ماهو علم الفراسة
هو عبارة عن دراسة الخصائص النفسي لبنية الجسم وتحليل الشخصية من شكل الوجه ومعظم الجهود المتعلقة بذلك فقدت المصداقية المتعلقة بها ويساعدك على كيف تقرأ تعبيرات الوجه وهذا العلم يشار إليه بأنه زائف أو دجالل. ولكنه عرف بأنه يقوم بتمييز شخصية الفرد عن طريق مظهره الخارجي مثل طريقة العرافة للميزة والشكل ، وتعدد المؤلفات في العصور الوسطى والقديمة عن هذا العلم كما أن بعض العيوب الوراثية قد تظهر من قبل الخصائص الفيزيائية. والمثال العملي لذلك متلازمة داون ويتم فحص الفراسة للوجه العريض والمسطح ، وتم تطوير العناصر الخاصة بعلم الوظائف للأعضاء عن طريق تطور علمي الكيمياء الحيوية وعلم وظائف الأعضاء. فراسة الوجه بالصور الجوية. والوجه الثاني لهذا العلم يعرف باسم العرافة الذي يرتبط بالميزة والشكل ، وعلم التنجيم وأشكال أخرى للعرافة وكان لهذا الموضوع جانبا متكدسا بالعصور الوسطى. مثل الدليل بالأدب الكلاسيكي القديم ، وشكل هذا العلم جزاءا هاما لأقدم الفلسفة العلمية، كما أن الأطروحة لهذا الموضوع كانت عن طريق الفيلسوف أرسطو الذي وضع عددا من الفصول الخاصة بهذا العلم. فراسة ملامح الوجه بالتفصيل
فراسة الذقن
طبقا ملامح الوجه ومعانيها الذقن البارزة ناحية الأمام والتي له خط بزاوية عند الفم والذقن طويلة ، فيدل ذلك على الحب والذقن التي له رأس عريضة ناحية الأمام فتدل على الصبر والثبات.
- فراسة الوجه بالصور الجوية
- شرح درس قوة الأحماض والقواعد - الكيمياء (علمي) - الثالث الثانوي (العلمي والأدبي) - نفهم
- تدرج الأحماض والقواعد في القوة | Create WebQuest
فراسة الوجه بالصور الجوية
الأنف المدافع عن النفس: يمتاز بعرض ثلثه الأخري فقط وصاحبه لا يهاجم ولكنه متهيء للدفاع عن نفسه. الأنف المدافع عن الأهل: فعرضه أو بروزه في نحو المنتصف، وصاحبه شديد الغيرة على أهله. الأنف المتعدي: فعرضه في أعلاه، وصاحبه يحب المهاجمة وهو مجازف متهور. فراسة العين
العين الكبيرة: تدل على اليقظة وسرعة الإنتباه. العين الجاحظة: تدل على القدرة على تعلم اللغات، والنظر الى الأمور بشكل إجمالي. العين الغائرة: تدل على النظر للأمور بشكل جزئي، وقلما يعمم نظره. العين الواسعة: دلالة سعة النظر وقلة الإستيضاح. العين الطويلة: يرى قليلا، لكنه يتفهم ما يراه. اتجاه العين للأعلى: (الشخوص للاعلى) دلالة التزلف وكثرة التوسل وإظهار الدعة والمذلة. فراسة الوجه بالصور أمير. الإطراق: (الشخوص للأسفل) دلالة الوداعة والتواضع. الأجفان: الجفن المنكسر يدل على الوداعة والضمير الحي. تجعد الآماق: تدل على الأمانة والوفاء. لون العيون: العيون الفاتحة الزاهية تدل على اللطف، والعيون الغامقة القاتمة تدل على القوة. العيون الزرق: يرى العرب أنها تدل على سوء الأخلاق والبلادة والكسل، بينما يمدحون في العيون السود. العيون السود الصغيرة البراقة: عين الجميل المعجب بجماله الباطل.
