الجدول الدوري هو طريقة لتصنيف وترتيب العناصر ، حيث يتم سرد العناصر في الجدول حسب بنية ذراتها والتي تشمل عدد البروتونات داخل النواة وكذلك عدد الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي. لماذا يطلق عليه الجدول الدوري ؟
يطلق عليه "الدوري" لأن العناصر تصطف في دورات ومجموعات ، حيث تصطف العناصر من اليسار إلى اليمين في صفوف تعتمد على عددها الذري (عدد البروتونات في نواتها) ، أما الأعمدة فتتجمع بها العناصرالتي لها نفس العدد من إلكترونات التكافؤ لتكون مجموعات العناصر ذوي الخصائص المتشابهة. مكونات الجدول الدوري
الدورات
كل صف أفقي في الجدول هو فترة ، أول الدورات قصيرة ولا تحتوي إلا على عنصرين هما الهيدروجين والهيليوم ، والدورة السادسة تضم 32 عنصرًا ، وفي كل فترة يحتوي العنصر الأيسر الأكبر على إلكترون واحد في غلافه الخارجي بينما تحتوي معظم العناصر اليمنى على غلاف كامل من الالكترونات. أسماء مجموعات الجدول الدوري. المجموعات
المجموعات هي أعمدة الجدول الدوري ، ويتكون الجدول الدوري من 18 عمودًا أو مجموعة وكل مجموعة لها خصائص مختلفة. أحد الأمثلة على المجموعات الغازات النبيلة أو الخاملة ، كل هذه العناصر تصطف في العمود الثامن عشر أو الأخير من الجدول الدوري ، وغلافها الخارجي مكتمل بالالكترونات مما يجعلها مستقرة جدا (فهي لا تميل إلى التفاعل مع العناصر الأخرى).
- التدرج في خصائص مجموعات الجدول الدوري
- عدد مجموعات الجدول الدوري
- شرح درس التدرج في خصائص مجموعات الجدول الدوري
- أسماء مجموعات الجدول الدوري
- يتكون الجدول الدوري من 7 مجموعات و18 دورة
- عجَّب الكَلِمات — إني أتجاهل ولست بجاهل .. وغضيض للبصر ولست بأعمى!
- أشَعَار عَرَبِيَّة — وإني اتجاهل ولستُ بجاهلٍ وغضيضٍ للبصر ولستُ أعمى
- Untitled — إني أتجاهل .. ولست بجاهل وغضيض للبصر .. ولست بأعمى
التدرج في خصائص مجموعات الجدول الدوري
تتيمز بحالة الأكسدة الثلاثية والخماسية. المجموعة السادسة:
تضم عناصر (O, S, Se, Te, Po). تتيمز بحالة الثنائية السالبة، والسداسية. المجموعة السابعة:
تسمى مجموعة الهالوجينات. تضم العناصر F, Cl, Br, I, At. المجموعة الثامنة:
تسمى بالغازات الخاملة. عدد مجموعات الجدول الدوري. تضم العناصر: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. الحالة التأكسية لها صفر، ويعود ذلك لإمتلاء غلافها بالإلكترونات. عناصر المجموعة B
هذه المجموعة تشمل كل العناصر الواقعة في وسط الجدول الدوري، وتتشابة جميعها بالخواص الفيزيائية والكيميائية. معلومات عن الجدول الدوري
يقسم الجدول الدوري إلى مجموعات ودورات وقطاعات، وكل تقسيم له مميزات خاصة به. عناصر المجموعة الواحدة تتميز بنفس الخواص الكيميائية والفيزيائية. يقسم الجدول الدوري حسب عدد العناصر الى دورتين وكل دورة نمثل بداية غلاف إلكتروني مختلف. يمكن معرفة موقع العنصر من التوزيع الإلكتروني. العناصر المقسمة إلى دورات يقل حجمها الذري بزيادة العدد الذري لها.
