في الحقيقة فإنه من الممكن أن يتم تقسيم القوى الكهربائية، والتي تسمى الروابط الكيميائية إلى خمسة أنواع مختلفة، حيث تتضمن هذه الأنواع كلا من الروابط التالية: الأيونية والتساهمية والمعدنية وروابط فان دير فال والروابط الهيدروجينية، وقد تمتلك الروابط الكيميائية في معدن معين في الواقع خصائص أكثر من نوع واحد من الروابط. الرابطة الأيونية الرابطة الأيونية وقد تسمى أيضًا الرابطة الكهربية هي عبارة عن نوع من الروابط الكيميائية، ويتكون من خلال عملية التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات المشحونة في مركب كيميائي ما، حيث تتشكل هذه الرابطة عندما تتم عملية نقل إلكترونات التكافؤ (الأبعد) لذرة واحدة بشكل دائم إلى ذرة أخرى، كما وتصبح الذرة التي تفقد الإلكترونات عبارة عن أيون موجب الشحنة (كاتيون) بينما تصبح الذرة التي تكتسبها عبارة عن أيون سالب الشحنة (أنيون). ينتج عن الترابط الأيوني مركبات تعرف بالمركبات الأيونية أو الكهربية التساهمية، والتي يتم تمثيلها بشكل أفضل من خلال المركبات المتكونة بين اللافلزات و الفلزات القلوية و القلوية الترابية ، وفي المواد الصلبة البلورية الأيونية من هذا النوع تقوم قوى الجذب الكهروستاتيكية بين الشحنات المتقابلة والتنافر بين الشحنات المتشابهة بتوجيه الأيونات بطريقة تجعل كل أيون موجب محاطًا بالأيونات السالبة والعكس صحيح أيضا.
ماهي الرابطه الايونيه - أجيب
الرابطة الأيونية هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين لأيونين من البوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات. K2O <----O2+K
وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات) واللافلزات (ذات الألفة الالكترونية المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات). الرابطة الأيوينة انجذاب أيون موجب بأيون سالب. مثال:-
يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية. Na -------> Na+ + 1e
Cl + 1e ---------> Cl- v
___________________
Na + Cl --------> Na+ + Cl- v
فعنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون موجب أحادي ذو توزيع الالكتروني مشابه للتوزيع الالكتروني للغاز الخامل الذي قبله وهو النيون. Na / 1S2 2S2 2P6 3S1
Na+ / 1S2 2S2 2P6
وعنصر الكلور يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب الكتروني مشابه لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون.
الرابطة الأيوينة انجذاب أيون موجب بأيون سالب
يمتلئ عصرنا هذا المركبات الكيميائية، وهي عبارة عن مادة كيمائية تتألف من كذا عنصر، لتكون مركب كيميائي آخر، وهي تتكون من عنصرين أو أكثر ومن الممكن أن تتفاعل هذه العناصر مع بعضها البعض في الطبيعة تلقائيا بدون تدخل من الإنسان. [1]
تعريف المركبات الأيونية
المركبات الأيونية مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط أيونية مصنفة كمركبات أيونية، ويمكن أن تكتسب العناصر أو تفقد إلكترونات من أجل الوصول إلى أقرب تكوين للغازات النبيلة ، ويساعد تكوين الأيونات (إما عن طريق اكتساب أو فقدان الإلكترونات) لإكمال الثماني " جميع العناصر تميل إلى الرغبة في اكتساب أو فقدان الإلكترونات، لذلك يكون لها نفس تكوين الإلكتروني مثل أقرب غاز نبيل" على اكتساب الاستقرار. في تفاعل بين المعادن واللافلزات، تفقد المعادن إلكتروناتها بشكل عام لإكمال الثماني بينما تكتسب اللافلزات إلكترونات لإكمال ثماني، تتفاعل المعادن وغير الفلزات بشكل عام لتكوين مركبات أيونية. ماهي الرابطه الايونيه - أجيب. تعرف المركبات الأيونية أيضًا باسم المركبات الكهربية، وتُعرف الرابطة الكيميائية التي تشكلت عن طريق نقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى باسم الرابطة الأيونية، وتحتوي هذه المركبات على أيونات، و عادة ما تكون المركبات الأيونية محايدة، لذلك، تتحد الأيونات بطرق تحيد شحناتها، إلكترونات التكافؤ أو إلكترونات الذرة التي يمكنها المشاركة في تكوين روابط كيميائية مع ذرات أخرى هم الإلكترونات الأبعد عن النواة.
