لافتة تحذير ، مادة آكالة. محلول هيدروكسيد الصوديوم محلول إذابة هيدروكسيد الصوديوم NaOH في الماء. [1] [2] وهو محلول قلوي يستخدم في الكيمياء كثيرا. يذوب هيدروكسيد الصوديوم في الماء بسهولة مع نشر حرارة شديدة. ويحتوي المحلول المشبع منه في درجة حرارة الغرفة 1260 جرام من هيدروكسيد الصوديوم في 1 لتر ماء. ماهو رمز هيدروكسيد الصوديوم - إسألنا. محلول هيدروكسيد الصوديوم من أكثر المحاليل المستخدمة في الكيمياء وفي مصانع الكيماويات. وتؤثر محاليا هيدروكسيد الصوديوم المركزة على البشرة بطريقة آكلة شديدة، وكذلك تؤثر المحاليل المخففة منه على قرنية العين بشدة تصل إلى العمى. محلول هيدروكسيد الصوديوم بتركيز 1 مولار (1 لتر من محلول مائي مذاب فيه 1 مول NaOH أي (40 جرام) من هيدروكسيد الصوديوم). هذا المحلول يحتوي على 9و3% (وزنية) من هيدروكسيد الصوديوم، ويبلغ أسه الهيدروجيني pH =pH 14. تركيز NaOH (وزنية)%
4, 0
10, 0
20, 0
30, 0
40, 0
50, 0
تركيز NaOH ب مول / لتر
1, 04
2, 77
6, 09
9, 95
14, 30
19, 05
NaOH جرام / لتر
41, 7
110, 9
243, 8
398, 3
572, 0
762, 2
كثافة المحلول جرام/سم 3
1, 043
1, 109
1, 219
1, 328
1, 430
1, 524
1 لتر يساوي 1000 سم 3
تحضيره [ عدل]
يحضر محلول هيدروكسيد الصوديوم بالتحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم ، وتتبع تلك الطريقة لإنتاج 65% من هذا المحلول في العالم.
ماهو رمز هيدروكسيد الصوديوم - إسألنا
عندها فقط ، يمكن وصفه رسميًا بأنه H + ويمكن فصله على هذا النحو. يتم وصف الهيدريد بشكل أفضل على أنه H- ولديه زوج مجاني من الإلكترونات. على هذا النحو ، فهي قاعدة برونستيد ، وليس حمض. في الواقع ، إذا قمت بتمديد تعريف حمض / قاعدة برونستيد بالطريقة التي فعلها لويس ، فستخلص إلى أن الصوديوم (Na +) هو النوع الحمضي هنا. يكون منتج تفاعل حمض / قاعدة برونستيد للقاعدة H ويصبح حمض H + H2. معادلة تفاعل كربونات الكالسيوم مع حمض الهيدروكلوريك - موضوع. نظرًا لاستخلاص الهيدروجين الحمضي مباشرةً من الماء ، يمكن لغاز الهيدروجين أن يطفو على السطح ، مما يؤدي إلى إزاحة التوازن حتى إذا لم يكن التفاعل مفضلاً ديناميكيًا حراريًا. يمكن ترك OH-ions التي يمكن كتابتها مع بقية Na + الكاتيون لإعطاء هيدروكسيد الصوديوم (لماذا يعتمد هيدريد الصوديوم الصلب وليس حمض عند التفاعل مع الماء؟ ، 2016). التفاعل والمخاطر المجمع هو عامل تخفيض قوي. الهجمات SiO2 في الزجاج. تشتعل عند ملامستها للغازات الغازية F2 و Cl2 و Br2 و I2 (الأخيرة عند درجات حرارة أعلى من 100 درجة مئوية) ، خاصة في وجود الرطوبة ، لتشكيل HF ، HCl ، HBr و HI. يتفاعل مع الكبريت لإعطاء Na2S و H2S. يمكن أن تتفاعل بشكل متفجر مع ثنائي ميثيل سلفوكسيد.
