تأسست 1378 هـ 01- نبذة عن المدرسة 02- قامات مجتمعية بارزة 03- زيارات مسؤولي التعليم للمدرسة 04- كلمات مضيئة 05- للآباء كلمة 06- تكريم المدرسة 07- البرامج الكبرى 08- أنشطة المدرسة 09- مجلات المدرسة 10- الشراكة المجتمعية 11- تلاوات طلابية 12- مشاركات ومقاطع توعوية 13- الطلاب الخريجون 14- أخبار المدرسة 15- الطلاب المتفوقون 16- التقويم الدراسي 17- القبول والتسجيل 18- الخطط الفصلية الطلابية 19- الجدول الدراسي 20- جداول الاختبارات 21- الارشيف 22- تواصل معنا موقع المدرسة
© 2022 - مدرسة تحفيظ القرآن الكريم الأولى
مدرسة تحفيظ القران الكريم استمع
سائلين الله تعالى أن يكون هذا العمل خالصا لوجهه الكريم.
و مدارس التحفيظ أيضاً ربت أبنائها على الوسطية، فلا إفراط و لا تفريط و لا غلو و لا جفاء و لا تشدد و لا إنفلات. و أثرت مدارس التحفيظ في المجتمع الإلتزام السوي لأن أبنائها أكثر إتزاناً نظراً لمداومتهم على قراءة القرآن. فتجدهم أفضل المقيمين لحروفه و حدوده، ظاهراً ذلك في سلوكهم من خلال برهم بوالديهم. من هذا المنطلق جاء تأثير مدارس التحفيظ على المجتمع و حق له هذا التأثير.
مدرسة تحفيظ القران الكريم من
وهي أهم منصة تدريب متخصصة في العالم ، للتدريب عن بعد ، وتعمل منصة التدريبات العقلية في مجال تخصصي حول تدريبات إنعاش العقل ومضاعفة الحفظ وتطوير مهارات الحفظ السريع ، وتنشيط الذاكرة وسرعة الحفظ ، وتطوير القدرات العقلية ومهارات الذكاء ، والتفوق العلمي ، وعلاج النسيان وتنشيط قدرات العقل. إقرأ المزيد
نرحب بك في مواقعنا التالية:
منصة التدريبات العقلية
موقع التدريبات العقلية
موقع حفاظ اللغات
شبكة التدريبات العقلية
موقع سؤالك
الموقع الخاص بالشيخ د. علي الربيعي
موقع التدوين
قناة التدريبات العقلية TV
طرق التواصل معنا
لجميع طرق التواصل إضغط هنا
للاستفسارات عبر البريد الإكتروني إضغط هنا
التدريبات العقلية على تويتر
التدريبات العقلية على الفيس بوك
خدمة العملاء عبر الواتس اب
إدارة التسجيل عبر الواتس اب
التدريبات العقلية على اليوتيوب
مع كل بداية سنة ننتظر أبناءنا بفرحة وابتسامة غامرة.. نسعى لأجلكم من أجل فائدة وتعليم متميز.
تحب التفكير؟
هل تحب التفكير؟ أنت بمجرد أنك في مدرسة التحفيظ فأنت متميز.. ساهم معنا بتفكيرك.
هدايا للمتفوقين
لجنة التوجيه والإرشاد دائما تحتوي المتفوقين والمتميزين.. شارك في المنافسات.
