العينة المطلوب حساب المتوسط الحسابي لها هي 2، 3، 4، 5، 6. مجموع أرقام العينة: 2 + 3 + 4 + 5+ 6 =20
عدد الأرقام في العينة = 2 و3 و4 و5 و6، عددها 5 أرقام. المتوسط الحسابي = مجموع أرقام العينة ÷ عدد أرقام العينة = 20÷ 5 = 4
مثال(3)
إذا كان المتوسط الحسابي لمجموعة من القيم هو: 1، 4، 8، 12، س، 5، هو 6،
فما هي قيمة العنصر س؟
مجموع القيم= 1+4+8+12+5+س. عدد عناصر المجموعة= 6. المتوسط الحسابي= مجموع قيم عناصر المجموعة/ عدد عناصر المجموعة. 6= (30+س)/ 6. و6×6= 30+س. 36=30+س. 36-30= س. س=6. ايجاد المتوسط الحسابي للبيانات. مثال(4)
الطلاب شاهدوا أيضًا:
إذا كان المتوسط الحسابي لدرجات 8 طلاب هو 70، وبعد المراجعة تم استبعاد طالب لحصوله على الدرجة 30، فهل يكون لهذا الاستبعاد الذي حصل تأثير في المتوسط الحسابي؟
نعم يتأثر المتوسط الحسابي، وذلك نتيجة النقص الذي حصل في عدد الطلاب وبالتالي نقص في عدد عناصر المجموعة ليصبح سبعة طلاب بعد أن كانوا ثمانية، وبالتالي:
مجموع القيم= المتوسط الحسابي ×عدد القيم مجموع القيم قبل الاستبعاد= 70×8= 560. بما أن عدد القيم بعد الاستبعاد قل من 8 إلى 7، بالتالي سنطرح قيمة هذا المستبعد من مجموع القيم، لتصبح: 560-30= 530.
- ايجاد المتوسط الحسابي والانحراف المعياري
- ايجاد المتوسط الحسابي والوسيط والمنوال
- ايجاد المتوسط الحسابي للبيانات
- ايجاد المتوسط الحسابي excel
- العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي - المطابقة
- العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي . - اختبار تنافسي
- الكيمياء التوجيهي العلمي (العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل) جزء10 📚 - YouTube
- ما هي العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي - صحيفة البوابة
- العوامل المؤثره ع سرعه التفاعل الكيميائي - YouTube
ايجاد المتوسط الحسابي والانحراف المعياري
نحتاج في الكثير من الأحيان إلى حساب المتوسط الحسابي, لحسن الحظ يوفر لنا برنامج Excel دالة AVERAGE لحساب المتوسط الحسابي بسهولة كما سنرى في هذا الدرس. المتوسط الحسابي لمجموعة من الأرقام = مجموع الأرقام / عدد الأرقام. ايجاد المتوسط الحسابي والوسيط والمنوال. على سبيل المثال المتوسط الحسابي للأرقام 2 – 7 – 5 – 1 – 3 – 6 سيتم حسابه كالتالي:
=(2+7+5+1+3+6)/6 =24/6 =4
سنقوم الأن بإستخدام دالة AVERAGE لحساب المتوسط الحسابي لهذه الأرقام في برنامج Excel دالة AVERAGE يتم كتابتها بالشكل الشكل التالي:
=AVERAGE(number1, [number2], [number3], …)
حيث أن معاملات دالة AVERAGE التي يتم كتابتها بين القوسين هي الأرقام التي تريد حساب المتوسط الحسابي لها. الأن تخيل لو لم تكن دالة AVERAGE موجودة في برنامج Excel كيف نستطيع حساب المتوسط الحسابي ؟ ببساطة نستطيع استخداد دالة SUM لحساب مجموع الأرقام واستخدام دالة COUNT لحساب عدد الأرقام كما هو موضح في المعادلة التالية:
=SUM(B1:B6)/COUNT(B1:B6)
هذه المعادلة سيقوم برنامج Excel بحسابها بالتسلسل التالي:
=SUM(B1:B6)/COUNT(B1:B6) =SUM(2, 7, 5, 1, 3, 6)/COUNT(2, 7, 5, 1, 3, 6) =24/6 =4
ايجاد المتوسط الحسابي والوسيط والمنوال
3
المدى = 190 - 150
المدى = 40 تستخدم مقاييس النزعة المركزية بكثرة من قبل الباحثين والطلاب، للمساعدة في فهم ودراسة نتائج الأبحاث والدراسات، والوصول إلى إحصائيات دقيقة، مما قد يساعد بدوره على طرح الحلول الممكنة، أو تحليل الظواهر المختلفة بدقة. إيجاد المنوال والوسيط والوسط الحسابي والمدى لعدد صفحات فصول كتاب
عدّ طالب عدد صفحات 10 فصول في كتاب وكانت النتائج كما في الجدول، جد قيمة المنوال والوسيط والوسط الحسابي والمدى لها بالترتيب. عدد الصفحات
80
50
77
73
45
78
90
ترتيب عدد الزائرين تصاعديًا؛ 45 - 50 - 50 - 50 - 73 - 77 - 78 - 80 - 90 - 90
في المثال على عدد الصفحات المنوال 50 فهو الأكثر تكرارًا. الوسيط = (73 + 77) / 2. ايجاد المتوسط الحسابي والانحراف المعياري. الوسيط =75. الوسط الحسابي = (45 + 50 + 50 + 50 + 73 + 77 + 78 +80 +90 + 90) /10
الوسط الحسابي = 643/ 10
الوسط الحسابي = 64. 3
المدى = 90 - 45
المدى = 45. المراجع [+] ^ أ ب ت ث Karen G Blaettler (1/12/2020), "How to Find the Mean, Median, Mode, Range, and Standard Deviation", SCIENCING, Retrieved 1/7/2021. Edited. ^ أ ب Kendra Cherry (24/3/2020), "How to Identify and Calculate the Mean, Median, and Mode", verywellmind, Retrieved 1/7/2021.
ايجاد المتوسط الحسابي للبيانات
3
تقييم
التعليقات
منذ شهرين................
0
2
منذ 3 أشهر
ايان عادل
وربيييييييي الكعبا يجننننن♥️😍😍👍😊😋😎😘🤩🤗😍
3
تياثتيغقيعيلينفبنسةؤ محمد
مين انت
5
ايجاد المتوسط الحسابي Excel
(1)
باستخدام البيانات الواردة في
الجدول التالي لدرجات 60 طالب في مادة الإحصاء احسب الوسط الحسابي بطريقتين
(مركز الفئة والوسط الفرضي)
Total
70 - 79
60 - 69
50 - 59
40 - 49
30 - 39
20 - 29
10 - 19
Intervals
60
7
9
14
12
8
6
4
Frequency
الحــل:
باستخدام مراكز الفئات( Mid
Interval):
نكون جدول تكراري يضم مراكز الفئات وآخر يشمل F
× X بالشكل
التالي:
F × X
Mid
Interval (X)
Frequency (F)
58
1 4. 5
i 10 - 19
147
2 4. 5
i 20 - 29
276
3 4. 5
i 30 - 39
534
4 4. 5
i 40 - 49
763
5 4. 5
i 50 - 59
580. 5
6 4. كيفية إيجاد المتوسط لمجموعة من الأرقام: 6 خطوات (صور توضيحية). 5
i 60 - 69
521. 5
7 4. 5
i 70 - 79
2880
الوسط
الحسابي = 2880 ÷ 60
= 48
The Mean = 2880 / 60
باستخدام الوسط الفرضي
نكون جدول تكراري الفرق عن الوسط الفرضي 44. 5 بالشكل
F × D
Deviations ( X
– 44. 5)
– 120
14. 5 – 44. 5 = – 30
– 20
– 80
– 10
0
140
10
180
20
210
30
الحسابي = 44. 5 + (210 ÷ 60)
The Mean = 44. 5 + (210 / 60)
باستخدام الوسط الفرضي مع الاختصار (الطريقة المختصرة)
يمكن القسمة
على طول الفئة (10) لعمود الفروق ( Deviations) ووضع
النواتج في عمود جديد كالتالي:
F × (D/10)
Deviations /10
Deviations (D)
4 × ( – 3)
=
– 12
– 3
– 30
– 2
– 8
– 1
1
18
2
21
3
الحسابي = 44.
