ومعظم التربويون والمدربون يؤيدون اعتماد تلك المؤسسات التي تقدم تدريباً أو تعليماً عن بعد وذلك من أجل إضافة المصداقية لهذا النوع من التعليم، ومن أجل زيادة كفاءة التعلم المقدم من خلاله، بما في ذلك إمكانية الحصول على شهادات معتمدة تعليمياً ومؤسسياً. المكون الثاني: هو مفهوم " التباعد بين المعلم والطلاب "، وقد يظن البعض أن هذا التباعد هو تباعد مكاني فقط؛ فالمعلم يكون في مكان والطلاب في مكان آخر، ولكن هذا المكون يتضمن أيضاً التباعد الزماني بين المعلم والطلاب، فالتعليم غير المتزامن عن بعد يعني تقديم التعليم في وقت ما، واستقباله من جانب الطلاب في وقت آخر، أو في أي وقت يختارونه، وأخيراً؛ فلابد من تحديد واعٍ لدرجة التباعد الزماني أو المكاني بين المعلم والطلاب، وبمعنى أخر؛ فإن المعلمون على علم كامل وتام بالمفاهيم المقدمة في المقرر والتي قد لا يعيها الطلاب، وفي هذه الحالة؛ فلابد أن يكون اختزال التباعد هو هدف وغاية لنظام التعليم عن بعد. المكون الثالث: وهو " الاتصالات التفاعلية" ؛ وهذا التفاعل قد يكون متزامناً أو غير متزامن؛ في نفس الوقت أو في أوقات مختلفة، وهذا التفاعل هام للغاية ولكن ليس على حساب المحتوى التعليمي، وبمعنى أخر؛ فمن المهم أن نوفر تفاعلاً مناسباً للمتعلمين لكي يتفاعلوا مع بعضهم البعض أو مع مصادر التعلم أو مع معلميهم.
- تحميل كتاب التعليم الإلكتروني و التعليم عن بعد ل pdf
- ما هي الأحماض والقواعد في الكيمياء – e3arabi – إي عربي
- إسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الأحماض والقواعد - موسوعة
تحميل كتاب التعليم الإلكتروني و التعليم عن بعد ل Pdf
التعليم التقليدي يحدث فى نظام مغلق، حيث يجب التحديد للمكان والزمان أى الإجابة على أين؟ ومتى؟
وإذا كان هذا التفاعل ليس من أولويات التعلم، إلا أنه يجب أن يكون متاحاً للمتعلمين، وشائعاً فيما بينهم، بل ومناسباً للاستخدام، ومتاحاً في أي وقت. ويدل مصطلح "نظم الاتصالات" على الوسائط الالكترونية مثل: التليفزيون والهاتف والإنترنت، ولكنه ليس مقصوراً فقط على الوسائط الالكترونية بل أنه يتضمن مفهوم "التواصل عن بعد" وبالتالي فقد يتضمن نظم المراسلات البريدية، كما يحدث في التعليم بالمراسلة وغيرها من نظم الاتصالات غير الالكترونية. وبات من الواضح حالياً أن نظم الاتصالات الإليكترونية سوف تتطور وتتنامى وتصبح الدعامات الأساسية لنظم التعليم عن بعد. المكون الرابع: هو " الربط بين المتعلمين والمصادر والمعلمين سوياً "، بمعنى أن هناك معلمين يتفاعلون مع الطلاب ومع تلك المصادر التعليمية المتاحة لجعل التعليم ممكناً. وهذه المصادر لابد وأن تخضع لإجراءات التصميم التعليمي المناسبة حتى يمكن استيعابها ضمن الخبرات التعليمية للمتعلم؛ وبالتالي تعزيز التعلم، وقد تتضمن هذه المصادر مصادر مرئية، أو محسوسة، أو مسموعة. التعليم الالكتروني والتعليم عن بعد. ويتضمن مفهوم "التعليم عن بعد" هذه المكونات الأربعة؛ فإذا غابت إحدى هذه المكونات أو بعضاً منها فسوف يختلف الوضع عما هو مفروض أن يكون عليه مفهوم التعليم عن بعد، ومن المهم أن نلاحظ أن التعليم عن بعد يتضمن عمليتا التعليم والتعلم عن بعد في آن واحد، ولذلك فإن تطوير وتصميم وإدارة وتقييم التعليم يقع تحت مفهوم التعليم عن بعد؛ بينما تقع الاستفادة من كل الخبرات التعليمية في مجال التعلم تحت مفهوم التعلم عن بعد.
اسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الاحماض والقواعد تُعد من أهم وأشهر الإسهامات العلمية التي قد ساهمت في الحصول على عدد لا نهائي من التطبيقات الهامة جدًا لتلك المركبات الكيميائية سواء الأحماض أو القواعد؛ مما قد ساعد على تحقيق قدر أكبر من الفوائد والاستخدامات للعديد من تلك المواد سواء في مجال الصناعة أو الصحة أو الزراعة أو غيرهما، فما هي إسهامات علماء الكيمياء في هذا الأمر؛ هذا ما سوف تُوضحه الأسطر التالية بالتفصيل. الاحماض والقواعد
لقد تم تعريف كل من الأحماض والقواعد (وبالإنجليزية: Acids & Bases) منذ وقت طويل على أنه يكون تضاد في الخواص بين كل منهما، حيث قد أشار كبار العلماء إلى أن الأحماض هي عبارة عن مركبات كيميائية تحمل درجة حموضة مرتفعة من شأنها أن تؤدي إلى تآكل الأنسجة والمعادن ويكون لها طعم حامض أيضًا، وعند تعريض ورقة تباع الشمس إليها؛ فإنها تتحول إلى اللون الأحمر. أما القواعد؛ فقد تم تعريفها أيضًا على أنها مواد كيميائية ذات ملمس زلق نوعًا ما وتكون درجة الحموضة فيها منخفضة جدًا؛ أي أن الرقم الهيدروجيني لها يكون مرتفع أكبر من 7، وعند تعريض ورقة تباع الشمس إليها؛ فإنها تتحول إلى اللون الأزرق [ 1].
ما هي الأحماض والقواعد في الكيمياء – E3Arabi – إي عربي
تعتبر الأحماض والقواعد في الكيمياء من أشهر المركبات التي يتم استخدامها في العديد من المجالات، حيث أنها تأتي على صورتين إما صورة طبيعية أو صناعية وهي تنتشر بكثرة، لذا سنتحدث في هذا المقال في موقع مفاهيم عن الأحماض والقواعد في الكيمياء. ينتج عن تفاعل الأحماض والقواعد بالكيمياء الملح وإما أن يكون ملحا قاعديا أم يكون حمضيا، وذلك يكون حسب قوة الحمض أو قوة القاعدة المشتركان في التفاعل الكيميائي. الأحماض والقواعد في الكيمياء
إن أول من صنف المواد إلى أحماض Acids وقواعد Bases هو العالم الكيميائي روبرت بويل، وكان ذلك في القرن السابع عشر، وتسمى القواعد باسم القلويات، وتمتاز الأحماض والقلويات بالعديد من الخصائص المتعددة وتتمثل في:
إن الأحماض عبارة عن مواد ذات الطعم الحامضي وتسبب تآكل المعادن وتحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر وأقل حامضية الأحماض عند خلطها مع القواعد. ما هي الأحماض والقواعد في الكيمياء – e3arabi – إي عربي. وتمتاز القواعد بأنها مواد ذات ملمس زلق وتقوم بتحويل ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق وتقل قاعديه القواعد عند خلطها مع الأحماض. قام العالم السويدي سفانت أرهنيوس بتقديم مقترح يوفي بأن الماء قادر على إذابة العديد من المركبات وتفكيكها الي ايقونات منفردة وذلك في أواخر القرن التاسع عشر.
إسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الأحماض والقواعد - موسوعة
ذات صلة خصائص الأحماض والقواعد ما هي خصائص الأحماض والقواعد
خصائص الأحماض والقواعد
تُعد الأحماض والقواعد من المواد المهمة في حياتنا اليومية، نظراً لأن التعامل معها ضروري على الرغم من عدم معرفة أسمائها فهي موجودة في الكثير من استعمالاتنا اليومية مثل المشروبات الغازية ، الأدوية، بطاريات السيارات وغيرها، كما تمتلك الأحماض والقواعد الكثير من الخصائص والصفات. [١]
خصائص الأحماض
يمكن تعريف الأحماض بأنها أي مادة تمتلك الخصائص التالية: [١]
الطعم الحامض لها وهو أكثر الخصائص انتشاراً للأحماض وهي السبب الرئيسي بتسميتها. تتفاعل العديد من الأحماض مع بعض المعادن لتكون النتيجة تصاعد غاز الهيدروجين. تستطيع الأحماض تحويل لون ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر. [٢]
تمتلك قابلية عالية للذوبان في الماء. عندما تتفاعل مع القواعد تنتج الماء والملح. محاليلها موصلة للتيار الكهربائي. خصائص القواعد
كالأحماض تماماً يمكن تعريف القواعد بأنها أي مادة تمتلك الخصائص التالية: [١]
تعرف القواعد بأنها مرة الطعم. تقوم القواعد بتحويل لون ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق. محاليلها موصلة للتيار الكهربائي. [٢]
تتميز بملمسها الزَلِق.
التفاعلية
عندما يتفاعل حمض مع قاعدة فإنه يصبح مادة محايدة وفي بعض الأحيان يمكن أن يتكون هذا التفاعل من الماء والملح كما يظهر هذا كثيراً عندما تتفاعل الأحماض القوية مع القواعد القوية. تتفاعل الأحماض مع المعادن لتكوين ملح معدني وهيدروجين وفي هذا التفاعل الكيميائي يتسبب الحمض في تآكل المعدن ولا تتفاعل جميع المعادن مع الأحماض مثل البلاتين أو الذهب ومع ذلك فإن المعادن مثل الألومنيوم أو الزنك سوف تتآكل عند ملامستها لمادة حمضية. التوصيل
الأحماض توصل الكهرباء لهذا السبب يتم استخدامها في البطاريات لتوليد الكهرباء والحمض الذي يوصل الكهرباء بقوة هو حمض قوي والحمض الذي يوصل الكهرباء بشكل ضعيف هو حمض ضعيف. [1]