اقرأ أيضا: تفسير سورة النبأ تفسير سورة النازعات شرح سورة عبس تفسير سورة التكوير تفسير سورة الانفطار سورة المطففين تفسير سورة الانشقاق تفسير سورة البروج مسابقة القرآن الكريم الماء في القرآن والسنة
تفسير سورة التكوير للاطفال
سورة التكوير للاطفال -قرآن كريم مجود - جزء عم -Qurran -surah Al Takwir - YouTube
سوره التكوير للاطفال مكرر
مقالات متعلقة
تاريخ الإضافة: 11/9/2014 ميلادي - 17/11/1435 هجري
الزيارات: 261691
تفسير سورة التكاثر للأطفال
بسم الله الرحمن الرحيم
﴿ أَلْهَاكُمُ التَّكَاثُرُ * حَتَّى زُرْتُمُ الْمَقَابِرَ * كَلَّا سَوْفَ تَعْلَمُونَ * ثُمَّ كَلَّا سَوْفَ تَعْلَمُونَ * كَلَّا لَوْ تَعْلَمُونَ عِلْمَ الْيَقِينِ * لَتَرَوُنَّ الْجَحِيمَ * ثُمَّ لَتَرَوُنَّهَا عَيْنَ الْيَقِينِ * ثُمَّ لَتُسْأَلُنَّ يَوْمَئِذٍ عَنِ النَّعِيمِ ﴾ [التكاثر: 1 - 8]. ﴿ أَلْهَاكُمُ التَّكَاثُرُ ﴾
شغلكم عن عبادة الله تفاخركم بالأموال والأولاد. ﴿ حَتَّى زُرْتُمُ الْمَقَابِرَ ﴾
واستمر اشتغالكم بالدنيا حتى متم ونقلتم إلى المقابر. ﴿ كَلَّا سَوْفَ تَعْلَمُونَ ﴾
كلا سوف يظهر لكم أن الآخرة خير وأبقى من دنياكم الزائلة. ﴿ ثُمَّ كَلَّا سَوْفَ تَعْلَمُونَ ﴾
وسوف يتبين لكم سوء اختياركم بتقديم الدنيا على الآخرة. ﴿ كَلَّا لَوْ تَعْلَمُونَ عِلْمَ الْيَقِينِ ﴾
ما هكذا ينبغي لكم لو كنتم تعلمون حق العلم، ما ألهاكم الولد والمال عن المآل. ﴿ لَتَرَوُنَّ الْجَحِيمَ ﴾
والله لتشاهدُنَّ النار بعيونكم، فهل عملتم ما ينجيكم منها؟
﴿ ثُمَّ لَتَرَوُنَّهَا عَيْنَ الْيَقِينِ ﴾
وأقسم لترونَّ النار دون شك فأعدوا الزاد ليوم الميعاد واجتنبوا النار بطاعة الواحد القهار.
مقالات متعلقة
تاريخ الإضافة: 31/1/2018 ميلادي - 15/5/1439 هجري
الزيارات: 123279
معاني المفردات:
﴿ كوِّرت ﴾: أزيل ضياؤها. ﴿ انكدرت ﴾: تساقطت. ﴿ سيِّرت ﴾: حرِّكت من أماكنها. ﴿ العشار ﴾: النوق الحوامل. ﴿ عطِّلت ﴾: أهملت بلا راعٍ يرعاها. ﴿ حشرت ﴾: جمعت. ﴿ سجِّرت ﴾: أوقدت. ﴿ زوِّجت ﴾: جمع مع أشباهها. ﴿ الموؤودة ﴾: البنت التي تدفن وهي حيَّة. ﴿ الصحف نشرت ﴾: الصحف التي كتبت فيها الملائكة أعمال الناس تبسط عند الحساب وتوزَّع بين أصحابها. ﴿ كشطت ﴾: نزعت من مكانها. ﴿ وإذا الجحيم سُعِّرت ﴾: وإذا نار جهنم أشعلت. ﴿ أزلفت ﴾: قرِّبت من المتقين. ﴿ بالخنَّس ﴾: بالنجوم المضيئة التي تختفي بالنهار وتظهر بالليل. ﴿ الجوارِ ﴾: التي تجري وتسير مع الشمس والقمر. ﴿ عسعس ﴾: أقبل بظلامه. ﴿ تنفس ﴾: أضاء. ﴿ إنه لقول رسولٍ كريم ﴾: إن هذا القرآن الكريم لكلام الله المنزَّل بواسطة ملك رفيع الشأن وهو جبريل. ﴿ مكين ﴾: كبير المنزلة. ﴿ ثم ﴾: هناك. ﴿ صاحبكم ﴾: «محمد» الذي صاحبتموه يا معشر قريش. ﴿ ولقد رآه بالأفق المبين ﴾: وأقسم لقد رآه محمد صلى الله عليه وسلم في صورته التي خلقه الله عليها. ﴿ الغيب ﴾: الوحي. ﴿ بضنين ﴾: ببخيل يقصر في تبليغه.