الوسط الحسابي = [مجموع ( حاصل ضرب مركز الفئة × التكرار الذي يقابلها) لكل الفئات] / مجموع التكرارات ويمكن تلخيص كيفية ايجاده بالخطوات التالية: 1- أولاً عليك ايجاد مركز الفئة لكل فئة والذي يساوي (الحد الأدنى من الفئة+الحد الأعلى من الفئة) مقسوماً على 2 2- نقوم بإجراء عملية الضرب التالية لكل فئة على حدا: ( مركز الفئة × التكرار الذي يقابل الفئة) ثم تقوم بإيجاد مجموع حاصل الضرب الناتج لكل الفئات. 3- تقوم بايجاد مجموع التكرارت. ايجاد الوسط الحسابي من البيانات المبوبه. 4- أخيراً تقوم بقسمة مجموع ( حاصل ضرب مركز الفئة × التكرار الذي يقابلها) لكل الفئات على مجموع التكرارات. مثال: لو افترضنا أن الجدول التكراري يتكون من ثلاثة فئات كالتالي: (0-4) التكرار الذي يقابلها 5 (5- 9) التكرار الذي يقابلها 3 (10 - 14) التكرار الذي يقابلها 2 خطوات ايجاد الوسط الحسابي كالتالي: 1- مركز الفئة الأولى = (0+4)/2 = 4/ 2 = 2 مركز الفئة الثانية = (5+9)/2 = 14/ 2 = 7 مركز الفئة الثالثة = (10+14) = 24/ 2 =12 2- مجموع حاصل ضرب كل مركز فئة بالتكرار الذي يقابله، كالتالي: = (2×5) + (7×3) + (12×2) = 10 + 21 + 24 = 55 3- مجموع التكرارات = 5+ 3+ 2 = 10 4- الوسط الحسابي = 55/ 10 = 5.
العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي متعددة
هناك العديد من العوامل التي تؤثر على سرعة التفاعلات الكيميائية ، لذلك رأينا بعض الكيميائيين يفتقرون إلى الخبرة أو لا يزالون في حالة ارتباك في التعليم. فيما يتعلق بالعوامل التي تؤثر على معدل التفاعلات الكيميائية. العوامل المؤثرة في التفاعلات الكيميائية
العوامل التي تسرع من عملية التفاعلات الكيميائية مثل المعدات الحديثة التي تجعل الطعام ينضج بسرعة ، وهذه العوامل تتطلب من الكيميائيين أن يكونوا قادرين على استخدامها بكميات وكميات مناسبة حتى يتم الحصول على النتيجة المرجوة ، لأنه لا يمكن لأحد تمرير المعادلات الكيميائية ، إنها لا تستخدم فقط لوصف المواد المتفاعلة ونواتج التفاعل ، ولكن يمكننا تقييم هذه العوامل من خلال دراسة ومراقبة الحركة الكيميائية للتفاعل. العوامل هي كما يلي:
تركيز المتفاعل
"التلامس" ، يحدث تفاعل كيميائي عندما تكون المواد المتفاعلة على اتصال. الكيمياء التوجيهي العلمي (العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل) جزء10 📚 - YouTube. تحدث هذه العملية في انتقال الإلكترون بين ذرات المادة. هنا يلعب عامل التركيز دورًا حيويًا. إذا زاد ، ينعكس ذلك في فرصة الاتصال بين الذرات: زيادة عدد "الاصطدامات الفعالة" ، التي تستخدم لنقل الإلكترونات ، من حيث يصل معدل التفاعل إلى ذروته.
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي - المطابقة
3. درجة الحرارة:
أغلب التفاعلات الكيميائية تزداد سرعتها بارتفاع درجة الحرارة في التفاعل والعكس صحيح سواء كان التفاعل طارداً للحرارة Exothermic أو ماصاً للحرارة Endothermic، ولذلك عند دراسة حركية التفاعلات الكيميائية لأغلب التفاعلات الكيميائية يجب أن يتم ذلك باستخدام حمام ذي درجة حرارة ثابتة (Thermostatic unit). وعموماً فإن سرعة كثير من التفاعلات الكيمائية التي تجرى بالقرب من درجة حرارة الغرفة تتضاعف أو تزيد إلى ثلاثة أمثالها كلما ارتفعت درجة الحرارة بمقدار 10 درجة مئوية، وقد اقترح أرهينوس Arrheinus العلاقة:
K = A e-∆H/RT (2)
حيث K هي ثابت سرعة التفاعل، A هو ثابت أرهينوس، ∆H هي حرارة التنشيط ويمكن وضع هذه العلاقة على الصورة:
ln K = ln A - ∆H/RT
log K = log A - ∆H/2. 303 RT
ويمكن تبعاً لمعادلة أرهينيوس الحصول على خط مستقيم عند رسم لوغاريتم ثابت السرعة log K مقابل درجة الحرارة المطلقة 1/T ميله يساوي -∆H / 2. 303R
أما عند إجراء التفاعل عند درجتي حرارتين فقط T2, T1 فإن المعادلة السابقة تؤول إلى:
log K1 = -∆H/2. 303RT1 + log A
log K2 = -∆H/2. 303RT2 + log A وعليه فإن
log K2 – logK1= - ∆H/2. العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي - المطابقة. 303R [1/T2 – 1/T1]
logK2/K1 = + ∆H/2.
