تحدث الروابط التساهمية غير القطبية عندما تتشارك الذرتان عددًا متساوٍ من الإلكترونات، وتقتصر هذه الخاصية فقط على الذرات المتشابهة تمامًا في النبض الكهربي، لكن هذا المصطلح امتد ليشمل تلك الذرات التي قد يصل فارق النبض الكهربي بينها إلى قيمة أقل من (0. 4)، ولعل أبرز الأمثلة على ذلك النوع هو جزيء الهيدروجين (H2)، وجزيء النيتروجين (N2)، وجزيء غاز الميثان (CH4). كلما زاد فارق النبض الكهربي، اتجهت الإلكترونات المتشاركة في الرابطة تجاه نواة إحدى الذرتين أكثر من الأخرى، وإذا كان الفارق ينحصر بين (0. 4 – 1. 7)، فإن الرابطة تصبح قطبيةً، وإن زاد عن (1. 7) تصبح أيونيةً. أمثلة على الرابطة التساهمية. أنواع الروابط الكيميائية - موضوع. هناك رابطة تساهمية بين ذرة الأكسجين وذرتي الهيدروجين في جزيء الماء (H2O)، كل رابطة منهما تحتوي على إلكترونين، واحد من ذرة الهيدروجين والآخر من ذرة الأكسجين. تتشارك هاتان الذرتان الإلكترونين معًا؛ فجزيء الهيدروجين (H2)، يتكون من ذرتي هيدروجين ترتبطان سويًا بواسطة رابطة تساهمية، كل ذرة منهما تحتاج لإلكترونين لتحقيق الاستقرار في الغلاف الخارجي الإلكتروني. وينجذب هذان الإلكترونان للشحنة الموجبة لنواتي ذرتي الهيدروجين، ومن ثم ترتبط الذرتان معًا مُكونةً جزيء الهيدروجين.
أنواع الروابط الكيميائية - سطور
تستطيع ذرات عنصر الفوسفور أن ترتبط مع ذرات عنصر الكلور مُكونةً جُزيئاتٍ مختلفةً مثل: (فوسفور ثلاثي الكلوريد – PCl3)، أو (فوسفور خماسي الكلوريد – PCl5)، وتكون الرابطة بين ذرات الفوسفور والكلور رابطة تساهمية، ويُعد جزيء الفوسفور ثلاثي الكلوريد، هو أحد أبرز الأمثلة لوصول إحدى المُركبات الكيميائية لحالة الاستقرار التام، فهو يشبه في تركيبه واستقراره حالة الغازات النبيلة الخاملة، إذ تصل الطبقة الإلكترونية الخارجية لحالة الاستقرار التام. هناك أيضًا جُزيء الفوسفور خماسي الكلوريد الذي يُعد مُستقرًا هو الآخر، لذا من الضروري أن نتذكر أن الروابط التساهمية لا تتبع دائمًا قاعدة الثُمَانيَّات. اقرأ أيضًا:
كيف تمت تسمية البروتون والفوتون وباقي الجسيمات؟
المركبات والجزيئات
ترجمة: مازن عماد
تدقيق: أسماء العجوري
المصدر
أنواع الروابط الكيميائية - موضوع
الروابط الكيميائية
ترتبط الذرات مع بعضها البعض في البلورة أو الجزيء بروابط كيميائيّة لتكوين المركبات الكيميائيّة للوصول لحالة أكثر استقرارًا، وتنتج هذه الروابط عن القوة الكهروستاتيكيّة من خلال التجاذب بين الأيونات المشحونة المعاكسة؛ حيثُ إنَّ الإلكترونات سالبة الشحنة التي تدور حول النواة تجذب البروتونات موجبة الشحنة في النواة، وينشأ عن هذا الترابط الرابطة الكيميائيّة، أو مشاركة الإلكترونات، [١] وهناك خصائص تتميز بها الروابط الكيميائيّة وتشمل:قوة الرابطة؛ وهي كمية الطاقة اللازمة لفصل الرابطة بين النواتين، طول الرابطة. [٢]
وبعد اكتشاف الإلكترون تمَّ تفسير الروابط الكيميائيّة من خلال نظرية الكم لوصف سلوك الإلكترونات، ولكن من الناحية العلميّة تُساعد الكيميائيين بالتنبؤ بنوع الرابطة التي تحدث بين ذرتين اعتمادًا على موقع العناصر في الجدول الدوري ، وهناك نظريات أخرى أكثر تطورًا في تفسير هذه الروابط كنظرية حفظ الكتلة التي توضح على أنّهُ عند حدوث التفاعل الكيميائي ونحول مادة ما إلىمادة اخرى فإنَّ الكتل الكليّة للمواد المتفاعلة تساوي الكتل الكليّة للمواد الناتجة وفي هذا المقال سيتمُّ التعرف على أنواع الروابط الكيميائيّة [٣].
