ثم تنفس نفساً فاضت نفسه منه, فلم نبرح من عنده حتى غسلناه وكفناه وتولينا الصلاة
عليه, فلما فرغنا من دفنه سألنا الغلام عنه فقال: هذا العباس بن الأحنف. نحن إذاً أمام شاعر عاشق, عاشق فحسب, شهد له البحتري أنه أغزل الشعراء. ع و د ة إ ل ى ص ف ح ة ا ل ب د ا ي ة
العباس بن الأحنف فوز
nadin
للعباس بن الأحنف
العبّاس بن الأحنف ( ؟ -192هـ ، ؟ - 807م). أبو الفضل العباس بن الأحنف بن الأسود
بن طلحة الحنفي اليمامي، والحنفي نسبة إلى بني حنيفة قومه. شاعر عباسي من شعراء
القرن الثاني للهجرة. نشأ في بغداد. ويُعد من فحول شعراء الغزل، الذين اقتصروا عليه
دون غيره من الأغراض إلا ما ندر، حتى قال ابن المعتز في طبقاته: ¸كان شعره كله في
الغزل والوصف·. وتكاد المصادر تجمع على ما تحلى به الشاعر من الفضائل، فبعضها يصفه
بأنه: ¸كان غزلاً ولم يكن فاسقًا·، كما وصفه آخرون بالكرم ومحاسن الأخلاق والفضل. ويشبه العباس في عصره، عمر بن أبي ربيعة في العصر الأموي، فكلاهما انصرف إلى الغزل،
غرضًا قائمًا بذاته. وقد توطدت علاقة العباس بالخليفة العباسي هارون الرشيد، فكان
من ندمائه المقربين، ويقال: إنه كان يصحبه في غزواته لأرمينيا وأذربيجان. كما يقال
إن جفوة وقعت بين الخليفة وإحدى زوجاته، وتثاقل كل من الزوجين على صاحبه، إلى أن
نظم العباس قصيدة ما إن سمعها الرشيد، حتى بادر إلى مصالحة زوجته. ومن أبيات هذه
القصيدة:
العاشقان كلاهما متجنِّـب ** وكلاهما متعتِّبٌ متغضِّب
صدَّتْ مُغاضِبةً وصدَّ مُغاضبًا ** وكلاهما مما يعالج مُتْعَـبُ
راجِعْ أحبتك الذين هجرتهـم ** إن المتيَّم قلمـــا يَتجنَّــبُ
إن التجنب إن تطاول منكمـا ** دبَّ الســلوُّ له فعزّ المطلــب
وقد وقع العباس بن الأحنف في حب جارية يقال لها فوز أشعلت قريحته الشعرية، فمضى
يتغزل بها، ويصف مايعانيه من حبها، حتى أوقف عليها ديوان شعر، يفيض بصدق المعاناة،
ويرسم صورة وضيئة للحب الطاهر العفيف، ويجعل حب العباس بن الأحنف وشعره الغزلي
رمزًا خالدًا في الأدب العربي.
العباس بن الاحنف حياته وشعره
بل أنه كان يتصف بالجاذبية والكلام البسيط الذي يفهمه سامعه منذ التحدث به أو قرأته من أول مرة. فكان يتسم أسلوبه بالبساطة، وعدم التعقيد كان ثلثاً في البيوت التي يتحدث فيها عن الغزل. حب العباس بن الأحنف
بالطبع الشاعر يتحدث دائماً عن الغزل والحب أن يكون هو من يشعر بداخله بذلك، فلا يمكن أن يخرج كل تلك المشاعر دون أن يكون يشعر به بداخله. حتى من يستمع إليه يمس قلبه ويصل إليه نفس الشعور الذي بداخله، وبالفعل هذا ما حدث مع العباس بن الأحنف. فقد قال عنه الشعراء إن كان خجول حتى أن كان يطلق على الفتاة الذي يحبها أسم فوز، ولم يطلق أسمها مباشرة. بل كان يخجل من أن يعلن حتى أسمها وهذا يدل على شدة الخجل التي هو عليها. وهذا الاسم الذي أطلقه عليها كان كناية عن فوزها بشكل مستمر في السباق التي كانت دائماً ما تكون فيه هي الفائزة. قد يهمك أيضًا: بحث قصير عن تميم البرغوثي
خاتمة موضوع عن العباس بن الأحنف
كان الشعر مصدر للدخل والحصول على المال بالنسبة إلى الشعراء، حتى أن هناك بعض الشعراء مما كانوا يمدحوا الملوك رغبة في التودد إليهم والتقرب منهم داخل البلاط الملكي أو القصور. وبالفعل هذا ما قد حدث إلى عديد من الشعراء الذين كانوا يعيشوا مع الملوك داخل قصورهم ويقدموا لهم قصائد الشعر، لكن العباس لم يأخذ الشعر مصدر للكسب مثل غيره من الشعراء.