عدد مجموعات الجدول الدوري
ما المقصود بالجدول الدوري
الجدول الدوري للعناصر الكيميائية (بالإنجليزية: Periodic table) هو؛ جدول يضم جميع العناصر الكيميائية بشكل منظم، وذلك بترتيبها بناء على ازدياد الرقم الذري (atomic number) الخاص بكل عنصر، حيث أن الرقم الذري هو ترجمة لعدد البروتونات الكليّ الموجود في نواة ذرة كل عنصر كيميائي. [1]
ترتيب العناصر داخل الجدول الدوري
تنقسم العناصر الكيميائية داخل الجدول الدوري؛ إلى مجموعات على شكل أعمدة، بالاعتماد على القانون الدوري، وهو الذي ينص على جمع العناصر الكيميائية ذات الخصائص المشتركة، والمتشابهة معاً، حيث قام على ذلك، العالم ديمتري آي مينديلييف، في منتصف القرن التاسع عشر، وساهم في ذلك، في تطوير علم الكيمياء. التدرج في خصائص مجموعات الجدول الدوري. [1]
أمّا بالنسبة إلى ترتيبها اعتماداً على زيادة الرقم الذري الخاص بكل عنصر، فهو ذاته عدد الشحنة الكهربائية الموجبة للعنصر؛ أي تساويه، والذي لم يتم اكتشافه حتى أوائل القرن العشرين. [1]
المجموعات السبعة
تم توزيع العناصر الكيميائية إلى مجموعات حسب تشابه خصائصها، وهذه المجموعات عددها سبع، تبدأ بأهم العناصر الممثلة لها وهي؛ الهيدروجين، الأكسجين، الليثيوم، النيتروجين، الكربون، البورون، والبريليوم.
شرح درس التدرج في خصائص مجموعات الجدول الدوري
نوضح المجموعات التي يتكون منها الجدول الدوري فيما يلي:
تتكون المجموعة الأولى من فلزات قلوية والتي يُطلق عليها IA, IA. أما عن المجموعة الثانية فهي التي تتكون من فلزات قلوية ترابية، والتي تُسمى IIA, IIA. وبالنسبة للمجموعة الثالثة هي التي يُطلق عليها IIA, IIIB. خصائص عناصر الجدول الدوري - موضوع. فيما نجد أن المجموعة الرابعة هي التي تُسمى IVA, IVAB. وعن المجموعة الخامس نجد أنه التي يُطلق عليها VA, VB
أما عن المجموعة السادسة هي التي تُسمى VIA, VIB
وكذا فنجد المجموعة السابعة هي التي يُطلق عليها VIIA, VIIB
حيث ظهرت المجموعة الثامنة والتاسعة والعاشرة تحت مُسمى VIII
كما جاءت المجموعة الحادية عشر التي هي معادن العملات تحمل اسم IB, IB
أما عن المجموعة الثانية عشر فهي مجموعة البورن التي تُسمى IIB, IIIA
فيما نجد أن المجموعة رابعة عشر التي هي مجموعة الكربون، والتي تُسمى IVB, IVA. وعن المجموعة الخامسة عشر التي هي مجموعة النيكتوجين أو النيتروجين هي التي تُسمى VB, VA
وبالنسبة للمجموعة السادسة عشر وهي مجموعة الكالوجين والتي تُسمى VIB, VIA. كما تسمى المجموعة الأخيرة والسابعة عشر بمجموعة الهالوجينات والتي يُطلق عليها VIIB, VIIA
وكذا فنجد أن هناك مجموعة الصفر التي هي الثامنة عشر وهي التي تُسمى الغازات النبيلة.
