء - كيمياء
الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدد الكتل العنصر في الجدول الدوري، وفي تلك الحالة تقتصر الكتلة على مول واحد من المادة. تُعرّف الكتلة المولية الجزيئية على أنها مجموع الكتل المولية لمركب جزيئي واحد، وعلى سبيل المثال للتوضيح:
إذا أردنا أن نقوم بحساب الكتلة المولية الجزيئية للماء (H2O)، فإن ذلك يساوي حاصل جمع الكتلة المولية للهيدروجين مع الكتلة المولية للأكسجين بالضرب في 2 ونكتبها كالتالي: 2 * الكتلة المولية للهيدروجين + الكتلة المولية للأكسجين، ليصبح لدينا المجموع الكلي 18 جرام مول-1. قانون أفوجادرو
يستخدم قانون أفوجادرو من أجل قياس حجم الجسيمات الصغيرة مثل الذرات، حيث أنها لا يمكن الاعتماد على المقاييس العادية في قياس حجم الذرات. يتم حساب عدد أفوجادرو من خلال عدد الذرات في 12 جرام من الكربون، إذ تصل قيمته إلى 6. 022 * 1023. يمكن الاعتماد على المول الواحد في المادة في حساب عدد الذرات، وذلك لأنه عدد الذرات بداخله مساوي لعدد ذرات الكربون في 12 جرام منه.
كيفية حساب الكتلة المولية: 7 خطوات (صور توضيحية) - Wikihow
نصائح حول حساب الكتلة المولية
لتحويل كمية المادة من وحدة (مول) وكتلة (جم) لبعضها البعض يتم استخدام الكتلة المولية بالوحدات. يستخدم رقم Avogadro لتحويل كمية المادة لكل مول وعدد المكونات الأساسية. وتجدر الإشارة إلى أن الكتلة وعدد المكونات الأساسية لا يرتبطان ببعضهما البعض بشكل مباشر. لتحويل الكتلة وعدد المكونات الأساسية معًا يجب أولاً تحويل الكتلة إلى مولات. الفرق بين وحدة amu ووحدة الكتلة المولية
الأيونات أو الذرات لها كتلة معينة. لذلك سيكون لكل مول من مادة كتلة معينة. كتلة مول واحد من ذرة مادة أساسها جرام تساوي كتلة تلك الذرة في وحدة الكتلة الذرية amu. هذه الكتلة تساوي أيضًا وحدة الكتلة المولية. نتيجة لذلك هذه الوحدات في الواقع مكافئة لبعضها البعض. في الكيمياء تُستخدم وحدة الكتلة المولية لإجراء الحسابات. ملاحظات ختامية
حاولنا في هذه المقالة معالجة نقاط الكتلة المولية وكيفية حسابها وكذلك المفاهيم المتعلقة بها. في هذه المقال تمت مناقشة النقاط المهمة للكتلة المولية وكيفية حسابها للمركبات والمواد المختلفة. تم وصف مفهوم أفوجادرو وأرقام الخلد أيضًا في هذه المقالة. تم توضيح أن كل مول يحتوي على ذرة ويعرف برقم أفوجادرو.
ما هي الكتلة المولية (Molar Mass)؟ كيفية حساب الكتلة المولية - موقع كرسي للتعليم
2022
فيديو:
فيديو: قدرات النسبة المئوية%%
المحتوى:
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ) الكتلة المولية للعناصر الكتلة المولية للمياه نسبة الكتلة من الهيدروجين نسبة الكتلة من الأكسجين نسب الكتلة
في الكيمياء ، قد يبدو العثور على النسبة المئوية للكتلة لعنصر في مركب معقدًا ، لكن الحساب بسيط. على سبيل المثال ، لتحديد النسبة المئوية لكتلة الهيدروجين في الماء (H2O) ، قسّم الكتلة المولية للهيدروجين على الكتلة المولية الكلية للمياه ثم اضرب النتيجة في 100. كل المعلومات التي تحتاجها موجودة على الجدول الدوري. TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ) النسبة المئوية لكتلة الهيدروجين في الماء هي 11. 19٪. الكتلة المولية للعناصر بالنسبة لأي مركب ، يمكنك تحديد الكتلة المولية الكلية عن طريق إضافة كتل المولي لكل عنصر. عندما تبحث عن عنصر في الجدول الدوري ، يكون الرقم في الأعلى هو الرقم الذري ، والرقم الموجود أسفل رمز العنصر هو الكتلة الذرية المتوسطة ، الواردة في وحدات الكتلة الذرية (amu). لأي ذرات تظهر أكثر من مرة في الجزيء ، اضرب الكتلة المولية بكمية العنصر في الصيغة الكيميائية. على سبيل المثال ، توجد ذرات هيدروجين في جزيء الماء ، لذلك تضاعف الكتلة الذرية للهيدروجين بمقدار 2.
