مندل و اختيار البازلاء
اختار مندل إجراء دراساته على البازلاء الصالحة للأكل، بسبب الأصناف المتعددة التي تتميز بها، وسهولة التحكم في التلقيح، ونسبة النجاح العالية المتوقعة فيها، وتوافر المعلومات الكافية عنها. البازلاء بذرة علم الوراثة
اختبر مندل 34 صنفًا من البازلاء ليتتبع انتقال الصفات الوراثية في الهجين من هذه الأصناف، وقد استخدم عددًا من السمات ليعبر عن تلك الصفات، مثل: ارتفاع النبات، ولون البذور. وجد مندل أنه دائمًا كانت هناك صفات ثابتة مهيمنة وأخرى متنحية في الجيل الثاني، ومع ذلك كانت الصفات المتنحية تعاود الظهور في بعض الأجيال، وكانت النسبة بين الصفات الثابتة والمتنحية قريبةً من 3 إلى 1. وأظهرت دراسة الجيل الثالث أن ثلثًا منهم كانوا التكاثر الحقيقي، وثلثين من الهجين، وبالتالي يمكن إعادة كتابة النسبة على أنها 1إلى 2 إلى 1 أي أن 50% من الجيل الثاني كانت حقيقيةً والنصف الآخر كان هجينًا. بحث عن الوراثة والبيئة - بحوث. اكتشاف مندل
كان ذلك هو اكتشاف مندل الرئيسي، حيث استطاع تتبع العديد من الأجيال على نحو لم يسبق إليه، ووضع الاحتمالات اللازمة لظهور الصفات الثابتة والمتنحية. وكان ذلك نتيجةً لمعرفته بالفيزياء والرياضيات التوافقية على نحو التحديد، فاستطاع وضع المعادلة التي تمثل احتمال ظهور الصفات السائدة والمتنحية، وهي:
(A+a) 2 = A2 + 2Aa + a2
فوائد علم الوراثة
هناك العديد من الفوائد التي يمكننا الاستفادة منها من خلال علم الوراثة، منها:
يوفر علم الوراثة فرصًا متزايدة لتقديم تحسين الرعاية والإدارة للمرضى في العديد من المجالات المختلفة، كالسرطان وأمراض القلب والأوعية الدموية، لذلك فهي عنصر أساسي من عناصر الخدمات الصحية السائدة.
بحث عن الوراثة المندلية Pdf
تم تأسيس علم الوراثة الجينية الحقيقية والتي تؤدي إلى الوراثة الجزيئي بناء على علم الوراثة الكلاسيكي لكنه يرتكز أكثر على بنية و وظيفة المورثات على المستوى الجزيئي. مع أن تواجد الجينات على الكروموسومات كان أمراً معروفاً إلا أن الكروموسومات تتكون من البروتينات و الأحماض النووية DNA معاً; لذا لم يعلم العلماء أياً منهما المسؤول عن الوراثة. و قد اكتشف فريدريك غريفيث في عام 1928 م ظاهرة التحويل ( انظر " تجربة غريفيث "): أي إمكانية نقل البكتيريا الميتة للمادة الوراثية حتى تتحول إلى بكتيريا أخرى لا تزال حية. بحث عن الوراثه والصفات الوراثيه. و بعد ستة عشر عاماً - في 1944 م - حدد أوسوالد ثيودور أفري و كولن ماكلويد و ماكلن مكارتي الجزيئية المسؤولة عن التحويل بأنها الحمض النووي DNA. و كان قد تم التأكد من دور نواة الخلية كمستودع للمعلومات الوراثية في الكائنات الحية حقيقية النوى من قبل هامرلنغ في سنة 1943 م من خلال عمله على الطحلب وحيد الخلية " االحقّاء " ( جنس من الطحالب الخضراء). كما أكدت تجربة هيرشي – تشيز التي أُجريت في عام 1952 م أن DNA الحمض النووي - و ليس البروتين - هو المادة الوراثية للفيروسات التي تصيب البكتيريا ، مما قدم المزيد من الأدلة التي تُثبت أن الحمض النووي هو الجزيئية المسؤولة عن الوراثة.
