اللاعضوية (3) كيمياء المعادن الانتقالية د. محمد نصوح علايا
منشورات جامعة حلب 1998 - حلب - الجمهورية العربية السورية 18. كيمياء العناصر
الانتقالية د. محمد عبد الفتاح علي د. عائض بن سعد الشهري د. محمد علي خليفة
الصالح دار النشر العلمي 2001 - جامعة الملك سعود الرياض - المملكة العربية
السعودية 19. جولة في عالم
الفلزات النادرة تأليف: س. فينيتسكي ترجمة: د. ع ی س ی مستوح
دار م ی ر 1987 - موسكو - روسيا الاتحادية 20. الصوديوم - Na - عنصر كيميائي في الجدول الدوري. عالم الفلزات تأليف:
محمد غالب سع ی د, د. محو ديوان المطبوعات
الجامعية - الساحة المركزية, بن عكنون - الجزائر - الجمهورية الجزائرية 21. أسماء العناصر
ورموزها في علم الكيمياء مذكرة لنيل شهادة أستاذ التعليم الثانوي إعداد آمال عمارة
إشراف د. بوبكر ناجمي دفعة جوان 2004 - المدرسة العليا للأساتذة – القبة - الجزائر 22. دراسة مفصلة
لعناصر الجدول الدوري 50 ك 7 مذكرة لنيل شهادة أستاذ التعليم الثانوي إعداد سعاد
تتبيرت ووهيبة حكوم إشراف حسن بوزيان دفعة جوان 2012 - المدرسة العليا للأساتذة –
القبة - الجزائر 23. مجلة العلوم مجلة
أمريكية شهرية مترجمة إلى أكثر من عشر لغات النسخة العربية تصدر عن مؤسسة الكويت
للتقدم العلمي عنوان المقالة: النشأة الجدول الدوري وتطوره" إعداد الأستاذ: Eric R.
Scerri أستاذ الكيمياء بجامعة بيردو الولايات المتحدة الأمريكية - العدد
الخامس - ماي 1999 24.
معلومات وحقائق عن عنصر الصوديوم - أنا أصدق العلم
ذات صلة ما هو الصوديوم ما هو عنصر البوتاسيوم
تعريف الصوديوم
يعرف الصوديوم بكونه عنصر شمعي، ينحدر من مجموعة الفلزات القلوية، والتي تنتج في الطبيعة بوفرة على شكل مركبات، ومن الجدير بالذكر أنه عنصر نشط كيميائياً، [١] ويمتاز باللون الأبيض الفضي، ويتواجد في الملح، [٢] ويُرمز للصوديوم ب (Na)، ومن الجدير بالذكر أنه المعدن القلوي الأكثر شيوعاً، والعنصر السادس الأكثر وفرة، ويشكل ما يقارب 2. 8% من القشرة الأرضية، بالإضافة إلى أنه يتكاثر على شكل كلوريد الصوديوم (NaCl)، والذي يشكّل معدن الهاليت (بالإنجليزية:halite) الذي يتواجد بما نسبته 80% من المكونات المذابة في مياه البحار. [٣]
أوّل من أعدّ الصوديوم
يعتبر أول من قام بإعداد عنصر الصوديوم بشكل حر من دون أن يكون متفاعلاً مع أي عنصر آخر هو السير همفري ديفي عام 1807م، ولأن الصوديوم شديد التفاعل ولا ينتج على شكل حر في الطبيعة أبداً، طبق همفري التحليل الكهربائي على هيدروكسيد الصوديوم المذاب (بالإنجليزية: fused sodium hydroxide-NaOH). بوابة:الكيمياء/عنصر مختار/11 - ويكيبيديا. [٣]
معلومات مهمة عن الصوديوم
هناك بعض المعلومات المهمة عن عنصر الصوديوم التي يجب معرفتها، ومنها: [٤]
الرقم الذري للصوديوم هو 11.
بوابة:الكيمياء/عنصر مختار/11 - ويكيبيديا
يتأكسد الصوديوم في الهواء، وبتفاعل بشكل عنيف مع الماء أي يجب حفظه في
وسط غير مؤكسد. يكون الصوديوم في درجة حرارة الغرفة طريا لدرجة أنه يمكن قطعه
بالسكين. وفي الهواء، يتناقص البريق الفضي بسرعة كبيرة على سطح مقطع حديث العهد. ويعد ناقلا جيدا للحرارة. ما هو عنصر الصوديوم - موضوع. اكتشافه ووجوده في الطبيعة عزل الصوديوم لأول مرة عام 1807م من طرف "همفري
