ثمّ سل الله ما شئت. وقال الكفعمي تقول بعد الصّلوات:
رَضيتُ بِاللهِ رَبّاً وبِالاِْسْلامِ ديناً وَبِمُحَمَّد صَلَّى اللهُ عَلَيْهِ وآلِهِ نَبِيّاً وَبِعَلِيٍّ اِماماً وَبِالْحَسَنِ وَالْحُسَيْنِ وَعَلِيٍّ وَمُحَمَّد وَجَعْفَر وَمُوسى وَعَلِيٍّ وَمُحَمَّد وَعَلِيٍّ وَالْحَسَنِ وَالْخَلَفِ الصّالِحِ عَلَيْهِمُ السَّلامُ اَئِمَّةً وَسادَةً وَقادَةً بِهِمْ اَتَولّى وَمِنْ اَعْدآئِهِمْ اَتَبَرَّأُ ثمَّ تَقولُ ثلاثاً: اَللّـهُمَّ اِنّي أَسْأَلُكَ الْعَفْوَ وَالْعافِيَةَ وَالْمُعافاةَ فِي الدُّنْيا وَالاْخِرَةِ.
تعقيبات الصلاة
تعقيب صلاة العشاء
تعقيب صلاة المغرب
تعقيب صلاة المغرب ------------------------------------------ 1 ـ بعد تسبيح الزهراء تقول: «إنّ اللهَ وملائكتَهُ يصلّونَ على النّبيّ، يا أيُّها الذينَ آمنوا صلّوا عليهِ وسلّموا تسليماً، اللّهمّ صلّ على محمّد النّبيّ وعلى ذريتهِ وعلى أهلِ بيتهِ»(3). 2 ـ «بسم الله الرّحمن الرّحيم ولا حولَ ولا قوةَ إلاّ باللهِ العليِ العظيمِ»(4) (سبع مرات). 3 ـ «الحمدُ للهِ الذي يفعلُ ما يشاءُ، ولا يفعلُ ما يشاءُ غيرُه»(5)(ثلاث مرات). ________________________________ 1 ـ اصول الكافي، ج2، ص521. تعقيبات الصلاة. 2 ـ مفاتيح الجنان، ص94. 3 و 3 و 4 و 5 ـ مفاتيح الجنان، ص95. 4 ـ «سُبْحانَك لا إلهَ إلاّ أنتَ، اغفرْ لي ذنوبي كلَّها جميعاً، فإنّه لا يغفرُ الذنوبَ كلَّها جميعاً إلاّ أنتَ»(1). 5 ـ «اللّهمّ إنِّي أسأ لُكَ موجباِت رحمتِكَ، وعزائِمَ مغفرتِك، والنجاةَ من النّارِ ومن كلّ بليّة، والفوزَ بالجنّةِ والرضوان في دارِ السلامِ وجِوارِ نبيِّك محمّد عليه وآلهِ السلامُ. اللّهمّ ما بنا من نعمة فمنْكَ لا إلهَ إلاّ أنتَ، أستغفرُكَ وأتوبُ إليك»(2). 6 ـ «اللّهمّ إنِّي أسألك بحق محمّد وآلِ محمّد عليك، صلِّ على محمّد وآل محمّد، واجعلْ النورَ في بصري والبصيرةَ في ديني واليقينَ في قلبي والإخلاصَ في عَمَلي والسلامةَ في نفسي والسعةَ في رِزقي والشكرَ لكَ أبداً ما أبقيتني»(3).
