محتويات
1 نسبه وأسرته
2 إسلامه
2. 1 هجرته إلى الحبشة
2. 2 جهاده
3 الخاتم
4 توليه الإمارة
5 وفاته
6 مراجع
نسبه وأسرته [ عدل]
هو: عمرو بن سعيد بن العاص بن أُميّة بن عبد شمس بن عبد مناف بن قُصيّ القرشيّ الأمويّ. [1]
أُمه صَفِيّة بنت المغيرة بن عبد اللّه بن عُمَر بن مخزوم، عَمَّةُ خالد بن الوليد بن المغيرة. [2]
إخوته:
خالد بن سعيد بن العاص. أبان بن سعيد بن العاص. العاص بن سعيد بن العاص. تزوج فاطمة بنت صفوان ، وماتت بالحبشة.
خالد بن سعيد بن العاص الكويت
رواه ابن سعد في الطبقات. - قالت ابنته أم خالد وهي صحابية رضي الله عنها: (كان أبي خامساً في الإسلام، وهاجر إلى أرض الحبشة، وأقام بها بضع عشرة سنة، وولدت أنا بها). - وقال إبراهيم بن عقبة: سمعت أم خالد بنت خالد بن سعيد بن العاص، تقول: (كان أبي أول من كتب بسم الله الرحمن الرحيم). رواه الأزرقي في أخبار مكة وابن أبي داوود في كتاب "البعث والنشور" كلاهما من طريق الأصمعي عن ابن أبي الزناد عن إبراهيم، وابن أبي الزناد متكلّم فيه. فإن ثبت هذا فهو أوّل من كتب الوحي للنبي صلى الله عليه وسلم بمكّة.
خالد بن سعيد بن العاص
فَانْصَرف خالدٌ إلىَ رسولِ الله صَلَّى الله عليه وسلم، فكان يَلْزَمُهُ ويعيش معه، وتَغَيب عن أبيه في نواحي مكَّة حتى خرج أصحابُ رسول الله صَلَّى الله عليه وسلم إلى أرض الحبشة في الهجرة الثّانية، فكان خالد أوّل من خرج إليها. وقال محمد بن سعد: حدّثنا الوليد بن عطاء بن الأغرَّ المكيّ، وأحمد بن محمد بن الوليد الأزرقيّ، قالا: حدَّثنا عمرو بن يحيى بن سعيد الأمويّ، عن جدّه، عن عمِّه خالد ابن سعيد أنَّ سعيد بن العاص بن أميَّة مرض فقال: لئن رفعني الله من مرضي هذا لا يعْبَد إله ابن أبي كبشة بمكّة أبدًا. فقال خالد بن سعيد عند ذلك: اللهم لا ترفعه، فتُوفِّي في مرضه ذلك. (< جـ2/ص 7>)
خالد بن سعيد بن العاص المتوسطه
وبدا لسعيد أن ما أنزل بولده من ضرر لا يكفي٬ فخرج به الى رمضاء مكة٬ حيث دسه بين حجارتها الثقيلة الفادحة الملتهبة ثلاثة أيام لا يواريه فيها ظل.. ولا يبلل شفتيه قطرة ماء ويئس الوالد من ولده٬ فعاد به الى داره٬ وراح يغريه٬ ويرهبه.. يعده٬ ويتوعده.. وخالد صامد كالحق٬ يقول لأبيه:" لن أدع الاسلام لشيء٬ وسأحيا به وأموت عليه".. وصاح سعيد:" اذن فاذهب عني يا لكع٬ فواللات لأمنعنك القوت".. وأجابه خالد:".. والله خير الرازقين". وغادر الدار التي تعج بالرغد٬ من مطعم وملبس وراحة. غادرها الى الخصاصة والحرمان.. ولكن أي بأس.. ؟؟ أليس ايمانه معه.. ألم يحتفظ بكل سيادة ضميره٬ وبكل حقه في مصيره.. ؟؟ ما الجوع اذن٬ وما الحرمان٬ وما العذاب.. ؟؟ واذا وجد انسان نفسه مع حق عظيم كهذا الحق الذي يدعو اليه محمد رسول الله٬ فهل بقي في العالم كله شيء ثمين لم يمتلكه من ربح نفسه في صفقة٬ الله صاحبها وواهبها. وهكذا راح خالد بن سعيد يقهر العذاب بالتضحية٬ ويتفوق على الحرمان بالايمان.. وحين أمر رسول الله صلى الله عليه وسلم أصحابه المؤمنين بالهجرة الثانية الى الحبشة٬ كان خالد بن سعيد٬ ممن شدوا رحالهم اليها.. ويمكث خالد هناك الى ما شاء الله ان يمكث٬ ثم يعود مع اخوانه راجعين الى بلادهم٬ سنة سبع٬ فيجدون المسلمين قد فرغوا لتوهم من فتح خيبر.
