أنواع قواطع التمديدات الكهربائية
أنواع قواطع التمديدات الكهربائية، تعتبر أنواع قواطع التمديدات الكهربائية إحدى عناصر منظومة الحماية الكهربائية ضد أي عطل قد يحدث بالدائرة سواء كان العطل تماس كهربائي أو زيادة التحميل عن سعة القاطع الكهربائي ، وفي هذا الموضع سنتحدث عن أنواع قواطع التمديدات الكهربائية وما دورها في حماية شبكة التمديدات الكهربائية. القواطع الكهربائية مبدأ عملها انواعها. قواطع MCB
هي اختصاراً للجملة "Miniature Circuit Breaker" وتستخدم هذه القواطع في حماية لوحات الجهد المنخفض مثل: لوحة توزيع الشبكة الكهربائية المنزلية، حيث يمكن استخدامها في حماية لوحات التوزيع الرئيسية البسيطة والدوائر الفرعية للتمديدات المنزلية وذلك لحماية الأحمال الكهربائية. إن الهدف من استخدام هذه القواطع هي حماية الأحمال الكهربائية ذات القدرات الصغيرة والمتوسطة من الارتفاع في قيمة التيار، بالإضافة إلى حماية الشبكة الكهربائية من حدوث دارة قصر بالدائرة. يوجد أيضاً لهذا النوع من القواطع عدة فئات وهي: (فئة B، فئة C، فئة D) كلاً منها لديها نطاق تشغيلي محدد، وللتعرف على تفاصيل أكثر حول فئات القاطع الكهربائي اقرأ موضوع أنواع القواطع الكهربائية. قواطع مانع التسرب الأرضي GFCB
GFCB: هي اختصاراً للجملة "Ground Fault Circuit Breaker" وتعني قاطع مانع التسرب الأرضي، والتي تسمى أيضاً بالقاطع التفاضلي.
القواطع الكهربائية مبدأ عملها انواعها
تيار الفصل اللحظي: ويرمز له بالحرفين Im،
وهو أقل قيمة لتيار القصر الذي يقوم بتفعيل القاطع خلال فترة قصيرة جداً (أجزاء من الثانية)،
وتتراوح قيمة التيار من 3 إلى 10 أضعاف قيمة التيار المقنن. تيار الفصل التقليدي: ويرمز له بالحرفين Ir أو Irth، ويطلق عليه أيضاً تيار الفصل الحراري،
وهو التيار الناتج عن زيادة التحميل لفترة طويلة نسبياً مما يؤدي إلى تسخين وتمدد الشريط المعدني المزدوج، ما ينتج عنه فصل القاطع. تيار القصر: يرمز له بالرمز Icu أو Icn، وهو أقصى قيمة للتيار يمكن للقاطع فصله دون ان يتلف. انواع القواطع الكهربائية pdf. الجهد المقرر: ويرمز له بالحرفين Ue، هي القيمة التي يعمل عليها القاطع في الحالة الطبيعية. جهد العزل: يرمز له بالحرفين Ui، هي القيمة التي يمكن للقاطع عزله طالما أقل من قيمة جهد العزل،
ويجب أن يكون مساوياً أو أكبر من الجهد المقرر (جهد القاطع). توصيل القواطع الكهربائية MCB
لمعرفة اخر المنتجات الخاصة بنا وعروضنا المميزة يرجى الاشتراك بصفحاتنا على مواقع التواصل الاجتماعي:
صفحتنا على الفيسبوك=> Gahzlystore
صفحتنا على تويتر=> Gahzlystore
GAHZLY
رموز (LCS): هي تيار التشغيل للفصل أو القطع ، وهي نسبة lcu التي يجب أن يتحملها قاطع الدائرة ثلاث مرات متتالية لمدة ثلاث دقائق بينهما ، مقاسة بالكيلو أمبير ، وكلما زادت نسبة LCS في LCU ، كلما زادت قدرة قاطع الدائرة على تحمل التيارات القصيرة بقيمة عالية عدة مرات ، مما يزيد من معدلات الأمان للمنشأة وعمر الدائرة. الرمز (lcu): هو الحد الأقصى للتيار الذي يتم من خلاله قطع دائرة كهربائية قصيرة ، القيمة القصوى لسعة القطع التي يستطيع قاطع الدائرة التعامل معها مرة واحدة ، وبعد ذلك يجب اختبار الدائرة ، وبعد ذلك يجب أن تكون نقاط الاتصال الداخلية تغير
القواطع الكاملة للقواطع ذات الشكل أو القواطع المصغرة. الرمز (Ue) ، الذي بواسطته يقاس جهد التشغيل المقنن (جهد التشغيل للمفتاح) بالفولت كجهد مصمم بواسطة القاطع ليعمل بشكل صحيح في ظروف التشغيل العادية ، ويقاس بالفولت. الرمز (الوردي): يشير إلى سعة تيار الدائرة القصيرة ويقاس بوحدة kA في kA ، حيث. اللون الأصفر أو الحرف (B) يرمز إلى قدرة 25 kA. اللون الأحمر أو الحرف (F) يرمز إلى قدرة 36 kA. اللون الرمادي أو الحرف (N) يرمز إلى سعة 50 كيلو أمبير. يشير اللون الوردي أو الحرف (H) إلى سعة 70 كيلو أمبير.