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي . - اختبار تنافسي
العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعلات الكيميائية:
لقد وجد من نتائج التجارب العملية أن أهم العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعل هي كالتالي:
- طبيعة المواد المتفاعلة. - تركيز المواد المتفاعلة. - درجة الحرارة. العوامل المؤثره ع سرعه التفاعل الكيميائي - YouTube. - وجود الحافز. 1. طبيعة المواد المتفاعلة:
تختلف سرعة التفاعل الكيميائي باختلاف المواد المتفاعلة واختلاف الوسط الذي يجرى فيه التفاعل، وعملياً وجد أن طبيعة المواد المتفاعلة تؤثر تأثيراً واضحاً في سرعة التفاعل ولعل هذا يتضح من المثال التالي:
اختزال أيونات البرمنجنات MnO-4 بواسطة أيونات الحديدوز في الوسط الحامضي
Fe +2 → Fe+3 + Mn+2 + MnO-4
تتم بسرعة ويلاحظ ذلك من اختفاء لون البرمنجنات مما يدل على إن التفاعل سريع بينما اختزال نفس الأيونات بواسطة حمض الاكساليك في الوسط الحامضي يتم على مهل مما يدل على أن التفاعل بطئ. 2H2C2O4 + 6H+ → 2H2O + 4CO2 + 2Mn+2 + 2MnO-4
2. تركيز المواد المتفاعلة:
لوحظ أنه عندما يكون تركيز المواد المتفاعلة كبيراً وذلك عند بداية التفاعل تكون سرعة التفاعل كبيرة وبمرور الوقت يقل تركيز المواد المتفاعلة وتنخفض معه سرعة التفاعل. عموماً العلاقة بين تركيز المواد المتفاعلة وسرعة التفاعل ليست بالعلاقة السهلة حيث تؤدي الزيادة في تركيز إحدى المواد المتفاعلة إلى زيادة سرعة التفاعل وقد تؤدي إلى نقصانها كما في التفاعلات العكسية وقد لا يحدث أي تغيير في السرعة وأحياناً قد تؤدي إلى تسمم التفاعل ولاسيما في التفاعلات غير المتجانسة.
الكيمياء التوجيهي العلمي (العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل) جزء10 📚 - Youtube
عرض سريع
الإزاحة أضع قمعا مقلوبا فوق سطح ماء في كأس وأدفع جزأة المخروط داخل الماء مع بقاء ساق القمع مفتوحا. وأطلب إلى الطالبات تفسير ما يحدث. أغلق ساق القمع المفتوح بإصبعك في أثناء دفعك الجزء المخروط داخل الماء وأسأل الطالبات أن يفسرن النتائج. الرياضيات في الكيمياء
الجذور التربيعية أذكر الطالبات بأن استخدام قانون جراهام في حل مسائل العلاقة بين الكتل المولية للغازات وسرعة تدفقها يتضمن الجذور التربيعية وذلك لأن الكثير من الطالبات لا ينتبهن إلى رمز الجذر التربيعي ويقمن بحل المعادلة في صورة تناسب طردي بسيط. استخدام المصطلحات العلمية
درجة العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي والضغط أطلب إلى الطالبات كتابة تعريف كل من درجة العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي والضغط ثم كتابة جمل تتضمن هذه المصطلحات. قياس ضغط الهواء أسأل الطالبات عما إذا كان تغير قطر طول الأنبوب في مقياس تورشيلي يؤثر في ارتفاع الزئبق داخل الأنبوب. وأوضح لهن أن تورشيلي وجد أن تغير قطر الأنبوب أو طوله لا يؤثر في ارتفاع عمود الزئبق لأن ارتفاعه يبقى ثابتا عند 760mm تقريبا. للطلب والحصول على المادة يمكنكم زيارة الرابط ادناه
لمعرفة الحسابات البنكية للمؤسسة: اضغط هنا
يمكنك التواصل معنا علي الارقام التالية:👇🏻
ما هي العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي - صحيفة البوابة
