1. المواد الأيونية مواد صلبة في الظروف الطبيعية. 2. توجد المركبات الأيونية على شكل بلورات نسبة الأيونات فيها ثابتة. مثال: يوجد ملح كلوريد الصوديوم على شكل بلورة مكعبة تكون نسبة أيونات الصوديوم إلى أيونات الكلور 1: 1. 3. المواد الأيونية هشة. لماذا ؟ تترتب أيونات المواد الأيونية على شكل صفوف من الأيونات الموجبة والسالبة ، وعند تعريض المركب الأيوني للطرق تنزاح الطبقات جانبياً فتتحول قوى التجاذب بين الشحنات المختلفة إلى قوى تنافر بين الشحنات المتماثلة. 4. المواد الأيونية غير موصلة للتيار الكهربائي في حالة الصلابة. لماذا ؟ لا توصل المواد الأيونية التيار الكهربائي في حالة الصلابة لأن أيوناتها مقيدة برابطة أيونية قوية. 5. تصبح المود الأيونية موصلة للتيار عند إذابتها في الماء أو صهرها بالحرارة. لماذا ؟ تصبح المواد الأيونية موصلة للتيار الكهربائي بعد صهرها أو إذابتها في الماء لأن أيوناتها تصبح حرة الحركة فتوصل التيار. 6. درجات انصهارها عالية. لماذا ؟ يعود ارتفاع درجات انصهار المواد الأيونية لقوة الربطة الأيونية ، لذلك نضطر أحياناً عند محاولة صهرها إلى إضافة مواد تعمل على تخفيض درجة إنصهارها. خصائص التساهمية أو الجزيئية المركبة. مثال: يضاف القليل من كلوريد الكالسيوم إلى كلوريد الصوديوم لتقليل درجة انصهار الأخير.
الروابط الكيميائية: خصائص المركبات الأيونية
[٣]
محتوى حراريّ عالي الانصهار والتبخّر
قد يكون المحتوى الحراريّ من الانصهار والتبخّر للمركّبات الأيونيّة غالبًا أعلى بمقدار 10 إلى 100 مرّة من معظم المركّبات الجزيئيّة، بالإضافة إلى امتلاكها درجات غليان، وانصهار مرتفعة. [٤] ويعبّر مفهوم المحتوى الحراريّ للتبخّر عن الحرارة اللازمة لتبخّر مول واحد من المركّب السائل تحت ضغطٍ ثابت، أمّا المحتوى الحراريّ للانصهار فيعبّر عن الحرارة اللازمة لإذابة مول واحد من المادّة الصلبة تحت ضغطٍ ثابتٍ. [٤]
الصلابة والهشاشة
نتيجةً لقوّة تجاذب الأيونات الموجبة والسالبة بين بعضها البعض، وصعوبة الفصل بينها فإنّ البلورات الأيونيّة تكون قاسيّة، ومع ذلك فإنّ الأيونات المتشابهة تُجبر على الاقتراب من بعضها بعضًا عند تطبيق ضغط على البلورات الأيونيّة. الروابط الكيميائية: خصائص المركبات الأيونية. [٤] كما تتميّز المركبّات الأيونيّة الصلبة بأنّها هشّة أيضاً؛ وذلك لأنّ قوّة تنافر الكهرباء السكونيّة قد تكون كافيّة لفصل البلورة. [٤]
التوصيل
تستطيع المركّبات الأيونيّة توصيل التيار الكهربائيّ عندما تكون الأيونات أو الجسميات التي تحمل شحنة حرّة الحركة، أمّا في الحالة الصلبة فلا تستطيع المركبّات الأيونيّة توصيل التيار الكهربائيّ إلّا في حالة إذابتها في الماء، أو صهرها.