بناء على ذلك، فهيدروكسيد الپوتاسيوم عادة ما يحتوي على كميات متفاوتة من الماء (بالإضافة إلى الكربونات، انظر أسفل المقال). إنحلاله في الماء طارد قوي للحرارة، مما يعني أن أن العملية تنتج حرارة عالية. في بعض الأحيان يطلق على المحاليل المائية المركزة محاليل الپوتاسيوم القوية. حتى عند درجات الحرارة العالية، فإن هيدروكسيد الپوتاسيوم الصلب لا يجف بسهولة. [9]
محاليل هيدروكسيد الپوتاسيوم ذات تركيزات تتراوح من 0. 5 إلى 2. 0% تكون مهيجة عند لمسها للجلد، بينما التركيزات الأعلى من 2% تعتبر مادة أكالة. [10]
التفاعلات
كقاعدة
هيدروكسيد الپوتاسيوم هو قاعدة highly، مكوناً محاليل شديدة القلوية في الماء والمذيبات القلوية. هذه المحاليل قادرة على نزع پروتون الكثير من الأحماض، حتى الضعيفة منها. في الكيمياء التحليلية ، المعايرة تستخدم محاليل هيدروكسيد الپوتاسيوم لفحص الأحماض. هيدروكسيد الصوديوم - Sodium hydroxide - المعرفة. كمحب للنواة في الكيمياء العطرية
هيدروكسيد الپوتاسيوم، مثل هيدروكسيد الصوديوم، يعتبر مصدر OH − ، أنيون محب للنواة بقوة يهاجم الروابط القطبية في كلاً من المواد العضوية والغير عضوية. قد يكون أشهر تفاعل معروف، هو تصبن هيدروكسيد الپوتاسيوم المائي للإسترات:
KOH + RCO 2 R' → RCO 2 K + R'OH
عندما تكون R سلسلة طويلة، يسمى المنتج صابون الپوتاسيوم.
معادلة تفاعل كربونات الكالسيوم مع حمض الهيدروكلوريك - موضوع
هذا المركب یستطیع أن یذوب الدهون سواء كان سائلاً أو صلباً. الاستخدامات الأخرى لهذه المادة تشمل ما يلي:
صناعة النسيج و الورق
صناعة الورق هي أكبر مستهلك لهذه المادة. يتم استخدامه لتبييض الورق و تحضير المواد الخام لصنع لب الورق؛ كما أنه یستخدم في صناعة النسيج لتجهيز الألياف و إنتاج الألياف الاصطناعية؛ مثل النايلون و البوليستر. صناعة البتروكیمیاویات
يتم استخدام الصودا الكاویة في صناعة البتروكيماويات و مصافي النفط و الغاز لإزالة المكونات الحمضية مثل كبريتيد الهيدروجين؛ كما أنه يمكن التخلص من الرائحة الكريهة لكبريتيد الهيدروجين في صناعة النفط و الغاز الطبيعيین عن طريق حده. تستفاد هذه المادة في قطاع الطاقة لإنتاج خلیة الوقود. یتم استخدام هذا المركب في إنتاج راتنجات الايبوكسي التي تستفاد في صنع توربينات الرياح. معالجة المیاه
تمكن إضافة هذا المنتج في معالجة المياه كعامل لتعدیل درجة الحموضة و تقليل صلابة المیاه. إضافة إلى ذلك، تلعب هذه المادة دوراً رئيسياً في إنتاج مطهر الماء و الذي يسمى هيبوكلوريت الصوديوم. الصناعات الأخری
صناعة المنظفات: يمكن لهذه المادة التحكم في نمو العفن نظراً لخصائص التبييض.
