انا استخدمت البروزاك ٧ شهور تقريبا لعلاج الإكتئاب والخوف
مرره ارتحت عليه تبارك الرحمن
بس عيبه يسد الشهيه يعني انسي انك تسمنين عليه
الا با العكس وزنك ينزل معااااه
واصلا هو يصرف لبعض مرضى النهم العصبي عشان يقلل شهيتهم للأكل
شعري فعلا طااح بس لان تغذيتي وقتها كانت ضعيفه جداااااا ومافيها شي مفيد
وجهي سار هزيل لكن الاكتئاب راح والحمد الله
والحمد الله تركته من زمااان
بس عيبه يسد...
أستخدم البروزاك ومع ذلك أشعر بخوف. - موقع الاستشارات - إسلام ويب
إذاً: يجب أن يكون هذا هو منهجك -أخي الكريم-. أزعجني جدًّا أنك لا تستطيع أن تصلي، وهذا -أخي الكريم- بابٌ من أبواب الشيطان يجب أن تُغلقه تمامًا، ويجب أن تجد راحتك في الصلاة، وأن تصلي مع الجماعة، وأن تحرص على الأذكار، وأن تتلوَ القرآن، وأن تصل رحمك؛ هذه كلها علاجات مهمةٌ جدًّا. تجربتي مع البروزاك - تجربتي. موضوع تفاعلاتك مع الأحلام: أعتقد أنها كلها ناتجة من الإحباط، فيجب أن تتجاهلها، ولا تكن وسواسيًا في نمط تفكيرك، واخرج للحياة بصورةٍ أفضل وأحسن. العلاج الدوائي الذي تتناوله وهو البروزاك، دواءٌ ممتاز، وفاعل، فاصبر عليه، وسوف تتحصل على نتائج رائعة -إن شاء الله-، وجرعة ستين مليجرامًا قطعًا هي جرعةٌ علاجية كافية جدًّا، وبعد استشارة طبيبك يمكن أن تُدعم البروزاك بعقار بسيط مثل: فلوناكسول -هذا اسمه التجاري، واسمه العلمي هو فلونبتكسول- فهو دواءٌ لطيفٌ جدًّا، خاصةً حين يعطى مع البروزاك، ويُقلل كثيرًا من التوتر ومن القلق، وهذا الخوف الذي يأتيك. جرعة الفلوناكسول هي حبة واحدة في الصباح، وقوة الحبة هي نصف مليجرام، تناولها يوميًا لمدة أسبوع، بعد ذلك اجعلها حبة صباحًا ومساءً لمدة شهرين، ثم حبة صباحًا لمدة شهر، ثم يمكنك أن تتوقف عن تناول هذا الدواء، وتستمر في البروزاك بنفس الطريقة التي وصفها لك الطبيب.
تجربتي مع البروزاك - تجربتي
تاريخ النشر: 2017-03-01 05:29:27
المجيب: د. محمد عبد العليم
تــقيـيـم:
السؤال
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
هل هناك تعارض أو مضاعفات عند استخدام البروزاك مع السيروكسات؟
الإجابــة
بسم الله الرحمن الرحيم
الأخ الفاضل/ محمد حفظه الله. السلام عليكم ورحمة الله وبركاته، وبعد:
نشكرك -أخي- على الثقة في إسلام ويب، وما تُقدِّمه من استشارات. افيدوني بخصوص علاج البروزاك!!! - منتديات ساندروز. أخي: لا يوجد تعارض ما بين استعمال أو استخدام البروزاك مع الزيروكسات في نفس الوقت، لكن ما الضرورة التي تدعو لذلك؟ لماذا لا يستعمل دواء واحد فقط وبجرعة صحيحة؟ خاصة أن الدواءين متشابهان أو متقاربان بدرجة كبيرة. إذًا هذا التمازج ما بين الأدوية يجب أن يكون باستشارة طبية مباشرة، أي أن يكون القرار قد قرره الطبيب، هذا من الناحية الأولى. من ناحية ثانية: قطعًا الدوائين يعضدان فعالية بعضهما البعض، وهذا يجب أن يُراع حين تُحسب الجرعة، الجرعة بالنسبة للبروزاك بالنسبة للشخص البالغ هي: كبسولة واحدة إلى أربع كبسولات في اليوم، أي عشرين مليجرامًا إلى ثمانين مليجرامًا. أما بالنسبة للزيروكسات فالجرعة هي: من عشرين مليجرامًا إلى ستين مليجرامًا، أي من حبة إلى ثلاث حبات في اليوم، وعلى ضوء ذلك يجب أن تُحسب الجرعة، يعني: نستطيع أن نقول أن كل عشرين مليجرامًا من الزيروكسات يُعادلها خمسة وعشرون مليجرامًا من الزيروكسات.