رابطة أيونية - المعرفة
لذا في الحقيقة وباختصار مبسط تكون الأيونات في حالة من النظام والترتيب بحيث تتناوب الشحنات الموجبة والسالبة في ما بينها وتتوازن مع بعضها البعض لتكون الشحنة الكلية للمادة بالكامل تساوي صفر، علما أن حجم القوى الكهروستاتيكية في البلورات الأيونية كبير، لذا ووفقًا لذلك تميل هذه المواد إلى أن تكون مواد صلبة وغير متطايرة. الرابطة الأيونية هي في الواقع تعتبر الحالة القصوى للرابطة التساهمية القطبية والأخيرة ناتجة عن تقاسم غير متكافئ للإلكترونات بدلاً من النقل الكامل للإلكترون، وتتشكل الروابط الأيونية عادةً عندما يكون الاختلاف في الكهروميكانيكية للذرتين كبيرًا بينما تتشكل الروابط التساهمية عندما تتشابه الكهروسلبية. يعرض مركب كلوريد الصوديوم الترابط الأيوني، إذ تحتوي ذرة الصوديوم على إلكترون واحد فقط في غلافها الخارجي (المدار الأخير) بينما يحتاج الكلور إلى إلكترون واحد فقط لملء غلافه الخارجي، لذا ما يحدث هو التالي: يتبرع عنصر الصوديوم بإلكترون واحد لعنصر الكلور مكونًا أيون الصوديوم الموجب التالي (+Na) وأيون الكلور السالب التالي (−Cl). وهكذا تبعا لما سبق يصل كل أيون إلى غلاف خارجي مغلق ومستقر من الإلكترونات ويأخذ شكلًا كرويًا، بالإضافة إلى وجود قذائف مملوءة وشكل كروي فإن أيونات المادة الصلبة الأيونية لها تكافؤ عدد صحيح، والأيون ذو التكافؤ الإيجابي يسمى الكاتيون، وفي المادة الصلبة الأيونية تُحاط الكاتيونات بأيونات ذات تكافؤ سالب تسمى الأنيونات.
في هذه المقالة ، سنرى ما هي الرابطة الأيونية ، وخصائصها ، والحقائق جنبًا إلى جنب مع بعض أمثلة الرابطة الأيونية بالتفصيل. عندما ترتبط القوة الجذابة بعكس الأيونات معًا ، يُعرف هذا بالرابطة الأيونية. تسمى الرابطة الأيونية أيضًا الرابطة الكهربية. المركبات التي لها هذا النوع من الترابط تسمى المركبات الأيونية. يتم إعطاء بعض الأمثلة على النحو التالي. كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم بروميد الصوديوم نابر فلوريد الصوديوم NaF كلوريد البوتاسيوم بوكل يوديد البوتاسيوم KI بروميد البوتاسيوم KBr فلوريد البوتاسيوم KF ليثيوم يوديد LiI أكسيد الليثيوم 2 O أكسيد الكالسيوم CaO يمكن لبعض عناصر الجدول الدوري الحصول على تكوين غاز نبيل عن طريق فقدان أو اكتساب الإلكترونات. تسمى العناصر التي تفقد إلكترونًا وتكتسب شحنة موجبة الكاتيونات ، بينما تسمى العناصر التي تكتسب إلكترونًا وتكتسب شحنة سالبة الأنيونات. AB A + + ب - A كاتيون ذو شحنة موجبة و B هو أنيون ذو شحنة سالبة. الخصائص تسمى الرابطة الأيونية أيضًا الرابطة الكهربية. عقدت قوة جذب إلكتروستاتيكية قوية الأيونات الموجبة والسالبة معًا. المركبات الأيونية صلبة وهشة. عادة ما يكون لها نقطة انصهار عالية.