طريقة العلاج عند تعرض الجلد والعيون لهيدروكسيد الكالسيوم
إذا تعرض الجلد لهيدروكسيد الكالسيوم ، فعدئذٍ يجب إزالة الملابس المُلوثة ، و ينبغي القضاء على الكميات الزائدة من المادة الكيميائية ، و مسح الجلد المُصاب بالماء مراراً و تكراراً ، و عند تعرض العيون لهيدروكسيد الكالسيوم ، يجب مسح العيون بالماء بشكل مستمر لمدة 15 دقيقة في اللحظات الأولى ، و جميع الحالات التي تعرضت لهيدروكسيد الكالسيوم بشكل خارجي ، يجب أن تتلقى العناية الطبية فوراً. المخاطر التي تحدث عند استنشاقه
قد يؤدي استنشاق هيدروكسيد الكالسيوم من خلال الأنف أو الفم إلى مُضاعفات فورية و مؤلمة ، فقد يتسبب في تورم الحلق و المررات الأنفية ، و قد تتأثر الشُعب الهوائية ، مما يسبب صعوبة في التنفس و قد يكون مًستحيلاً في بعض الأحيان ، و إذا تم نقل جُزيئات هيدروكسيد الكالسيوم مباشرة إلى الرئتين ، فإن ذلك يسبب مشاكل و صعوبة في التنفس
معالجة إستنشاق هيدروكسيد الكالسيوم
يجب مُعالجة من يتعرضون لإستنشاق هيدروكسيد الكالسيوم ، من خلال التعرض المُباشر للهواء النقي ، و الإتصال بخدمات الطواريء على الفور ، و في حالة وجود صعوبة و إستحالة في التنفس يجب الإستعانة بإدارة الأكسجين.
هيدروكسيد الصوديوم - Sodium Hydroxide - المعرفة
تدخل الأملاح القاعدية في تفاعلات متعادلة مع الاحماض وعموما فان التفاعل حمض-قلوي يمكن تبسيطه إلى:
OH − (aq) + H + (aq) → H 2 O (l)
الذوبان [ عدل]
معظم أملاح الهيدروكسيد غير قابلة للذوبان في الماء باستثناء تلك ذات الكاتايونات من المجموعة I أي باريوم, Sr 2+, Ca 2+ (قليل) أو ثاليوم. انظر أيضًا [ عدل]
هيدرونيوم
اوكسيد
هيدروكسيل
5-هيدروكسي_سايتوسين
مراجع [ عدل]
^ "معلومات عن هيدروكسيد على موقع " ، ، مؤرشف من الأصل في 21 مارس 2019. ^ "معلومات عن هيدروكسيد على موقع " ، ، مؤرشف من الأصل في 26 أكتوبر 2019. هيدروكسيد في المشاريع الشقيقة:
معرفات كيميائية
ChEBI ID: 52625
ضبط استنادي
GND: 4072684-8
LCCN: sh85063504
LNB: 000314568
J9U: 987007533732205171
بوابة الكيمياء
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها. ع ن ت
يتفكك بيروكسيد الهيدروجين ليكون شيئًا ما. والآن لنستعرض النواتج. يخبرنا السؤال أن النواتج هما الماء وغاز الأكسجين. لذا يجب كتابتهما على يمين سهم التفاعل. وهكذا نكون قد كتبنا معادلة التفاعل من التفاصيل المعطاة لنا في التجربة. كل ما علينا الآن هو مطابقتها بأحد الاختيارات المتاحة لدينا. يمكننا أن نرى أن الإجابة الصحيحة هي الاختيار (أ). تذكر أن ترتيب المتفاعلات أو النواتج لا يحدث أي فارق. عند خلط نيترات الفضة المائية مع كلوريد الصوديوم المائي، ينتج راسب أبيض صلب من كلوريد الفضة. المعادلة الرمزية لهذا التفاعل موضحة كالآتي. AgNO3 فراغ، زائد NaCl فراغ، يتفاعلان ليكونا AgCl فراغ، زائد NaNO3 فراغ. ما رموز الحالة التي يجب إضافتها لكل مركب لإكمال المعادلة؟ يطلب منا هذا السؤال إضافة رموز الحالة لمعادلة التفاعل. لذا لنذكر أنفسنا بما نعنيه برموز الحالة. تخبرنا رموز الحالة بالحالة الفيزيائية التي تكون المادة عليها في وقت معين. ونستخدم الحرف s للإشارة إلى الحالة الصلبة. والحرف l للحالة السائلة، والحرف g للحالة الغازية، وaq للحالة المائية التي تعني الذوبان في الماء. معادلة التفاعل الكيميائي معطاة على هيئة رموز كيميائية، ولكن تفاصيل التجربة تستخدم الأسماء الكاملة للمركبات المختلفة.