افيدوني بخصوص علاج البروزاك!!! - منتديات ساندروز
واشار الشاب ان دواء بروزاك كان عامل مساعد في القضاء على الوساس القهري. ومن خلاصة التجارب فاثبتت مدي نجاح دواء بروزاك ولكن لايمكن تناوله الا باستشارة الطبيب.
تجربتي مع البروزاك للإكتئاب - مجلة محطات
الرد: افيدوني بخصوص علاج البروزاك!!!
يحتوي علاج المدرول على الميثل بريدنيزيلون وهو يستخدم لعلاج حالات مختلفة من الالتهاب مثل: التهاب المفصل, الْتِهابُ الكُلْوَةِ الذِّئْبِيّ, الصدفية, التهاب القُولُون المُتقرِّح اما الكوينوريك فهو يختوي على الهيدروكلوروكوين وهو يستخدم لعلاج التهاب المفاصل الروماتويدي والأمراض الجلدية الناتجة عن التعرض الزائد لأشعة الشمس ولا يجب التبديل بينهما ويجب استشارة الطبيب حول ذلك لان العلاجين يختلفان عن بعضهما البعض بطريقة العمل ومن الاثار الجانبية للكوينوريك:
اضطراب المعدة, فقد الشهية, الصداع, الشعور بالهزل, غباش الرؤية و الحساسية والطفح الجلدي
صيغة قانون شارل للغازات
كيف يمكن التعبير عن قانون شارل بالكلمات والرموز؟ ينص قانون شارل بشكل عام على أنّ حجم الغاز يتناسب طرديًّا مع درجة حرارته المطلقة، فيزداد بازديادها ويقل بنقصانها، بشرط ثبات ضغطه ، [١] ويمكن التعبير عن هذه العلاقة كالآتي: V ∝ T ، [٢] كما يمكن التعبير قانون شارل للغازات بالرموز: k=V/T ، إذ إنّ: [٣]
k: مقدار ثابت يتم تحديده لكل عينة من الغاز بثبات الضغط، ووحدته ملليتر/ كلفن. V: حجم الغاز بوحدة ملليلتر (مل). T: درجة الحرارة للغاز بوحدة كلفن. كما يمكن استخدام قانون شارل وهو من قوانين الغازات المهمّة جدًا للمقارنة بين الظروف المختلفة للغاز كالآتي: V 1 / T 1 = V 2 / T 2 ، إذ إنّ: [٤]
V 1: الحجم الابتدائي للغاز. T 1: درجة الحرارة الابتدائية للغاز. V 2: الحجم النهائي للغاز. T 2: درجة الحرارة النهائية للغاز. وغالبًا ما يُستخدم القانون السابق في الأسئلة التي يتوافر فيها 3 معطيات من أصل 4. [٤] ملاحظة: يستخدم قانون شارل وحدة كلفن فقط للتعبير عن درجة الحرارة، وفي حال توافرها بوحدة سيليسيوس يمكن التحويل من خلال العلاقة: كلفن= سليسيوس+ 273. [٤]
أمثلة حسابية على قانون شارل للغازات
فيما يأتي بعض الأمثلة التي توضّح قانون شارل:
مثال 1: إذا كان حجم غاز ما عند درجة حرارة 0 درجة سيليسيوس وضغط 760 مم زئبق يساوي 221 سم³، فما حجمه المتوقّع عند رفع درجة حرارته إلى 100 درجة سيليسيوس؟ [٢] الحل: يمكن استخدام قانون شارل V1/ T1 = V2/ T2
V1: يساوي 221 سم³.
