تعتمد الجامعة السويسرية المفتوحة على الجودة فى التعليم ، كما تعدواحدة من الجامعات الرائدة فى مجال إدارة الأعمال والتعليم عن بعد، كما أنهتم تصنيفها كواحدة من افضل الجامعات السويسرية منذ عام 2013م ،ومن الجدير بالذكر أن هذه الجامعة تقع فى مدينة غنتين المعروفة بمكانتها الثقافية والإجتماعية المرموقة ، بالإضافة لريادتها فى مجال الأعمال ، حيث توفر أجواء دراسية تعطى للطالب القدرة على التركيز بدراسته ،ولذا فتحت هذه الجامعة أبوابها لتسجيل الطلاب اللذين يرغبون بالدراسة فيها عن بعد من خلال العديد من الأقسام اللغوية المتعددة بالإضافة للبرنامج العربى الذى إستقبل أول طلابه عام 2014م.
- لماذا الجامعة السويسرية المفتوحة OUS - OUS الأكاديمية السويسرية الملكية للإقتصاد والتكنولوجيا | OUS الأكاديمية السويسرية الملكية للإقتصاد والتكنولوجيا | الدراسة أونلاين | التعليم عن بعد
- الأكاديمية السويسرية لإدارة الأعمال - ويكيبيديا
- أفضل الجامعات في سويسرا للطلاب الأجانب 2022 – 2023
- مختصون: الدراسة عن بعد توفر المال وتحفظ الحياة الإجتماعية
- الجامعة السويسرية المفتوحة - الاعتماد OUS - YouTube
- المعادن الانتقالية - خصائص مجموعة العنصر
- العناصر الانتقالية الداخلية ... عناصر تحت المستوى f (اللانثانيدات والاكتينيدات) - الكيمياء العربي
- العناصر الانتقالية في الجدول الدوري – e3arabi – إي عربي
لماذا الجامعة السويسرية المفتوحة Ous - Ous الأكاديمية السويسرية الملكية للإقتصاد والتكنولوجيا | Ous الأكاديمية السويسرية الملكية للإقتصاد والتكنولوجيا | الدراسة أونلاين | التعليم عن بعد
الجامعة السويسرية المفتوحة - الطالب فهد المطرفي - OUS Student Testimonial Arabic - YouTube
الأكاديمية السويسرية لإدارة الأعمال - ويكيبيديا
تخصص الاقتصاد والمالية. تخصص منشآت الرعاية الصحية. تخصص العلوم السياسية والدبلوماسية. تخصص التسويق والقيادة. الجامعة السويسرية المفتوحة - الاعتماد OUS - YouTube. تخصص القانون والتربية. تخصص السياحة والتغذية. أهم ما يُميز الدراسة في الجامعة السويسرية المفتوحة يوجد هناك مجموعة من المميزات التي تُميز الجامعة السويسرية المفتوحة وتجعلها مميزة عن غيرها من الجامعات الأخرى، وأبرز هذه المميزات هي كالتالي: يتم التعليم في الجامعة السويسرية المفتوحة على طريقة التعليم الافتراضي، بحيث يُمكن من خلال هذه الطريقة القيام بعرض المحاضرات وتقديمها على الهواء بشكل مباشر صوت وصورة. يستطيع الطالب من خلال هذه الجامعة القيام بمشاهدة المدرس والمناقشة معه من خلال الانترنت، بحيث يُمكنه ذلك من طرح الأسئلة التي يعجز عن إجابتها على المدرس. يستطيع الطالب من خلال دراسته في الجامعة السويسرية المفتوحة إنهاء جميع المراحل الدراسية بها. كما يستطيع الطالب أيضاً من خلال دراسته في هذه الجامعة أن يستفيد من قسم خدمات الطلبة الذي يتبع الى الجامعة. من أهم ما يُميز الجامعة السويسرية المفتوحة أيضاً أنه من خلال الدراسة فيها يتمكن الطالب من تلقي التعليم من خلال برنامج يُماثل السكايب، بحيث يُتيح هذا البرنامج للطالب إمكانية التواصل مع المدرس ومشاهدته والتشاور معه بشكل مباشر.
أفضل الجامعات في سويسرا للطلاب الأجانب 2022 – 2023
هناك دراسات باللغة الإنجليزية، الروسية وكذلك الألمانية. الشركاء
ISIC جمعية البطاقة الدولية للطالب
STA سفر [9]
اليونسكو [10]
مواقع خارجية
موقع الجامعة السويسرية المفتوحة باللغة العربية
موقع الجامعة السويسرية المفتوحة باللغة الإنجليزية
الدراسة في سويسرا
كتيب الجامعات السويسرية موقع يضم الجامعات السويسرية - بالإنجليزية
بوابة الجامعات
بوابة سويسرا
هذه بذرة مقالة عن موضوع عن جامعة سويسرية بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.