في 2009، تم اقتراح التحقق من الصلب الفائق في الشبكات البصرية، بدءًا من جزيء كريستال كمومي، تنشأ حالة الصلب الفائق حيويًّا كحالة خروجٍ عن التوازن. بينما تتداخل وظائف الموجة الجزيئية المجاورة، يُظهِر اثنان من البوزونات شبه تكاثف وترتيب الصلب طويل المدى في الوقت ذاته، الأمر الذي يستقر بواسطة اختلال التوازن في كتلتيهما. هذا الاقتراح يمكن التحقق منه في تجارب هذه الأيام بواسطة خلطاتٍ بوزنية في شبكة بصرية تمتاز بتفاعلات بسيطة في الموقع. تستمر التجارب والنظريات في أمل الإجابة عن سؤال حقيقة وجود الصلب الفائق. تجارب حالات الصفر مجانا. في 2012، أعاد خان تجربته مع جهازٍ جديد صُمّم لاستبعاد أي مساهمةٍ لمرونة الهيليوم، في هذه التجربة، لم يجد خان والمشاركون معه أي دليلٍ على الصلب الفائق. في 2017، كتبت مجموعتا باحثين من المعهد الفدرالي السويسري للتكنولوجيا في زيورخ و معهد ماساتشوستس للتكنولوجيا (MIT) في تقريريهما عن أول إنشاءٍ للصلب الفائق بواسطة غازاتٍ كموميةٍ شديدة البرودة. وضعت مجموعة زيورخ متكاثفات بوز-أينشتاين داخل اثنين من الرنانات البصرية، ما أدّى إلى تحسين التفاعل الذّري حتى بدأت بالتبلور بطريقةٍ عفوية وتشكيل صلبٍ يحافظ على الميوعة الفائقة الموروثة من متكاثفات بوز-أينشتاين.
تجارب حالات الصفر مجانا
تكاثف بوز وأينشتاين في الفيزياء هو الحالة الخامسة من المادة وهو تكاثف تنبأ به كل من ساتيندرا ناث بوز سنة 1924 وألبرت أينشتاين بين عامي 1924 و1925، وأثبت بالتجربة سنة 1995 أي بعد 70 عاما من التكهن بوجود هذه الظاهرة، وكان بوز وأينشتاين قد تكهنا أن ذرات الغاز إذا كانت من البوزونات (جسيم أولي Boson) فإنها تحتل حالة كمومية واحدة إذا انخفضت درجة حرارتها الى درجه الصفر المطلق وهي صفر كلفن، حينئذ تتصرف الذرات كالموجات. تجربة الفريق السويسري:
وضع الفريق كمية قليلة من غاز الروبيديوم في حجرة مفرَّغة، وقاموا بتبريدها إلى درجة حرارة تقترب من الصفر المطلق، فحصلوا على تكاثف بوز وأينشتاين. قم وضع الفريق ذلك التكاثف في جهاز له حجرتي رنين ضوئي –أي يصدر عنهما موجات ضوئية باستخدام ضوء الليزر- وكل حجرة مكونة من زوج متقابلين من المرايا، في النهاية تتخذ الجسيمات تركيب بلوري منتظم مثل التركيب البلوري للمادة الصلبة، ولكن مع احتفاظ التكاثف بخاصية اللزوجة الفائقة. تراكب كمي - ويكيبيديا. تجربة فريق معهد MIT:
استخدم الفريق مزيج من ضوء الليزر ووسائل تبريد أخرى لتحويل ذرات الصوديوم إلى تكاثف بوز وأينشتاين. عندئذ استخدموا ضوء الليزر لترتيب الجسيمات في شكل بلوري منتظم، عن طريق خلق تغيرات في كثافة الذرات.