القطبية: تتمثل في مدي انجذاب الغمامة الالكترونية باتجاه الذرات، كلما انجذبت لها؛ فكلما زادت القطبية. الطول: طول الرابطة يتمثل في المسافة بين نواتي الذرتين، فكلما زادت المسافة، فكلما قلّت قوة الرابطة. (2)
أنواع الروابط الكيميائية
١. الروابط الأيونية
إن الترابط الأيوني يشمل عملية نقل الإلكترون من ذرة إلي أخري؛ بحيث تكتسب ذرة واحدة إلكترونًا، بينما تفقد ذرة واحدة أخري إلكترونًا. يحمل أحد الأيونات الناتجة شحنة سالبة (أنيون anion)، والأيون الآخر يحمل شحنة موجبة (كاتيون cation)؛ لأن الشحنات المعاكسة تتجاذب، وتتحد الذرات معًا لتشكيل وتكوين جزيء أيوني مكون من شقّين (الموجب والسالب). يُعد NaCl من أشهر المركبات التي تحتوي على ترابط أيوني، ف الصوديوم Na+ يتمثل في الشق الموجب الذي يفقد إلكترون ليتم إعطائه للكلور السالب ( CL -) ليتحدا سويًا مكونين جزيء كلوريد الصوديوم NaCL. الروابط الكيميائية الأيونية
يمكنك الاطلاع أيضًا على: اجابة لـماهو الاسم العلمي لملح الطعام
٢. الروابط التساهمية
هي الروابط التي تساهم مع بعضها البعض في تكوين وتشكيل جزيء، وهي من أكثر الروابط شيوعًا. تنقسم إلي نوعين وهما الرابطة التساهمية القطبية والغير قطبية أو الروابط الهيدروجينية.
اخبار السعودية اخبار السعودية اليوم: مكتبة الملك عبدالعزيز تقتني 267 مصحفاً يعود تاريخها إلى القرن العاشر الهجري مصدر الخبر - اخبار السعودية-سعورس مع تفاصيل الخبر مكتبة الملك عبدالعزيز تقتني 267 مصحفاً يعود تاريخها إلى القرن العاشر الهجري: اخبار السعودية اليوم تطلق مكتبة الملك عبدالعزيز العامة بالرياض غدا الخميس معرضا للمصاحف الشريفة النادرة وذلك بحضور المشرف العام على المكتبة فيصل بن عبدالرحمن بن معمر وعدد من المهتمين والباحثين، ويتضمن عرض مجموعات نادرة من المصاحف الشريفة، وذلك بمناسبة احتفاء المكتبة باليوم العالمي للتراث الذي يوافق الثامن عشر من إبريل من كل عام. ويقام المعرض بقاعة مكتبة الملك عبدالعزيز العامة بفرع المربع، ويأتي في سياق المعارض النوعية المتخصصة التي تقيمها المكتبة إسهامًا منها في التعريف بالتراث العربي والإسلامي، حيث أقامت المكتبة من قبل معرضا للخط العربي، ومعرضا آخر عن العملات النادرة والمسكوكات الإسلامية عبر العصور. وتقتني مكتبة الملك عبدالعزيز العامة مجموعات من المصاحف الشريفة كتب معظمها ما بين القرن العاشر إلى القرن الثالث عشر الهجري، وتتكون من (267) مصحفا، وتعد المصاحف المتحفية (20 مصحفا) من أنفس المقتنيات، ومنها: مصحف شريف على شكل رول بطول 642, 5×17, 7م بحيث تتخلله آية الكرسي وشيء من الزخرفة بشكل مفرغ بطول الرول، وقد زين بزخرفة نباتية ملونة ومذهبة في بدايته ونهايته وكتب المتن داخل إطارين مذهبين ونسخه فخر الدين السهروردي سنة 1284ه.
«تلبسي إيه لو معزومه على فرح في العيد» .. إليك افضل الاختيارات | المفيد نيوز
ماسرجويه.. أشهر أطباء البصرة في عصره
#1
قام بنقل كتاب أهرن بن أعين من اللغة السريانية إلى العربية
اسمه ونشأته:- ماسرجويه البصري السرياني، طبيب يهودي سرياني، كان في أيام بني أمية، في زمن عمر بن عبد العزيز، وقيل: اسمه ماسرجيس، لم يذكر المؤرخون تاريخ ولادته، وهو من أطباء القرن الهجري الأول. مكانة ماسرجويه العلمية: – كان عالماً بالطب، وكان من أشهر أطباء البصرة. وقد اشتُهِر ماسرجويه بترجمة الكتب طبية، فقد تولى لعمر بن عبد العزيز ترجمة كتاب أهرن القس في الطب، وهو كُنَّاش فاضل من أفضل الكنانيش القديمة، حيث قام بنقل كتاب أهرن بن أعين من اللغة السريانية إلى اللغة العربية، وكان قد وجد هذا الكتاب عمر بن عبد العزيز في خزائن الكتب، فأمر بإخراجه، ووضعه في مصلَّاه، واستخار الله في إخراجه إلى المسلمين للانتفاع به، فلما تم له في ذلك أربعون صباحاً أخرجه إلى الناس وبثه في أيديهم. وقد نَقَلَ عن ماسرجويه كثيراً أبو بكر الرازي في كتابه «الحاوي»، وكان دوماً يشير إليه بقوله: "قال اليهودي".
فستان قصير بكم طويل
إنه اختيار مناسب لمن تحب القماش الستان البنفسجي، فهو يلائم بشرتك، وبه حزام ليجعل حصرك أرفع، وبكم طويل، مما يجعلك أنيقة عند حضور حفل الزفاف، ومحل انتباه الجميع. Post Views:
3