بالإضافة على أنها تلك الرموز التي تفقد أو تكتسب العناصر التفاعلية. كما يحتاج التفاعل إلى حرارة، وضغط، وعوامل أخرى مساعدة. ويجب أن تكون الرموز والصيغ للمعادلة الكيميائية صحيحة، ومتعادلة، مع مجموعة كتل المواد المتفاعلة. مع كتابة الشحنة اللازمة عند التفاعل. مثل المعادلة الكيميائية CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
هذه معادلة التفاعل توضح إن جزيئاً واحد من الميثان، له قدرة على التفاعل مع 2 جزئي من الأكسجين. معادلة كيميائية - ويكيبيديا. وينتج من هذا التفاعل جزء واحد من ثاني أكسيد الكربون، و2 جزء من الماء، ويستخدم الكيميائيون كتلة مول. كما تعد كتلة 1 مول من المادة، هي الكتلة التي تحتوي على عدد أفوجادرو من الجسيمات أو من الجزيئات. نوع المواد الداخلة في التفاعل والناتجة منه
وأحياناً ما تكتمل معادلة التفاعل بذكر طور المواد الداخلة والناتجة أيضاً من التفاعل، ومثال على ذلك:
تكتب أكسجين (g) بمعنى غاز، أو (s) بمعنى صلب solid أو (Aq) بمعنى محلول مائي aqueous أو(L) بمعني سائل liquid. أحياناً تكتب الكمية الناتجة من التفاعل مع المعادلة، وهي الحرارة التي تسمى "انثالبي" قياسي للتكوين. ومثال على مزيج من الأكسجين والهيدروجين، وهو تفاعل يسمى "أوكسيهيدروجين".
الدرس ( 2 - 5 )حسابات المعادلات الكيميائية - كيمياء2 - Youtube
تدخل في تصنيع بعض مستحضرات العناية بالبشرة والشعر. تدخل في تصنيع الصابون والعطور.
معادلة كيميائية - ويكيبيديا
الكيمياء هي فرع من العلوم الطبيعية التي تتعامل بشكل أساسي مع خصائص المواد ، والتغيرات التي تخضع لها ، والقوانين الطبيعية التي تصف هذه التغييرات وهناك خطوات أساسية تسهل من الحسابات الكيميائية ويمكن حل جميع مسأل القياس الكمي تقريبًا في أربع خطوات بسيطة فقط:
موازنة المعادلة. بحث الحسابات الكيميائية - ووردز. تحويل وحدات مادة معينة إلى مولات. باستخدام نسبة المول ، احسب مولات المادة الناتجة عن التفاعل. تحويل مولات المادة المطلوبة إلى الوحدات المطلوبة.
بحث الحسابات الكيميائية - ووردز
كما إن يمكن استخدام الاسم الذي يشير إلى أعلى (غاز يتصاعد)، أو إلى أسفل [مركب يترسب) كما نرى في الأمثلة:
CO32−+2 HCl⟶CO2↑+2 Cl−+H2O
SO42−+BaCl2⟶BaSO4↓+2 Cl−
ففي التفاعل الأول يتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون، ويغادر المحلول. أما في التفاعل الثاني مؤشر السهم إلى أسفل، بمعنى "ترسيب" كبريتات الباريوم في المحلول كمادة صلبة. الصيغة الجزيئية للمركبات
والحسابات الكيميائية تعتمد في عملية الحساب على الصيغة الجزيئية للمركبات. فكما تعلمون أن الصيغة الجزيئية للمركبات، تعني إظهار القيمة أو العدد الحقيقي لذرات العناصر. والتي تتشارك فيما بينهما في تركيب جزيء من المواد قيد البحث. فعلى سبيل المثال الصيغة الجزيئية لكلوريد الصوديوم هي NA2CL4. لقد جاءت أهمية الحسابات، التي تعتمد على الصيغة الجزيئية في تعريفنا لما يلي
معرفة وزن الجزء الخاص بالمركب. الدرس ( 2 - 5 )حسابات المعادلات الكيميائية - كيمياء2 - YouTube. أيضًا معرفة النسبة المئوية، لكل عنصر من عناصر المركب. التعرف على كتلة العنصر الموجود، في كتلة ما من المركب والعكس. كذلك معرفة عدد المولات للعناصر، الموجودة في كتلة ما من المركب. على الرغم من وجود حسابات كيميائية تعتمد على الصيغة الجزيئية، هناك حسابات كيميائية أخرى تعتمد على المعادلات الكيميائية.
أمثلة على الحسابات الكيميائية:
تمكننا الحسابات الكمييائية من التعرف على كميات ونسب المواد التي تتفاعل معًا، وكذلك المواد الناتجة من التفاعل، ولكي يتوضح ذلك لابد من معرفة الوزن الجزيئ والوزن الذري للمركبات، ودراسة مفهم المول لأنه أساسي في الحسابات الكيميائية. والوزن الذري للعنصري تم إيجاده من الجدول الدوري بصورة مباشرة، بينما الوزن الجزئي للمركبات فهو عبارة عن مجموع الأورزان الذرية لكافة العناصر التي تكون المركب. مثال: ما هو الوزن الذري للفضة والصوديوم والكربون؟ الحل: من خلال مراجعة الجدول الدوري يتبين أن الوزن الذري للفضة هو 107. 9، والوزن الذري للصوديوم هو. 23، والوزن الذري للكربون هو. 12. اجسب الوزن الجزيئ للجزيئات الآتية: ثاني أكيد الكربون، والماء، وكربونات الصوديوم، الحل: الوزن الجزئي لثاني أكيد الكربون 1×12 +2×16 = 44، والوزن الجزيئ للماء 2×1 + 1×16 = 18، والوزن الجزيئ لكربونات الصوديوم 2×23 + 1×12 + 3×16 = 106. أهمية الحسابات الكيميائية:
من خلالها يتم تصنيع الأغذية. من خلالها يتم تصنيع الأدوية. تدخل في صناعة المواد البلاستيكية. تدخل في تركيبات المنظفات. تدخل في تصنيع مواد البناء والإسمنت.