تجارب حالات الصفر Pdf
يجب اعتبار النتيجة الأصلية كنتيجة نوع ما من تراكب حالتين مختلفتين أو أكثر، بطريقة لا يمكن تخيلها بالأفكار الكلاسيكية. يمكن اعتبار أي حالة على أنها نتيجة تراكب حالتين أخرتين أو أكثر بطرق لا حصر لها بالفعل. وعلى العكس، يمكن تراكب أي حالتين أو أكثر فيعطوا حالة جديدة.. » «تتضح الطبيعة غير الكلاسيكية لعملية التراكب الكمي إذا تخيلنا تراكب حالتين (أ) و (ب)، ثم نقوم ببعض الملاحظات فإذا كان النظام في الحالة (أ) فإن النتيجة يجب أن تكون (ج) مثلا في الملاحظات وإذا كان في الحالة (ب) يجب أن تكون النتيجة (د). فكيف ستكون الملاحظة إذا كان النظام في حالة تراكب؟ الإجابة هي أن النتيجة ستكون أحيانًا (ج) وأحيانًا (د) وفقًا لقانون الاحتمالات، وهذا يعتمد على الثقل النسبي لكل من الحالتين (أ) و (ب) في عملية التراكب الكمي. لن تختلف النتيجة أبدًا عن (ج)، د أي أنها إما (ج) وإما (د). تظهر الحالة المتوسطة التي تنشأ من التراكب الكمي في كون احتمالية ملاحظة نتيجة معينة متوسطة بين احتمالات الحالات الأصلية الموافقة لها، وليس أن النتيجة نفسها متوسطة بين النتائج الموافقة لكل حالة. الصلب الفائق.. حالة من حالات المادة - أنا أصدق العلم. » [1] تطرق أنطون تسايلينغر إلى موضوع إنشاء وهدم التراكب الكمي مشيرًا إلى المثال النموذجي لتجربة الشق المزدوج: «يصح تراكب النطاقات فقط إذا كان من المستحيل أن نعرف أي طريق سلك الجسيم من الأساس.
تجارب حالات الصفر وفي الواحد
إلا أنه ككل الأشياء الجميلة كان لا بد من نهاية، للأسف هناك شخص ما أصدر قرارا برفع البرنامج من خريطة البرامج التلفازية!! وقال ابنه ادهم مصطفى محمود بعد ذلك أن القرار بوقف البرنامج صدر من الرئاسة المصرية إلى وزير الإعلام آنذاك صفوت الشريف. تعرض لأزمات فكرية كثيرة كان أولها عندما قدم للمحاكمة بسبب كتابه (الله والإنسان) وطلب عبد الناصر بنفسه تقديمه للمحاكمة بناء على طلب الأزهر باعتبارها قضية كفر!.. إلا أن المحكمة اكتفت بمصادرة الكتاب، بعد ذلك أبلغه الرئيس السادات أنه معجب بالكتاب وقرر طبعه مرة أخرى!. تجارب حالات الصفر وطرح الكل. كان صديقاً شخصياً للرئيس السادات ولم يحزن على أحد مثلما حزن على مصرعه يقول في ذلك "كيف لمسلمين أن يقتلوا رجلاً رد مظالم كثيرة وأتى بالنصر وساعد الجماعات الإسلامية ومع ذلك قتلوه بأيديهم.. وعندما عرض السادات الوزارة عليه رفض قائلاً: "أنا فشلت في إدارة أصغر مؤسسة وهي الأسرة.. فأنا مطلق.. فكيف بي أدير وزارة كاملة..!! ؟؟ ".