مقتطافات علم الفراسه المريض النفسي و الخاين و الانتقائي و الدنجوان و البخيل و الحاسد - YouTube
تختلف قوة الأحماض عن بعضها البعض وكذلك القواعد تختلف قوتها عن بعضها البعض، فالقواعد والأحماض تنقسم إلى قوية وضعيفة حسب توصيلها للكهرباء، وتختلف في درجة توصيلها حسب الأيونات المنتجه. 1- قوة الأحماض:
-الأحماض القوية: تسمى الأحماض التي تتأين كلياً أحماضاً قوية. ولأن الأحماض القوية تنتج أكبر عدد من الأيونات ، لذا فهي موصلات جيدة للكهرباء مثل الهيدروكلوريك HCl. -الأحماض الضعيفة: تسمى الأحماض التي تتأين جزئياً فقط في المحلول المائي المخفف الأحماض الضعيفة. ولأن الأحماض الضعيفة تنتج أيونات أقل فإنها لا توصل الكهرباء جيداً مثل الأحماض القوية مثل الإيثانويك (حمض الخل) CH3COOH
2- قوة القواعد:
القواعد القوية: القاعدة التي تحلل كلياً منتجة أيونات فلزية وأيونات
الهيدروكسيد تعرف بأنها قاعدة قوية مثال: هيدروكسيد الصوديوم
NaOH. القواعد الضعيفة: تتأين القواعد الضعيفة جزئياً فقط في المحاليل المائية المخففة. مثال: ميثيل أمين CH3NH3. ثابت تأين القواعد: بأنه قيمة تعبر عن ثابت الاتزان لتأين القاعدة. ملاحظة مهمة: كلما زادت قيمة Kb للقاعدة الضعيفة زادت قوة القاعدة وأصبحت أقوة في توصيل الكهرباء. الأحماض القوية والقواعد القوية الشائعة:
الأحماض القوية
حمض الهيدروكلوريك HCl
حمض الهيدروبروميك HBr
حمض الهيدرويوديك HI
حمض البيركلوريك HClO4
حمض النيتريك HNO3
حمض الكبريتيك H2SO4
القواعد القوية
هيدروكسيد الصوديوم NaOH
هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2
هيدروكسيد الباريوم Ba(OH)2
هيدروكسيد الإسترانشيوم Sr(OH)2
مقطع فيديو لتوصيل الأحماض والقواعد للكهرباء
شرح درس قوة الأحماض والقواعد - الكيمياء (علمي) - الثالث الثانوي (العلمي والأدبي) - نفهم
المهمة الاولى:الهدف منها الكشف عن قوة الاحماض بتفاعلها مع شريط الماغنيسيوم
قومي بمشاهدة الرابط التالي لحل الأسئلة التالية
هل حدث التفاعل في كلا الأنبوبين؟
-------------------------------
ما هو الدليل على حدوث التفاعل؟
ما هو الغاز الذي تصاعد؟
هل حجم السائل متساوي في كليهما؟
أيهما أسرع في التفاعل
HCL OR CH3COOH?
تدرج الأحماض والقواعد في القوة | Create Webquest
قوة الحموض و
القواعد ( Strength of acids and Bases)
تتفاوت الحموض والقواعد في القوة، وتعتمد قوة الحمض أو القاعدة على درجة
تأينهافي الماء. الحمض القوي والحمض الضعيف
الحمض القوي: الحمض
الذي تتأين معظم جزيئاته عند تفاعله مع الماء. أمثلة:
Ø حمض
الهيدروكلوريك HCl
النتريك HNO3
الكبريتيك H2SO4
ومثل هذه الحموض
تتفكك معظم جزيئاتها عند تفاعلها مع الماء، وتكّون كمية كبيرة من أيونات + H.
الحمض الضعيف: الحمض
الإيثانويك (الخليك) CH3COOH
الميثانويك HCOOH
الكربونيك H2CO3
يتفكك القليل من جزيئاتها عند تفاعلها مع الماء، وتكّون كمية قليلة من أيونات + H
فيديو YouTube
القاعدة القوية والقاعدة
الضعيفة
القاعدة القوية:
القاعدة الذي تتأين معظم جزيئاتها عند تفاعله مع الماء. أمثلة:
Ø هيدروكسيد
الصوديوم NaOH
البوتاسيوم KOH
الباريوم Ba(OH)2
القاعدة الضعيفة:
القاعدة التي يتأين القليل من جزيئاتها عند تفاعلها مع الماء. أمثلة:
Ø الأمونيا NH3
Ø الميثيل
أمين CH3NH2
سؤال: هل تتفاوت القواعد القوية والضعيفة في توصيلها للتيار
الكهربائي؟
الجواب: نعم، فمحاليل القواعد القوية أكثر إيصالاً للتيار
لأنها تتفكك كلياً في الماء معطية أيونات أكبر من الأيونات
السالبة والموجبة.
لا تعطي القواعد الضعيفة أيونات OH عن طريق التفكك. بدلا من ذلك ، فإنها تتفاعل مع الماء لتوليد OH - أيونات.