في التعقيبات العامّة لجميع الصلوات
فَقالَ: عَلِيٌّ لِأَبِي: يا
رسول الل ه أَخبِرنِي ما
لِجُلُوسِنا هَذا تَحتَ الكِساءِ مِنَ الفَضلِ عِندَ
اللهِ؟ فَقالَ
النَّبيُّ (ص): وَ الَّذي بَعَثَنِي بِالحَقِّ نَبِيّاً وَ
اصطَفانِي بِالرِّسالَةِ نَجِيّاً ما ذُكِرَ خَبَرُنا هذا فِي
مَحفِلٍ مِن مَحافِل أَهلِ الأَرَضِ وَ فِيهِ جَمعٌ مِن
شِيعَتِنا وَ مُحِبِيِّنا إِلاّ وَ نَزَلَت عَلَيهِمُ الرَّحمَةُ
وَ حَفَّت بِهِمُ المَلائِكَةُ وَ استَغفَرَت لَهُم إِلى أَن
يَتَفَرَّقُوا فَقالَ عَلِيٌّ (ع): إذَاً وَاللهِ فُزنا وَ فازَ
شِيعَتنُا وَ رَبِّ
الكَعبَةِ. فَقالَ أَبي
رسول الله (ص): يا
عَلِي وَ الَّذي بَعَثَني بِالحَقِّ نَبِيّاً وَ اصطَفاني
بِالرِّسالَةِ نَجِيّا ً ما ذُكِرَ
خَبَرُنا هذا في مَحفِلٍ مِن مَحافِلِ أَهلِ الأَرضِ وَ فِيهِ
جَمعٌ مِن
شِيعَتِنا وَ مُحِبّيِنا وَ فِيهِم مَهمُومٌ إِلا ّوَ
فَرَّجَ اللهُ هَمَّهُ وَ لا مَغمُومٌ إِلاّ وَ كَشَفَ اللهُ
غَمَّهُ وَ لا طالِبُ حاجَةٍ إِلاّ وَ قَضى اللهُ حاجَتَهُ ،
عَلِي (ع): إذَاً والله فُزنا وَ سُعِدنا ، وَ كَذلِكَ
شِيعَتُنا فَازوا وَ سُعِدوا في الدُّنيا وَ الآخِرَةِ وَ
رَبِّ
الكَعبَة.
مفاتيح الجنان للشيخ عباس القمي//تعقيبات الصلاة العامّة | محاولات لنقش أغنية على جدار الطلسم
وعن الصادقعليهالسلام أنّه قال: إنا نأمر صبياننا بتسبيح…
في التعقيبات العامّة للصلوات | مفاتيح الجنان
وعن خطّ الشّيخ الشّهيد انّ رسُول الله ( صلى الله عليه وآله وسلم) قال: من أراد أن لا يطلعه الله يوم القيامة على قبيح اعماله ولا يفتح ديوان سيّئاته فليقل بعد كلّ صلاة:
اَللّـهُمَّ إنَّ مَغْفِرَتَكَ اَرْجى مِنْ عَمَلى وَاِنَّ رَحْمَتِكَ أوْسَعُ مِنْ ذَنْبي اَللّـهُمَّ إن كانَ ذَنبي عِنْدَكَ عَظيماً فَعَفْوُكَ اَعْظَمُ مِنْ ذَنْبي اَللّـهُمَّ إنْ لَمْ اَكُنْ أهْلاً أنْ اَبْلُغَ رَحْمَتُكَ فرحمتك اَهْلٌ اَنْ تَبْلُغَني وَتَسَعَني لاَِنَّها وَسِعَتْ كُلَّ شَيْء بِرَحْمَتِكَ يا اَرْحَمَ الرّاحِمينَ.
جميع الحقوق محفوظة لـ مؤسسة آية الله العظمى الميلاني لإحياء الفكر الشيعي. Copyright © 2007-2011, al-Milani Foundation
وورد في الصّحيفة العلويّة لتعقيب الفرائض:
يا مَنْ لا يَشْغَلُهُ سَمْعٌ عن سمع وَيا مَنْ لا يُغَلِّطُهُ السّائِلُونَ وَيا مَنْ لا يُبْرِمُهُ اِلْحاحُ المُلِحِّينَ اَذِقْني بَرْدَ عَفْوِكَ وَحَلاوَةَ رَحْمَتِكَ وَمَغْفِرَتِكَ وَتقول أيضاً: اِلـهي هذه صَلاتي صَلَّيْتُها لا لحاجَة منْكَ اليْها وَلا رَغْبَة مِنْكَ فيها اِلاّ تَعْظيماً وَطاعَةً وَاِجابَةً لَكَ اِلى ما اَمَرْتَني بِهِ الـهي اِنْ كانَ فيها خَلَلٌ اَوْ نَقْصٌ مِنْ رُكُوعِها أوْ سُجُودِها فَلا تؤاخذني وَتَفَضَّلْ عَلَيَّ بِالْقَبُولِ وَالْغُفْرانِ. وتدعو أيضاً عقيب الصّلوات بهذا الدّعاء الّذي علّمه النّبي (صلى الله عليه وآله وسلم) أمـير المؤمنين للذّاكرة:
سُبْحانَ مَنْ لا يَعْتَدي عَلى أهْلِ مَمْلَكَتِهِ سُبْحانَ مَنْ لا يَأخُذُ اَهْلَ الاْرْضِ بأَلْوانِ الْعَذابِ سُبْحانَ الرَّؤوُفِ الرَّحيمِ اَللّـهُمَّ اْجَعلْ لي في قَلْبى نُوراً وَبَصَراً وَفَهْماً وَعِلْماً اِنَّكَ عَلى كُلِّ شَي قَديرٌ. وقال الكفعمي في المِصباح: قُل ثلاث مرّات عقيب الصّلوات:
اُعيذُ نَفْسي وَديني وَاَهْلي وَمالي وَوَلَدي وَاِخْواني في ديني وَما رَزَقَني رَبِّي وَخَواتيمَ عَمَلي وَمَنْ يَعْنيني اَمْرُهُ بِاللهِ الْواحِدِ الاَحَدِ الصَّمَدِ الَّذي لَمْ يَلِدْ وَلَمْ يُولَدْ وَلَمْ يَكُنْ لَهُ كُفواً اَحَدٌ وَبِرَبِّ الْفَلَقِ مِنْ شَرِّ ما خَلَقَ وَمِنْ شَرِّ غاسِق اِذا وَقَبَ وَمِنْ شَرِّ النَّفّاثاتِ فِي الْعُقَدْ وَمِنْ شَرِّ حاسِد اِذا حَسَدَ وَبِرَبِّ النّاسِ مَلِكِ النّاسِ إلـهِ النّاسِ مِنْ شَرِّ الْوَسْواسِ الْخَنّاسِ الَّذى يُوَسْوِسُ في صُدُورِ النّاسِ مِنَ الْجِنَّةِ وَالنّاسِ.
الفرق بين الحمض والقاعدة، يعرف علم الكيمياء بانه العلم المهتم بالدراسة التفصيلية الى العنصر والمادة الكيميائية، ومعرفة خوائصها وسلوكها والتفاعلات الذي تحدث عليها، وطريقة تركيبها واساسها، وجميع ما يرتبط في المادة من تغييرات، وينسقم علم الكيمياء الى عدد من الاقسام الاساسية منها، الكيمياء التحليلية، والكيمياء الحيوية، والكيمياء الفيزيائية،والكيمياء العضوية واللا عضوية، وايضا يوجد مبادئ اساسي بعلم الكيمياء وهي، الذرة، والعنصر، والمركب، والمادة، والجزيئة، والمول، والشوارد والاملاح، والطور، والاكسدة والاختزال، والروابط الكيميائية، والتوازن، والطاقة، وايضا الحامضية والقاعدية.
الفرق بين الحمض والقاعدة - الحياة - 2022
الفرق بين الحمض والقاعدة
نرحب بكم زوارنا الأحبة والمميزين على موقعنا الحلول السريعة لنقدم لكم أفضل الحلول والإجابات النموذجية لاسئلة المناهج الدراسية، واليوم في هذا المقال سوف نتناول حل سؤال:
يسعدنا ويشرفنا ان نقدم لكم جميع المعلومات الصحيحة في موقعنا الحلول السريعة عالم الانترنت، ومن ضمنها المعلومات التعليمية المُفيدة، والآن سنوضح لكم من خلال موقعنا الذي يُقدم للطلاب والطالبات أفضل المعلومات والحلول النموذجية لهذا السؤال:
الإجابة هي
الاحماض والقواعد هي مركبات كيمائية لها خصائص عكسية
الفرق بين الأحماض والقلويات والأملاح والأكاسيد ( أنواع المركبات الكيميائية ) - Youtube
هذه مرتبطة بـ البيريدين ومشتقاته. إستر الفوسفات من الصيغة PR 3-x A x ، حيث R = ألكيل و أ = أريل. توجد مركبات O و S و Si و T في حالتين من حالات الأكسدة ، بما في ذلك الماء والإستر والكيتون
قواعد لويس الأكثر شيوعًا هي الأنيونات حيث ترتبط قوة قاعدة لويس بـ pKa للحمض الأصلي الحمض الذي يحتوي على pKa المرتفع سينتج قاعدة لويس جيدة. مرة أخرى ، غالبًا ما يتم استخدام وصف قاعدة لويس بشكل فضفاض على سبيل المثال ، في المحلول ، الهيدريد غير معروف في المحلول وتم تقييم قوة قاعدة لويس لأحماض لويس المختلفة (مثل I 2 و SbCl 5 و BF 3). وتتضمن أمثلة قواعد لويس المستندة إلى التعريف العام للإلكترون مقابل المتبرع ما يلي:
الأنيونات البسيطة ، مثل H- و F-. يحتوي على أنواع أزواج مفردة أخرى ، مثل H 2 O و NH 3 و H O و CH 3-
الأنيونات المعقدة ، مثل الكبريتات. قواعد نظام لويس المخصب بالإلكترون ، مثل الأسيتيلين والإيثيلين والبنزين. الفرق بين الحمض والقاعدة - الليث التعليمي. حقائق عن الأحماض والقواعد
يمكن تقسيم أي محلول يحتوي على الماء إلى محلول حمضي أو محلول قلوي أو محلول متعادل ومع ذلك ، قد لا تندرج الزيوت والسوائل التي لا يعتبر الماء المكون الرئيسي فيها ضمن هذه الفئة.