007 جرام لكل مول، و للكلور 35. 453 جرام لكل مول و للكربون 12. 0107 جرام لكل مول. وللأكسجين 15. 9994 جرام لكل مول، و بعض هذه العناصر توجد على شكل جزيئات تحتوي على ذرتين أو أكثر فقط، و هذا يعني أن حساب الكتلة المولية للعناصر التي تتكون من ذرتين مثل الهيدروجين و الأكسجين و الكلور، ينطوي على حساب الكتلة الذرية النسبية الخاصة بالعنصر. و من ثم يتم ضربها في ثابت الكتلة المولية و الناتج يتم ضربه بعد ذلك في 2، فمثلا عنصر الهيدروجين H2: 1. 007 × 2 = 2. 014 جرام لكل مول، و عنصر الكلور Cl2: 35. 453 × 2 = 70. 096 جرام لكل مول، عنصر الأكسجين O2: 15. 9994 × 2 = 31. 9988 جرام لكل مول. حساب الكتلة المولية للمركب
يتم التعريف على الصيغة الكيميائية للمركب و معنى هذا معرفة عدد الذرات لكل عنصر يتم اشتراكه في تكوين المركب، فمثلا الصيغة الكيميائية لكلوريد الهيدروجين هي HCl و للجلوكوز C6H12O6، و هذه الصيغة الكيميائية يتم استخدامها لمعرفة عدد ذرات كل عنصر يتم اشتراكه في تكوين المركب. و حمض الهيدروكلوريك يحتوي على ذرة هيدروجين و ذرة كلور، و الجلوكوز C6H12O6 يحتوي على ست ذرات كربون و اثنا عشر ذرة هيدروجين و ست ذرات أكسجين.
عزيزي الطالب، عزيزتي الطالبة.. لقد تعلمنا سابقاً أن الوحدات الأساسية المكونة للمادة إما أن تكون ذرات أو جزيئات، وأن الجزيئات قد تتكون من ذرات متشابهة ، كما في جزيئات العناصر في الطبيعة (مثل عنصر الكلور ( Cl 2) ، وقد تتكون الجزيئات من ذرات مختلفة، كما في جزيئات المركبات (مثل الماء H 2 O). وكما تعلمت مسبقاً أن الجزيء يتكون من عدة ذرات متحدة مع بعضها البعض، وبما
أن لكل ذرة كتلة معينة، فإن مجموع كتل الذرات يساوي كتلة الجزيء الجرامية ، إذن
الكتلة الجزيئية هي مجموع كتل الذرات الداخلة في تركيب الجزيء. والسؤال الآن: كيف يتم حساب الكتلة الجزيئية للمركبات؟؟ لحساب الكتلة الجزيئية لأي مركب علينا بالقيام بالخطوات الآتية: 1. كتابة الصيغة الكيميائية للمركب، والتي تدل على ذرات كل عنصر دخل في تركيبه. مثلاً: الصيغة الكيميائية للماء هي ( H 2 O)، أي أن جزيء الماء يتكون من ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين. 2. حساب الكتلة الجزيئية من خلال جمع الكتل الذرية لجميع ذرات العناصر التي يتكون منها، من خلال الرجوع الى الجدول الدوري الذي يبيّن الكتلة الذرية لكل عنصر. إذن الكتلة الجزيئية للماء = ( كتلة ذرة الهيدروجين * عدد ذرات الهيدروجين) + ( كتلة ذرة الأكسجين * عدد ذرات الأكسجين) = ( 1.