2- يثرب: الاسم القديم للمدينة المنورة. 3- أقلى: أبغض وأكره. بذل غيرك: عطاء غيرك ووصاله. 4- شبين: أوقدن وأشعلن. 5- البنان: طرف الإصبع. تزوي فتقطب: تزوي ما بين حاجبيها علامة الغضب والاستياء. 6- الربرب: القطيع أو السرب من بقر الوحش, والمقصود به هنا سرب من الحسان. العين: جمع عيناء, وهي البقرة الوحشية ( كانت العرب تشبه الحسان بجمالها). 7- تنأى: تبعد. 8- مذهب: سبيل. 9- يقتضب: يتقطع. حبلها يتقضب, أي يذهب ما بيني وبينها من ود ٍّ ومحبة. 10- حالت: تغيرت وتبدلت. 11- تقلب: تتغير وتتبدل من حال إلى حال. 12- ذر: بزغ ولمع ولاح. شارق: أي نجم في السماء. قمري: نوع من الحمام حسن الصوت. 13- سخينة: الباكية بالدموع الحارة. 14- عدلها: كفؤا ً لها ومساويا ً لقيمتها ومعبرا ً عن تقديري واعتزازي لها. منقول
العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب
1 – هيدروجين H تكافؤه 1. 2 – هيليوم He تكافؤه 0. 3 – ليثيوم Li تكافؤه 1. 4 – بيريليوم Be تكافؤه 2. 5 – بورون B تكافؤه 3. 6 – كربون C تكافؤه 4،2. 7 – نيتروجين N تكافؤه 5، 3. 8 – أكسجين O تكافؤه 2. 9 – فلور F تكافؤه 1. 10 – نيون Ne تكافؤه 0. 11 – صوديوم Na تكافؤه1. 12 – مغنسيوم Mg تكافؤه2. 13 – ألومنيوم Al تكافؤه 3. 14 – سيليكون Si تكافؤه 4. 15 – فوسفور P تكافؤه 3، 5. 16 – كبريت S تكافؤه 2 ، 4، 6. 17 – كلور Cl تكافؤه1،3،5،7. 18 – أرجون Ar تكافؤه 0. 19 – بوتاسيوم K تكافؤه1. 20 – كالسيوم Ca تكافؤه2. 21 – سكانديوم Sc تكافؤه 3. 22 – تيتانيوم Ti تكافؤه 3،4. 23 – فانديوم V تكافؤه 2،3،4،5. 24 – كروم Cr تكافؤه 0،2،3،6. 25 – منغنيز Mn تكافؤه 2،3،4،6،7. 26 – حديد F تكافؤه 0،2،3. 27 – كوبالت Co تكافؤه 2،3. 28 – نيكل Ni تكافؤه 0،2،3. 29 – نحاس Cu تكافؤه 1،2. 30 – زنك Zn تكافؤه 2. 31 – جاليوم Ga تكافؤه 2،3. 32 – جيرمانيوم Ge تكافؤه 4. 33 – زرنيخ As تكافؤه 3،5. 34 – سيلينيوم Se تكافؤه 2،4،6. 35 – بروم Br تكافؤه 1،3،5،7. 36 – كربتون Kr تكافؤه 0. 37 – روبيديوم Rb تكافؤه 1.