بحث عن الوراثه والصفات الوراثيه
فرضية شمولية التخلق.. الفرضية الأولى لعلم الوراثة القديم مازلنا مع تاريخ علم الوراثة، لقد تطوّر العلم حتى وجدنا أبو الطب البشري العالم أبقراط يضع فرضية تعني شمولية التخلق، وهي تعتمد على تفسير التلقيح بين البشر او التزاوج حيث تنص هذه الفرضية أن أعضاء الأب والأم تشكّل بذوراً غير مرئية تنتقل من خلال العملية الجنسية وتصل لرحم الأن حيث يتم إعادة تشكيلها مكوّنة الجنين. وربما هذه هي الفرضية التفسيرية الأولى لعملية تشكّل الجنين من خلال العملية الجنسية، وربما كانت بها بعض الصحة ولكنها غير دقيقة، وبالرغم من هذا فهي المحاولة الأولى لتفسير العلم الوراثي والجينات الوراثية وكيفية تشكيلها في رحم الأم قبل تخلق الجنين. بحث عن الوراثة المندلية pdf. أرسطو وفرضيته في علم الوراثة أرسطو الفيلسوف هو الآخر له التفسير قد يكون له أبعاد فلسفية وليست علمية وطبية دقيقة، ولكن أهمية الفرضية هي أن هناك محاولات حثيثة لتفسير عملية الجماع وتخلّق الجنين، حيث يفترض أرطو أن السائل المنوي للرجل يحمل الصفات الوراثية له، وهو عبارة عن " دم منفي من الجسم" أما دم الأنثى وهو الحيض، فيحمل صفاتها وهو مماثل للسائل المنوي عند الرجل، وعندما يتحد السائل المنوي ودم الأنثى في العملية الجنسية، فيتشكل هذا الاتحاد وينتج عنه الجنين ثم الطفل في رحم الأم.
المراجع
^ أ ب ايمان محمد جار الله مسير (19-9-2011)، "علم الوراثة" ، uobabylon ، اطّلع عليه بتاريخ 12-8-2019. بتصرّف. ↑ "الوراثة" ، aljazeera ، اطّلع عليه بتاريخ 12-8-2019. بتصرّف. ↑ بقلم نجوى طنطاوي (29-2-2019)، "زواج الأقارب والإنجاب في سن متأخرة أهم أسباب الأمراض الوراثية" ، scientificamerican ، اطّلع عليه بتاريخ 12-8-2019. بحث عن الوراثه – سكوب الاخباري. بتصرّف. ↑ "علم الوراثة وصفات البسلة " ، ScienceAndTechnology ، اطّلع عليه بتاريخ 12-8-2019. بتصرّف.
وغاز النيتروجين يتم استعماله كغاز خامل ، عندما يكون تفاعلات اختزال وأكسدة غير مرغوبة، ويستخدم كمادة حافظة للأغذية. فيتم خلط غاز النيتروجين مع غاز ثاني أكسيد الكربون ،
ويتم استعماله فى تحضير العينات فى المخبر الكيميائي،
ويدخل فى تحضير تفاعل مهم وهو سياناميد الكالسيوم. ولكى يتم الحصول على مركب النيتروجين من البكتريا والمتعضيات
عن طريق أن تقوم بمعالجة الترسبات الطبيعية مثل: ملح النتر. ولغاز النيتروجين خطورة كبيرة جدًا وهى كالتالي:
- يجب عدم إطلاقه فى غرفة مغلقة ؛ لأنه يسبب حدوث الاختناق ؛
لأنه يزيح الاكسجين الموجود فى الغرفة. - وعند تلامس الجلد لغاز النيتروجين يؤدي إلى حدوث عضة برد. أرشيف العدد الذري للنيتروجين - الكيمياء العربي. فيجب عليك أن تستخدم حساسات أكسجين ؛ حتى تكون وسيلة وقاية
عند العمل فى مجال النيتروجين وحماية نفسك وتكون آمنة لك. تم الرد عليه
مايو 8، 2020
بواسطة
zeinabali
★
( 8. 9ألف نقاط)
العدد الذري للعنصر الكيميائي النيتروجين هو سبعة. هو من العناصر الكيميائية ويكون رمزه ( N) ، واكتشفه العالم
دانيال رذرفورد فى عام 1772م، وأطلق عليه اسم الهواء المضر،
جان أنطوان شابتال ، ويقع فى مجموعة تسمى باسمه النيتروجين،
وهو من اللافلزات ومن صفاته أنه غاز غير قابل للاشتعال
وعديم اللون والطعم والرائحة، ويتكون من درجة الحرارة
والضغط على شكل رمز (N2 (، وهو غاز ثنائي الذرة.