لعشاق الكيمياء .. تعرفوا على 5 من أهم خصائص المركبات الأيونية
المركبات الأيونية هي عبارة عن تجمعات للأيونات السالبة ( أنيونات) والأيونات الموجبة ( كاتيونات) داخل شكل هندسي معين يطلق عليه اسم بلورة. [1] [2]
إن رابطة الأيونات ببعضها في البلورة تدعى الرابطة الأيونية وهي رابطة قوية، لذا فهي مقيدة أي لا تتحرك بحرية، في معظم الحالات تكون المركبات الأيونية صلبة أي كثافتها عالية، يوجد للمركبات الأيونية درجة انصهار وغليان عالية جدا وفيه تتغلب قوى التجاذب على قوى التنافر لذلك تكون صلبة في درجة حرارة الغرفة وتكون متماسكة جدا. صفات المركبات الأيونية [ عدل]
تمتاز المركبات الأيونية بصفات عديدة أهمها:
أنها مركبات غير موصلة كهربائيا في حالتها الصلبة وذلك للارتباط الوثيق بين الأيونات الموجبة والسالبة فيها، ولكنها تصبح موصلة جيدة في حالة إذابتها في مذيب يمتلك ثابت عزل كهربائي عالي لأنه سوف يقوم بعزل الأيونات عن بعضها البعض ويجعلها طليقة في المحلول. المركبات الأيونية تمتلك درجات انصهار وغليان عاليتين. عادة ما تكون على شكل بلورات صلبة في درجة حرارة الغرفة. ماذا تعرف عن مميزات المركبات الأيونية؟ 4 مزايا وخصائص هامة .. تعرف عليها. لها قابلية ذوبان عالية في المذيبات القطبية. مراجع [ عدل]
ماذا تعرف عن مميزات المركبات الأيونية؟ 4 مزايا وخصائص هامة .. تعرف عليها
ولكن إذا كان هناك صوديوم هما Na و Na و Na ، فقد يستقبل O الإلكترونات ليصبح الأنيون O 2-. هيكل لويس للمنتج الناتج سيكون Na + O 2- نا +. لاحظ أنه لكل أكسجين يوجد أيون صوديوم ، وبالتالي فإن الصيغة هي Na 2 O. يمكن استخدام نفس التفسير للمعادن الأخرى وأيضًا للعناصر الأخرى. ومع ذلك ، فإن السؤال الذي يطرح نفسه: هل مزيج من كل هذه العناصر تنشأ مركب أيوني؟ هل ستكون هناك روابط أيونية؟ لهذا ، سيكون من الضروري مقارنة السلبيات الإلكترونية لكل من المعدن M والعناصر المهدرة. إذا كانت مختلفة تمامًا ، فستكون هناك روابط أيونية. المعادن الأرضية القلوية مع الهالوجينات والطباشير المعادن الأرضية القلوية (السيد Becamgbara) لديها التكوين التكافؤ ن 2. من خلال فقدان اثنين فقط من الإلكترونات ، فإنها تصبح أيونات M 2+ (كن 2+, ملغ 2+, كاليفورنيا 2+, ريال 2+, با 2+, رع 2+). ومع ذلك ، فإن الأنواع التي تقبل إلكتروناتها قد تكون عبارة عن هالوجين أو طباشيري. في حالة الهالوجينات ، هناك حاجة إلى اثنين منهم لتشكيل مركب ، لأنهم لا يستطيعون بشكل فردي قبول إلكترون واحد. وبالتالي ، فإن المركب سيكون: X - M 2+ X -. X يمكن أن يكون أي من الهالوجينات.
خصائص التساهمية أو الجزيئية المركبة
عوازل جيدة للكهرباء: على الرغم من أنها تكون على شكل مصهور أو في محلول مائي، إلا أن المواد الصلبة الأيونية لا توصل الكهرباء جيدًا؛ لأن الأيونات مرتبطة ببعضها البعض بإحكام. مثال بيتي على المركب الأيوني: مثال مألوف على مركب أيوني هو ملح الطعام أو كلوريد الصوديوم، فالملح لديه نقطة انصهار عالية تصل إلى 800 درجة مئوية، في حين أن بلورة الملح عبارة عن عازل كهربائي، فإن بقية المحاليل الملحية (ملح مذوب في الماء) تكون موصلة للكهرباء بسهولة، والملح المنصهر يصبح هو أيضًا موصل، وإذا ما فحص شخص بلورات الملح باستخدام عدسة مكبرة، فيمكن ملاحظة البنية المكعبة العادية الناتجة عن الشبكة البلورية، بلورات الملح صلبة، وبنفس الوقت هشة، إذ إنّه من السهل سحق البلورة، وعلى الرغم من أن الملح المنحل ذو نكهة معروفة، إلا أن الملح الصلب يمكن شمّه؛ لأنه يحتوي على ضغط بخار منخفض. حقائق عن الروابط التساهمية والأيونية
فيما يأتي بعض من الحقائق عن الروابط التساهمية والأيونية: [٣]
تتشكل المركبات الأيونية من تفاعلات إلكتروستاتية قوية بين الأيونات، مما يؤدي إلى ارتفاع نقاط الانصهار والتوصيل الكهربائي مقارنة بالمركبات التساهمية.
من الأمثلة على المركبات التي تحتوي على روابط تساهمية فقط هي؛ الميثان (CH4) وأول أكسيد الكربون (CO) وأحادي البروميد باليود (IBr). من الأمثلة على المركبات ذات الترابط الأيوني؛ NaCl ، KI ، MgCl2. الرابطة الأيونية
توجد العديد من أنواع الروابط والقوى الكيميائية التي تربط الجزيئات ببعضها البعض، ويعد أهم نوعين من الروابط هما الأيونية والتساهمية، ففي الترابط الأيوني تنقل ذرات الإلكترونات إلى بعضها البعض، وتتطلب إلكتروناً واحدًا معطٍ على الأقل وإلكترون واحد مستقبل، في المقابل تشترك الروابط التساهمية بالذرات التي لها نفس القدرة الكهربائية من الإلكترونات. ويلاحظ الترابط الأيوني في المعادن التي تحتوي على القليل من الإلكترونات في مداراتها بعد فقدان الإلكترونات، إذ يمكن لهذه المعادن أن تصبح غازات نبيلة، وبالمثل تميل المعادن اللافلزية التي تحتوي 8 إلكترونات في مداراتها إلى قبول الإلكترونات بسهولة لتكوين الغازات النبيلة، وأيضًا في الرابطة الأيونية يمكن إعطاء أو أخذ أكثر من إلكترون واحد لتحقيق قاعدة الثمانية، وتتوافق الأنيونات والكاتيونات مع عدد الإلكترونات المعطية أو المأخوذة في الرابط الأيوني، بحيث يجب أن تكون الشحنة الصافية للمركب صفراً.