إذاعة الصباح
اطلب من معلمك الاشتراك غداً، فقط أظهر مهاراتك وقدراتك في الإلقاء. مدارس تحفيظ القران بجدة - أفضل 25 مدرسة و مؤسسة ⋆ Hi Power. إجازة الفصل الدراسي الثاني:::
بداية الفصل الدراسي الثالث:::
بداية إجازة عيد الفطر المبارك:::
عودة الدراسة بعد إجازة عيد الفطر المبارك:::
إجازة نهاية أسبوع مطولة:::
بداية إجازة نهاية العام للطلاب:::
مدرسة تحفيظ القران
ومن ناحية الطالب فلابد من تقسيم المنهج إلى أجزاء ليسهل حفظه واستيعابه وخاصة في المرحلة الابتدائية، وتقديم حوافز مادية ومعنوية أيضًا لتشجيعهم على الحفظ والاستذكار وتحصيل الدروس، والاهتمام بالبحث والتفسير وخاصة أن القرآن الكريم يواكب لجميع العصور، وكل يوم نشهد الإعجاز العلمي في القرآن الكريم الذي يبهر به العالم. الخاتمة
وقد يرى البعض أن من نواتج التعلم تخريج جيل غير سوى من مدارس تحفيظ القرآن الكريم ، التي ينشأ منها جيل من الشباب المتشدد دينيًا وأخلاقيًا قد يصل في بعض الأحيان إلى تخريج جيل إرهابي. ابتدائية | مدرسة تحفيظ القران الكريم الأولى. من جميع ما سبق أصبح لزامًا على الدول البحث والتجديد والتطوير وجمع شمل المنظومة التعليمية، والتناسق بين مدارس تحفيظ القرآن الكريم والمدارس العامة حتى يحدث توازن في المجتمع من الناحية التعليمية والتعلمية. قد يهمك أيضًا: الحفظ السريع
ما هو برنامج إنعاش العقل ؟
دورة إنعاش العقل هي عبارة عن برنامج تدريبي منهجي ومنظم يتم من خلاله تدريب العقل بناء على أسس علميه مدروسة يستطيع العقل من خلالها تحسين أدائه وتنشيط قدراته من ضعف إلى أضعاف كثيرة في تسريع الحفظ وتقوية الذاكرة من ضعف الى 100 ضعف.
هاتف: 0126077778 ترتيب: 2 مدارس الذكر الحكيم الأهلية لتحفيظ القرآن هاتف: 0126590505 ترتيب: 8 مدارس أم القرى المتميزة الأهلية لتحفيظ القرآن الكريم هاتف: 0126621124 ترتيب: 9 مدرسة الصديق الأهلية إستطاعت مدرسة الصديق أن توسع من مفهوم التعليم بجعله منظومة تعليمية متكاملة، و ذلك بربط المواد ببعضها. فقد تم إبتكار ألعاب رياضية للإفادة منها في مادة القراءة و الكتابة و الرياضيات و اللغة الإنجليزية، كما تم توظيف الحاسوب في هذه المواد. و ما ذلك إلا زيادة في تعزيز الإدراك لدى التلميذ و غرس القيم التعليمية الفاعلة. أمنت المدرسة أحدث ما وصلت إليه التقنية الحديثة من الوسائل التعليمية التي تعين المعلم في عمله و تسهل له نقل المعلومة بطريقة مشوقة و دون ملل لتلاميذه و الرفع من قدراتهم منذ التأسيس و دون أن يجد عناءاً في ذلك و بكفاءة عالية. مما لا شك فيه أن مدارس تحفيظ القرآن الكريم لها الدور الفعال في التأثير على المجتمع لأنها تربي الأجيال ليسعلى حفظ القرآن فقط، و إنما من جعل آياته التي تتلى و العمل بها قولاً و فعلاً و جعل أوامره عز و جل و نواهيه في محكم تنـزيله سلوكاً يحتذى. مدارس تحفيظ القرآن الكريم والتحفيز المادي. و معظم طلاب تحفيظ القرآن يضرب بهم المثل، ذلك لإستقامتهم على الحق دون شطط.