خالد بن سعيد بن العاب تلبيس
وليّ سعيد بن العاص رضي الله عنه الكوفة بعد عزل واليها الوليد بن عقبة بن أبي معيط بعد أن رفع الكوفيون مظلمتهم إلى أمير المؤمنين عثمان بن عفان رضي الله عنه لتعاطيه الخمر جهارا،ً ولما كان على الكوفة غزا طبرستان. ولقي سعيد بن العاص المصير نفسه من الكوفيين ولكن بحجة تبذير الأموال العامة وتبديدها، وعلى الرغم من إغداقه على الفقراء والمحتاجين منهم فقد عابه الكوفيون وقارنوه بسلفه المعزول الوليد. رجع سعيد بن العاص رضي الله عنه إلى المدينة بعد عزله من ولاية الكوفة ودافع عن عثمان ضد الثائرين عليه، ثم قصد مكة واستقر فيها بعد مقتل الخليفة عثمان بن عفان، مؤثراً عدم الانجرار والانخراط في الصراع بين الصحابة معتزلاً كلا الفريقين في موقعتي الجمل وصفين، ومع ذلك استدعاه معاوية بعد أن استقر أمره، مُغاضباً مُعاتباً لموقفه المحايد بينه وبين الإمام علي، مسنداً إليه ولاية المدينة المنورة بالتناوب مع مروان بن الحكم وبقي والياً عليها حتى آخر حياته. أحسن معاملة أهل المدينة واسترضاهم على الرغم من سخطهم المضمر والمعلن على الأمويين. وكان سعيد بن العاص رضي الله عنه من خصائصه الحميدة الكرم والشجاعة والوقار، وكان ممن اعتزلوا الفتنة فلم يقاتل بجانب معاوية بن أبي سفيان رضي الله عنه ،وشارك في جمع كتابة القرآن الكريم التي أكسبته صفة «صاحب الصحيفة الصادقة» وكان له دوره الريادي في الفتوحات الإسلامية ، توفي وهو والٍ على المدينة، ودفن في البقيع.
فلقي رسول الله صَلَّى الله عليه وسلم وهو بأجياد، فقال: يا محمد، إلى مَنْ تدعو؟ فقال: "أَدْعُوكَ إِلَى اللَّهِ وَحْدَهُ لَا شَرِيكَ َلهُ، وَأَنَّ مُحَمَّدًا عَبْدُهُ وَرَسُولُهُ، وَتخْلعُ مَا أَنْتَ عَلَيْهِ مِنْ عِبَادَةِ حَجَرٍ لَا يَسْمَعُ وَلَا يُبْصِرُ، وَلَا يضُرُّ وَلَا يَنْفَعُ، وَلَا يَدْري مَنْ عَبَدَهُ مِمَّنْ لَمْ يَعْبُدُهُ". قال خالد: فإني أشهدُ أنْ لا إله إلا الله، وأشهَدُ أنك رسولُ الله. فسُرَّ رسول الله صَلَّى الله عليه وسلم بإسلامه (*) ، وتغيَّبَ خالد، وعلم أبوه بإسلامه، فأرسل في طلبه مَنْ بَقي مِن ولده، ولم يكونوا أسلموا، فوجدوه فأَتوا به أباه أبا أحيحة، فسبَّه وبكَّته وضربه بِمقْرَعَةٍ في يده حتى كسرها على رأسه، ثم قال له: اتبعْتَ محمّدًا وأصحابه، وأنت ترى خلافَهُ قومَه وما جاء به من عَيْب آلهتهم وعَيْبِ مَن مضى من آبائهم. فقال: قد والله تَبِعْتُهُ على ما جاء به. فغضب أبو أُحَيْحَة ونال منه وشتمه، وقال: اذْهَب يا لُكَع حيث شئت. والله لأمنعنَّك القوتَ. فقال خالد: إن منعتني فإنّ الله يرزقُني ما أعيش به، فأخرجه وقال لبنيه: لا يكلِّمه أحدٌ منكم إلا صنعْتُ به ما صنعْت به.
قارن بين القوى بين الجزيئات والقوى الجزيئية؟ حل سؤال من مادة الكيمياء ثاني ثانوي الفصل الدراسي الثاني ف2 المادة
إجابة السؤال هي كالتالي
القوى بين الجزيئية: هي قوى بيئية تربط بين جسيمات المادة ومن أنواعها: قوى التشتت، والثنائية القطبية، والروابط الهيدروجينية. القوى الجزيئية: هي قوى التجاذب التي تربط بين جسيمات المادة بروابط ايونية او تساهمية أو فلزية.
قارن بين القوى بين الجزيئات والقوى الجزيئية - موقع كل جديد
قارن القوى بين الجزيئات والقوى الجزيئية. هناك العديد من المفاهيم المختلفة التي يجب على الطلاب في المرحلة العلمية دراستها، لأن هذه المفاهيم هي الأساس لدراسة وفهم هذا النوع من العلوم، لذلك من خلال دراسة هذه الأنواع يمكننا حل وكتابة جميع المعادلات الكيميائية، مما يؤدي إلى إنتاج العديد من المعادلات. تركيبات كيميائية جديدة، والتي هي أساس حل جميع المشاكل. قارن القوى بين الجزيئات والقوى بين الجزيئات. قارن بين القوى بين الجزيئات والقوى الجزيئية – المحيط. قارن بين القوى الجزيئية والقوى بين الجزيئات هناك العديد من أنواع الروابط المختلفة التي تربط المكونات الكيميائية ببعضها البعض، ويجب علينا دراسة هذه الأنواع من الروابط، ومقارنة القوى بين الجزيئات وبين الجزيئات: القوى بين الجزيئات: هذه هي القوى التي تربط جسيمات المادة. القوى الجزيئية: هي قوى تسمى قوى الجذب التي تربط جسيمات المادة.
