ابتداءً من
ابدأ الان
أطباء متميزون لهذا اليوم
- كيف تعرفين أن زوجك - كيف اعرف ان زوجي نزل فيني - موقع كريم فؤاد
- جعل الزوج يصرخ في الفراش - افضل كيف
- زوجي اذا نزل يصرخ
- قام بحساب طاقة المستويات لمدارات ذرة الهيدروجين بدقة - الداعم الناجح
- مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين – الرسوم المتحركة التفاعلية – eduMedia
كيف تعرفين أن زوجك - كيف اعرف ان زوجي نزل فيني - موقع كريم فؤاد
لا تقلقي الأمور طبيعية
احمدي ربك انا اللي عندي كانو جوال على الصامت لا ينطق ولا حرف يخلص ويقوم بدون اي مشاعر للاسف – دام ان زوجك يصرخ معناته وضعك تمام
جعل الزوج يصرخ في الفراش - افضل كيف
وقالت انها عجبت من زوجها وهو يطلب منها مداعبة خصيتيه، وهي تخشى أن تؤذيه ان هي اتيعت طريقة غير صحيحة. حقيقي أن الخصيتين حساستان. وهذا التردد في مداعبتهما من جانب المرأة أمر شائع لدى كثير من النساء. إلا أن الحقيقة الأكيدة هي أن الرجل يحب من المرأة مداعبة خصيتيه أيضاً كما تداعب عضوه الذكري. وأفضل طريقة لذلك هي مداعبة وربت كيس الصفن (الذي يحوي الخصيتين) بخفه دون الضغط عليهما. ورد فعل الرجل سيوضح مدى استجابته. فاذا ارتاح لذلك فإنه يمكن للمرأة الانتقال الى المراحل التالية التي يتمثل في استخدام الابهام في الضغط قليلاً على الجزء الواقع خلف الخصيتين. ويقول الخبراء ان تدليك هذا الجزء من الجسم يحفز البروستاتا مما يعطي الذكر احساساً قوياً بالنشوة أثناء القذف. جعل الزوج يصرخ في الفراش - افضل كيف. ولزيادة درجة اللذة عند القذف يمكن للأنثى أن تمسك الجزء العلوي من كيس الصفن( زليس الخصيتين نفسيهما) باصبعيها السبابة والإبهام على هيئة حلقة والضغط بهما قليلاً لأسفا. 6 – اعطي زوجك فرصة للمشاهدة: فيما يتعلق بالجنس نجد الرجل يجد متعه كبيرة في المشاهدة. لهذا يحب الزوج ازاحة شعر زوجته الى الخلف ليشاهدها أثناء ممارسة الحب. وعلى الزوجه أن تترك المصابيح مضاءة أثناء المعاشرة حتى يستثار الزوج أكثر وهو يشاهد كل شيء أمامه.
زوجي اذا نزل يصرخ
أكثر 5 مداعبات يستمتع بها زوجكِ خلال الجماع
وإذا كان الدم قد نزل عليك بعد ذلك في يوم 15 مايو، فإن وقت الطلاق كان خاليا من الدم. 28
07 يوميا اخر زياره: [ +] المدينه: اروقة الزمن الجنس: انثى معدل التقييم: 145 نقاط التقييم: 12 آعجبنيً: 0
الإتصالات الحالة: كاتب الموضوع:][سـ][ـجـ][ــيـ][ـن][ المنتدى: مواضيع مكرره للاقسام الثقافه الزوجية فقط رد: خلي زوجك يصرخ ويقول آآآآآآآآآه منكم نستفيد:CASDE305: تسلم الايادي سجين بانتظار جديدك:bye22:
10-03-2011, 04:09 AM
المشاركة رقم: 6 ( permalink)
المعلومات الكاتب: اللقب: عضو جديد البيانات التسجيل: Feb 2011 العضوية: 253939 المشاركات: 85 [ +] بمعدل: 0. 02 يوميا اخر زياره: [ +] المدينه: الجنس: انثى معدل التقييم: 138 نقاط التقييم: 10 آعجبنيً: 0
الإتصالات الحالة: كاتب الموضوع:][سـ][ـجـ][ــيـ][ـن][ المنتدى: مواضيع مكرره للاقسام الثقافه الزوجية فقط رد: خلي زوجك يصرخ ويقول آآآآآآآآآه متى حيصرخ ماأسمعك ؟؟؟؟؟؟؟؟
10-03-2011, 06:21 AM
المشاركة رقم: 8 ( permalink)
البيانات التسجيل: Oct 2010 العضوية: 244931 المشاركات: 116 [ +] بمعدل: 0. 03 يوميا اخر زياره: [ +] المدينه: آلشش ـرقيه..!! كيف تعرفين أن زوجك - كيف اعرف ان زوجي نزل فيني - موقع كريم فؤاد. الجنس: انثى معدل التقييم: 144 نقاط التقييم: 15 آعجبنيً: 0
تلقي آعجاب مرة واحدة في مشاركة واحدة
الإتصالات الحالة: كاتب الموضوع:][سـ][ـجـ][ــيـ][ـن][ المنتدى: مواضيع مكرره للاقسام الثقافه الزوجية فقط رد: خلي زوجك يصرخ ويقول آآآآآآآآآه يسسسسسسسسسسلمو يالغلا
وودي
10-03-2011, 01:56 PM
المشاركة رقم: 9 ( permalink)
البيانات التسجيل: Mar 2011 العضوية: 256055 العمر: 33 المشاركات: 93 [ +] بمعدل: 0.
