الكثير من النساء تواجه مشكلة ضعف التبويض، والتي تؤدي بدورها إلى تأخر الإنجاب، وعادة ما تكون تلك المشكلة مصاحبة لمشاكل الدورة الشهرية، وتكيسات المبيض، من الأدوية الأكثر فعالية في تنشيط التبويض وعلاج مشكلة تأخر الإنجاب حبوب الكلوميد ، إليكِ أهم المعلومات عنها في ذلك المقال. ما هي حبوب الكلوميد؟
الاسم العلمي لحبوب الكلوميد هو الكلوموفين، والتي تساعد على تنشيط عملية التبويض عن طريق تحفيز الغدة النخامية التي تفرز هرمون FSH وهرمون LH، اللذان يقومان بدورهما في زيادة إفراز هرمون الأستروجين المسئول عن عملية التبويض. دواعي استخدام حبوب الكلوميد
يُستخدم الكلوميد في علاج تأخر الإنجاب، وخاصة إذا كان مصاحبًا بتكيسات المبيض. يُستخدم في تنشيط عملية التبويض وزيادة خصوبة المرأة في حالة حدوث اضطرابات التبويض. ما هو علاج كلوميد - أجيب. علاج اضطرابات الدورة الشهرية وعدم انتظامها. الأعراض الجانبية لاستخدام حبوب الكلوميد
في حالة استخدام الكلوميد قد ينتج عن ذلك ظهور بعض الأعراض الجانبية، وليس معنى ذلك أن تلك الأعراض تحدث على كل من يستخدم الكلوميد، بل هناك فروق بين شخص وآخر وأهم تلك الأعراض:
صداع ودوخة وزغللة في العينين. الميل للقيء مع الشعور بالغثيان.
ما هو علاج كلوميد - أجيب
دواء كلوميد بالانجليزية clomid يحتوي على التركيبة العمية clomifene و يستخدم لعلاج مشاكل الخصوبة عند النساء ، بحيث يحفز زيادة افراز الهرمونات التي تساعد على نمو و افراز البويضات خلال عملية التبويض، فيساعد النساء المصابين بمتلازمة تكيس المبايض او النساء الذين يعانون من تأخر الانجاب. قد تواجه النساء عند استخدام هذا الدواء مجموعة من الاعراض الجانبية ، من اهم هذه الاعراض: الهبات الساخنة الصداع قد تشعر بعض النساء بتيبس في الثديين و الم الغثيان و التقيؤ. ألم في منطقة الحوض.
يجب على المرأة إجراء اختبار الحمل إذا لم تحدث الدورة الشهرية في معادها، بعد تناول جرعة الكلوميد وذلك للتأكد من حدوث الحمل، فإذا ظهرت نتيجة الاختبار إيجابية حينها تتوقف المرأة عن تناول أقراص الكلوميد. أما إذا لم يحدث الحمل وفي نفس الوقت لم تحدث الدورة الشهرية الطبيعية، ينصح الطبيب المرأة بتناول دواء بروفيرا، والذي يعالج اضطراب الدورة الشهرية لاحتوائه على هرمون البروجسترون. بعد ذلك تستكمل المرأة جرعة الكلوميد، بأن تتناول قرص كلومايد في اليوم الثاني من تناول دواء بروفيرا، وتستمر في تناول قرص يوميًا من الكلوميد لمدة خمسة أيام متتالية. تستمر المرأة في جرعات الكلوميد الشهرية، وذلك لفترة لا تتجاوز الستة أشهر ويجب على المرأة ألا تتناول الدواء دون استشارة الطبيب فيجب عليها متابعة الطبيب بشكل دوري لإجراء الفحوصات. في حالة نسيان المرأة تناول جرعة من الكلوميد، حينها يمكن تناول القرص في أقرب وقت إلا في حالة اقتراب الجرعة التالية، فلا يجب على المرأة تعويض الجرعة المنسية بأن تأخذ جرعة مضاعفة بل يجب عليها أن تتناول جرعة واحدة فقط. دواء الكلوميد يتأثر بدرجات الحرارة لذا يجب حفظه في درجة حرارة الغرفة، كما يجب وضعه بعيدًا عن أيدي الأطفال.