قارن بين قوى التجاذب بين الجزيئية وقوى التجاذب الجزيئية - إسألنا
تؤثر القوى بين الجزيئات على اللزوجه فكلما زادت قوه التجاذب بين الجزيئات زادت اللزوجه
قارن بين القوى بين الجزيئات والقوى الجزيئية – المحيط
في حالة اقتراب جزيئات غاز كلوريد الهيدروجين نجد أن:
ذرة الهيدروجين الموجبة تنجذب نحو ذرة الكلور السالبة في جزئ آخر. انجذاب ذرة الهيدروجين الموجبة نحو ذرة الكلور السالبة يحدث نتيجة اعتقاد الجزيئات ثنائية القطب أن القوى ثنائية القطب أقوى من قوى التشتت. هذا التوقع يعد صحيحًا لبعض الجزيئات وخاطئُا للجزيئات الأخرى فنجد أن:
التوقع يكون صحيحًا إذا كانت الجزيئات القطبية هي ثنائيات ذات أقطاب كبيرة. بالرغم من صحة التوقع للجزيئات ثنائية الأقطاب إلا أن قوى التشتت تسيطر على القوى ثنائية القطب في معظم الجزيئات القطبية. قارن بين القوى بين الجزيئات والقوى الجزيئية - موقع كل جديد. الروابط الهيدروجينية
تقصد بها التجاذب ثنائي القطب الذي يحدث بين جزئ يحتوي على ذرة هيدروجين وذرة لأي عنصر آخر بشرط أن:
يكون هذا العنصر سالب الشحنة. يحتوى العنصر على زوج من الإلكترونات غيرالمرتبطة. قوى الروابط الهيدروجينية تكون دائمًا أقوى من قوى التشتت والقوى ثنائية القطب لذا نجدها تسيطر وتهيمن عليهما. تكون الروابط الهيدروجينة يلزم وجود ذرة الهيدروجين مرتبطة مع أحد العناصر التالية:
الفلور. الأكسجين. النيتروجين. الذرات السابقة ذات سالبية كهربائية مرتفعة فتعمل على أن تكون ذرة الهيدروجين ذات شحنة جزئية موجبة كبيرة ولكنها تعد صغيرة حتى يمكنها الاقتراب من زوج الإلكترونات غير المرتبط.
و في هذا النوع من الترابطات أنّ قوّة الرابطة تتأثر بحجم الجزيئات ، فنجد أنّ قوّة هذه الترابطات تزداد قوّةً بنزولنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات ومجموعة الغازات النادرة. كما أنّ شكل الجزيء في الفراغ يلعب دوراً مهمّاً هو الأخر في قوّتها ، فنجدها على سبيل المثال أقوى في البنتان العادي منها في النيوبنتان. المراجع [ عدل]
بوابة الكيمياء
هناك أربع أنواع رئيسية من القوى بين الجزيئات ومنها:
القوى الأيونية
تفاعلات بين الذرات أو الجزيئات المشحونة ("الأيونات") وهناك أيونات موجبة الشحنة ، مثل" Na ، Li (+) ، و Ca (2+)" ، ويطلق عليها كاتيونات وأيونات سالبة الشحنة ، مثل" Cl (-) ، Br (-) ، HO (-)" يطلق عليها أنيونات. القوى الجذابة:- توصف الأيونات المشحونة بطريقة معاكسة في قانون كولوم ، حيث تزداد القوة بزيادة الشحنة وتقل القوة بزيادة المسافة بين الأيونات وهذه هي قوى التجاذب بين الجزيئات. وتظهر الطبيعة شديدة الاستقطاب "المشحونة" الخاصة بالجزيئات الأيونية في نقاط انصهارها المرتفعة (حيث تصل درجة انصهار كلوريد الصوديوم إلى "801" درجة مئوية) وأيضا في قابليتها العالية للذوبان في الماء. الرابطة الهيدروجينية
يتم الترابط الهيدروجيني بين الجزيئات التي تحوي عناصر كهربية عالية مثل ( F، أو O ،أو N) والتي ترتبط مباشرة بالهيدروجين. نظرا لأن الهيدروجين يتميز بكهرسلبية( 2. 2) مقارنة بـ (0. 9 لـ Na)، و(0. قارن بين قوى التجاذب بين الجزيئية وقوى التجاذب الجزيئية - إسألنا. 8 لـ K) ، فإن تلك الروابط لا تعد مستقطبة مثل الروابط الأيونية البحتة ولديها بعض الصفات التساهمية ، وبالرغم من ذلك فإن الرابطة الهيدروجينية ستبقي مستقطبة ولديها ثنائي القطب.