وذكر في معنى التجسس: (هو أن تتبع عين أخيك فتطلع على سره)2. إسلام ويب - تفسير البغوي - سورة الحجرات - تفسير قوله تعالى " يا أيها الذين آمنوا اجتنبوا كثيرا من الظن إن بعض الظن إثم "- الجزء رقم7. وقيل: (هو أن يتتبع الإنسان أخاه ليطلع على عوراته سواء كان ذلك عن طريق مباشر بأن يذهب هو بنفسه يتجسس، أو كان عن طريق الآلات المستخدمة في حفظ الصوت أو غير ذلك فهو محرم. ثانياً: الفرق بين التجسس والتحسس:
أكثر العلماء يقولون بوجود الفرق بينهما، قال ابن كثير -رحمه الله-: (التجسس غالباً يطلق في الشر ومنه الجاسوس، وأما التحسس فيكون غالباً في الخير، كما قال -عز وجل- إخباراً عن يعقوب أنه قال: {يَا بَنِيَّ اذْهَبُواْ فَتَحَسَّسُواْ مِن يُوسُفَ وَأَخِيهِ وَلاَ تَيْأَسُواْ مِن رَّوْحِ اللّهِ إِنَّهُ لاَ يَيْأَسُ مِن رَّوْحِ اللّهِ إِلاَّ الْقَوْمُ الْكَافِرُونَ} (يوسف / 87). وقد يستعمل كل منهما في الشر، كما ثبت في الصحيح أن رسول الله-صلى الله عليه وسلم- قال: (ولا تجسسوا ولا تحسسوا ولا تباغضوا ولا تدابروا وكونوا عباد الله إخوانا)3. ثالثاً:- النصوص الشرعية الواردة في ذم التجسس:
قال -تعالى-: {يَا أَيُّهَا الَّذِينَ آمَنُوا اجْتَنِبُوا كَثِيرًا مِّنَ الظَّنِّ إِنَّ بَعْضَ الظَّنِّ إِثْمٌ وَلَا تَجَسَّسُوا وَلَا يَغْتَب بَّعْضُكُم بَعْضًا أَيُحِبُّ أَحَدُكُمْ أَن يَأْكُلَ لَحْمَ أَخِيهِ مَيْتًا فَكَرِهْتُمُوهُ وَاتَّقُوا اللَّهَ إِنَّ اللَّهَ تَوَّابٌ رَّحِيمٌ} 5.
- إسلام ويب - تفسير البغوي - سورة الحجرات - تفسير قوله تعالى " يا أيها الذين آمنوا اجتنبوا كثيرا من الظن إن بعض الظن إثم "- الجزء رقم7
- الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديا كتلتة الذرية طهران تتقاعس
- الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديا كتلتة الذرية يهاجم الحكومة الإيرانية
- الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديا كتلتة الذرية تفتيش منشآت إيران
إسلام ويب - تفسير البغوي - سورة الحجرات - تفسير قوله تعالى " يا أيها الذين آمنوا اجتنبوا كثيرا من الظن إن بعض الظن إثم "- الجزء رقم7
وقد تحدّثَ النبيُّ صلى الله عليه وسلم قَالَ: «إيَّاكُمْ وَالظَّنَّ، فَإنَّ الظَّنَّ أَكْذَبُ الحَدِيثِ، ولاَ تحسَّسوا وَلا تَجَسَّسُوا وَلا تَنَافَسُوا، وَلا تَحَاسَدُوا، وَلا تَبَاغَضُوا، وَلا تَدَابَرُوا، وَكُونُوا عِبَادَ اللهِ إخْوَانًا كَمَا أَمَرَكُمْ. المُسْلِمُ أَخُو المُسْلِمِ، لا يَظْلِمُهُ، وَلا يَخْذُلُهُ وَلا يَحْقِرُهُ، التَّقْوَى هاهُنَا التَّقْوَى هاهُنَا» وَيُشِيرُ إِلَى صَدْرِهِ «بِحَسْبِ امْرِئٍ مِنَ الشَّرِّ أنْ يَحْقِرَ أخَاهُ المُسْلِمَ، كُلُّ المُسْلِمِ عَلَى المُسْلِمِ حَرَامٌ: دَمُهُ، وَعِرْضُهُ، وَمَالُهُ. إنَّ اللهَ لا يَنْظُرُ إِلَى أجْسَادِكُمْ، وَلا إِلَى صُوَرِكُمْ، وَلكِنْ يَنْظُرُ إِلَى قُلُوبِكُمْ وأعْمَالِكُمْ». ولا تجسسوا ولا يغتب بعضكم بعضا english. وَفِي رواية أخرى جاء: «لا تَحَاسَدُوا، وَلا تَبَاغَضُوا، وَلا تَجَسَّسُوا، وَلا تَحَسَّسُوا، وَلا تَنَاجَشُوا وَكُونُوا عِبَادَ اللهِ إخْوانًا». وقولهِ صلى الله عليه وسلم " إنّكَ إنْ اتَّبَعتَ عَورات النَّاس أفسَدّتهُم أو كِدّت أنْ تُفسِدهُم ".