بحث عن الرابطة التساهمية – أنواع الرابطة التساهمية
يوجد نوعان من الروابط التساهمية، الرابطة التساهمية القطبية والرابطة التساهمية الغير قطبية. الرابطة التساهمية القطبية
وفيه يتم الترابط بين ذرتين بزوج من الإلكترونات ولكن أحدى الذرات يكون لها من قوى الجذب اكثر من الثانية وبذلك تحمل الذرة الأقوى شحنة موجبة جزئية والذرة الأضعف تحمل شحنة سالبة جزئية والمثال على ذلك ما يحدث في جزئ الماء حيث تحمل ذرة الأكسحين إلكترونات اكثر من الهيدروجين. الفرق بين الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية - موضوع. الرابطة التساهمية الغير قطبية
وتحدث هذه الرابطة عند تشارك ذرتين كل منها بزوج من الإلكترونات وبشكل متساو وتعتبر هذه الرابطة من أقوى الروابط ويحتاج كسرها لقدر هائل من الطاقة مثل الرابطة في ذرة الهيدروجين وتعد هذه الرابطة من اهم الروابط حيث يتشكل من خلالها الأكسحين الذي يعتبر السبب الرئيسي لتنفس الكائنات الحية، كما أن رابطة ( الببتيد) التي يتكون من خلالها الأحماض الأمينية فيتحد الكربون والأكسحين والنيتروجين والهيدروجين وهذه الرابطة بينهم تعد من أنواع الروابط التساهمية الغير قطبية. Post Views:
24
تعريف الرابطة الأيونية - سطور
وعلى العكس، فإن الذرات التي تفقد الإلكترونات وبالتالي لها شحنة موجبة صافية تسمى الكاتيونات، حيث أنّ الكاتيونات تميل إلى أن تكون معادن، في حين تميل الأنيونات إلى أن تكون غير معدنية. [٢]
علاقة الروابط الأيونية بالموصلية الكهربائية
تتشكل الرابطة الأيونية عندما يكون هناك تفاعلان إلكتروستاتي قوي بينهما، هذا يعني أن الرابطة الأيونية أو المركبات الأيونية تؤدي إلى نقاط انصهار أعلى بكثير، وكذلك لديها الموصلية الكهربائية أعلى بكثير عند مقارنتها بالروابط التساهمية، ولتكوين أيون، يفقد المعدن الإلكترونات ويكسب غير المعدن الإلكترونات لتكوين شبكات كبيرة جدًا أو بنية كبيرة من الذرات تتحد معًا في تكوين ثلاثي الأبعاد، وقامت المشابك بشحن أيونات معاكسة تنجذب إلى بعضها البعض، مثل المغناطيس ذو القوى المعاكسة، مما يجعلها رابطة أيونية قوية للغاية.
الفرق بين الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية - موضوع
تتشكَّل الرابطة التساهمية عن طريق تشارك الذّرات الإلكترونات الموجودة في مدارها الأخير حتى تصل لحالة الإستقرار، حيث يحدث بين العناصر القريبة من بعضها البعض في الجدول الدّوري والتي تتشابه في تقارب الإلكترونات، ذلك لأن هذا النوع من الذرت ليس لدى أيّ منهما ميل للتبرّع بإلكتروناته، و يتشكَّل بشكلٍ أساسي بين اللافلزات. [٣]
الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية من حيث الأمثلة
من الأمثلة على الرابطة الأيونية هو ملح الطعام المسمى كلوريد الصوديوم (NaCl)، تحتوي ذرة الصوديوم على 11 بروتون و11 إلكترون وبذلك يكون في مدارها الأخير إلكترون واحد فقط تحتاج للتخلص منه للوصول لحالة الإستقرار ، أما الكلور يحتوي على 17 بروتون و17 إلكترون أي أنه بحاجة إلى إلكتون في مداره الأخير، وبذلك تتفاعل الذرتان مع بعضهما وينتج من ذلك فقد إلكترون من الصوديوم وتصبح شحنته موجبة ، وكسب إلكترون للكلور وتصبح شحنته سالبة. بينما من الأمثلة على الرابطة التساهمية هو الكربون حيث أنّ الكربون يحتوي على 4 إلكترونات في مداره الأخير وبذلك لا يشكل روابط أيونية و إنما تساهمية ؛ لحاجته إلى 4 إلكترونات أخرى فلا يميل للكسب أو للفقد وإنما للتشارك وبذلك تحدث الرابطة التساهمية سواءً كانت رابطة أحادية أو مزدوجة أو ثلاثية تبعاً لعدد أزواج الإلكترونات الداخلة في هذا التفاعل.
