تقديم طلب إعادة القيد لمن انسحب من الجامعة. تقديم طلبات التأجيل للفصل الدراسي الأول. تقديم طلبات التحويل إلى الجامعة من الجامعات الأخرى في المملكة. تقديم طلب لمعالجة الجداول الدراسية خلال النصف الأول من الحذف أو التعديل أو الإضافة. يتم تحديد تاريخ العمل على هذه الطلبات على موقع الجامعة، وتحديد القبول والتسجيل لجامعة نجران والتي يمكن الاطلاع عليها ومعرفة تاريخ التقديم على الخدمة من خلال التقويم الجامعي للعام الحالي 1442. الدراسات العليا توفر جامعة نجران عدد من البرامج الخاصة بالدراسات العليا والتي يمكن أن يتقدم إليها الطالبات ومنها الدراسات الأكاديمية والدراسات العليا مدفوعة الرسوم، ويتم وضع الشروط الخاصة بكل كلية على حدة للتقدم للحصول على درجة الماجستير أو الدراسات العليا بالكلية. شاهد أيضاً: جامعة نجران تعلن مواعيد المِنح الداخلية والخارجية لغير السعوديين قدمنا في هذا المقال ملخص عام عن جامعة نجران والتخصصات الخاصة بالطالبات بها، وأهم الشروط التي يتم التقديم على أساسها في الجامعة، والتقويم الجامعي للعام الحالي 1442.
- تخصصات جامعة نجران للبنات - تعلم
- معادلة تكوين الماء هي - بنك الحلول
تخصصات جامعة نجران للبنات - تعلم
تعد تخصصات جامعة نجران للبنات جامعة نجران من أهم الجامعات في المملكة العربية السعودية وقد تم تأسيسها بإشراف خادم الحرمين الشريفين الملك عبد الله بن عبد العزيز حيث تم إنشاء الجامعة عام 2007 م ، وهي تابعة لجامعات عربية وهي من أهم الجامعات الحكومية في المملكة العربية السعودية ، كما أن الجامعة لا تطلب أي رسوم دراسية لها ، حيث أن الدراسة هناك مجانية للطلاب السعوديين الأصل ، لذلك نستطيع تعرف على تخصصات جامعة نجران للبنات. جامعة نجران للبنات
يقع موقع جامعة نجران في المملكة العربية السعودية في شرق مدينة نجران حيث تعتبر الجامعة من أكبر الجامعات السعودية بمساحة تقارب ثمانية عشر مليون متر مربع حيث تستقبل الجامعة أعداد كبيرة أعداد الطلاب وتستقبل خمسة وأربعين ألف طالب وطالبة في التخصصات والمجالات التعليمية الموجودة ، حيث تنقسم الجامعة إلى قسمين أحدهما للطلاب وهو مكون من 14 كلية ، والجزء الآخر مخصص طالبات وتتكون من 14 كلية. تأسيس جامعة نجران
أمر الملك عبد الله بن عبد العزيز باعتماد جامعة نجران كجامعة مستقلة بتاريخ 10/10/1427 هـ ، حيث تم تحويل الكليات التي كانت تابعة لجامعة الملك خالد بعسير إلى جامعة تسمى جامعة نجران ، حيث يكون ذلك عليها.
كلية الصيدلة. كلية اللغات والترجمة. كلية العلوم والآداب. كلية العلوم والآداب بالبشورة. انظر أيضاً: تخصصات جامعة الأصالة
عمادات جامعة نجران
تضم جامعة نجران العديد من العمادات التي تتخصص في الشؤون التالية:
خدمات المجتمع والتعليم المستمر. سنة تحضيرية. قبول. شؤون الطلاب. الدراسات العليا. مكتبات. التعلم الإلكتروني والتعليم عن بعد. التطوير والجودة في الجامعة. ابحاث. شؤون أعضاء هيئة التدريس والموظفين. الاتصالات وتكنولوجيا المعلومات. أهم مباني جامعة نجران
توجد العديد من المباني الهامة لجامعة نجران في المملكة العربية السعودية ، وهي كالتالي:
تتكون جامعة نجران من قسمين للطالبات والطالبات ، حيث يحتوي كل قسم على أربع عشرة كلية. حيث يوجد مبنى إداري بالجامعة. تضم الجامعة مدينة طبية كاملة ومتخصصة للطلاب وجميع منسوبي الجامعة ، كما يوجد بها مستشفى جامعي. يوجد مبنى ومركز أبحاث. وداخل الجامعة مدينة رياضية وترفيهية للطلبات. كما يوجد مبنى مخصص للطلاب والطالبات وأعضاء هيئة التدريس. كما يوجد داخل جامعة نجران مدينة استثمارية تقدم العديد من الخدمات للعاملين داخل الجامعة وتقدم الخدمات والطلاب. تضم جامعة نجران عددًا من الفنادق والمراكز التجارية والعديد من الخدمات المتعددة التي تعمل على راحة الطلاب.