قال: ونظر ابن عمر يوما إلى الكعبة فقال: ما أعظمك وأعظم حرمتك ، والمؤمن أعظم عند الله حرمة منك. وقال زيد بن وهب: قيل لابن مسعود: هل لك في الوليد بن عقبة تقطر لحيته خمرا ، فقال: إنا قد نهينا عن التجسس ، فإن يظهر لنا شيء نأخذه به ( ولا يغتب بعضكم بعضا) يقول: لا يتناول بعضكم بعضا بظهر الغيب بما يسوءه مما هو فيه. أخبرنا أبو عبد الله محمد بن الفضل الخرقي ، أخبرنا أبو الحسن علي بن عبد الله الطيسفوني ، أخبرنا عبد الله بن عمر الجوهري ، حدثنا أحمد بن علي الكشميهني ، حدثنا علي بن حجر ، حدثنا إسماعيل بن جعفر ، عن العلاء بن عبد الرحمن ، عن أبيه ، عن أبي هريرة أن رسول الله - صلى الله عليه وسلم - قال: " أتدرون ما الغيبة ؟ قالوا: الله ورسوله أعلم ، قال: ذكرك أخاك بما يكره ، قيل: أفرأيت إن كان في أخي ما أقول ؟ قال: إن كان فيه ما تقول فقد اغتبته ، وإن لم يكن فيه ما تقول فقد بهته ". أخبرنا أبو بكر محمد بن عبد الله بن أبي توبة ، أخبرنا أبو الطاهر الحارثي ، أخبرنا محمد بن يعقوب الكسائي ، أخبرنا عبد الله بن محمود ، أخبرنا إبراهيم بن عبد الله الخلال ، أخبرنا عبد الله بن المبارك ، عن المثنى بن الصباح ، عن عمرو بن شعيب ، عن أبيه ، عن جده أنهم ذكروا عند رسول الله - صلى الله عليه وسلم - رجلا فقالوا: لا يأكل حتى يطعم ، ولا يرحل حتى يرحل ، فقال النبي - صلى الله عليه وسلم -: " اغتبتموه " فقالوا: إنما حدثنا بما فيه ، قال: " حسبك إذا ذكرت أخاك بما فيه ".
يبين الجدول التالي الكتل الذرية النسبية لبعض العناصر (أي الأوزان الذرية) طبقا لكتلة المعايرة:
العنصر
بالنسبة لـ
nat H = 1
nat O = 16
16 O = 16
12 C = 12
nat H
0 1, 000
0 1, 008
nat Cl
35, 175
35, 457
35, 464
35, 453
nat O
15, 872
16, 000
16, 004
15, 999
nat N
13, 896
14, 008
14, 011
14, 007
nat C
11, 916
12, 011
12, 015
إلى اليمين الكتل الذرية للعناصر (بخلطة نظائر كل منها كما توجد طبيعيا (nat)، وإلى اليسار الكتل الذرية بالنسبة لمعايرتها بالكربون-12. و نظرا لأن الكيميائي يتعامل مع المواد بالوزن بالجرام أو وحدة مول فنستطيع اختصار الجدول أعلاه كالآتي:
وزن 1 مول من العنصر
0 1, 008 جرام
35, 453 جرام
15, 999 جرام
14, 007 جرام
12, 011 جرام
العلاقة بين الكتلة الذرية والكتلة الجزيئية [ عدل]
يطبق نفس التعريف على تعريف الكتلة الجزيئية. فيمكن حساب الكتلة الجزيئية عن طريق جمع الكتل الذرية للعناصر المكونة للجزيء. كما يمكن تعيين الكتلة المولية لمركب ما عن طريق جمع الكتل الذرية النسبية لجميع العناصر المكونة للمركب الكيميائي كما تعطيه صيغته الكيميائية. في كل حالة من تلك الحالتين يجب اتخاذ عدد الذرات الموجودة في المركب في الاعتبار.
الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديا كتلتة الذرية طهران تتقاعس
الكتل المولية للعناصر [ عدل]
قبل قراءة هذا القسم، يجب عليك معرفة أن إعادة تعريف النظام الدولي للوحدات (SI) للوحدات الأساسية لسنة 2019 خلص إلى أن ثابت الكتلة المولية ليست بالفعل تساوي 1. 000000× 3− 10 كغ\مول (kg/mol) ولكن M u = 0. 99999999965(30)×10 −3 kg⋅mol −1
الكتلة المولية لذرات عنصر تعطى ب الكتلة الذرية النسبية مضروبة في ثابت الكتلة المولية، M u ≈ 1. 000000×10 −3 kg/mol = 1. 000000 g/mol للعينات العادية من الأرض ذات التركيب النظيري النموذجي، يمكن تقريب الوزن الذري بالوزن الذري القياسي [5] أو الوزن الذري التقليدي. M (H) = 1. 00797(7) × 1. 000000 g/mol = 1. 00797(7) g/mol
M (S) = 32. 065(5) × 1. 000000 g/mol = 32. 065(5) g/mol
M (Cl) = 35. 453(2) × 1. 000000 g/mol = 35. 453(2) g/mol
M (Fe) = 55. 845(2) × 1. 000000 g/mol = 55. 845(2) g/mol. الضرب في ثابتة الكتلة المولية يضمن أن الحساب صحيح بعديا: الكتل الذرية النسبية القياسية هي كميات بلا أبعاد (بمعنى أخر أعداد نقية) في حين أن الكتل المولية لها وحدات (في هذه الحالة، الغرام\مول grams/mole). بعض العناصر عادة تحسب كجزيئات، مثل الهدروجين ( 2 H)، الكبريت ( 8 S)، الكلور ( 2 Cl).
[2]
كيفية حساب الكتلة المولية
من الممكن حساب الكتلة المولية لجميع العناصر ولجميع المركبات والجزيئات الموجودة على سطح الكرة الأرضية وحتى الموجودة في الغلاف الجوي، وذلك من خلال تحديد عدد ونوع الذرات في كل مركب أو كل عنصر على حدة، وفيما يأتي توضيح لذلك. [2]
كيفية حساب الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديًا
لحساب الكتلة المولية لأي عنصر في الطبيعة فقط من الجدول الدوري نبحث عن هذا العنصر وننظر إلى الرقم الذي يوجد أسفله، إذ أنه يمثل الكتلة الذرية لهذا العنصر وبالتالي الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديًا الكتلة الذرية له، وهذا الجدول يمثل بعض العناصر وكتلتها المولية والتي تساوي كتلتها الذرية. اسم العنصر
الرمز
الكتلة الذرية
( وحدة كتلة ذرية)
الكتلة المولية
( غرام / مول)
الهيدروجين
H
1. 0079
الهيليوم
He
4. 0026
الليثيوم
Li
6. 941
البيريليوم
Be
9. 0122
كيفية حساب الكتلة المولية لأي مركب
المركب يتكون من عدد من الذرات، سواء كانت الذرات متشابهة أو كانت مختلفة، ومثال على المركبات ، N2، HCl ، NaCl ، H2O وغيرها الكثير، ولحساب الكتلة المولية للمركب بداية يجب معرفة عدد ذرات كل عنصر موجود في المركب بالإضافة إلى تحديد الكتلة الذرية لكل عنصر من الجدول الدوري.
الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديا كتلتة الذرية يهاجم الحكومة الإيرانية
وبهذا نكون قد اجبنا على سؤال الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديًا ووضحنا لكم ما هي الكتلة المولية بالتفصيل كما ان هذا السؤال من الاسئلة المهمة في عالم الكيمياء.