الروابط الكيميائية وأنواعها وخصائص جميع الروابط الكيميائية مع أمثلة بالشرح
اقرأ أيضاً تعليم السواقه مهارات السكرتارية التنفيذية
ما هي الرابطة التساهمية؟
تعتبر الرابطة التساهمية إحدى أنواع الروابط الكيميائية ، وتتميز بأنها من أقوى الروابط التي تربط بين الذرات ، و هي التي تربط بين ذرتين أو أكثر وذلك عن طريق المشاركة بزوج أو أكثر من الإلكترونات للوصول إلى حالة التوازن والاستقرار الكيميائي ، كما أن ذلك الترابط ينشأ عن طريق الجذب الإلكتروستاتيكي ، وتتشكل الرابطة التساهمية عندما تكون الطاقة الإجمالية للذرات المترابطة أقل من الطاقة الموجودة في الذرات المتفرقة. [١]
تميل الذرات إلى المساهمة أو المشاركة بأزواج الإلكترونات لتحقق بما يسمى قاعدة الثمانية (بالإنجليزية: octet rule)، وهي قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تميل للارتباط حتى يكون عدد الإلكترونات في مجالها الخارجي يساوي ثمانية إلكترونات، أي تكون الجزيئات أكثر استقراراً، لأن جميع المدارات ستكون ممتلئة. [٢]
أنواع الروابط التساهمية من حث العدد
إن عدد أزواج الإلكترونات المشتركة بين ذرتين يحدد نوع الرابطة التساهمية المتكونة بينهما، وتوضح النقاط الآتية أنواع تلك الروابط التساهمية: [٣]
الرابطة الأحادية (Single Bond)
وهي الرابطة التي تشارك فيها كل ذرة بزوج واحد فقط من إلكترونات المدار الخارجي للذرة (إلكترونات التكافوء)، ومن الأمثلة على هذه الرابطة؛ الرابطة الأحادية بين ذرات الهيدروجين (H2) ويمكن تمثيلها بالصورة (H–H)، ويعتبر هذا النوع من الروابط أضعف من الروابط الثنائية والروابط الثلاثية، وله كثافة أصغر أيضاً، إلا أنه الأكثراسقراراً.
بحث عن الروابط التساهمية وأنواعها – بحث عن الروابط التساهمية – مجلة الامه العربيه
لكن الرابطة الأيونية فيها يكون ترابط الأيونات بقوى كهرساكنة غير موجهة. أما الرابطة التساهمية فانها عالية التوجيه. ما هي الرابطة التساهمية وما خصائصها
الرابطة التساهمية الثنائية
تعد الرابطة التساهمية الثنائية والاسم العلمي لها Double covalent bond هي تلك الرابطة المكونة من الاتحاد بين زوجين من الإلكترونات بين الذرتين المرتبطات:
أشهر الامثلة على الرابطة التساهمية الثنائية ثاني أكسيد الكربون Carbon dioxide، والرمز الكيميائي له CO2. بالإضافة إلى غاز الأكسجين Oxygen أما الرمز الكيميائي له O2. فالأكسجين يكون على شكل جزيئات ثنائية الذرات. معلومات حول الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية الأحادية
نجد أن الرابطة الأحادية بالكيمياء أي الرابطة الكيميائية التي تنشأ بين 2 ذرة، والتي تقوم مع زوج واحد من الالكترونات بالتكافؤ الخارجي من أجل عمل رابطة تساهمية:
حتى يحدث تشكيل الرابطة التساهمية الأحادية فإن كل ذرة تقوم بتقديم إلكترون تكافؤ يتم خروجه من دائرة المدار الذري، ويكون ضمن دائرة المدار الجزئي للجزئ الذي تم تشكيله. من الممكن أن نعبر عن الرابطة التساهمية الأحادية باستعمال أسلوب بنية لويس. وفيه يتم الإشارة إلى إلكترون التكافؤ بنقطة مثل AːA، وعندما يتم تشكيل الرابطة يتم الاشارة إليها بشرطة بين الذرتين A-A بهدف التعبير عن الرابطة الأحادية.