أرشيف العدد الذري للنيتروجين - الكيمياء العربي
والمسحوق الذي يخرج من الوسادة الهوائية عبارة عن دقيق ذرة أو بودرة تلك ويستخدمها المصنعون لإبقاء الوسادة سهلة الطي ومنزلقة. وهناك مركبات عدة للنيتروجين منها النافع ومنها الضار ومن ضمن هذه المركبات... الروابط الكيميائية - chemistryforarabs. -حمض النيتريك(HNO3):- الحمض النقي أصفر أو عديم اللون سريع التطاير وتتصاعد منه أبخرة أكاسيد النيتروجين ذات الرائحة النفاذة الكاوية ولذلك تكون الأعراض التنفسية شديدة الظهور. ويستعمل حمض النيتريك في الصناعة وخاصة صناعة المفرقعات والأصباغ والكمية القاتلة حوالي 6سم3 بالفم.
الروابط الكيميائية - Chemistryforarabs
يمثل النيتروجين على كوكب الأرض بنسبة 78% من الغلاف الجوي،
ويعد أكبر نسبة للغازات للأرض فى الغلاف الجوي، وهو موجود فى
الطبيعة على شكل عضوي ويدخل فى تركيب الأنسجة الحية، وهو عنصر
نقي، ويدخل فى الصناعة لتشكيل مركبات عديدة عن طريق
عملية تثبيت النيتروجين منها: حمض النتريك، والأمونيا، والسايند،
ومهم فى صناعة الأسمدة، واستخدم قديمًا فى تحضير البارود. وتستفيد النباتات من النيتروجين الذي يكون على شكل نترات
وهو موجود فى التربة التى تكون من الأسمدة التركيبية ، أو التحلل العضوي، أو ترسبات المعادن الطبيعية، وهى مهمة فى التركيب الحيوي للنباتات
وأيضًا للحيوانات، والحشرات تستفيد من النيتروجين عن طريق غذائها على النباتات، أما الحيوانات فتستفيد منه عن طريق الأحماض الأمينية التى تحتوي على النيتروجين. غاز النيتروجين يتم استخدامه كغاز خامل عندما يكون تفاعلات اختزال وأكسدة غير مرغوبة، ويستخدم كمادة حافظة للأغذية
بخلط غاز النيتروجين مع غاز ثاني أكسيد الكربون. ويستخدم فى تحضير العينات فى المخبر الكيميائي، ويدخل فى تحضير
تفاعل سياناميد الكالسيوم. ويتم الحصول على مركب النيتروجين من البكتريا والمتعضيات
عن طريق معالجة الترسبات الطبيعية مثل: ملح النتر.
يتفاعل النيتروجين مع العناصر الموجبة للكهرباء لإنتاج مواد صلبة تتراوح من التساهمية إلى الأيونية. ينتج عن التفاعل مع الفلزات الكهربية الإيجابية نيتريد أيوني، والتفاعل مع معادن أقل حساسية للكهرباء ينتج نيتريدًا بينيًا، لكن التفاعل مع أشباه المعادن ينتج نيتريد تساهمية. الترابط الجزيئي
يشكل N روابط ثلاثية التكافؤ في معظم المركبات. يُظهر النيتروجين الجزيئي أقوى رابطة ثلاثية طبيعية ممكنة؛ بسبب الإلكترونات الخمسة الموجودة في الغلاف الخارجي للذرة. تفسر هذه الرابطة الثلاثية القوية عدم نشاطها، إلى جانب القدرة الكهربية العالية للنيتروجين (3. 04 على مقياس بولينج). مركبات N في الطبيعة
تتشكل نترات الصوديوم (NaNO3) ونترات البوتاسيوم (KNO3) عن طريق تحلل المواد العضوية مع وجود مركبات من هذه المعادن، توجد هذه الأملاح الصخرية بكميات كبيرة في بعض المناطق الجافة، والتي تستخدم كأسمدة. مركبات النيتروجين غير العضوية الأخرى هي حمض النيتريك (HNO3) والأمونيا (NH3) والأكاسيد (NO ، NO2 ، N2O4 ، N2O) ، السيانيد (CN-). يمكنك الاطلاع أيضًا على: بثلاث طرق يمكن لدراسة الكيمياء العضوية تغيير دماغك! استخدامات عنصر النيتروجين
يعتبر غاز N2 مفيدًا في البيئات الصناعية والإنتاجية؛ بسبب وفرته وعدم نشاطه، ويدخل أيضًا في إنتاج الغذاء.