مختصون: الدراسة عن بعد توفر المال وتحفظ الحياة الإجتماعية
000 ألفا في العام 2011 م. وقد خرجت الجامعة الكوكبة الأولى من طلبتها عام 1997. كانت هذه المرحلة في غاية الصعوبة، حيث شهدت منذ بداية ميلادها على أرض فلسطين تعاظم الانتفاضة الشعبية الفلسطينية التي تفجرت ضد الاحتلال الإسرائيلي في العام 1987، كما عانت من أثار حرب الخليج التي تسببت في حدوث أزمات مالية لها في أحلك الظروف السياسية والاجتماعية والاقتصادية للشعب العربي الفلسطينية. ومع ذلك، فقد استمرت مستمده عزيمتها من عزيمة قيادتها التاريخية المناضلة، في أداء رسالتها وتحقيق أهدافها لتبقى دائما مصباح نور في كل بيت، وكوكب معرفة يضئ أرجاء الوطن والأمة. جامعة القدس المفتوحة أصبحت الرائدة في فن التدريس عن بعد من التخصصات التي استحدثت في الفترة الأخيرة تخصص الإدارة الصحية والتنمية الريفية. الكليات يوجد في الجامعة سبعة كليات تمنح درجة البكالوريوس وكلية تمنح الدراسات العليا بتخصصين وهي: كلية التكنولوجيا والعلوم التطبيقية. كلية الزراعة. كلية التنمية الاجتماعية والأسرية. كلية العلوم الإدارية والاقتصادية. كلية العلوم التربوية. كلية الآداب. كلية الإعلام. كلية الدراسات العليا - تخصص اللغة العربية وآدابها وتخصص الإرشاد النفسي والتربوي.
الجامعة السويسرية المفتوحة - الاعتماد Ous - Youtube
نظرًا لكون سويسرا واحدة من الدول التي تضم أكبر عدد من الطلاب الدوليين ،قررنا انشاء قائمة تضم أفضل الجامعات في سويسرا. فقد اضطرت الجامعات هنا إلى تكييف مناهجها الدراسية لتشمل التدريس في اللغة الإنجليزية أو الالمانية. حاليا ، تقدم معظم الجامعات في سويسرا برامج الماجستير والدكتوراه باللغة الإنجليزية. بالنسبة لبرامج البكالوريوس ، يتم تقديم غالبية الدورات باللغة الألمانية ، لكن اللغة الإنجليزية موجودة أيضًا ، على الرغم من أن أعدادها أقل من الدراسات العليا. الجامعات في سويسرا التي توفر الدراسة باللغة الانكليزية:
ترحب الجامعات السويسرية بالطلاب الدوليين. من خلال برامجهم المعدلة في دورات اللغة الإنجليزية وتعلم اللغة التي يقدمونها ، فإنهم يتخذون الاختيار الصحيح لدراستك. ولكن الحقيقة هي أنه ليس كل الجامعات في سويسرا تكيفت مع دورات اللغة الإنجليزية. أكبر عدد من برامج اللغة الإنجليزية هو على مستوى الرياضيات والدكتوراه. يقدم عدد فقط من الجامعات جميع برامج البكالوريوس والماجستير والدكتوراه باللغة الإنجليزية. 1- الجامعة الدولية في جنيف
الجامعة الدولية في جنيف
تعد جامعة جنيف الدولية واحدة من أفضل عشر كليات أعمال في سويسرا.
14). تأسست في سويسرا باسم اكاديمية إدارة الأعمال.
يحتوي السكانديوم على إلكترون وحيد في المدار d ، وإلكترونان في المدار s الخارجي. ونظراً لأن أيون السكانديوم Sc 3+) لا يوجد به إلكترونات في المدار d أي أنه لا يمكن أن يكون ممتلئ جزيئا بالإلكترونات لهذا المدار، ولذا فأنه لا يكون من الفلزات الانتقالية اما في الحالة الذرية يكون انتقالى لو طبقنا هذه القاعدة بالتحديد. وبالمثل، الزنك فإنه لا يكون من الفلزات الانتقالية نظرا لأنه يوجد كأيون Zn 2+ ويحتوى على مدار d ممتلئ. الخواص الكيميائية [ عدل]
تميل العناصر الانتقالية لأن يكون لها عزم شد ، كثافة ، درجة حرارة غليان ودرجة حرارة ذوبان عالية. وكما يوجد في كثير من الفلزات الانتقالية، فإن هذا يرجع إلى قدرة إلكترونات المدار D على إعادة التمركز. فالمواد الفلزية، كلما زادت فيها الإلكترونات المشاركة بين النويات، كلما كان الفلز أقوى. ويوجد عدة خواص عامة للفلزات الانتقالية:
يكونوا مركبات ملونة. يمكن أن يكون لها أكثر من حالة تأكسد. عوامل حفازة جيدة. لونها فضي يميل إلى الأزرق في درجة حرارة الغرفة، فيما عدا النحاس والذهب. كلها صلبة في درجة حرارة الغرفة فيما عدا الزئبق. يمكن أن تكون مركبات معقدة ، والتي يتم وصفها في نظرية الحقل البلوري.
