[١]
الأضرار الناجمة عن الأعاصير
تُعتبر الأعاصير أكثر القوى الناتجة من العواصف الرعدية تدميرًا، معظم هذه الأعاصير تتكون من رياح تصل سرعتها إلى 177. 0274كم في الساعة، وتزداد لتصل سرعة الرياح فيها إلى 322 كم في الساعة، ولهذه الأعاصير الناجمة بهذه السرعات قدرة على تدمير مباني كاملة، وتحمل هذه الرياح بسرعتها الكثير من الحُطام والذي يزيد من قدرتها التدميرية. [٢]
الأضرار الناجمة عن الفيضانات
يُصاحب العواصف الرعدية هطول كميات كبيرة جدًا من الأمطار، وعندما يستمر هذا الهطول بهذهِ الغزارة ولو لفترة زمنية قصيرة جدًا، فإن ذلك يتسبب في حدوث فيضانات مفاجئة، ووفقًا للإدارة الوطنية للمحيطات والغلاف الجوي (NOAA)، تقتل الفياضانات ما يقارب 146 شخص سنويًا، كما يمكن للفياضانات أن تدمر مدن بأكملها، وتتلف الأشجار وتحدث أضرار جسيمة في الأراضي وتدمير الجسور، كما يمكن لمياه الفيضان التي يبلغ عمقها أكثر من 5. العواصف الرعدية – e3arabi – إي عربي. 08 سم أن تجرف معها سيارة أو حتى شاحنة كبيرة. [٢]
الأضرار الناجمة عن البَرَدْ
يمكن أن تصل قيمة الأضرار الناجمة عن البَرَدْ الذي يتشكل خلال العواصف الرعدية إلى مليار دولار سنويًا، ووفقًا للإدارة الوطنية للمحيطات والغلاف الجوي (NOAA)، فإنه يمُكن أن تنتج العواصف الرعدية بَرَداً بأشكال وأحجام مختلفة، يمكن أن يكون لها القدرة التدميرة الكبيرة للأراضي والممتلكات.
العواصف الرعدية – E3Arabi – إي عربي
العواصف الرملية
ان العواصف الرملية هي التي تحدث بشكل خاص في الأماكن القريبة من الصحراء، كما ان دول الشرق الأوسط وشبه الجزيرة العربية، وأيضا شمال افريقيا هم من أكثر دول العالم تعرض الى العواصف الرملية، ففي العواصف الرملية تكون الرياح محملة بكميات كبيرة من الرمال. وهي التي تشكل سحب كبيرة فوق سطح الارض، وتكون سبب اساسي في انعدام الرؤية، وحدوث الكثير من أزمات التنفس لدى عدد كبير من المرضى، وواحدة من اشهر العواصف الرملية التي حدثت كانت في بلاد الشام عام 2015م، والتي كانت سبب أساسي في ارتفاع درجة الحرارة بشكل ملحوظ ووصلت في بعض المناطق الى أربعين درجة مئوية، تليها تلك العاصفة الرملية التي ضربت مدينة دبي في دولة الامارات العربية. أنواع الأعاصير
الاعصار الخفيف
وهو يكون الاعصار من الدرجة الاولى، وتكون سرعة الرياح فيه من 118 الى 133 كيلو متر في الساعة، وعادة ما تكون اضراره خفيفة للغاية تقتصر على دمار بعض المزروعات، وتؤدي الى تحريك المنازل حركة خفيفة. الاعصار المتوسط
وهو الاعصار الذي يصنف من الدرجة الثانية، وتكون سرعة الرياح فيه من 118 الى 180 كيلو متر في الساعة، وتكون اضراره أيضا متوسطة، من الممكن ان يؤدي الى اقتلاع الأشجار من اماكنها، وأيضا انقلاب للسيارات وتكسير النوافذ.
الرادارات
يعد رادار الطقس (رادار دوبلر) مهمًا جدًا لأخصائيي الأرصاد الجوية، لأنه يمكنهم من اكتشاف المطر والطقس القاسي حتى عندما يكون الجو غائمًا أو مظلمًا، حيث يرسل رادار دوبلر (Doppler radar) موجات كهرومغناطيسية تنعكس عن قطرات الماء الموجودة في الغلاف الجوي إلى الرادار، وبالتالي تكشف طاقة الموجة المنعكسة عن مدى غزارة المطر و تكشف عن وجود البرد، يمكن لرادار دوبلر أن يوضح أيضًا كيف تهب الرياح بالقرب من العاصفة وداخلها. هذا مفيد في فهم أنواع المخاطر التي قد ترافق العاصفة الرعدية وتنتج عنها، كما يساعد الرادار على فهم كيف تغذي العاصفة الرعدية نفسها وكيف تتطور.