أسماء مجموعات الجدول الدوري
الصورة عبارة عن قطعة من اليورانيوم عالي التخصيب المستعاد من الخردة المجهزة في مرفق Y-12 في أوك ريدج ، تينيسي. وزارة الطاقة الأمريكية التشكيلات الإلكترونية من الأكتينيدات تستخدم sublevel f. اعتمادا على تفسيرك لتواتر العناصر ، تبدأ السلسلة مع الأكتينيوم ، الثوريوم ، أو حتى اللورنسيوم. جميع الأكتينيدات هي معادن إشعاعية كثيفة عالية الإلكتروتوسيفي. الجدول الدوري الحديث للعناصر (استخداماته وخواص عناصره) - إيجي برس. أنها تشوه بسهولة في الهواء وتجمع مع معظم اللافلزات. أكثر من "
يتكون الجدول الدوري من 7 مجموعات و18 دورة
الموصلية المتوسطة من metalloids يعني أنها تميل إلى جعل أشباه الموصلات جيدة. أكثر من "
06 من 12
الفلزات القلوية قطع معدنية من الصوديوم تحت الزيوت المعدنية. جوستين Urgitis ، المعادن القلوية هي العناصر الموجودة في المجموعة IA من الجدول الدوري. تظهر الفلزات القلوية العديد من الخواص الفيزيائية الشائعة للمعادن ، على الرغم من أن كثافتها أقل من تلك الموجودة في المعادن الأخرى. تحتوي الفلزات القلوية على إلكترون واحد في غلافها الخارجي ، والذي يكون مرتبطًا بشكل قليل. هذا يعطيهم أكبر نصف قطر ذري من العناصر في فترات كل منها. انخفاض طاقات التأين ينتج عنها خصائصها المعدنية ونشاطها المرتفع. يمكن للمعادن القلوية تفقد بسهولة إلكترون التكافؤ لتشكيل الكاتيون التكافؤ. مجموعة (جدول دوري) - ويكيبيديا. المعادن القلوية لديها الكهرومغناطيسية منخفضة. تتفاعل بسهولة مع اللافلزات ، وخاصة الهالوجينات. أكثر من "
07 من 12
الأتربة القلوية بلورات من المغنيسيوم العنصري ، أنتجت باستخدام عملية Pidgeon لترسب البخار. Warut Roonguthai الأتربة القلوية هي العناصر الموجودة في المجموعة IIA من الجدول الدوري. تمتلك الأتربة القلوية العديد من الخصائص المميزة للمعادن.
يمثل كل صف في الجدول الدوري دورة، وتمتلك عناصر الدورة الواحدة نفس أعلى مستوى طاقة للإلكترونات غیر المحفزة، ویختلف عدد العناصرفي الجدول من دورة إلى أخرى، وذلك لأنّ عدد هذه العناصر یُحَدّد بناءً على عدد الإلكترونات المسموح وجودها في كل مستوى من الطاقة، وعند التحرك من جهة الیسار إلى جهة الیمین داخل الدورة الواحدة في الجدول الدوري فإنّه یقل نصف قطر الذرة وتزداد طاقة التأین كما تزداد الكهروسلبیة. أبرز مجموعات العناصر المكونة للجدول الدوري
تتشابه كل مجموعة من مجموعات العناصر المكونة لمجموعة الجدول الدوري للعناصر الكيميائية في خواصها الفيزيائية والكيميائية مثل: اللمعان والصلابة وقابلتيها للتطويع وتوصيلها للحرارة والكهرباء بالإضافة الى سلوكها الكيميائي وفي ما يأتي أبرز المجموعات المكونة للجدول الدوري وأوجه التشابه بين عناصر كل مجموعة:
المعادن القلویة Alkali Metals: مثل الصوديوم والبوتاسيوم وتشكل عناصر المجموعة الأولى وتحتوي على إلكترون حر وحيد في مدارها الأخير وتمتاز هذه العناصر بأنّها شديدة التفاعل وقابلة للانفجار بفعل الحرارة أو حتى عند ملامستها للماء. [٢]
المعادن القلویة الأرضیة Alkaline Earth Metals: مثل الكالسيوم والمغنيسيوم وتشكل عناصر المجموعة الثانیة والتي تحتوي إلكترونین في المدار الأخیر وهذا یجعل نشاطها الكیمیائي جیدًا ولكنها أقل نشاطًا من عناصر المجموعة الأولى.
وإنيِ اتجاهل ولستُ بجاهل - YouTube
عجَّب الكَلِمات — إني أتجاهل ولست بجاهل .. وغضيض للبصر ولست بأعمى!
