أدخل الرمز الوارد إليك برسالة ٍنصية قصيرة ( SMS) عبر رقم الهاتف أو تطبيق التيليغرام النشط على جهاز آخر. بعد ذلك، سيتوجب عليك إدخال كلمة المرور، انقر فوق " هل نسيت كلمة المرور؟ " (? Forget Password). طريقة أسترجاع كلمة السر الخاصة بالدومين أو Active Directory | مدونة NetworkSet. سيقوم تيليجرام بإرسال رمز آخى (Recovery Code) إلى عنوان البريد الإلكتروني الخاص بك (Recovery email) الذي قُمت بإدخاله عند تفعيل ميزة المُصادقة الثنائية مُسبقًا. أدخل الرمز الوارد إليك عبر البريد الإلكتروني لتتمكن من تعطيل كلمة المرور، وبعدها ستستطيع تسجيل الدخول إلى حساب التيليغرام الخاص بك عبر جهاز آخر جديد ودون الحاجة إلى كلمة المرور. ملاحظة: إدخال الرمز (Recovery Code) في الخطوة الأخيرة سيعمل على تعطيل خاصية المُصادقة الثنائية في تطبيق التيليغرام، ولذلك سيتوجب عليك تفعيلها مُجددًا لمزيد من الأمان والخصوصية. استعادة حساب التيليغرام عن طريق التواصل مع فريق الدعم الفني
في حال عدم تعيينك بريد إلكتروني (Recovery email) عند تفعيل خاصية المُصادقة الثنائية، أو عدم قدرتك على الوصول إلى البريد الإلكتروني الخاص بك، يُمكنك بسهولة التواصل مع فريق الدعم الفني التابع لتطبيق التيليغرام [٥] ، وذلك من خلال: [٦]
إجراء مكالمة هاتفية على الرقم ( 1-800-922-8200) للحصول على مساعدة سريعة.
- طريقة أسترجاع كلمة السر الخاصة بالدومين أو Active Directory | مدونة NetworkSet
- الجزئ الذي يشبه في شكله الهندسي جزئ nh3 هو - بحر
- الجزئ الذي يشبه في شكله الهندسي جزئ nh3 هو: alcl3 so3 pcl3 bf3 – ابداع نت
طريقة أسترجاع كلمة السر الخاصة بالدومين أو Active Directory | مدونة Networkset
عند الإرسال إلى الهاتف سوف تصل لك رسالة للتحقق من امتلاك الهاتف الذي تم إدخاله مسبقًا. سوف تدخل الكود الذي يتواجد بها ثم تضغط على كلمة تحقق. يمكنك توجيه الرسالة إلى بريد إلكتروني آخر مرتبط بالحساب المراد فتحه. وبعدها يمكنك كتابة الرمز المرسل لك من خلال رسالة على الإيميل المرتبط وبعدها قم بالضغط على تحقق. سوف يفتح حسابك وتتمكن من تغيير كلمة المرور الخاصة بالحساب كما تشاء. كيفية معرفة الرقم السري الخاص بالجيميل
هناك طريقتين مختلفتين يمكنك من خلالها التعرف على كلمة المرور المفقودة الخاصة بحسابك وسوف نوضحها تفصيلاً من خلال التالي:
الطريقة الأولى للتعرف على الرقم السري
لكي تتمكن من استرجاع كلمة المرور الخاصة بحساب جيميل يمكنك القيام بعدة خطوات بسيطة وهامة وهي كالتالي:
أول شيء سوف تتوجه إلى الصفحة الخاصة بتسجيل الدخول على الجيميل. اضغط على زر لا يمكن الوصول إلى الحساب الخاص بي. ثم الضغط على زر نسيت كلمة المرور. ثم قم بكتابة اسم المستخدم أو البريد الإلكتروني سواء كان هذا البريد المسجل به بريد جيميل أو بريد آخر. ثم ادخل رمز التحقق الذي يتواجد على الشاشة وبعدها قم بالضغط على زر الاستمرار. وبعدها يمكنك اختيار الطريقة التي تريد من خلالها استرجاع كلمة المرور عن طريق استقبال رمز للتحقق عبر الجوال الخاص بك المدخل مسبقًا.