ثنائي إيثيل الإيثر (الإيثر الإيثيلي) مركب عضوي له الصيغة C2H5OC2H5، وهو ينتمي لمجموعة الإيثرات وهو أشهرها، لذلك يسمى أحياناً الإيثر. [1]
24 علاقات: فوق أكسيد ، كيمياء عضوية ، قلق ، قرن (توضيح) ، مذيب ، مركب عضوي ، أكسجين ، إيثانول ، إيثر ، انفجار ، انحلالية ، استخلاص ، اشتعالية ، بواز ، تفاعل تكاثف ، تفاعل غرينيار ، تقيؤ ، تقطير ، تنفس خلوي ، تخدير ، تطايرية ، حمض الكبريتيك ، ديباي ، درجة حرارة الاشتعال الذاتي. فوق أكسيد فوق الأكسيد أو الأكسيد الفائق هو أنيون نشيط كما انه جذر حر وله الصيغة O2-. الجديد!! : ثنائي إيثيل الإيثر وفوق أكسيد · شاهد المزيد » كيمياء عضوية الميثان أبسط مركب هيدروكربوني. ذرة الكربون في الوسط (أحمر)، ويرتبط بها 4 ذرات هيدروجين. ثنائي إيثيل أيثر - Translation into English - examples Arabic | Reverso Context. مركبات عضوية الكيمياء العضوية هي إحدى فروع علم الكيمياء. الجديد!! : ثنائي إيثيل الإيثر وكيمياء عضوية · شاهد المزيد » قلق ترايانوس ديكيوس في متحف الكابيتول، هذه الصورة " تعكس انطباع القلق والتعب، وكأن الشخص يحمل هموماً أو مسوؤليات على عاتقه القلق هي حالة نفسية وفسيولوجية تتركب من تضافر عناصر إدراكية وجسدية وسلوكية. الجديد!! : ثنائي إيثيل الإيثر وقلق · شاهد المزيد » قرن (توضيح) قد يشير مصطلح قرن إلى عدد من المسميات ومنها.
Wikizero - ثنائي إيثيل الإيثر
الجديد!! : ثنائي إيثيل الإيثر وقرن (توضيح) · شاهد المزيد » مذيب المذيب أو المحل هو سائل أو غاز يذيب المذابات الصلبة أو السائلة أو الغازية والذي ينتج عنه محلول. الجديد!! : ثنائي إيثيل الإيثر ومذيب · شاهد المزيد » مركب عضوي المركب العضوي هو أي مركب من المركبات الكيميائية التي تحتوى جزيئاتها على الكربون فيما عدا الكربيدات، الكربونات، ثنائي أكسيد الكربون، البيكربونات، السيانات. الجديد!! : ثنائي إيثيل الإيثر ومركب عضوي · شاهد المزيد » أكسجين الأكسجين هو عنصر كيميائي رمزه O وعدده الذرّي 8، ويقع ضمن عناصر الدورة الثانية وعلى رأس المجموعة السادسة عشر في الجدول الدوري، والتي تدعى باسم مجموعة الكالكوجين وهو عنصر مجموعة رئيسي. الجديد!! Wikizero - ثنائي إيثيل الإيثر. : ثنائي إيثيل الإيثر وأكسجين · شاهد المزيد » إيثانول الإيثانول مركب كيميائي عضوي ينتمي إلى فصيلة الكحوليات له الصيغة الكيميائية: C2H5OH و صيغته الجزئية C2H6O ويسمى الكحول تعميماً. الجديد!! : ثنائي إيثيل الإيثر وإيثانول · شاهد المزيد » إيثر التركيب العام للإيثر رغوة متعدد إيثر الإيثر اسم لنوع من المركبات العضوية يحوي مجموعة وظيفية إيثرية وهي ذرة أكسجين متصلة بمجموعتي ألكيل وظيفيتين.
