إذا كانت الراء ساكنة وكان قبلها كسر أصلي وبعدها حرف استعلاء مكسور. نحو ( فِرْقٍ) في قوله تعالى ﴿ فَانفَلَقَ فَكَانَ كُلُّ فِرْقٍ كَالطَّوْدِ الْعَظِيمِ ﴾ (الشعراء 63) ( المثال الأول) ويجوز في هذه الكلمة التفخيم والترقيق في حالتي الوصل والوقف والترقيق أرجح. وقيل الترقيق أولى حال الوصل والتفخيم أولى حال الوقف. 2. إذا سكنت الراء في حالة الوقف عليها وكان قبلها حرف استعلاء ساكن قبله كسر. نحو: - ( مِصْرَ) في قوله تعالى ﴿ ادْخُلُواْ مِصْرَ ﴾ (يوسف 99) ( المثال الثاني) يجوز التفخيم في راء (مصر) عند الوقف عليها لوجود حرف استعلاء قبله ويجوز الترقيق لوجود كسر قبل حرف الاستعلاء الساكن. من أحوال جواز التفخيم والترقيق لحرف الراء - بصمة ذكاء. وتفخيمها أولى لأنها في حالة الوصل مفخمة (مفتوحة). - ( الْقِطْرِ) في قوله تعالى ﴿ وَأَسَلْنَا لَهُ عَيْنَ الْقِطْرِ ﴾ (سبأ 12) ( المثال الثالث) من اعتد بحرف الاستعلاء (الطاء) فخم راء (القطر) ومن أخذ بكسر القاف رققها. والترقيق هنا أولى لأنها في حالة الوصل مرققة. - ( وَنُذُرِ) في عدة مواضع من سورة القمر منها قوله تعالى ﴿ فَكَيْفَ كَانَ عَذَابِي وَنُذُرِ ﴾ (القمر 16) ( المثال الرابع والسادس) يجوز ترقيق راء (ونذر) نظرا للياء المحذوفة في آخر الكلمة وذلك لأن الأصل (ونذري) ويجوز تفخيمها نظرا للضمة التي تسبق الراء.
من أحوال جواز التفخيم والترقيق لحرف الراء - بصمة ذكاء
حالات تفخيم الراء 1. إذا كانت الراء مفتوحة. نحو: ( تَ رَ) و( رَ بُّكَ) في قوله تعالى ﴿ أَلَمْ تَ رَ كَيْفَ فَعَلَ رَ بُّكَ بِأَصْحَابِ الْفِيلِ ﴾ (الفيل 1) ( المثال الأول) 2. إذا كانت الراء مضمومة. نحو ( رُ زِقُواْ) و( رُ زِقْنَا) في قوله تعالى ﴿ كُلَّمَا رُ زِقُواْ مِنْهَا مِن ثَمَرَةٍ رِّزْقاً قَالُواْ هَـذَا الَّذِي رُ زِقْنَا مِن قَبْلُ وَأُتُواْ بِهِ مُتَشَابِهاً ﴾ (البقرة 25) ( المثال الثاني). 3. إذا كانت الراء ساكنة بعد فتح أو ضم. نحو: - ( وَالْ مُرْ سَلَاتِ) و ( عُرْ فاً) و ( فَرْ قاً) في قوله تعالى ﴿ وَالْ مُرْ سَلَاتِ عُرْ فاً * فَالْعَاصِفَاتِ عَصْفاً * وَالنَّاشِرَاتِ نَشْراً * فَالْفَارِقَاتِ فَرْ قاً ﴾ (المرسلات 1-4) ( المثال الثالث) - ( مَّرْ فُوعَةٌ) في قوله تعالى ﴿ فِيهَا سُرُرٌ مَّرْ فُوعَةٌ ﴾ (الغاشية 13) ( المثال الرابع). 4. إذا كانت الراء ساكنة وقبلها كسر أصلي وبعدها حرف استعلاء في نفس الكلمة. نحو: - ( لَبِالْ مِرْصَ ادِ) في قوله تعالى ﴿ إِنَّ رَبَّكَ لَبِالْ مِرْصَ ادِ ﴾ (الفجر 14) ( المثال الخامس). - ( قِرْطَ اسٍ) في قوله تعالى ﴿ وَلَوْ نَزَّلْنَا عَلَيْكَ كِتَاباً فِي قِرْطَ اسٍ فَلَمَسُوهُ بِأَيْدِيهِمْ لَقَالَ الَّذِينَ كَفَرُواْ إِنْ هَـذَا إِلاَّ سِحْرٌ مُّبِينٌ ﴾ (الأنعام 7) ( المثال السادس) 5.