لويس الذي وصف تكوين مثل هذه الروابط بأنه ناتج عن ميول ذرات معينة للاندماج مع بعضها البعض من أجل أن يكون لكل منهما البنية الإلكترونية لذرة غاز نبيل مقابلة. بمصطلحات لويس: الرابطة التساهمية هي عبارة عن زوج إلكترون مشترك، وتتم صياغة الرابطة بين ذرة الهيدروجين وذرة الكلور في كلوريد الهيدروجين على النحو التالي: في بنية لويس للمركب التساهمي، يتم تمثيل زوج الإلكترون المشترك بين أيونات الهيدروجين والكلور بخط، وزوج الإلكترون يسمى زوج الترابط، وتسمى الأزواج الثلاثة الأخرى من الإلكترونات الموجودة على ذرة الكلور أزواجًا وحيدة أو منفردة وهي لا تلعب أي دور مباشر في تثبيت الذرتين معًا. تصل كل ذرة في جزيء كلوريد الهيدروجين إلى ثماني بتات مغلقة من الإلكترونات من خلال المشاركة، وبالتالي تحقيق الحد الأقصى من خفض الطاقة، وبشكل عام تعني القشرة غير المكتملة أن بعض قوة جذب النواة قد تضيع وإضافة إلكترونات إلى ما بعد الغلاف المغلق قد يستلزم عيبًا نشطًا في بدء الغلاف التالي للذرة المعنية. إن قاعدة لويس الثمانية قابلة للتطبيق مرة أخرى ويُنظر إليها على أنها تمثل الوسائل القصوى لتحقيق طاقة أقل بدلاً من أن تكون هدفًا في حد ذاتها، وتتشكل الرابطة التساهمية إذا كان للذرات المترابطة طاقة إجمالية أقل من الذرات المفصولة على نطاق واسع، وإن أبسط تفسير لانخفاض الطاقة الذي يحدث عند مشاركة الإلكترونات هو أن كلا الإلكترونين يقعان بين مركزي جذب (نواة الذرتين المرتبطين بالرابطة) وبالتالي يكونان أقل في الطاقة مما يحدث عندما يختبران جاذبية واحدة.
وفى الواقع, تميل الإلكترونات لأن تتوزع بشكل متساوي في الحلقة. الإلكترونات التى تشارك في الشكل الحلقي غالبا ما تمثل بدائرة داخل الحلقة. النظرية الحالية
حاليا تم ضم نظرية رابطة التطافؤ مع نظرية المدار الجزيئي. وفى هذا التصور, عند تواجد الإلكترونات معا, تتفاعل المدارات الذرية لتكوين أوربيتال جزيئي مهجن. وهذه المدارات الجزيئية هى خليط بين المدارات الذرية الأصلية وتمتد بصفة عامة بين الذرتين المرتبطتين. بإستخدام ميكانيكا الكم فإنه من الممكن حساب التركيب الإلكتروني, مستويات الطاقة, زوايا الروابط, المسافة بين الروابط, العزم ثنائي القطب, وتررد الذوء للجزيئات البسيطة بدقة عالية. وحاليا يمكن حساب المسافة والزوايا بين الروابط بدقة كما لو كانا يقاسا بالفعل (المسافة منسوبة للنانو متر, والزاوية بالدرجة). وفى حالة الجزيئات الصغيرة, فإن حسابات الطاقة تكون دقيقة لدرجة كافية لإستخدامها لتعيين حرارة التكون (ميكانيكا حرارية), وكذلك الطاقة اللازمة لعبور حاجز الطاقة. المصادر
ويكيبيديا الإنجليزية.