فمثلا الانتقالات التي تنتهي إلى المستوىn f =1 تسمى Lyman series أما الانتقالات إلى إلى المستوى n f =2 فتسمى Balmer seriesوالانتقالات إلى المستوى n f =3 تسمى Paschen series والانتقالات إلى n f =4 تسمى Brackett series والانتقالات إلى n f =5 تسمى Pfund series. وهذه التسميات تعود إلى العلماء الذين اكتشفوا هذه الخطوط الطيقية لذرة الهيدروجين. مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين – الرسوم المتحركة التفاعلية – eduMedia. وفد وجدت قيم الأطوال الموجية التي نحصل عليها من المعادلة (8) متفقة مع النتائج العملية لطيف الهيدروجين كما في الشكل التالي: لاحظ أن الخطوط الطيفية التابعة لمجموعة Lyman series هي ذات طاقة فوتون الأعلى وهي لهذا السبب تكون في منطقة الفوق بنفسجية من الطيف الكهرومغناطيسي. وان الانتقال من المستوى إلى المستوى n=1 هو الخط الطيفي ذو الطاقة الأعلى في المجموعة والانتقال من المستوى n i =2 إلى n f =1 هو الأقل طاقة في مجموعة Lyman series. ملاحظة: كما لاحظنا اتفاق التائج العملية في حالة الانبعاث الإشعاعي Emission مع الحسابات الناتجة عن فرضية بوهر فإنه أيضا في حالة الامتصاص Absorption تتفق ايضا ولكن فقط في حالة الامتصاص لايمكن ان نلاحظ عمليا سوى مجموعة Lyman لان الامتصاص يعتمد على الالكترونات في مستوى الطاقة الأدني وعند درجات الحرارة العادية تكون كل الإلكترونات في المستوى n=1.
قام بحساب طاقة المستويات لمدارات ذرة الهيدروجين بدقة - الداعم الناجح
(4) اعتمدت الفرضية الرابعة على فرضية أينشتين في ان تردد الفوتون يساوي طاقته مقسومة على ثابت بلانك. اعلانات جوجل من هذه الفرضيات نرى ان بوهر قد دمج النظرية الكلاسيكية من نظرية الكم في اعتباره ان الإلكترون يتحرك في مداره الدائري ويطيع فرضيات النظرية الكلاسيكية بينما في تكميم المدار وانبعاث الطيف الكهرومغناطيسي فإن ذلك لا يتفق مع النظرية الكلاسيكية. قام بحساب طاقة المستويات لمدارات ذرة الهيدروجين بدقة - الداعم الناجح. سوف يتضح من خلال هذه المحاضرات إنه لا يمكن ان نستخدم النظرية الكلاسيكية في حالة التعامل مع الإجسام الدقيقة مثل الذرة. نموذج بوهر إن نجاح نموذج بوهر يعتمد على مدى مطابقة النتائج المستخلصة من فرضياته مع نتائج التجارب العملية، وهنا سوف نقوم باشتقاق العلاقات النظرية المعتمدة على فرضيات بوهر ومقارنتها مع النتائج العملية. نفترض ذرة تحتوي على نواة بشحنة Ze وكتلة M وإلكترون شحنته e وكتلته m وهنا نفترض ان كتلة الإلكترون مهملة بالنسبة لكتلة النواة وبناءً عليه نفرض ان النواة ثابتة في الفراغ. من قانون الحفا على بقاء الإلكترون في مداره فإنه يقع تحت تأثير قوتين متساويتين في المقدار ومتعاكستين في الأتجاه (قوة كولوم وقوة الطرد المركزي). ملاحظة: يمكن تطبيق ما يلي على ذرة الهيدروجين حيث Z=1 أو ذرة الهيليوم انتزع منها الكترون (هيليوم احادي التأين) حيث Z=2 أو ذرة ليثيوم انتزع منه الكترونيين (ليثيوم ثنائي التأين) Z=3.
مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين – الرسوم المتحركة التفاعلية – Edumedia
وابتكرت أنواع مختلفة من المطيافات ، فمنها مطيافية الأشعة فوق البنفسجية ومطيافية الأشعة تحت الحمراء و مطيافية إلكترون أوجيه ، ومطيافية الانبعاث الضوئي ، وغيرها. وابتكرت أنواع تستخدم أيضا بكثرة في علم الفلك و الاستشعار عن بعد. تزود التلسكوبات الكبيرة دوما بمطياف أو مطيافات مختلفة لقياس إما التركيب الكيميائي أو الخواص الفيزيائية للأجرام الفلكية أو قياس السرعات حسب انزياح دوبلر لخطوطهم الطيفية. المصدر:
احسب طاقة المستويات الثاني والثالث والرابع لذرة الهيدروجين