كم تبعد القريات عن الرياض، تعتبر محافظة القريات هي واحدة من اهم المحافظات في المملكة العربية السعودية، وتقع القريات بالتحديد في شمال الجوف، وتبعد عن العاصة الرياض مسافة كبيرة، وتحتاج الى وقت طويل للوصل اليها، فمن الجدير بالذكر ان المملكة العربية السعودية ذات مساحة كبيرة تبلغ مليوني كيلو متر مربع، وهذا الامر جعل التنقل بين المدن امر يحتاج الى وقت، ويستخدم في بضع الحالات الطيران الداخلي. كم تبعد القريات عن الرياض تبلغ المساحة بين القريات والرياض عاصمة المملكة العربية السعودية بنحو 12584 كيلو متر مربع، وتحتاج الى وقت طويل للوصل الى الرياض من القريات او العكس، وتحتاج من الوقت في السيارة من اجل الوصول الى محافظة القريات من الرياض نحو 11 ساعة ونصف، ويمكن السفر الى محافظة القريات من خلال الطائرة بشكل اسر، حيث تحتاج الى ساعة واحدة او اقل من خلال الطائرة، وهنالك من يرغب بالسفر اليها من خلال السيارة. القريات هي واحدة من المحافظات الهامة الفتي توجد في المملكة العربية السعودية، وتصنف القريات في تصنيف المحافظات الحديثة، وتبلغ مساحتها بنحو 50 كيلو متر مربع، وتقع بالقرب من الحدود الاردنية، وتتصف هذه المدنية انها واقعة على الطريق الدولي الذي يربط السعودية ببلاد الشام واوروبا ، ويوجد بها الكثير من الاماكن السياحية البارزة التي تجذب اليها السياح بشكل كبير، ويبلغ عدد سكان محافظة القريات وفق اخر احصائية هو 116 الف نسمة.
كم تبعد القريات عن الاردن والسعودية
162 نسمة، أما إجمالي عدد سكانها مع المراكز والقرى التابعة لها 147. 550 نسمة، حسب التعداد السكاني لعام 2010. [6]
الموقع الجغرافي [ عدل]
تقع في الجزء الشمالي من السعودية ، وتبعد عن الحدود الأردنية 30 كلم، ويتميز موقعها بالوقوع على الطريق الدولي الرابط بين الخليج وبلاد الشام وأوروبا، وتبعد عن مدينة سكاكا (360) كم. تبلغ مساحتها ما يزيد على 50 كم2 تقريباً. وهي من المحافظات ذات الموقع الاستراتيجي، حيث تقع على الطريق الدولي الرابط بين المملكة والمملكة الأردنية، وبها منفذ الحديثة (25 كم)، والذي يعتبر أكبر منفذ حدودي بري في الشرق الأوسط. منفذ الحديثة الحدودي [ عدل]
يعتبر منفذ الحديثة من أكبر وأهم المنافذ البرية في المملكة و الشرق الأوسط ويقع غرب محافظة القريات (30) كم، ويعد المنفذ من أكبر المنافذ في الشرق الأوسط حيث يربط المملكة برياً بكل من الأردن و سوريا و لبنان و تركيا ، وكذلك القادمين للحج والعمرة من تركيا وروسيا والشيشان وغيرها من الجنسيات، وكذلك بضائع الشحن للتصدير والتوريد. المناخ [ عدل]
يمكن القول بأن الأحوال المناخية في محافظة القريات تتأثر إلى حد بمناخ منطقة حوض البحر المتوسط ، ويتميز مناخ المنطقة باعتداله صيفاً ولو أن درجات الحرارة تسجل رقماً مرتفعاً كما هو في 7 أغسطس 1987م إلا أن ذلك ليس قياسياً لسائر أيام الصيف ، ولا تُستخدم وسائل التكييف بصفة دائمة إذ أن معظم أيام فصل الصيف لا تستدعي اللجوء إلى المكيفات بل أنه في الليل يلجأ الإنسان إلى الأغطية مع انطلاق نسائم الليل المشبعة بالرطوبة أحياناً ومع اعتدال جو المنطقة صيفاً إلا أن شتاء القريات شديد البرودة، ويتكون الصقيع وتنخفض درجات الحرارة إلى 12.