المركبات الكيميائية ورموزها وتكافؤها - موضوع
يملك العنصر العدد ذاته من الالكترونات والبروتونات وتبعاً لميكانيك الكم توجد الإلكترونات بشكل منتظم في المدارات والتي تحتوي على عدد إلكترونات محددة في كل مدار، وعند حدوث التفاعلات الكيميائية فإن الإلكترونات التي توجد في المدار الأخير فقط هي التي تتأثر عند حدوث التفاعلات وتدعى هذه الإلكترونات ب إلكترونات التكافؤ. التكافؤ
يعرف التكافؤ بأنه الحد الأقصى لعدد الذرات أحادية التكافؤ التي يمكن أن تتحد مع ذرة. أو بتعريف آخر فهو عدد الالكترونات التي ستكتسبها الذرة لملئ المدار الخارجي. تصنيف العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب حسب مجموعات الجدول الدوري
المجموعة الأولى
غالبًا ما يكون لها تكافؤ 1. مثال: الصوديوم في مركب كلوريد الصوديوم Na في NaCl. المجموعة الثانية
التكافؤ النموذجي هو 2. مثال: Mg في MgCl 2. المجموعة الثالثة
يكون لهذه المجموعة التكافؤ 3. مثال: الألمنيوم في مركب كلوريد الألمنيوم Al في AlCl 3. المجموعة الرابعة
يكون تكافؤ عناصر هذه المجموعة هو 4. مثال: C في أحادي أكسيد الكربون CO (رابطة مزدوجة) أو CH 4 (روابط أحادية)
المجموعة 15 (V) – غالباَ يكون التكافؤ هو 3 أو 5. ،وكمثال لدينا N في NH 3 و P في PCl 5
المجموعة السادسة
التكافؤات النموذجية لهذه المجموعة هي 2 و 6.
108 – هاسيوم Hs تكافؤه 2،8،14،18،32. 109 – مايتنريوم Mt تكافؤه 2،8 ،15، 18،32. 110 – دارمشتاتيوم Ds تكافؤه 1،2،8،17،18،32. 111 – رونتجينيوم Rg تكافؤه 1،2،8،18،32. 112- أنون بيوم Uub تكافؤه 2، 8،18، 32. 113 – أنون تريوم Uut
114 – أنون كواديوم Uuq
115 – أنون بينتينيوم Uup
116 – أنون هيكسينيوم Uuh
117 – أنون سيبتيوم Uus
118 – أنون أوكتيوم Uuo
يحدد العنصر الكيميائي في الجدول الدوري بواسطة مجموعات عامودية وأدوار أفقية، حيث كل مجموعة مرقمة من الرقم واحد حتى الرقم سبعة، تحتوي على عناصر تملك عدد ذري متزايد وذلك يختلف عن القائمة الأصلية لمندلييف، إي إن الجدول الدوري الحديث يعتمد على العدد الذري، أو على عدد البروتونات التي توجد في نواة العنصر حيث تقوم البروتونات بتحديد الهوية الكيميائية للذرة، أما بالنسبة للوزن الذري فهو يختلف تبعا لاختلاف النظائر الذرية. ومن العناصر الكيميائية ما يلي:
في الجدول الدوري يوجد مجموعات وهي تشكل ثمانية عشر عمودًا، حيث تحتوي كل مجموعة على عدة عناصر تتميز بامتلاكها خصائص فيزيائية متشابهة وذلك يعود إلى التركيب الذري الأساسي لها. الذرة
هي القسم الصغير من المادة والذي يحافظ على هويتها كعنصر كيميائي، تتكون الذرة من نواة مركزية تكون محاطة بسحابة من الإلكترونات، تتميز النواة بامتلاكها شحنة موجبة وذلك يعود إلى وجود البروتونات حيث تجذب الإلكترونات التي تحمل شحنة سالبة.
العناصر الكيميائية ورموزها - ووردز
ذات صلة عناصر كيميائية ورموزها العناصر ورموزها
مفهوم تكافؤات العناصر الكيميائية
توجد ذرات العناصر المختلفة مرتبة في مدارات، وتسمى عدد الكترونات المدار الأخير بذرات التكافؤ ، هذه الإلكترونات هي السبب في حدوث التفاعلات الكيميائية، إذ تفقد العناصر إلكترونات التكافؤ أو تكسبها أو تشاركها، إلى أن يستقر الغلاف الخارجي، وذلك بامتلائه ب 8 إلكترونات، وهي أقصى سعة للمدار الأخير لاستيعاب الإلكترونات، وهذا ما يسمى بتكافؤ العناصر الكيميائية. [١]
أنواع تكافؤات العناصر
قسّمت أول 3 مجموعات ضمن عناصر الجدول الدوري بناءً على عدد إلكترونات الغلاف الخارجي للعنصر ، أي عدد إلكترونات التكافؤ، وصنفت كما هو موضح أدناه: [٢]
العناصر أحادية التكافؤ
تمتاز المجموعة الأولى من تكافؤات العناصر بأنها تحتوي على إلكترون واحد في مدارها الأخير، أي أن قيمة التكافؤ لها تساوي 1 ، [٣] وفيما يلي نأتي على ذكر العناصر أحادية التكافؤ بالترتيب وفق عددها الذري من الأقل إلى الأكثر: [٤]
الهيدروجين ( H). ليثيوم ( Li). صوديوم ( Na). بوتاسيوم ( K). راديوم ( Rb). سيزيوم ( Cs). فرانكيوم ( Fr). العناصر ثنائية التكافؤ
تمتاز المجموعة الثانية من تكافؤات العناصر بأنها تحتوي على إلكترونين في مدارها الأخير، أي أن قيمة التكافؤ لها تساوي 2 ، [٣] وفيما يلي نأتي على ذكر العناصر ثنائية التكافؤ بالترتيب وفق عددها الذري من الأقل إلى الأكثر: [٥]
بيريليوم ( Be).