المعادن الانتقالية - خصائص مجموعة العنصر
بزيادة العدد الذري يتابع فيها امتلاء تحت المستوى 4f و 5f الذي يتسع كل منهما لأربعة عشر إلكتروناً وعلى ذلك تتكون من سلسلتين أفقيتين تتكون كل منهما من أربعة عشر عنصراً وموقعهما مفصول عادة أسفل الجدول الدوري لأنّ خواصها لا تتفق مع خواص العناصر الانتقالية. وهاتان السلسلتان هما سلسلة الاكتينيدات وسلسلة اللانثانيدات. 1. سلسلة اللانثانيدات Lanthanides
سلسلة اللانثانيدات تتكون من 14 عنصر أرضي نادر تبدأ من سيريوم إلى لوتيتسيوم في الجدول الدوري، بالأرقام الذرية من 58 إلى 71، وبعض العلماء يضيف إليهم عنصر لانثانوم 57 الذي يسبقهم في الجدول الدوري. وترجع تسمية سلسلة اللانثينيدات إلى عنصر اللانثانوم رغم أنه لا يوجد فيها (طبقا لبعض العلماء). وتلى سلسة اللانثينيدات سلسة الأكتينيدات. وتتكون سلسلة اللانثينيدات من سلسلة عناصر متتالية يكون فيها المدار F ممتلئاً جزئياً أو كلياً بالإلكترونات، بينما تكون المدارات الخارجية فارغة. ويتم وضع سلسة اللانثينيدات تحت الجدول الدوري كما لو كانت تذييل له. بينما يوضح الجدول الدوري الطويل المكان الفعلى لمجموعة اللانثينيدات. الترتيب الإلكتروني للانثانيدات
العنصر
الرمز
العدد الذري
الترتيب الإلكتروني
المثالي
المحتمل
Lanthanum لانثانوم
La
57
6s 2
5d 1
Cerium سيريوم
Ce
58
4f 1
4f 2
Praseodymium براسيوديميوم
Pr
59
4f 3
Neodymium نيوديميوم
Nd
60
4f 4
Promethium برومثيوم
Pm
61
4f 5
Samarium سماريوم
Sm
62
4f 6
Europium يربيوم
Eu
63
4f 7
Gadolinium كادولينيوم
Gd
64
Terbium تربيوم
Tb
65
4f 8
4f 9
Dysprosium ديسبريسيوم
Dy
66
4f 10
Holmium هوليوم
Ho
67
4f 11
Erbium اربيوم
Er
68
4f 12
Thulium ثوليوم
Tm
69
4f 13
Ytterbium يتيربيوم
Yb
70
4f 14
Lutetium لوتيتيوم
Lu
71
2.
العناصر الانتقالية الداخلية ... عناصر تحت المستوى F (اللانثانيدات والاكتينيدات) - الكيمياء العربي
خصائص عناصر السلسلة الانتقالية الأولى و التوزيع الإلكتروني وحالات التأكسد:
حسب تعريف الأيوباك IUPAC فإن الفلز الانتقالي هو"عنصر له ذرة تحتوي على غلاف فرعي d ممتلئ جزئيًا ، أو يمكن أن يؤدي إلى إنشاء الكاتيونات مع فلك فرعي d غير مكتمل ". – و يصف العديد من العلماء "الفلز الانتقالي" بأنه أي عنصر يقع في القطاع d من الجدول الدوري والذي يتضمن مجموعات من 3 إلى 12 في الجدول الدوري و لكن فعليا ، تُعتبر سلسلة اللانثنيدات و الاكتنيدات و هي تنتمي إلى القطاع f من الجدول الدوري بأنها العناصر الانتقالية الداخلية". – قام كل من العالمين كونون و ويلكنسون بتوسيع تعريف الأيوباك IUPAC المختصر و المذكور أعلاه بتحديد العناصر التي يتم تعيينها ضمن العناصر الانتقالية. فبالإضافة إلى عناصر المجموعات من 4 إلى 11 ، فإنهما يضيفان السكانديوم والإيتريوم في المجموعة 3 والتي يكون فيها الفلك الفرعي d ممتليء جزئيا في الحالة الفيزيائية كما يتم تصنيف اللانثانوم والأكتينيوم في المجموعة 3 مع اللانثانيدات والأكتينيدات على التوالي. و عليه يمكن تقسيم العناصر الانتقالية إلى صنفين و هما:
أ – العناصر الانتقالية الرئيسية (القطاع d) و توجد في صلب الجدول الدوري و هي العناصر التي تُكوِّن أيونا واحدا على الأقل و تكون فيه أفلاك (مدارات) d ممتلئة إمتلاءً جزئيا ، أي أنها غير مكتملة الإلكترونات في الفلك d. و هي تقع في صلب الجدول الدوري و في الدورات الرابعة و الخامسة و السادسة و في المنطقة الفاصة بين القطاعين s على اليسار و القطاع p على اليمين.