ما هي استخدامات عناصر الهالوجينات؟ الكلور هو أشهر عناصر الهالوجين يستخدم العنصر الحر على نطاق واسع كعامل لتنقية المياه ويستخدم في عدد من العمليات الكيميائية ملح الطعام ، كلوريد الصوديوم وهو من أكثر المركبات الكيميائية شيوعاً. تُعرف الفلوريدات أساسًا بإضافتها إلى إمدادات المياه العامة لمنع تسوس الأسنان ولكن تُستخدم الفلوريدات العضوية أيضًا كمواد تبريد ومواد تشحيم. يعتبر اليود أكثر شيوعًا كمطهر ويستخدم البروم أساسًا لتحضير مركبات البروم التي تستخدم في مثبطات اللهب وكمبيدات عامة، في الماضي كان ثنائي بروميد الإيثيلين يستخدم على نطاق واسع كمادة مضافة في البنزين المحتوي على الرصاص. ما هو الهالوجينات؟ العناصر الكيميائية الفلور والكلور واليود وأستاتين. الأكسدة في الهالوجينات: أهم تعميم يمكن إجراؤه حول عناصر الهالوجين هو أنّها كلها عوامل مؤكسدة أي أنّها ترفع حالة الأكسدة أو عدد الأكسدة لعناصر أخرى وهي خاصية كانت تُعادل مع توليفة مع الأكسجين ولكن يتم تفسير ذلك الآن من حيث نقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى، عند أكسدة عنصر آخر يتم تقليل الهالوجين نفسه أي أنّ عدد الأكسدة 0 للعنصر الحر يتم تقليله إلى -1 ويمكن أن تتحد الهالوجينات مع عناصر أخرى لتكوين مركبات تعرف باسم الهاليدات وهي الفلوريدات والكلوريدات والبروميدات واليوديد والأستاتيدات.
ما هو الهالوجينات؟ العناصر الكيميائية الفلور والكلور واليود وأستاتين
ومع ذلك ، هناك تغيير تدريجي في الخواص من الفلور عبر الكلور والبروم واليود إلى الأستاتين – يكون الفرق بين عنصرين متتاليين أكثر وضوحًا مع الفلور والكلور. الفلور هو أكثر الهالوجينات تفاعلًا ، وفي الواقع ، من بين جميع العناصر ، وله خصائص أخرى معينة تميزه عن الهالوجينات الأخرى. خطأ
ما هي الهالوجينات - منشور
[2]
كيمياء الأستاتين " AT "
هو أخر عناصر الهالوجينات الخمسة ، رقمه الذري 85 ، قام عالم الكيمياء كورسون ومعه عدة علماء آخرين بتصنيع الأستاتين 211 عام 1940 في جامعة كاليفورنيا ، وذلك من خلال تفجير معادن البزموت 209 مع جزيئات ألفا ذات الطاقة المرتفعة ، حيث يعد الأستاتين نووي الهيليوم ، العمر الافتراضي له سبعة ساعات ، بينما تم تصنيع أستاتون 210 وهو أكثر ثباتًا حيث يكون متوسط عمره ثماني ساعات. [2]
الهالوجينات كعوامل مؤكسدة
تعد عناصر الهالوجينات أحد العوامل التي لديها القدرة على الأكسدة ، كالآتي:
يمتلك الفلور قدرة هائلة على الأكسدة ، لذلك لا يتم إدخاله في أي من تفاعلات المحلول. بينما يكون الكلور عاملًا مؤكسدًا بالنسبة لأيونات البروميد وأيونات اليود ، كما أن يعتبر أكثر قدرة على الأكسدة من البروم واليود فهما لا يمكنهم استعادة الايونات التي تأكسدت بفعل الكلوريد. ما هي الهالوجينات - منشور. ويعد البروم ذات قدرة عالية على الأكسدة أكثر من اليود ، حيث يستطيع إزالة أيونات اليود بشكل تام ونهائي. اليود هو أقل عناصر الهالوجينات قدرة على الأكسدة. [3]
استخدامات عناصر الهالوجينات
تعتبر عناصر الهالوجينات الخمسة ذات نشاط كيميائي عالي ، لذا فهي تمثل خطورة على الكائنات الحية ، ورغم ذلك فهي تدخل في العديد من الاستخدامات ، حيث يتم استخدام الكلور واليود كمطهر لماء الشرب وأحواض السباحة ، وكذلك التنظيف المنزلي ، كذلك تدخل في عناصر طبية لتطهير الجروح لقدرتهم على قتل الكائنات الدقيقة والبكتيريا ، ويمتلك الكلور قدرة نشاط كيميائي هائلة في التبييض لذا يدخل في إنتاج الأقمشة البيضاء ، وكذلك المنتجات الورقية.