جيه. ميرفى ، وبيدرو باسكال ، واوجين سيمون ، وروبرت فانسيتارت ، وناتاليا تينا ، وديانا ريج ، ورون دوناشى ، وديوبيا اوپارى ، وبن كرومبتون ، ونونسو انوزى ، وبيرن جورمان ، وجوليان جلوفر ، ودانيال بورتمان ، وچوزيف ماويل ، والياس جابل ، وايان ماكلهينى ، ومارك جاتس ، ولينو فاسيولى ، وروجر اشتون جريفيث ، وهوچى فورتونا ، وپولا ديونيسوتى ، وبيتر فوجان
البلد
امريكا [1]
لغة العمل
انجليزى [1]
عدد المواسم
8
عدد الحلقات
73
المنتج المنفذ
ديفيد بينيوف ، وديفيد نتر ، وميجيل سابوجنيك ، ودى. قيم اوف ثرونز الموسم 3. وايس ، وجورج ر. مارتن
مواقع التصوير
ايرلاندا الشماليه ، وكرواتيا ، وايسلاندا ، والمغرب ، واسبانيا ، ومالطا ، وسكوتلاند ، وامريكا ، والمملكه المتحده ، وكندا
موسيقي
رامين جوادى
اتذاع لأول مرة ف
17 ابريل 2011 [1]
الجوايز
جايزة نقابة ممثلين الشاشه لاحسن فريق دوبلير فى مسلسل تلفزيون (2012)
وصلات خارجية
الموقع الرسمي
الموقع الرسمى
صفحة البرنامج
تعديل مصدري - تعديل
جيم اوڤ ثرونز (Game of Thrones) هو مسلسل دراما فنتازيا امريكى ابتدا سنة 2011. المحتويات
1 انتاج
2 حكايه
3 ممثلين
4 لينكات برانيه
5 مصادر
انتاج [ تعديل]
مسلسل جيم اوڤ ثرونز من تاليف ديفيد بينيوف وبيتكلم على حكاية ا سونج اوف ايس اند فاير للكاتب جورج لوكاس
حكايه [ تعديل]
جيم اوڤ ثرونز عن صراع بين سبع ممالك فى عالم خيالى.
قيم اوف ثرون الموسم الثاني
– ميلساندر: ساحرة النار ، التي قامت بدورها الممثلة كاريس فون هوتين. -آريا ستارك: واحدة من عائلة ستارك والتي تسعى لإعادة مجد عائلة ستارك تنتقم لقتل أبيها نيد ستارك وتعد من أكثر الشخصيات المحبوبة في المسلسل ، وتقوم بدورها الممثلة مايسي ويليامز. – سانسا ستارك: أكبر بنات نيد ستارك ، وتقوم بدورها الممثلة صوفي تورنر. – كريغور كليغين: في الحقيقة هو ليس مثيل ، فقد ظهر بشخصية مقاتل ، وقام بدوره هافبور خوليوس بجورنسون. -بيتر بايليش: واحد من الشخصيات الشريرة ذات الذكاء الماكر الذي تمكن من جمع الثروة بطرق ملتوية وغير أخلاقية حيث كان يعمل في الدعارة ، وأصبح ذي سلطة في العاصمة برغم من أنه من أصل عائلة صغيرة وغير معروفة ، قام بدوره الممثل أيدان غلين. – يغريت: فتاة مقاتلة من الهمج كانت على علاقة مع جون سنو إلا أنها ماتت في أحداث المسلسل ، تقوم بدورها الممثلة روز ليزلي. مسلسل game of thrones مترجم - ايجي شير. – مارجري تايريل: حفيدة عائلة تايريل التي تسعى أن تكون الملكة ، وتقوم بدورها الممثلة ناتالي دورمر. – جاكين هغار: دوره صغير إلا أنه من واحد من أكثر الممثلين شهرة وشعبية في المسلسل وكان دوره مهم ، قام بدوره الممثل توم ولاشهيا. -ملك الليل: ملك الموت وهو دليل من أكثر الأدلة على مهارة وموهبة العاملين في المكياج في المسلسل ، قام بدوره الممثل ريتشارد بريك.
جيم اوف ثرونس
النوع
فيلم دراما
تأليف
دى. بى. وايس ، وديفيد بينيوف
سيناريو
جورج ر. ر. مارتن ، وديفيد بينيوف ، ودى.