كم تبعد القريات عن الاردن الان
^ الموسوعة الجغرافية المصغرة مقاتل من الصحراء. نسخة محفوظة 22 يوليو 2017 على موقع واي باك مشين. ^ السمات الجغرافية للمملكة الأردنية الهاشمية | المقاتل نسخة محفوظة 15 ديسمبر 2016 على موقع واي باك مشين. ^ مضاوي الرشيد. A History of Saudi Arabia. Cambridge, England, UK: Cambridge University Press, 2002. Pp. 40. ↑ أ ب International Boundary Study No. 60 – Jordan-Saudi Arabia Boundary (PDF) ، 30 ديسمبر 1965، مؤرشف من الأصل (PDF) في 21 أكتوبر 2020 ، اطلع عليه بتاريخ 02 أبريل 2020
^ Salibi, Kamal (1998)، The Modern History of Jordan ، I. ، ص. 10, 30, 31, 49, 104، ISBN 978-1-86064-331-6 ، مؤرشف من الأصل في 12 مارس 2016 ، اطلع عليه بتاريخ 20 مارس 2016. ^ Browne, O'Brien (10 أغسطس 2010)، "Creating Chaos: Lawrence of Arabia and the 1916 Arab Revolt" ، HistoryNet, LLC. ، مؤرشف من الأصل في 13 أكتوبر 2015 ، اطلع عليه بتاريخ 15 أكتوبر 2015. ^ League of Nations Official Journal, Nov. 1922, pp. 1188–1189, 1390–1391. ^ Wilson 1990 ، صفحة 229 (footnote 70). ^ ibnsaud نسخة محفوظة 2016-07-03 على موقع واي باك مشين.
- قصر المذهن: يقع في قرية إثرة وهو عبارة عن مبنى أثري تم بنائه من الحجارة والبازلتية السوداء ويعتقد بأنه يعود لحضارة الأنباط. - قصر أم قصير: يقع في قرية إثرة إلى جنوب قصر إثرة وهو عبارة عن أساسات مهدمة ومساحته أكبر من قصر إثرة وهو مبني من الحجارة البازلتية السوداء. - قصر الرسلانية: ويقع في قرية إثرة داخل أحد المزارع وهو عبارة عن غرف مبنية من الحجارة البازلتية ولا توجد سوى أساساتها التي بني عليها غرف من الطين المسقوف بالإثل وجريد النخل. - قصر الوسيعة: ويقع في قرية إثرة وهو عبارة عن غرفتين من الحجارة البازلتية السوداء المطمورة تحت الأرض والذي بني فوقه بيت من الطين بطابقين. - قصر ابن شعلان: يعد قصر ابن شعلان والمسمى حاليا بقصر كاف من أبرز المعالم التاريخية والأثرية في منطقة القريات ويقع هذا القصر في القرية التي ينسب إليها، وهي قرية كاف الواقعة إلى الشرق من محافظة القريات بحوالي (18)كم، حيث كانت هذه القرية محطة من محطات طريق القوافل القديم في شمالي الجزيرة العربية، ثم أصبحت حامية عثمانية، حتى بدأ الاستيطان فيها لأغراض تتعلق باستخراج الملح والمتاجرة فيه. وفي الثمانينات الهجرية رحل أهالي قرية كاف إلى النبك فأصبح قصر كاف مقراً لخفر الطرق في المنطقة، حيث استمر كذلك حتى مطلع القرن الخامس عشر الهجري عندما هُجر ذلك القصر وكاد أن يصبح خراباً، حتى قامت الهيئة العامة للسياحة والتراث الوطني بإعادة ترميمه وتسويره بسياج حديدي من أجل المحافظة عليه ليكون شاهداً تاريخياً ومعلماً آثارياً للمنطقة وأهلها.