إن بعض المعادن الانتقالية تم اختصارها من الجدول الدوري ووضعت في أسفل الجدول بالإضافة إلى أنه يوجد الكثير من المعادن الانتقالية الموجودة في أسفل الجدول الدوري تكون نادرة وغير مستقرة. أشباه الفلزات واللافلزات
تقع أشباه الفلزات على امتداد خط مائل منكسر بدءاً من البورون إلى البولونيوم وتكون العناصر الموجودة في أعلى يسار الخط هي اللافلزات، بينما العناصر الموجودة أسفل ويمين الخط هي الفلزات. الغازات النبيلة
توجد الغازات النبيلة في المجموعة ١٨ في أقصى القسم الأيمن من الجدول وتميز هذه العناصر بامتلاء مدار التكافؤ بالإلكترونات حيث لا تميل لاكتساب أو فقدان للإلكترونات. دليل العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب - مدونة المناهج السعودية. يتم تصنيف هذه الغازات من قبل الكيميائيين على أنها غازات نبيلة أو خاملة، حيث أن الغازات النبيلة هي عديمة اللون والرائحة وغير نشطة كيميائيًا. النشاط الإشعاعي للعناصر الكيميائية
يعتبر النشاط الإشعاعي خاصة ذرية، ينتج عن التفاعلات التي تجري في النواة الذرية، بالتالي النواة الذرية تكون غير مستقرة في نظائر معينة للعديد من العناصر الكيميائية، حيث تتفكك وبذلك ينتج عنها إشعاع، الذي قد يكون من ذرة واحدة أو من عدة ذرات مختلفة، وتعتبر هذه الخاصية لبعض العناصر طبيعية مثال على ذلك: الراديوم، واليورانيوم.
دليل العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب - مدونة المناهج السعودية
يملك العنصر العدد ذاته من الالكترونات والبروتونات وتبعاً لميكانيك الكم توجد الإلكترونات بشكل منتظم في المدارات والتي تحتوي على عدد إلكترونات محددة في كل مدار، وعند حدوث التفاعلات الكيميائية فإن الإلكترونات التي توجد في المدار الأخير فقط هي التي تتأثر عند حدوث التفاعلات وتدعى هذه الإلكترونات ب إلكترونات التكافؤ. التكافؤ
يعرف التكافؤ بأنه الحد الأقصى لعدد الذرات أحادية التكافؤ التي يمكن أن تتحد مع ذرة. أو بتعريف آخر فهو عدد الالكترونات التي ستكتسبها الذرة لملئ المدار الخارجي. تصنيف العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب حسب مجموعات الجدول الدوري
المجموعة الأولى
غالبًا ما يكون لها تكافؤ 1. مثال: الصوديوم في مركب كلوريد الصوديوم Na في NaCl. المجموعة الثانية
التكافؤ النموذجي هو 2. مثال: Mg في MgCl 2. المجموعة الثالثة
يكون لهذه المجموعة التكافؤ 3. مثال: الألمنيوم في مركب كلوريد الألمنيوم Al في AlCl 3. المجموعة الرابعة
يكون تكافؤ عناصر هذه المجموعة هو 4. مثال: C في أحادي أكسيد الكربون CO (رابطة مزدوجة) أو CH 4 (روابط أحادية)
المجموعة 15 (V) – غالباَ يكون التكافؤ هو 3 أو 5. ،وكمثال لدينا N في NH 3 و P في PCl 5
المجموعة السادسة
التكافؤات النموذجية لهذه المجموعة هي 2 و 6.
[٧]
يوضّح الجدول الآتي تكافؤ عناصر المجموعات الرئيسية في الجدول الدوري: [٨]
رقم المجموعة
قيمة التكافؤ
مثال
المجموعة 1
في الغالب (1)
الصوديوم (Na) في مركب (NaCl)
المجموعة 2
عادةً (2)
المغنيسيوم (Mg) في مركب (MgCl 2)
المجموعة 13
في الغالب (3)
الألمنيوم (Al) في مركب (AlCl 3)
المجموعة 14
في الغالب (4)
الكربون (C) في جزيء (CO) الذي يكون رابطة ثنائية، والكربون (C) في جزيء (CH 4) الذي يكون رابطة أحادية. المجموعة 15
في الغالب (3) و (5)
النيتروجين (N) في جزيء (NH 3)، والفسفور (P) في جزيء (PCl 5)
المجموعة 16
عادةً (2) و (6)
الأكسجين (O) في جزيء (H 2 O)
المجموعة 17
في الغالب (1) و (7)
الكلور (Cl) في جزيء (HCl)
المجموعة 18
صفر
العناصر الخاملة
قاعدة الثمانيات
تنصّ قاعدة الثمانيات (بالإنجليزية: Octet Rule) على أنّ ذرات العناصر يجب أن تحتوي على 8 إلكترونات في مدارها الأخير للوصول إلى حالة الاستقرار؛ وذلك عن طريق اكتسابها، أو فقدانها، أو مشاركتها لإلكترونات التكافؤ، وبالتالي فإنّ الذرات التي يحتوي مدارها الأخير على 1-4 إلكترونات تميل إلى فقد هذه الإلكترونات ويكون التكافؤ عدد إلكترونات المستوى الأخير. [٩]
أمّا العناصر التي يحتوي مدارها الأخير على 5-7 إلكترونات فإنّها تميل إلى اكتساب الإلكترونات من الذرّات الأخرى، ويكون التكافؤ ناتج طرح عدد إلكترونات المستوى الأخير من 8.