:إني أتجاهل ولست بجاهل.. وغضيض للبصر ولست بأعمى…- ♪ 📄 - YouTube
أشَعَار عَرَبِيَّة — وإني اتجاهل ولستُ بجاهلٍ وغضيضٍ للبصر ولستُ أعمى
وعدوني أني سأتوقف عن تناول حبات الحلوى التي أعطاني إياها الطبيب.. أخبروني أن حلوى الكيماوي كما يسمونها ستشفيني لكنها كل مرة كانت تقتل شعري أنا أكرهها كما أكره الرياضيات بل أكثر بقليل! عمتي التي تزورني تبكي في كل مرة تراني أخبرني والدي أن تأثير تقشير البصل يلازمها لطالما كانت تطهو طعاما لذيذا أحبه اشتقت لقطتي كثيرا.. عجَّب الكَلِمات — إني أتجاهل ولست بجاهل .. وغضيض للبصر ولست بأعمى!. عندما أعود سأطعمها من حلوى الكيماوي التي كنت أتناولها حتى تتخلص أمي من كل الشعر الذي كانت تنثره في البيت، سأكون بخير أصدقك يا أبي. "اللّهُم أنزل شفاءك لمن مسَّه الضر وعافي كل مريض يتألم ولا يعلم بضعفه إلا أنت سبحانك"
Untitled — إني أتجاهل .. ولست بجاهل وغضيض للبصر .. ولست بأعمى
قطع الشيخ العالمُ الحكيم حديثه، والتفت إلى الرجل الغريب، وتفرّس في وجهه، ثم سأله: ألك حاجةٌ نقضيها لك؟! أم لك سؤال فنجيبك؟! فقال الضيف الغريب: لا هذا ولا ذاك، وإنما أنا تاجر، سمعتُ عن علمك وخُلُقك ومروءتك، فجئتُ أبيعك هذه القارورةَ التي أقسمتُ ألّا أبيعَها إلا لمن يقدّر قيمتها، وأنت -دون ريبٍ- حقيقٌ بها وجدير… قال الشيخ: ناولنيها، فناوله إياها، فأخذ الشيخ يتأملها ويحرك رأسه إعجاباً بها، ثم التفت إلى الضيف: فقال له: بكم تبيعها؟ قال: بمئة دينار، فرد عليه الشيخ: هذا قليل عليها، سأعطيك مئةً وخمسين!! فقال الضيف: بل مئةٌ كاملةٌ لا تزيد ولا تنقص. أشَعَار عَرَبِيَّة — وإني اتجاهل ولستُ بجاهلٍ وغضيضٍ للبصر ولستُ أعمى. فقال الشيخ لابنه: ادخل عند أمك وأحضر منها مئةَ دينار.. وفعلاً استلم الضيف المبلغ، ومضى في حال سبيله حامداً شاكراً، ثم انفضَّ المجلسُ وخرج الحاضرون، وجميعهم متعجبون من هذا الماء الذي اشتراه شيخُهم بمئة دينار!!! دخل الشيخ إلى مخدعه للنوم، ولكنّ الفضول دعا ولده إلى فحص القارورة ومعرفةِ ما فيها، حتى تأكد -بما لا يترك للشك مجالاً- أنه ماءٌ عاديّ!! فدخل إلى والده مسرعاً مندهشاً صارخاً: يا حكيم الحكماء، لقد خدعك الغريب، فوالله ما زاد على أن باعك ماءً عادياً بمئة دينار، ولا أدري أأعجبُ من دهائه وخبثه، أم من طيبتك وتسرعك؟؟!!
5
44
مرافِئُ النورَس 5
الوِجْدَان
9 2018/09/17 وغضيض للبصر ولستُ أعمى 1
سكره
9 2018/09/17
(أفضل إجابة) انا مش عبيط انا فاهم كل حاجه وعامل عبيط.. 1
حقيقي
8 2018/09/17 صح لسانك 1
الفهد الجريح (العنيد)
9 2018/09/17 قمة الذكاء 1
موني الحلوة (بنت اجابة)
9 2018/09/17 ممتاز
مريحة حالك بهالطريقة 0
كائن مفكر
7 2018/09/17 حسنا
إنـي أتجاهــل، ولسـت بجـاهـل …
وغضيـض للبصر، ولسـت بأعمـى! - إقتباسات