عناصر الهالوجين وخصائص
يتفاعل اليود والستاتينات أيضًا جزئيًا مع الهيدروجين ويصلان إلى التوازن. هاليدات الهيدروجين هي مزيج مزدوج من الهالوجين والهيدروجين. المركبات مثل "فلوريد الهيدروجين" ، "كلوريد الهيدروجين" و "بروميد الهيدروجين" هي من بين هذه المركبات التي تشكل الحمض مع الماء. الهيدروجين الوحيد المرتبط بالهيدروجين هو فلوريد الهيدروجين. عناصر الهالوجين وخصائص. في تصنيف الأحماض يتم تصنيف حمض الهيدروكلوريك وحمض الهيدروبروميك وحمض الهيدروستاتيك على أنها أحماض قوية وأحماض الهيدروفلوريك كأحماض ضعيفة. هاليدات الهيدروجين كلها مسببات للحساسية. يسبب فلوريد الهيدروجين الالتهاب الرئوي وموت الخلايا. إن استنشاق كميات صغيرة جدًا من غاز كلوريد الهيدروجين كافٍ للتسبب في الوفاة. هاليدات معدنية (Metal Halides)
تتفاعل جميع الهالوجينات مع الصوديوم لتكوين فلوريد الصوديوم k k وكلوريد الصوديوم وبروميد الصوديوم ويوديد الصوديوم وخلات الصوديوم على التوالي. ينتج عن التسخين لتفاعل الصوديوم مع الهيدروجين لهب برتقالي لامع. يتفاعل الحديد أيضًا مع الفلور والكلور والبروم لتكوين هاليدات الحديد (III) والتي تتفاعل على النحو التالي:
تتفاعل غسالة الأطباق بسرعة مع الفلور حتى في درجات الحرارة المنخفضة لتكوين مركب فلوريد من الحديد الأبيض (III).
تفاعل الهالوجينات مع الهيدروجين: تتفاعل الهالوجينات مع الهيدروجين لتنتج هاليدات الهيدروجين الحمضية، والتي تمتاز بقابليتها للذوبان في الماء لتشكيل محاليلَ حمضية. تنخفض حموضة هاليدات الهيدروجين الناتجة من HF إلى HI، يتفاعل الفلور مع الهيدروجين بشدةٍ، في حين يحتاج تفاعل الكلور مع الهيدروجين لضوء الشمس، أما تفاعلات البروم واليود مع الهيدروجين تتطلب التسخين، ووجود عاملٍ محفزٍ على التوالي. تفاعل الهالوجينات مع المعادن: تتفاعل الهالوجينات مع معظم المعادن مباشرةً لتنتج هاليدات المعادن، نظرًا لفاعليتها الكيميائية الشديدة، من الأمثلة على ذلك تفاعل الصوديوم مع غاز الكلور لينتج ملح كلوريد الصوديوم، يمتاز هذا التفاعل بكونه ناشر للحرارة، كما يترافق بانبعاث ضوءٍ أصفر ساطع. ( 2Na (s) + Cl 2(g) → 2NaCl (s
تتأين هاليدات المعادن بسهولةٍ، بسبب الفرق الكبير في الكهرسلبية مابين الهالوجينات (ذات الكهرسلبية العالية) والمعادن (ذات الكهرجابية العالية). تفاعل الهالوجينات مع الأكسجين: تتفاعل الهالوجينات مع الأكسجين لتنتج العديد من الأكاسيد (غير ثابتة)، كما قد ينتج عن هذا التفاعل الأحماض الأكسجينية للهالوجينات كحمض الهيبوكلوروز (HCLO)، حمض الكلوريك (HClO 3).