ديفي" والذي حضره من التحليل الكهربائي الهيدروكسيد الصوديوم، وفي عام 1912م
استطاع "داونز" " Downs ". ينتج
الصوديوم بكميات تجارية من التحليل الكهربائي لمصهور مزيج من كلوريد الصوديوم
وكلوريد الكالسيوم. أصل اسمه من العربية "صودا" نبات يحتوي على نسبة
كبيرة من كربونات الصوديوم Soda وهو الاسم
القديم لهذا الملح، ويقال أيضا بأن أصل التسمية من اللاتينية والألمانية natrium
مشتق من natron كلمة تشير إلى وجود هذا الملح على شواطئ
بحيرة Natron. يشكل الصوديوم%2. 83 من وزن القشرة الأرضية فهو
العناصر الواسعة الانتشار في الطبيعة. لا يوجد هذا العنصر بشكل حر في الطبيعة لأنه
سريع التأكسد في الهواء، ويتفاعل بشكل عنيف مع الماء، أي يجب حفظه في وسط غير
مؤكسد. وأهم خاماته: الملح الصخري NaCl)) والترونا NaHCO 3
2 C0 3.
ما هو عنصر الصوديوم - موضوع
صلاح يحياوي د. موفق شخا ش ی رو د. هيام
بيرقدار. جامعة دمشق - دمشق - الجمهورية العربية السورية - الجزء الرابع: كيمياء
العناصر. د. الهادي زروق د. المولدي عبد الكافي د. قاسم أم الزين, جامعة تونس
المنار – تونس - الجمهورية التونسية المنظمة العربية للتربية والثقافة والعلوم
1988 – تونس. 2. الكيمياء العضوية الأجزاء (1)، (2)، (3) د. نعمان سعد الدين
النعيمي ومجموعة من الأساتذة مطبعة كلية العلوم - جامعة بغداد 1980 - بغداد -
العراق 3. مدخل إلى الكيمياء اللاعضوية تأليف: ك. لوت و س. ف. بيل
ترجمة: د. نعمان سعد الدين النعيمي و د. عبد الرزاق القروغلي 4. الكيمياء اللاعضوية: د. محمد عبد المعطي منشورات جامعة حلب
1982 - حلب - الجمهورية العربية السورية 5. الكيمياء العامة (1) د. عبد المجيد شيخ حسين د. محمد شهير
هاشم دار الطباعة الحديثة 1982 - دمشق - الجمهورية العربية السورية 6. انصلاح الخيمي د. فؤاد الصالح د. محمد علي المنجد مطبعة المدينة 1984 - دمشق - الجمهورية العربية السورية 7. الكيمياء العامة
(1) - المدخل إلى الكيمياء البنيوية - د. رياض حجازي منشورات جامعة حلب 1985 - حلب
- الجمهورية العربية السورية 8. الكيمياء العضوية – الأسس النظرية - د.
الصوديوم - Na - عنصر كيميائي في الجدول الدوري
العدد الذري: 11
حالة العنصر: صلب
وصف العنصر: فلز قلوي
نقطة الانصهار: 370. 944 K (97. 794 °C, 208. 029 °F)
نقطة الغليان: 1156. 090 K (882. 940 °C, 1621. 292 °F)
حرارة التبخر: 97. 42 kJ/mol
الصوديوم هو عنصر كيميائي رمزه na (من النطرون) وعدده الذرّي 11. ينتمي العنصر في الجدول الدوري إلى مجموعة الفلزّات القلوية كثاني عناصر المجموعة الأولى وضمن عناصر الدورة الثالثة. الصوديوم فلزّ طري لونه أبيض فضّي ويتميّز بنشاطه الكيميائي الكبير فهو يتفاعل في الهواء ويحترق بلهب أصفر كما أنّه شديد التفاعل مع الماء والرطوبة الجوّية لذلك يحفظ في الزيوت أو مشتقّات النفط مثل الكيروسين. [ْ 1]
الوزن الذري للصوديوم هو 22. 989768. يمتلك الصوديوم كثافة تقدر ب 0. 971 (غرام/ سنتيمتر 3). يمتلك الصوديوم نقطة انصهار تقدّر ب 370. 96 كالفن. نقطة غليان الصوديوم تقدر بحوالي 1156. 1 كالفن. يتكون الصوديوم من مواد سيليكاتية (بالإنجليزية: silicate materials)، مثل الفلسبار (بالإنجليزية:feldspars) والميكا (بالإنجليزية:micas). [٣]
يتواجد الصوديوم في الكثير من الصخور الملحية في مناطق مختلفة حول العالم، مثل تشيلي والبيرو اللتان تمتلكان الصخور التي تحتوي على رواسب نترات الصوديوم. [٣]
يبلغ محتوى الصوديوم في البحر ما يقارب 1. 05%. [٣]
تم تحديد الصوديوم على شكل ذري وأيوني في العديد من سلاسل النجوم، بما في ذلك الشمس. [٣]
استخدامات الصوديوم
يستخدم الصوديوم في العديد من الصناعات ومن أهمها: [٣]
صناعة سيانيد الصوديوم (بالإنجليزية: sodium cyanide) وبيروكسيد الصوديوم (بالإنجليزية: odium peroxide). صناعة رباعي إيثيل الرصاص (بالإنجليزية: tetraethyl lead) والذي يضاف إلى البنزين. صناعة كبريتات الكيـل الصوديوم (بالإنجليزية: sodium alkyl sulfates)، والذي يعتبر العنصر الأساسي في المنظفات الصناعية. تصنيع هيدريد الصوديوم (NaH) وبروهيدريد الصوديوم (NaBH4).