ثنائي إيثيل أيثر - Translation Into English - Examples Arabic | Reverso Context
موسوعة المواد الكيميائية
3, 089 زيارة
ثنائي إيثيل إيثر (داي إيثيل إيثر) Diethyl Ether:
يعرف أيضا باسم إيثر ether أو إيثوكسي إيثان Ethoxyethane أو إيثيل إيثر Ethyl ether و هو سائل عديم اللون ، متطاير و قابل للإشتعال ، ذو مذاق حلو حارق ، صيغته الكيميائية C 2 H 5 OC 2 H 5 وزنه الجزيئي 74. 12 ، كثافته 0. 713 جرام/سم 3 ، درجة انصهاره -116. 3 درجة سيليزية و درجة غليانه 34. 6 درجة سيليزية. تطبيقات الإيثرات في حياتنا – e3arabi – إي عربي. الإيثر سائل قليل الذوبان في الماء و لكنه قابل للذوبان و الإمتزاج مع أغلب السوائل العضوية مثل الكحول و ثاني كبريتيد الكربون. الإثير بحد ذاته أحد أهم المذيبات العضوية و كثيرا ما يستعمل في المختبر كمذيب للدهون ، زيوت ، راتنجات ، وأشباه القلويات. خليط بخار الإيثر مع الهواء قد يسبب انفجار عنيف علاوة على أن التخزين طويل الأمد للإيثر و بظروف غير ملائمة قد يؤدي إلى أكسدة بعض أجزاء الإيثر إلى مركب فوق أكسيدي شديد الإنفجار. لذلك يجب أن يخزن الإيثر و يستعمل مع أخذ أقصى درجات العناية و الحذر. يستعمل الإيثر في الأساس كمذيب و كمادّة بادئة لصناعة المنتجات الكيميائية و كمخدر أيضا. من المحتمل أن الإيثر أكتشف منذ القرن الثالث عشر و هو يحضر من خلال تسخين الكحول الأثيلي مع حمض الكبريتيك المركز ، و ذها التفاعل يعتبر من اقدم التفاعلات العضوية المعروفة و التي لا تزال تستخدم.
تطبيقات الإيثرات في حياتنا – E3Arabi – إي عربي
وهو عبارة عن سائل عديم اللون سريع الاشتعال له رائحة مميزة، كان يستخدم سابقاً كمخدر. الخواص [ عدل] الفيزيائية والكيميائية [ عدل] لثنائي إيثيل الإيثر تطايرية عالية جداً، وهو سريع الاشتعال. أبخرته أثقل من الهواء. عند تعرض الإيثر الإيثيلي لأكسجين الهواء فإنه يتشكل فوق أكاسيد عضوية لها خاصية متفجرة لتفاعليتها العالية. لذلك فإن الإيثر الإيثيلي يحفظ في أواني معتمة، لتجنب تحفيز التفكك بالفوتونات. نظراً لخموله الكيميائي النسبي فإنه يستعمل كمحل في بعض التفاعلات الكيميائية مثل تفاعل غرينيار. يستخدم الإيثر الإيثيلي في الاستخلاص وذلك لضعف انحلاليته في الماء. تسبب أبخرة ثنائي إيثل الايثر إثارة أولية يتبعها فعل مخدر، إذا كان له في بدايات العشرين تطبيقات طبية كمخدر ،إلا أن هذا الأمر لم يعد قي التطبيق ، وذلك للاثآر الجانبية غير محببة ( قلق, إقياء) ، ولخطورة الانفجار المصاحبة لاستعماله. الفيزيولوجية [ عدل] تسبب أبخرة ثنائي إيثيل الإيثر إثارة أولية يتبعها فعل مخدر، لذا كان له في السابق تطبيقات طبية كمخدر، إلا أن هذا الأمر لم يعد قيد التطبيق، وذلك للآثار الجانبية غير المحببة (قلق، إقياء)، ولخطورة الانفجار المصاحبة لاستعماله.
ثنائي إيثيل الإيثر الاسم النظامي (IUPAC) إيثوكسي الإيثان أسماء أخرى الإيثر الإيثر الإيثيلي Et 2 O المعرفات رقم CAS 60-29-7 بوب كيم (PubChem) 3283 مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات CCOCC [1] المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/C4H10O/c1-3-5-4-2/h3-4H2, 1-2H3 [1] InChIKey: RTZKZFJDLAIYFH-UHFFFAOYSA-N [1] [2] الخواص الصيغة الجزيئية C 4 H 10 O الكتلة المولية 74. 12 غ/مول المظهر سائل عديم اللون الكثافة 0. 71 غ/سم 3 نقطة الانصهار − 116 °س نقطة الغليان 35 °س الذوبانية في الماء 6. 9 غ/100 مل ماء الذوبانية يمتزج مع الإيثانول والميثانول ومع الأسيتون والكلوروفورم اللزوجة 0. 224 cP (25 °C) البنية عزم جزيئي ثنائي القطب 1. 15 D (غاز) المخاطر ترميز المخاطر F+ Xn توصيف المخاطر R12 - R19 - R22 - R66 - R67 تحذيرات وقائية S2 - S9 - S16 - S29 - S33 نقطة الوميض - 45 °س LD 50 1250 مغ/كغ (فئران، فموي) في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) تعديل مصدري - تعديل ثنائي إيثيل الإيثر (الإيثر الإيثيلي) مركب عضوي له الصيغة C 2 H 5 OC 2 H 5 ، وهو ينتمي لمجموعة الإيثرات وهو أشهرها، لذلك يسمى أحياناً الإيثر.