[١٥]
فأسْرِ، أن أسْرِ: من رققهما نظر إلى حركة الراء وصلاً وهي الكسر، وإلى الأصل وهي الياء المحذوفة للبناء، ومن فخمهما لم ينظر إلى الوصل والأصل وإنّما اعتدّ بالسكون العارض. [١٥]
قِطْرِ: فمن رققها نظر إلى حركة الراء وصلاً وهي الكسر، وإلى الكسر الذي يسبق حرف الاستعلاء، ومن فخّمها لم ينظر إلى الوصل واعتدّ بحرف الاستعلاء واعتبره حاجزا يمنع من ترقيق الراء. [١٥]
كيفية ترقيق وتفخيم الراء
يكون تفخيم الرّاء بتسمين الحرف وتغليظه، [١٦] وذلك بتضخيم المدى الصوتي لها، [١٧] وأمّا ترقيق الرّاء فيكون بإنحاف الصوت، [١٦] وذلك بإمالتها نحو الكسر إمالة ضعيفة. [١٨]
المراجع ↑ على الله أبو الوفا (1424)، القول السديد في علم التجويد (الطبعة 3)، المنصورة:دار الوفاء، صفحة 198-199. بتصرّف. ^ أ ب ت ث ج عبد القيوم السندي (1415)، صفحات في علوم القراءات (الطبعة 1)، مكة:المكتبة الأمدادية، صفحة 245. بتصرّف. ↑ محمود بسة (1425)، العميد في علم التجويد (الطبعة 1)، الاسكندرية:دار العقيدة، صفحة 136. بتصرّف. ↑ على الله أبو الوفا (1424)، القول السديد في علم التجويد (الطبعة 3)، المنصورة:دار الوفاء، صفحة 200-201. بتصرّف. ^ أ ب ت عبد القيوم السندي (1415)، صفحات في علوم القراءات (الطبعة 1)، مكة:المكتبة الامدادية، صفحة 245-246.
نظرًا لأن المعادلة الأسية تتضمن عادةً متغيرًا واحدًا فقط. أ ، ب: التعبير عن الثوابت ، وهي الأساس في المعادلة الأسية.
بحث عن المعادلات والمتباينات
كريم العربي منذ 4 أيام 0 3 "كُن ممتناً لرسائل الله" بقلم عزة مصطفى كسبر "حين يشاء الله تتبدل المعادلات، وتنقلب الأحداث وتُذلل السبُل فيصبح المستحيل واقعًا.. أتظن أنّ الرقيب لا…
أكمل القراءة »
بحث عن المعادلات والدوال
كيفية وزن المعادلات الكيميائية
ذكرنا في المثال السابق عملية تفاعل غاز الميثان عند تفاعله مع الأكسجين ولكن علينا أن نتعرف على خطوات وزن المعادلات الكيميائية وذلك فيما يلي:
نبدأ أولاً بكتابة المعادلة الكيميائية التي نرغب في وزنها، وعلى سبيل المثال نكتب معادلة حرق البروبان التي تنتج عن تفاعل الماء والأكسجين وثاني اكسيد الكربون في المعادلة التالية: C3H8 + O2 —> H2O + CO2. بحث عن المعادلات والمتباينات – زيادة. نكتب بعد ذلك عدد ذرات كل عنصر في التفاعل، وذلك في أطراف المعادلة حيث نبدأ بكتابة ذرة كل عنصر على حدى، فعدد ذرات الكربون 3، أما الهيدروجين 8، وبالنسبة للأكسجين 2 وذلك في الطرف الأيسر، أما في الطرف الأيمن عدد ذرات الهيدروجين 2 أما الأكسجين 3، وبالنسبة للكربون واحد. نبدأ بعد ذلك بموازنة العناصر المنفردة المكونة من جزيء واحد فقط سواء في المواد المتفاعلة أو في المواد الناتجة، وذلك مثل ذرات الكربون. نقوم بعمل موازنة للمعادلة الكيميائية عبر إضافة معامل لذرة الكربون في يمين المعادلة، لتصبح كالتالي: C3H8 + O2 —> H2O + 3CO2. نتجه بعد ذلك إلى موازنة ذرات الهيدروجين وإضافة معامل لها في يمين المعادلة، ثم نقوم بعد ذلك بضرب عدد ذرات الهيدروجين في يمين المعادلة لتصبح أربع ذرات متساوية في الطرف الأيمن والأيسر لتصبح كالتالي: C3H8 + O2 —> 4H2O + 3CO2.