[١]
خصائص جزيء الماء
فيما يلي أهم خصائص جزيء الماء:
يتميّز الماء بوجوده ضمن حالات المادة الثلاث؛ السائلة، والصلبة، والغازية، وبذلك يُعدّ من أهمّ المواد وأكثرها انتشاراً على سطح الأرض. [٢]
تمتلك ذرّات الأكسجين في جزيء الماء كهروسلبية مرتفعة تُمكنها من جذب الإلكترونات المشتركة مع الهيدروجين عبر روابطها التساهميّة، ونتيجةً لذلك تبقى الإلكترونات حول مركز نواة الأكسجين مدةً أطول مقارنةً بالوقت الذي تظل فيه حول نواة ذرة الهيدرجين، مما يمنح جزيء الماء صفات قطبيةّ، حيث تكون شحنة ذرة الأكسجين سالبة نظراً لارتباطها بعدد أكبر من الإلكترونات، بينما تكون ذرة الهيدروجين موجبة نظراً لارتباطها بعدد أكبر من البروتونات. [٣]
تحمل جزيئات الماء بنية جزيئيّة منحنيّة؛ نتيجةً للطريقة التي ترتبط فيها ذرة الأكسجين مع ذرّتيّ الهيدروجين ، حيث تتنافر الإلكترونات المشتركة والغير المشتركة عن بعضها لأبعد مسافة ممكنة؛ لتحقق الترتيب الجزيئي الأفضل بزاوية 104. معادلة تكوين الماء هي - بنك الحلول. 5° بين روابط OـــH في جزيء الماء، ويُعرف هذا الترتيب باسم البنية الجزيئية رباعيّة السطوح (بالإنجليزية: Tetrahedron).
معادلة تكوين الماء هي - بنك الحلول
ا لمعادلة
الكيميائية
ذ كرنا أن صدأ الحديد ينتج عن تعرض الحديد للهواء والماء معاً
ويعتقد العلماء أن
تركيب الصدأ هو
Fe 2 O 3. 3H 2 O
يمكننا أن نمثل ما يحدث عند تكوين صدأ الحديد
بطريقة مختصرة باستخدام الرموز والصيغ كما يلي:
ما رمز الحديد ؟
ــــــــــــــــ. ما رمز الأوكسجين( الجزء الفعال من الهواء)
؟
ـــــــــــــــ. ما صيغة الماء
ــــــــــــــــــــــــــــ. نكتب الآن المواد المتفاعلة والناتجة على شكل معادلة
كما يلي:
كيف يمكننا أن نمثل ما يحدث عند تكوين أوكسيد
المغنيسيوم؟ لمساعدتك أجب عن الأسئلة التالية:
ما رمز المغنيسيوم
ـــــــ. ما رمز الأوكسيجين
؟ ـ ــــــ. ي تكون
جزيء الأوكسيجين الغازي في أبسط صورة من ذرتين لذلك نعطيه الرمز
O 2. يمكننا الآن أن نكتب التفاعل بالرموز والصيغ وبطريقة مختصرة كما يلي:
ادرس التفاعل التالي الذي يمثل عملية تكون الماء من عنصريه
وأجب عن الأسئلة التي تليه:
1 -
ما المادتان المتفاعلتان؟
2-
ما الحالة التي كان عليها عنصر الهيدروجين عند التفاعل؟
3-
ما الرمز الذي استخدم للدلالة على حالة الهيدروجين في
المعادلة؟
4 -
ما الكلمة الإنجليزية التي تدل على الحالة الغازية, اكتبها.
إعادة تكوين الرابطة الهيدروجينية يسمح بانتقال البروتون السريع وإيجاد فرق جهد وإعادة ترتيب الايونات مرة أخرى. هذا الجدول الزمني يتناسب مع زمن تكون الرابطة الهيدروجينية وإعادة ترتيبها في الماء. [7][8][9]
انظر أيضا [ عدل]
الاتزان الكيميائي
حمض
نظرية تفاعل حمض-قاعدة
مخطط تصنيفي للماء
المراجع [ عدل]
^ McMurry, John. (2004) Organic Chemistry, pg 44
^ International Association for the Properties of Water and Steam (IAPWS)
^ Harned, H. S. ; Owen,, B. B. (1958). The Physical Chemistry of Electrolytic Solutions (£rd. ed. ). New York: Reinhold Publishing Corp.,. pp. 634–649, 752–754. ^ Lide, D. R. (Ed. ) (1990). CRC Handbook of Chemistry and Physics (70th Edn. Boca Raton (FL):CRC Press. ^ Geissler, P. L. ; Dellago, C. ; Chandler, D. ; Hutter, J. ; Parrinello, M. (2001). "Autoionization in liquid water". Science 291 (5511): 2121–2124. doi:10. 1126/science. 1056991. ببمد 11251111. ^ Eigen, M. ; de Maeyer, L. (1955). "Untersuchungen über die Kinetik der Neutralisation I". Z. Elektrochem. 59: 986. ^ Stillinger, F. H. (1975).