قانون شارل : العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة في الغاز
قانون شارل: العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة في الغاز
Charles Lae: The Relationship Between Volume and Temperature of a Gas:
يتم نفخ بالونين الى نفس الحجم. يوضع إحداها فوق سطح كاس كبير مملوء بالماء والثلج. والثاني يوضع على سطح كاس مملوء بالماء الساخن عند انقاص درجة الحرارة فان البالون ينكمش وعند زيادة درجة الحرارة فان البالون يزداد حجمه (يتمدد). الطريقة:
ارتدي القفازات الواقية:
انفخ ثلاثة بالونات الى النقطة التي تبدأ فيها البالون بالتمدد واربط فوهاتها جيدا. اترك احدها كمرجع. وضع إحداها فوق سطح ماء وثلج في كاس كبير. ضع البالون الثالث على سطح ماء ساخن في كاس كبير. لاحظ تأثير درجة الحرارة على حجم الغاز في البالونات الثلاث. ارفع البالونات من الماء البارد والساخن واترك الثلاثة في درجة حرارة الغرفة. التفاعل:
عندما تنقص درجة الحرارة فان متوسط الطاقة الحرارية للغاز في داخل البالون سوف تنقص. مما يؤدي الى انقاص الضغط داخل البالون. وعندما يتم تسخين البالون فان الحجم يزداد حيث ان الضغط الداخلي يزداد. أفكار تعليمية:
جرب درجات حرارة متنوعة ساخن وبارد للحصول على افضل تأثير وأعظمه / أعلاه. قام السيد جاكواس الكسندر شارل بملاحظة أولية للغازات في درجات الحرارة المختلفة سنة 1787م.
قانون شارل - ويكيبيديا
يفسر قانون شارل ظاهرة تمدد الهواء داخل منطاد الهواء الساخن ، ففي المنطاد عند تسخين الهواء يتمدد ، كما أن الهواء الساخن يأخذ حجما أكبر من حجم الهواء البارد ، وذلك عند تساوي كتلتهما ، وكذلك تعتبر كثافة الهواء الساخن أقل من كثافة الهواء البارد ، فعندما يكون الهواء ساخن بالشّكل الكافي يُصبح وزن المنطاد ، بالهواء الساخن الموجود فيه أقل من وزن الهواء البارد المحيط به، ثم يبدأ المنطاد بالارتفاع ، كما لو تم السماح للهواء في المنطاد بأن يبرد فإن حجم الغاز الموجود فيه يقل ، وتزداد كثافة الغاز ويبدأ المنطاد في الهبوط ، حتي يصل الي الارض. يفسر قانون شارل ضغط الهواء الموجود داخل الإطارات ، حيث يمكننا ملاحظة أن كثير من الادلة تشير إلى ان نقوم بقياس ضغط الهواء ، وذلك عندما تكون الاطارات باردة ، وذلك لأنه مع بداية حركة الإطارات تبدأ الإطارات في اكتساب حرارة ، مما يفسر ذلك علي حسب قانون شارل وهو ازدياد حجم الغاز فيه ، في الإطار ذاته لن يتمدد كثيراً ، وبالتالي يكون ضغط الهواء في الإطار مرتفعا ، وذلك عندما يكون الإطار ساخنا ، ويدل ذلك على أن هناك كمية زائدة من الهواء داخل الإطار. كذلك لقانون شارل والعديد من القوانين الأخرى تفسيرا لانتفاخ المخبوزات ، وذلك عند خبزها ، حيث يوجد بعض الجيوب الهوائية الصغيرة من الخميرة ، وبعض المكونات الأخرى ، والتي عند تسخينها تتمدد نتيجة اكتسابها للحرارة ، وذلك يؤدي الي انتفاخ العجينة ، مما يجعل المخبوزات اخف وزنا ، ويتم خبزها بشكل جيد.