2H 2 O وملح شيلي (نترات
الصوديوم والكبريت. مجال استعمال الصوديوم يمكن استعمال الصوديوم المعدني في: - تنقية بعض
المعادن الفعالة مثل الزركونيوم والبوتاسيوم المستخلصين من مركباتهما. - تحسين بنية بعض الخلائط. - تنعيم السطوح. - تنقية
المعادن المنصهرة. - إنارة شوارع
المدن باستعمال مصابيح الصوديوم البخاري، وتكون ألوان الضوء الصادر متعلقة بضغط
بخار الصوديوم في المصباح. - نقل الحرارة في بعض أنماط المفاعلات النووية، ويتم
استعماله هنا بحالته السائلة. - الاصطناع
العضوي كعامل مرجع. - كما يستعمل الصوديوم المنصهر كوسيلة للتبريد في بعض
أنماط مفاعلات النيترونات السريعة، إنه يتمتع بمقطع امتصاص ن ی تروني منخفض،
وهي خاصة مرغوبة لتأمين تدفق ن ی تروني مرتفع، كما أنه
ناقل للحرارة متميز. هذا وتسمح درجة غليانه العالية أن يتم عمل المفاعل في ضغوط طبيعية. تأثير الصوديوم في جسم الإنسان المحافظة على حجم السائل في الجسم يلعب صوديوم
المصل الدموي وصوديوم البول أدوارا أساسية في الطب، سواء في المحافظة على الصوديوم
أو في تشخيص الاضطرابات التي تسبب خللا في موازنة الملح أو الصوديوم مع الماء في الجسم. المحافظة على الكمون الكهربائي في النسج الحيوانية تعد كاتيونات
الصوديوم أساسية في وظيفة العصبونات الدماغية والعصبية)، وفي الميزان التناضجي بين
الخلايا والسائل البيني، وذلك فيما يخص وسائط توزعها في كافة أجسام الحيوانات،
ويتم ذلك من خلال مضخة K + / Na + (وهي
إنز ی م موجود في الغشاء السيتوبلازمي) يشكل الصوديوم
الكاتيون الأساسي في السائل الموجود خارج الخلايا لدى الثدييات، وقليل منه يوجد
داخل الخلايا.
تنظيم الدواء لضمانك اخذه في الوقت الصحيح|| علبة منظمة لحبوب الدواء و الفيتامينات - YouTube
علب تنظيم الدواء اون لاين
تصميم على شكل V لاستيعاب جميع أحجام الأدوية. مدمجة بمكان لحفظ الدواء. خفيفة.. س
مواصفات قمع دواء:قمع دواء لمعايرة كمية الدواء السائل. مصنوع من البلاستيك. علامات لقياس الكمية حتى تستطيع تحديد كمية الدواء. ضروري لمعايرة كمية الدو.. 25. س
السعر بدون ضريبة:25. س
مواصفات سباكير طحانة وقطاعة حبوب الدواء: قطاعة حبوب الدواء لمختلف أشكال وأحجام الأدوية. سهلة الاستخدام عن طريق وضع الحبوب في داخلها، ثم إغلاقها، و.. 40. 25ر. س
السعر بدون ضريبة:35. س
مواصفات حقيبة تبريد لمرضى السكر:حافظة تبريد لأقلام الأنسولين. مزودة بكمادة توضع في الثلاجة مع كمادة أخرى إضافية. حقيبة صغيرة توضع بها الكمادة. علب تنظيم الدواء السعودية – صفحة. تحفظ.. 80. س
السعر بدون ضريبة:70. س
مواصفات سباكير حقيبة حافظة للبرودة صغيرة:حقيبة لحفظ البرودة بمقاس صغير. تستخدم لحفظ الأدوية في درجة حرارة منخفضة كالأنسولين. تحتوي على كيس جل يوضع في ال.. 149. س
السعر بدون ضريبة:130. س
مواصفات سباكير حقيبة حافظة للبرودة كبير:حقيبة كبيرة لحفظ البرودة. تحتوي على كيس جل يوضع في الفريزر.. 207. س
السعر بدون ضريبة:180. س
مواصفات سباكير حقيبة حافظة للبرودة وسط:حقيبة لحفظ البرودة بمقاس وسط.
علب تنظيم الدواء السعودية – صفحة
علبة شفافة لتنظيم الادوية اسبوعيا. يحتوي الموزع على 7 عبوات يمكن استخدامها عن طريق السحب من الاسفل. 7 علب مختلفة الالوان وكل يوم بلون مختلف. تقسيم العلبة يوميا 4 اوقات. خفيفة وصغيرة ومحمولة. شفافة لمعاينة الحبوب داخلها. تدعم العربية والانجليزية ولغة برايل. مصنوعة من مواد امنة. الابعاد: 13*12*4 سم.
يمكنك التعرف على المزيد من الخيارات لعلب الأدوية الخاصة لتنظيم أدويتك من خلال النقر هنا.