تجارب حالات الصفر وطرح الكل
غلاوبر
مارتن تشارلز جوتزويلر
هايزنبرج
ديفيد هيلبرت
جوردان
كرامرز
باولي
لامب
ليف لانداو
لاوي
هنري موزلي
روبرت ميليكان
هايك كامرلينغ أونس
بلانك
رابي
تشاندراسيخارا رامان
يوهانس رايدبيرغ
شرودنغر
سومرفيلد
فون نيومان
فايل
فيلهام فين
ويغنر
بيتر زيمن
أنطون تسايلينغر
ع ن ت
في فيزياء الكم ، التراكب الكمي أو التراكب الكمومي ( بالإنجليزية: Quantum superposition) هو مبدأ أساسي في ميكانيكا الكم. ينص على أن أي حالتين كموميتين أو أكثر يمكن أن يندمجا (يتراكبا) كما تفعل الموجات في الفيزياء الكلاسيكية ، وستكون النتيجة حالة كمومية أخرى. وعلى العكس، يمكن التعبير عن كل حالة كمومية كمحصلة حالتين مختلفتين أو أكثر. رياضيًا، يشير التراكب الكمي إلى خاصية حلول معادلة شرودنجر ، نظرًا لأن معادلة شرودنجر خطية فإن أي مجموعة خطية من الحلول ستصبح حلًا أيضًا. من أمثلة الظواهر الفيزيائية المشاهدة عن الطبيعة الموجية للنظم الكمية تداخل قمم شعاع الإلكترون في تجربة الشق المزدوج. تجارب مُلْهِمة في مواجهة كورونا.. لماذا وصلت هذه الدول إلي صفر إصابات؟ — مصر 360. يشبه نمط التداخل كثيرًا النمط الذي نحصل عليه من حيود الموجات الكلاسيكية. مثال آخر هو الحالة المنطقية للبت الكمومي المستخدمة في عملية المعلومات الكمية فهي حالة تراكب كمي لحالات الأساس صفر وواحد.
أما في الطبقات الرقيقة لسائل الهيليوم، فهي تنشأ من السائل العادي بواسطة تحول كوستيرلتز-ثوليس (Kosterlitz–Thouless transition). في حالة الهيليوم-4، منذ عام 1970 تم توقع إمكانية تحويله للصلب الفائق. في معظم نظريات هذه الحالة، يُفترض بأن (الشواغر – vacancies)، وهي فراغاتٌ عادةً ما تكون مملوءةً بالجسيمات في الكريستال المثالي، تكون موجودةً حتى عند الصفر المطلق. تنشأ هذه الشواغر بسبب طاقة النقطة-صفر، والتي تدفعها للحركة من موقعٍ لآخر كالأمواج أيضًا. بما أنّ الشواغر هي بوزونات (bosons)، إذا استطاعت سُحُبٌ من الشواغر كهذه الوجود في درجات حرارة منخفضة جدًا، فيمكن لكثافة بوز-أينشتاين للشواغر أن تحدث عند درجات حرارةٍ أقل من بضعة أعشار الكلفن. تجارب حالات الصفر حتى الاحتراف. تدفقٌ متناسقٌ من الشواغر يعادل تدفقًا خارقًا (superflow) (عديم الاحتكاك) لجسيماتٍ بالاتجاه المعاكس. بالرغم من وجود الغاز للشواغر، تبقى بنية الكريستال مرتبةً، مع وجود أقل من جسيمٍ واحدٍ على كل موقعٍ شبكيٍّ بالمعدل. تستطيع ايجاد مقدمةٍ لنظرية الصلب الفائق في كتاب Superfluid States of Matter. تجارب
بالرغم من أنّ تجارب عديدة أتت بنتائج سلبية، في ثمانينات القرن الماضي، اكتشف جون غودكايند (John Goodkind) من جامعة كاليفورنيا (سان دييغو) أوّل شذوذٍ في مادةٍ صلبة باستخدام الموجات فوق الصوتية (ultrasound).