ومن الجدير بالذكر أنه ليتم حدوث التفاعل يجب أن يكون هناك تصادم بين المواد المتفاعلة فى الموقع التفاعلى للجزئ ، فكلما كانت الجزيئات المتفاعلة أكبر وأكثر تعقيدا قلت فرص الإصطدام فى موقع التفاعل. قد يفيدك أن تقرأ عن
افضل لغات البرمجة في سوق العمل
بحث عن العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائى
حجم الجسيمات
يمكننا القول أنه كلما زادات مساحة السطح التى يمكن أن يحدث فيه التصادم ، كلما كان رد الفعل أسرع ، لأن رد الفعل يعتمد على الإصطدامات. تركيز المواد المتفاعلة
لكى يتم تفاعل بين المواد يجب أن يحدث تلامس ولو بسيط بين هذه المواد ، لتسمح للجزيئات أو الذرات المكونة للمادة بالتفاعل مع بعضها البعض ، حيث أنه كلما زاد عدد الجزيئات المتفاعلة من خلال تركيز المواد المتفاعلة ، كلما زاد معدل التفاعل والعكس صحيح. الضغط
يعد الضغط أحد العوامل التى تؤثر فى التفاعلات التى تحدث بين المواد الغازية فقط ، أما المواد الصلبة والسائلة لا يوجد تأثير ملحوظ للضغط عليها ، ولذا يمكننا القول أنه كلما زاد الضغط فى حالة الغازات قل حجمه وهذا الأمر لا يحدث إلا فى حالة الغازات شديدة الإنضغاط. يمكنك أن تقرأ عن
هل الدعامات لها عمر افتراضي ؟
نظرية التصادم بين الجزيئات
درجة الحرارة
إن زيادة درجة الحرارة تجعل الجزيئات تتحرك بسرعة أكبر ، كما أن زيادة درجة الحرارة تزيد من متوسط الطاقة الحركية للجزيئات ، ومن الجدير بالذكر أن درجة الحرارة هى مقياس لمتوسط الطاقة الحركية للجزيئات ، حيث أنه لن يحدث تفاعل إلا إذا اصطدمت المواد المتفاعلة فى موقع التفاعل.
العوامل المؤثره ع سرعه التفاعل الكيميائي - Youtube
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي لها أهمية كبيرة جدًا وخاصةً في المجال الصناعي، حيث أنها تسهل من الحصول على النواتج خلال وقت أقل، ونتيجة لذلك يمكن صناعة كمية أكبر من المنتجات خلال وقت قصير، ومنها ما يحتاج إلى طاقة أكبر وتكاليف أعلى ومنها ما يوفر الوقت والجهد ويقلل التكاليف، وسنوضح لكم أكثر عن هذه العوامل في هذا المقال عبر موقع محيط. مفهوم سرعة التفاعل الكيميائي
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي
هو عبارة عن السرعة التي يتم خلالها حدوث التفاعل الكيميائي، حيث تتفاعل الجزيئات مع بعضها تحت ظروف معينة لتكوين النواتج، ويعبر عنها باستخدام تركيز النواتج المتكونة خلال وقت معين. تركيز المتفاعلات أو النواتج يتم قياسه باستخدام المول والزمن بالثواني أو الدقائق، كما أن هناك تفاعلات سريعة ولحظية وتفاعلات بطيئة، وهناك تفاعلات تامة تحدث في اتجاه واحد وأخرى انعكاسية تسير في اتجاهين. يرشح لك موقع محيط قراءة: الرجيم الكيميائي: 7 مخاطر مخيفة قبل إن تبدأ الرجيم الكيميائي
هناك عدة عوامل تؤثر على سرعة التفاعل واستخدامها يجعلنا نحصل على النواتج بسرعة أكبر، وهذه العوامل هي:
طبيعة المواد المتفاعلة
يقصد بها نوع الترابط حيث أن التفاعلات الأيونية تكون سريعة بينما التساهمية تكون بطيئة، وأيضًا مساحة السطح فكلما زاد مساحة السطح المعرض للتفاعل كلما ازداد سرعة التفاعل والعكس.
لكن إذا كانت المادة سائلة أو صلبة فإنها لا يمكن أن تتأثر كثيرًا بمقدار الضغط فلا يشكل إلا أثر بسيط من ناحية سرعة التفاعل.