مثال: ما الكتلة المولية للمركب NaCl ؟
الحل: من الجدول الدوري الكتلة الذرية للعنصر Cl وهو الكلور تساوي 35. 453 وحدة كتلة ذرية، والكتلة الذرية لعنصر الصوديوم Na تساوي 22. 99 وحدة كتلة ذرية، أما بالنسبة لعدد الذرات فعدد ذرات الكلور تساوي واحد، وعدد ذرات الصوديوم أيضًا تساوي واحد، ووفقًا للعلاقة التالية:
الكتلة المولية للمركب NaCl = ( عدد ذرات Na * الكتلة المولية للعنصر Na) + ( عدد ذرات Cl * الكتلة المولية للعنصر Cl)
الكتلة المولية للمركب = ( 1 * 22. 99) + (1 * 35. 453)
إذًا الكتلة المولية للمركب = 58. 443 غرام / مول
وفي ختام هذه المقالة نكون قد أجبنا على السوال المهم الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديًا ؟ والاجابة كانت الكتلة الذرية التي يمكن استخراجها من الجدول الدوري، وكل عنصر له كتلة مولية خاصة به، كما وتم التعرف على كيفية حساب الكتلة المولية للعناصر والمركبات المختلفة. المراجع
^, 2. 7: Molar Mass, 3/12/2020
^, 4. 2: Molar Mass, 3/12/2020
الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديا كتلتة الذرية تفتيش منشآت إيران
اهلا بكم اعزائي زوار موقع مقالتي نت في القسم التعليمي نقدم لكم خدمة الاجابة علي اسئلتكم التعليمية والحياتية في جميع المجالات, ويهتم موقع مقالتي نت في الجانب التعليمي في المقام الاول ويقدم للطلاب والطالبات في جميع المراحل الاجابة علي جميع اسئلتهم التعليمية الكتلة المولية لأي عنصر تساوي عدديًا كمية محددة معروفة للجميع والكيميائيين على وجه الخصوص. في هذا المقال سنتعرف على ماهية الخلد ، وما هي الكتلة المولية ، بالإضافة إلى الوصول إلى هذه العلاقة وحل بعض الأمثلة عليها. ما هو الخلد؟ يتم تحديد هوية المادة ليس فقط من خلال أنواع الذرات أو الأيونات التي تحتوي عليها ، ولكن أيضًا من خلال كمية كل نوع من الذرات أو الأيونات ، على سبيل المثال الماء H2O وبيروكسيد الهيدروجين H2O2 ، المتشابهة في أن جزيئاتها تتكون من الهيدروجين وذرات الأكسجين ومع ذلك ، يحتوي جزيء بيروكسيد الهيدروجين على ذرتين من الأكسجين مقارنة بجزيء الماء الذي يحتوي على واحدة فقط ، لذلك فإن المادتين تظهران خصائص مختلفة تمامًا. الذرات والجزيئات صغيرة جدًا ، ولقياس كميتها ، ظهر مفهوم الشامة ، وهي وحدة كمية مشابهة للوحدات المألوفة مثل زوج ، دزينة ، إلخ.
حل مسألة الكتلة المولية لأي عنصر يساوي عدديًا
الكتلة المولية هي نفسها الكتلة الذرية القياسية للعنصر ، وتحتوي الذرات الفردية أو عنصر واحد دائمًا على عدد صحيح من وحدات الكتلة الذرية. ومع ذلك ، تم العثور على الكتلة المولية في الجدول الدوري كرقم عشري لأن الكتلة المولية هي متوسط النظير للعناصر المختلفة ، وبناءً على كل هذا ، فإن الإجابة الصحيحة على سؤال الكتلة المولية لأي عنصر يكون عدديًا تساوي الكتلة الجزيئية ، والكتلة الجزيئية هي كتلة جزيء واحد من هذه المادة مرتبط بوحدة الكتلة الذرية ، وبطريقة بسيطة ، الكتلة الجزيئية هي مجموع أوزان الذرات في الجزيء ، والجزيء يمكن حساب الكتلة على أنها مجموعة الأوزان الذرية للذرات. ومن الممكن أيضًا قياس الكتلة الجزيئية مباشرةً باستخدام مطياف الكتلة ، وفي مطياف الكتلة ، تكون الكتلة الجزيئية للجزيئات الصغيرة أقل من حوالي 200 ذرة من عنصر معين دقيقة. وهكذا نكون قد أجبنا على سؤال الكتلة المولية لأي عنصر مساوٍ عدديًا ، وشرحنا لك ماهية الكتلة المولية بالتفصيل ، وهذا السؤال هو أحد الأسئلة المهمة في عالم الكيمياء..