العناصر الانتقالية في الجدول الدوري – E3Arabi – إي عربي
معلومات عامة عن العناصر الانتقالية: تتكون كل مجموعة من معادن (d-block) من ثلاثة عناصر وتسمى ب (triad). تسمى أحيانًا معادن الصف الثاني والثالث بمعادن (d-block) الثقيلة. تعرف عناصر (Ru و Os و Rh و Ir و Pd و Pt) مجتمعة باسم مجموعة معادن البلاتين. التكوينات الإلكترونية أو التركيب البنائي للعناصر الانتقالية: بالنسبة لعملية التقريب الأولي، الحالة الأرضية أو التركيب البنائي المرصود والملاحظ للتكوينات الإلكترونية للصف الأول والثاني والثالث من ذرات معادن (d-block)، وجد أنها تتوافق مع التعبئة التدريجية للأفلاك الفرعية (3d 4d 5d) على التوالي، ومع ذلك فقد لوحظ أنه هناك بعض الانحرافات الطفيفة عن هذا النمط. على سبيل المثال في الصف الأول، التكوين الإلكتروني لعنصر الكروم هو ([Ar] 4s13d5) بدلاً من ([Ar] 4s23d4). علما أن جميع المعادن الانتقالية أو معادن (d-block) تحتوي على تكوينات إلكترونية عامة تكون على شكل ([Ar]3dn). هناك نقطة مهمة لا يجب نسيانها، وهي أن ذرات معادن (d-block) بالطبع هي تعد من الأنواع متعددة الإلكترونات، أي أنه لها أكثر من عدد تأكسد، مثل الحديد يحتوي على عددين تأكسد (3+, 2+)، وهكذا.. تتضمن أول سلسلة انتقالية داخلية العناصر من السيريوم (الرمز Ce ، العدد الذري 58) إلى اللوتيتيوم (الرمز Lu، العدد الذري 71).
الفلزات الانتقالية هي العناصر الكيميائية الأربعين من 21 إلى 29، من 39 إلى 47، ومن 71 إلى 79، ومن 103 إلى 111. وقد تم استخدام انتقالية من مكانها في الجدول الدوري. ففى كل دورة من الدورات الأربعة التي توجد فيها، تمثل هذه العناصر إضافة ناجحة للإلكترونات في المدار d في الذرة. وعلى هذا فإن الفلزات الانتقالية تمثل الحالة الانتقالية بين عناصر المجموعة الثانية وعناصر المجموعة الثالثة عشر. [1] [2] [3]
الشكل الإلكتروني [ عدل]
عناصر المجموعة الرئيسية السابقة للمجموعة الانتقالية في الشكل الدوري (العناصر من 1 إلى 20) لا يوجد لها إلكترونات في المدار d ولكن في المدارات s ، p فقط. في الدورة الرابعة من السكانديوم إلى الزنك يمتلئ المستوى الفرعي d. فيما عدا مجموعة النحاس ومجموعة الكروم توجد عناصر المستوى الفرعي d في الحالة الأرضية حيث يوجد فيها إلكترونان في المستوى الفرعي s. الشكل الإلكتروني لعناصر المستوى الفرعي d كالتالى: n s 2 ( n-1)d 1-10 حيث n هي رقم الكم الرئيسي. المدار s الخارجي لعناصر المستوى الفرعي d يكون في حالة طاقة أقل من طاقة المستوى الفرعي d للمستوى n-1. ونظرا لأن الذرات تميل لأن تكون في أقل حالات الطاقة، فإنه يتم ملء المدار s أولا، ولكن النحاس (4 s 1 3 d 10) والكروم (4 s 1 3 d 5) هما استثناء ويحتويان على إلكترون واحد في المدار الخارجي نظرا لحالة النصف امتلاء والتي تكون أكثر ثباتا في الطاقة (يحدث ذلك عند وجود 5 أو 10 إلكترونات في المدار d).