اجمل واحدث مجموعه من الصور للتهنئه بحلول شهر رمضان المعظم 2018 أعادة الله على الأمة الإسلامية بالخير واليمن والبركات ومن خلال موقعنا هذا موقع نجوم مصرية نقدم لحضراتكم كل الوسائل الجميلة التي يمكنكم من خلالها التهنئة. Apr 02 2021 افتارات رمضان 2021 تأتي ضمن الوسائل المتعددة التي يتم الاعتماد عليها كثيرا فيما يخص الاحتفال وتقديم التهنئة بمناسبة قدوم شهر رمضان المبارك ولا سيما أن قدوم الشهر الفضيل يمثل مناسبة خاصة جدا ومميزة ومهمة للغاية. اجمل مسجات تهنئة لرمضان كثيرة هي المناسبات الدينية التي تحل على الدول العربية والاسلامية حيث انهم يهتمون بنسبة كبيرة في القيام بالاحتفالات الخاصة بها بطرق مشروعة ومناسبة.
صور تعبر عن رمضان يحتفل بزواج نجله
صور رمزيات لاستقبال رمضان للواتس
صوره رائعه لرمضان
صوره لدعاء استقبال رمضان
احلى مظاهر استقبال رمضان
اجمل صور رمضان
نجد الكثير يحب نشر الصور لكى يعبر عن سعادته باستقبال رمضان لذلك نقدم لكم فى هذه الفقره مجموعه من الصور التى تعبر عن ذلك التى منها الصور الموجود عليها فانوس ومعه كلمات وعبارات تدل على استقبال رمضان فشاهدوا معانا. احلى صوره رمضان كفر الفيس بوك
احلى تهنئه لاستقبال رمضان
صوره رائعه لرمضان كريم
فى نهايه مقالنا الاكثر من رائع الذي يعجب الجميع بصوره الجذابه التى تعبر عن استقبال شهرنا الكريم المعظم الذى هو شهر الخير واليمن والبركات لذلك نجد البعض يقوم بتحميل هذه الصور الجميله التى توجد بجوده عاليه وبحجم كبير حتى يستخدمها فى جميع السوشيال الميديا وكما يتم تحميلها لخلفيات الموبايل وغيره وكما توجد صور لادعيه رمضان الجميله جدا التى يتقرب بها الإنسان لربه ويدعى بها كثيرا فى رمضان حتى يستجيب دعاءه ونتمنى من الله أن يرفع عنا الوباء بقدوم شهر رمضان وكما نريد أن يوجد الجميع بصحه وعافيه دائمين أن شاء الله.
مشاهدة برنامج أو مسرحية عن رمضان للاطفال. هل تعلم هو برنامج عائلي على قناة تعلم مع زكريا حيث يطرح على الأطفال ١٠ أسئلة و مهلة الاجابة قدرها ١٥ ثانية. مجموعة من أجمل الصور الرقيقة التي تعبر عن الفرحة و التهنئة بمناسبة قدوم شهر رمضان شهر المغفرة و الغفران. رسمة تعبر عن. رسومات تعبر عن شهر رمضان - ووردز. شهر رمضان المبارك هو ذلك الشهر الذي ينتظره كافة المسلمين في كافة أنحاء العالم ليحتفلوا به ويتقربوا من الله بشدة ليغفر ذنوبهم ويتقبل توبتهم ويستجيب دعائهم ونحن المسلمين نستقبل هذا الشهر بالفرحة والسرور. وعرفه معلومات عن شهر رمضان وفضل الصيام. صور عن شهر رمضان المبارك. جاهزة للطباعة تلوين فانوس رمضان كرتوني. أجمل رسومات تلوين عن شهر رمضان 2020 جاهزة للطباعة بالعربي نتعلم. رسومات عن رمضان روعة الرسومات الرمضانية. 10956 حشهر رمضان شهر بركة والخيرات واليمن شهر كريم وعند قدوم شهر كريم نحتفل به بشى طرق مختلفة حيث من ضمن احتفالات نقوم بعمل زينة اوف.