مغنيسسيوم ( Mg). كالسيوم ( Ca). سترانشيوم ( Sr). باريوم ( Ba). راديوم ( Ra). العناصر ثلاثية التكافؤ
تمتاز المجموعة الثالثة من تكافؤات العناصر بأنها تحتوي على 3 إلكترونات في مدارها الأخير، أي أن قيمة التكافؤ لها تساوي 3 ، [٣] وفيما يلي نأتي على ذكر العناصر ثنائية التكافؤ بالترتيب وفق عددها الذري من الأقل إلى الأكثر: [٦]
البورون ( B). الألمنيوم ( Al). الغاليوم ( Ga). الإنديوم ( In). الثاليوم ( Ti). كيفية معرفة تكافؤ العناصر الكيميائية
يُمكن معرفة تكافؤ العناصر الكيميائية من خلال عدّة طرق أهمّها ما يأتي:
الجدول الدوري
يُمكن معرفة تكافؤ العناصر من الجدول الدوري، حيث يُساوي رقم مجموعة العنصر عدد الإلكترونات الموجودة في مداره الأخير أيّ إلكترونات التكافؤ، وذلك للعناصر الرئيسية فقط وهي عناصر المجموعتين الأولى والثانية وعناصر المجموعات من 13-18، أمّا العناصر الانتقالية أيّ عناصر المجموعات من 3-12 فيختلف سلوكها عن بقيّة العناصر فيما يتعلّق بالتكافؤ. [٧]
وبشكل عام فإنّ جميع العناصر المُرتّبة في نفس المجموعة يكون لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ؛ وهذا يُفسّر تشابه السلوك الكيميائي لعناصر المجموعة الواحدة، أمّا على مستوى صفوف الجدول الدوري فإنّ تكافؤ كلّ عنصر يزيد بمقدار 1 عن تكافؤ العنصر الذي يسبقه وذلك ضمن المجموعتين الأولى والثانية والمجموعات من 13-18.
العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب للصف التاسع - علوم
المجموعة الثانية: تكافؤها 2 مثل المغنيسيوم. المجموعة الثالثة: تكافؤها 3 مثل الألمنيوم. المجموعة الرابعة: تكافؤها 4 مثل الكربون. المجموعة الخامسة: تكافؤها 5 مثل النيتروجين. المجموعة السادسة: تكافؤها 6 مثل الأكسجين. المجموعة السابعة: تكافؤها 7 مثل الكلور. مثال: لنأخذ ذرة الكربون كمثال، العدد الذري للكربون 6 وعند توزيع الإلكترونات نجد أنّ المدار الاخير يحتوي على أربع الكترونات أي أنّها بحاجة إلى أربع الكترونات اخرى لملئه وهذا يعني أنّ تكافؤ ذرة الكربون 4. المراجع
↑ Richard O. C. Norman, "Chemical compound" ،, Retrieved 2-9-2018. Edited. ↑ "Symbol, Formulae and Naming of Compounds",, 22-1-2018، Retrieved 3-9-2018. Edited. ↑ "Valence Definition in Chemistry",, Retrieved 3-9-2018. Edited.
كما يمكن معرفة قيمة التكافؤ للعناصر عن طريق الجدول الدوري وقاعدة الثمانية، بالإضافة إلى الصيغ الكيميائية للمركبات، وقد يوجد أكثر من قيمة تكافؤ للعنصر نفسه، نظرًا لاختلاف طاقة المدارات وظاهرة تأثير الزوج الخامل، أما عن أهمية معرفة قيمة التكافؤ تكمن في تحديد الصيغ الكيمائية للمركبات وميل الذرات للكسب أو الفقد او المشاركة. المراجع