بحث عن المعادلات ذات الخطوة الواحدة
[B][FONT=]
المعادلة من الدرجة الأولى حل المعادلة: هو حيث ونستطيع حل معادلات الدرجة الأولى بكل سهولة فمثلا: مثال 1:- حل المعادلة التالية س+5=10 الحل:- س+5-5=10-5 وبالإختصار نجد أن:- س=5 بحيث لو عوضنا بقيمة س نحصل على الناتج 10 5+5=10 وهناك طريقة أخرى وهي نقل الحد الثاني إلى الجهة الأخرى بعكس إشارته. بحث عن المعادلة الكيميائية الحرارية جاهز doc - موقع بحوث. س=10-5 س=5
المعادلة من الدرجة الثانية
لحل المعادلة:
نحسب المميز المعرف ب:
ويكون للمعادلة حلان هما:
المعادلة من الدرجة الثالثة
طريقة كاردان
طريقة كاردان هي طريقة تمكن من حل جميع المعادلات من الدرجة الثالثة
هذه الطريقة تكمن من استعمال صيغ كاردان المعطات بدلالة و حلول المعادلة:
وهي تمكن من البرهنة على أن المعادلات من الدرجة 3 يمكن حلها جبريا
صيغ كاردان
بالنسبة للمعادلة:
نحسب
ثم ندرس إشارة Δ
- إذا كان Δ موجب:
نضع
الحل الوحيد الحقيقي هو. و حلان عقديان مترافقان:
حيث
- إذا كان Δ سالب:
يوجد عدد عقدي u الذي هو جذر مكعب ل. المعادلة تقبل ثلاث حلول حقيقية:
تفسير الطريقة الصيغة المختصرة
نعتبر الصيغة العامة للمعادلة:,
نضع: لنحصل على الصيغة: نضع الآن:
الآن نحصل على مجهولين بدل مجهول واحد,
لكن نضع شرطا يمكن من التبسيط:
تتحول هذه المعادلة إلى الشكل:
شرط التبسيط يكون إذن:
الذي يعطي من جهة:
و من جهة أخرى:
و عند رفع العددين إلى القوة 3, نحصل على:
و نحصل أخيرا على نظمة معادلتين لمجهولين و الآتية: و هما إذن عددين نعرف جمعهما وجذاءهما.
توضع في نهاية المعادلة قيمة المحتوى الحراري ويتم قياسها بوحدة الكيلو جول. يختلف المحتوى الحراري باختلاف حالة المادة الفيزيائية، وهذا ما يتطلب كتابة حالة النواتج والمتفاعلات. قانون كتابة المعادلات الحرارية
وهو من أهم أساسيات وضع المعادلة الحرارية، وتشمل مجموعة من القوانين وهي:
أولًا: يجب توضيح عدد المولات، المشيرة إلى أرقام التوازن. ثانيًا: كتابة الحالة التفاعلية، حيث يتبع المحتوى الحراري حالة المادة. ثالثًا: ولأن المنحنى الحراري يتبع المادة، يلزم ذكر درجة الحرارة في المعادلة. رابعًا:اتفق العلماء على ضرورة أن يكتب المنحنى الحراري بقرب شديد من المعادلة ولكن يكتب بشكل مستقل. خامسًا: لتحقيق المعادلة المقبولة يجب أن يكون التفاعل من النوع الطارد للحرارة، لكي تكون الحرارة أحد نواتج عملية التفاعل. سادسًا: التفاعل الماص للحرارة، يكون أحد تلك التفاعلات. معادلة الماء
من أكثر المعادلات التي تهم الطلاب حيث كثيراً ما يتم طرحها عليهم في الفصول الدراسة و الامتحانات التقويمية وغيرها لهذا سنتناول في تلك الفقرة شرح المعادلة بدقة. بحث عن المعادلات الرياضية. 2H2 + O2 → 2H2O
وتوضح هذه المعادلة تكوين الماء نتيجة تفاعل عدد جزيئين لغاز الهيدروجين مع واحد من غاز الأكسجين، ليكون الماء الذي نشربه.