الفرق بين الحمض والقاعدة - الليث التعليمي
تعريف لويس للحمض والقاعدة
يشير مصطلح حمض لويس إلى تعريف الحمض الذي نشره جيلبرت لويس في عام 1923 ، والذي ينص على أن المادة الحمضية هي مجموعة مستقرة يمكنها استخدام زوج من جزيء آخر لإكمال إحدى ذراتها لذلك ، H + هو حمض لويس لأنه يمكن أن يقبل زوجًا لإكمال شكله المستقر ويتطلب إلكترونين. يعرف الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية أحماض وقواعد لويس بأنها كيانات جزيئية (وعائلات كيميائية مقابلة) ، وهي مستقبلات لأزواج الإلكترون ، بحيث يمكنها التفاعل مع قواعد لويس لتكوين إضافات لويس من خلال المشاركة حبلا إلكترونية مزدوجة على سبيل المثال ، ينتج عن التفاعل بين ميثيل البورون والأمونيا إضافة Me 3 BNH 3 والتي تُعرف أحماض لويس بالمجموعات القادرة على الحصول على أزواج إلكترون حرة وقواعد لويس هي عائلة من الإلكترونات المزدوجة الحرة ، لذلك فإن H + هو حمض لويس لأنه يمكن أن يقبل الدوبلكس الحر ، في حين أن OH- و NH3 هي قواعد لويس ، والتي يمكن أن تمنح المزدوج الحر. نشأ هذا المفهوم من نظرية الرابطة الكيميائية التي اقترحها جيلبرت لويس في عام 1923 حيث تم نشر نظرية برونستيد-لوري الحمضية القاعدية في نفس العام و هاتان النظريتان مختلفتان تمامًا ، لكنهما متكاملتان كما أن قاعدة لويس هي أيضًا قاعدة برونستيد-لوري ، لكن حمض لويس ليس بالضرورة أن يكون حمض برونستيد-لوري.
تعتبر الأحماض من المواد شديدة التفاعل مع الفلزّات، وينتج عن تفاعل الحمض مع الفلز تصاعداً للغاز. ملاحظات: جميع الخصائص المذكورة أعلاه ذات علاقة طردية مع قوّة الحمض بحيث تزاد مع زيادة قوّة الحمض. يستخدم التدريج العالمي من الصفر وحتى الرقم 7 للدلالة على قوة الحامض حيث كلّما قلّ الرقم الهيدروجيني زادت قوّة الحمض وذلك نتيجة لزيادة تركيز أيون الهيدرونيوم، وتصنف الأحماض إلى: حمض قوي؛ وهو الذي يتفكك كليا بالماء، مثل حمض الهيدروكلوريكHCL. حمض ضعيف؛ وهو الذي يتفكك جزئيا بالماء، مثل حمض الخليك. قوّة وخصائص القاعدة تعرّف قوة القاعدة بأنها مدى قابلية المادة لكسب أيون الهيدروجين، وتزداد قوّة القاعدة كلّما زادت نسبة تفكّكها بالماء، وتمتاز المواد القاعدية بما يأتي: طعمها مر. كاوية حارقة. موصلة للكهرباء. أقل نشاطاً من الأحماض مع الفلزّات. شديدة التفاعل مع المواد الدهنية. يستخدم التدريج من الرقم 7 وحتى الرقم 14 للدلالة على قوة القاعدة حيث كلّما زاد الرقم الهيدروجيني زادت قوّة القاعدة نتيجة لزيادة تركيز أيون الهيدروكسيل، وتصنف القواعد إلى: قاعدة قوية: وهي القاعدة التي تتأين كلياً بالماء، مثل هيدروكسيد الصوديوم NaOH.