بواسطة Boo0ooBle في المنتدى استفسارات و مشاكل الكمبيوتر و تجارب الأعضاء
مشاركات: 3
آخر مشاركة: 21/05/2008, 10:53 AM
مشاركات: 10
آخر مشاركة: 19/05/2008, 10:19 AM
نسيت الباسورد
بواسطة sara2550 في المنتدى استفسارات و مشاكل الكمبيوتر و تجارب الأعضاء
مشاركات: 6
آخر مشاركة: 23/11/2005, 01:31 PM
اختر الإجابة الصحيحة من بين البدائل لتصبح الجملة صحيحة الجزئ الذي يشبه في شكله الهندسي جزئ NH3 هو
موقع الدُاعم الناجٌح اسرع موقع لطرح الاجابة وحل الاسئلة لكل الفصول الدراسية المدارس السعودية ١٤٤٣ ه يمتاز بفريق مختص لحل كل ما يختص التعليم السعودي لكل الفصول الدراسية.... اليكم الممجالات التي نهتم فيها.... المجالات التي نهتم بهاأسئلة المنهج الدراسي لطلاب المملكة العربية السعودية أسئلة نماذج اختبارات قد ترد في الاختبارات النصفية واختبارات نهاية العام. أسئلة مسربه من الاختبارات تأتي في الاختبارات النصفية واختبارات نهاية العام الدراسي التعليم عن بُعد
كل اجابات اسالتكم واختبارتكم وواجباتكم تجدونها اسفل المقال... كلها صحيحة✓✓✓
حل سؤال...... اختر الإجابة الصحيحة من بين البدائل لتصبح الجملة صحيحة الجزئ الذي يشبه في شكله الهندسي جزئ NH3 هو:
AlCl3
SO3
PCl3
BF3
الاجابة الصحيحة هي كتالي ؛؛
الجزئ الذي يشبه في شكله الهندسي جزئ Nh3 هو - بحر
ومستعينا بالجدول الدوري للعناصر اجب عما يلي:
أ - عدد الكترونات مستوى التكافؤ في الذره المركزيه:
ب - عدد الذرات المرتبطه بها. ج - عدد الكترونات المستوى الاخير غير المرتبطه بعد تكوين الروابط:
F2O
أ- الذرة المركزية (O) 6 إلكترونات التكافؤ. ب- ترتبط بذرتين. ج- 4 إلكترونات غير مرتبطة. CO2
أ- الذرة المركزية (C) 4 إلكترونات تكافؤ. ج- لا توجد إلكترونات غير مرتبطة. PH3
أ- الذرة المركزية ( P) 5 إلكترونات تكافؤ. ب- ترتبط بثلاث ذرات. ج- إلكترونين غير مرتبطين. AlCl3
أ- الذرة المركزية (Al) ثلاثة إلكترونات تكافؤ. ( الاشكال الهندسية للجزيئات التساهمية)
- الاشكال الهندسيه بعض الجزيئات:
أ) شكل جزئ مكون من ذرتين. ب) اشكال جزيئات تتكون من ثلاث ذرات. ج) اشكال جزيئات تتكون من اربع ذرات. د) اشكال جزيئات تتكون من خمس ذرات. - شكل جزئ مكون من ذرتين:
اي ان جسمين في الفراغ يقعان ع خط مستقيم واحد. => الجزئ الذي يتكون من ذرتين فقط يكون:
" شكله الهندسي خطيا ". => ( 180 درجه). - اشكال جزيئات تتكون من 3 ذرات:
يتكون كل جزئ من هذين الجزيئين من ثلاث ذرات واحد من ذرة مركزيه. => الجزئ الذي يتكون من 3 ذرات:
" شكله الهندسي خطيا" (( 180 درجه))
" منحنيا" (( 104.
الجزئ الذي يشبه في شكله الهندسي جزئ Nh3 هو: Alcl3 So3 Pcl3 Bf3 – ابداع نت
اختبر فهمك (1) ص 42 -
بالاستعانه بالجدول الدوري اكتب عدد الكترونات التكافؤ للعناصر التاليه: (
F, K, O, Be, Br, Ca):
F= 7
، K= 1 ، N= 5 ، O= 6 ، Be= 2 ، Br = 7 ، Ca=2
=> يتم التعبير عن الكترونات التكافؤ بالنقاط اول علامة × توضع حول ذرة العنصر. - من هو اول من اقترح مفهوم للمدار ( المستوى) والكترونات التكافؤ:
العالم لويس. - افتحي الكتاب ص 43 " كيفية تكوين الرابطة التساهمية بين ذرتين "
- اختبر فهمك ( 2) ص 44 -
استخدم طريقة لويس في تمثيل الروابط في المركبات التاليه:
أ- رابع فلوريد الكربون. ب - كلوريد البريليوم. ج- ثاني اكسيد الكربون.
" تفلسفي فيه من الدفتر "
- اشكال جزيئات المواد تحدد سلوكها وخواصها ، فماذا نعني بشكل الجزئ ؟ وكيف يمكن تحديده ؟
- ان شكل الجزئ يعني ترتيب الذرات حول بعضها بعضا في الفراغ وقد ساهمت نظريه ( نظرية تنافر ازواج الالكترونات في مستوى التكافؤ). => في تفسير اشكال الجزيئات وهي تنص علي مايلي: ( في الجزيئات الصغيره تترتب ازواج الكترونات التكافؤ ابعد ما يمكن عن بعضها بعضا بحيث يكون التنافر بينهما أقل مايمكن). - اخبتر فهمك (3) ص 44 -
لكل من الجزيئات التاليه: OF2, CO2, PH3, AlCl3, NaH حدد الذره المركزيه لكل من هذه الجزيئات.
-2) عدد الالكترونات:
كلما زاد عدد الالكترونات في الجزئ زادت قوى لندن. -3)الكتلة الموليه - جدول ص 59-
1) رتب الجزيئات السابقة حسب التزايد في الكتلة الموليه مستخدما الجدول الدوري:
1- F2, Cl2, Br2
<----------------- تتزايد الكتلة الموليه. 2) رتب الجزيئات السابقة حسب التزايد ف قوى التشتت:
- نفس اتجاه الكتلة المولية ( بسبب زيادة عدد الإلكترونات تزداد قوى لندن للتشتت). 3) مالعلاقه بين الكتلة الموليه وقوة قوى التشتت:
- علاقة طرديه: كلما زادت الكتلة الموليه زادت قوى التشتت.