قوانين الغازات - سطور
ذات صلة قانون شارل للغازات قانون شارل وبويل
ما هو قانون شارل؟
ينص قانون شارل على أنّ حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت تتناسب تناسبًا طرديًا مع درجة حرارة الغاز المطلقة، بعبارةٍ أخرى هي دراسة العلاقة التي تربط درجة الحرارة وحجم الغاز عند تثبيت عامل الضغط، وسُميت العلاقة بهذا الاسم نسبةً إلى العالم الفيزيائي شارل. [١] يُمكن تمثيل قانون شارل عن طريق الصيغة الرياضية الآتية: [٢] حجم الغاز / درجة حرارة الغاز = ثابت
وبالرموز:
ح / د = ث
حيث إنّ:
ح: حجم الغاز ويُقاس بوحدة مل. د: درجة حرارة الغاز وتُقاس بوحدة كلفن. ث: ثابت الغاز، ويُحدّد لكل عينة من الغاز بثبات الضغط ويُقاس بوحدة مل/ كلفن. يُمكن تمثيل قانون شارل عند تعرض الغاز لظروفٍ متغيرةٍ عن طريق الصيغة الرياضية الآتية: [٢] الحجم 1 / درجة الحرارة 1 = الحجم 2 / درجة الحرارة 2 وبالرموز:
ح 1 / د 1 = ح 2 / د 2 حيث إنّ:
ح 1: الحجم الابتدائي للغاز ويُقاس بوحدة اللتر. د 1: درجة الحرارة الابتدائية للغاز وتُقاس بوحدة الكلفن. ح 2: الحجم النهائي للغاز ويُقاس بوحدة اللتر. د 2: درجة الحرارة النهائية للغاز وتُقاس بوحدة الكلفن.
قانون شارل: وضع العالم جاك شارل قانونه عام 1787م، والذي ينص على أنّ حجم كمية معينة من الغاز تحت تأثير ضغط ثابت يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة المطلقة، وذلك بافتراض أنّ النظام مغلق، ويُعبّر عن هذا القانون رياضيًا بالعلاقة الآتية: V1/ T1= V2/T2، حيث إنّ V هو حجم الغاز، وT درجة الحرارة المطلقة. قانون غاي-لوساك: وُضع قانون غاي ـ لوساك عام 1808م، والذي ينص على أنّه إذا وُضعت كمية من الغاز في وعاءٍ مغلقٍ ذي حجم ثابت، فإنّ ضغط الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة المطلقة، ويُعبّر عن هذا القانون رياضيًا بالعلاقة الآتية: P1/ T1= P2/ T2، حيث إنّ P هو ضغط الغاز، وT هي درجة الحرارة المطلقة. القانون العام للغازات: يتم الحصول على القانون العام للغازات من خلال الجمع بين قانون بويل وقانون تشارلز وقانون غاي-لوساك، حيث يُظهر القانون العلاقة بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة لكتلة ثابتة من الغاز، ويتم التعبير عنه رياضيًا بالعلاقة الآتية: P1 V1 / T1= P2 V2/ T2
قانون أفوجادرو: يُعدّ قانون أفوجادروا أحد قوانين الغازات والذي ينص على أنّ الحجم الذي يشغله الغاز يتناسب طرديًا مع عدد جزيئات الغاز، ويُعبّر القانون عن الحجم المولي للغاز و الذي يصل إلى 22.
45 لتر. في البداية تُحوّل درجات الحرارة المئوية إلى درجات الحرارة المطلقة بالكلفن:
82 درجة مئوية + 273. 15 = 355. 15 كلفن. تُعوّض القيم في قانون تشارلز كالآتي:
7. 82/ 355. 15 = 6. 45 / د2، ومنها:
درجة الحرارة النهائية = 292. 93 كلفن. أبرز التطبيقات على قانون تشارلز للغازات
هناك العديد من التطبيقات في الحياة اليومية والعملية على قانون تشارلز للغازات، ومن أبرزها ما يأتي:
المنطاد: عند اشتعال الوقود في المنطاد فإنّ الهواء بداخله يُصبح ساخنًا، وبناءً على قانون تشارلز؛ فإنّ درجة الحرارة ترتفع، وبالتالي يزيد حجم الهواء، فتُصبح كثافة الهواء الموجود في المنطاد أقل من كثافته في الغلاف الجوي، وبالتالي يرتفع المنطاد عاليًا في الهواء. [٦]
انفجار زجاجة مزيل العرق: يجب عدم تعريض زجاجة مزيل العرق إلى درجات حرارة عالية، فوِفقًا لقانون تشارلز فإنّ ارتفاع درجات الحرارة يزيد حجم جزيئات الغاز داخل الزجاجة، ممّا يُؤدي إلى انفجارها. [٦]
المخبوزات: ينتج عن استخدام الخميرة في صناعة المخبوزات غاز ثاني أكسيد الكربون، وعند تعريض الخليط إلى درجات حرارة عالية، فإنّ غاز ثاني أكسيد الكربون يتمدّد، ممّا يجعل المخبوزات كقالب الكيك إسفنجية.