فاحرصُوا - عبادَ اللهِ - علَى أَنْ يختارَ أبناؤُكُمُ الصديقَ الناصِحَ، فإنَّ الصديقَ مَنْ صدقَكَ، وتَخَيَّرُوا صاحبَ المقاصدِ النبيلةِ والغاياتِ السليمةِ، والصديقُ هُوَ الَّذِي يصدُقُكَ فِي الْمَوَدَّة، ويبتغِي لكَ الخيرَ فِي كُلِّ أحوالِكَ، قَالَ رَسُولُ اللَّهِ -صلى الله عليه وسلم-: « خَيْرُ الأَصْحَابِ عِنْدَ اللَّهِ خَيْرُهُمْ لِصَاحِبِهِ» [10]. فاللهمَّ وَفِّقَنَا لاختيارِ صديقِ الخيرِ لنَا ولأبنائِنَا، ووفِّقْنَا جميعًا لطاعتِك وطاعةِ مَنْ أمَرْتَنَا بطاعتِهِ، عملاً بقولِ كَ: ﴿ يَا أَيُّهَا الَّذِينَ آمَنُوا أَطِيعُوا اللَّهَ وَأَطِيعُوا الرَّسُولَ وَأُوْلِي الأَمْرِ مِنكُمْ ﴾ [11]. نفعَنِي اللهُ وإياكُمْ بالقرآنِ العظيمِ، وبِسنةِ نبيهِ الكريمِ صلى الله عليه وسلم، أقولُ قولِي هذَا وأَسْتَغْفِرُ اللهَ لِي ولكُمْ، فاستغفِرُوهُ إنَّهُ هوَ الغفورُ الرحيمُ. المصدر: خطب الجمعة من الإمارات - الهيئة العامة للشؤون الإسلامية والأوقاف
[1] التوبة: 119. اختيار الصديق. [2] النور: 61. [3] تفسير القرطبي 12/316. [4] تفسير ابن كثير 3/341. [5] أبو داود: 4833، وأحمد: 8641 واللفظ له. [6] متفق عليه، وهذا لفظ ابن حبان في صحيحه 2/321، والكيرُ هوَ ما يَنْفُخُ به الحدادُ النَّارَ.
من وصايا النبي : فلينظر أحدكم من يخالل | مصراوى
[5] الترمذي: كتاب الزهد، باب ما جاء في إعلام الحب (2392) عن يزيد بن نعامة الضبي، قال الترمذي: هذا حديث غريب لا نعرفه إلاَّ من هذا الوجه. وقال الألباني: ضعيف. انظر: السلسلة الضعيفة (1726). وابن أبي شيبة: المصنف 6/257، والطبراني: المعجم الكبير 16/114. من وصايا النبي : فلينظر أحدكم من يخالل | مصراوى. [6] أبو داود: كتاب الأدب، باب من يؤمر أن يجالس (4832) عن أبي سعيد الخدري، والترمذي (2395)، وقال: هذا حديث حسن، إنما نعرفه من هذا الوجه. وقال الألباني: حسن. انظر: مشكاة المصابيح (5018).
اختيار الصديق
الرئيسية
إسلاميات
الهدى النبوى
04:34 م
الإثنين 21 أبريل 2014
من وصايا النبي: فلينظر أحدكم من يخالل
بقلم – هاني ضوَّه:
لم يغفل ديننا الحنيف أهمية العلاقات الإنسانية ومن بينها الصداقة، فوضع قواعد واضحة لكيفية اختيار الصديق، حتى تكون هذه الصداقة مبنية على أساس متين، وتعود بالنفع على الفرد والمجتمع. ولأن الصديق يتأثر بصديقه في أشياء كثيرة منها الإيجابي ومنها السلبي، فقد حثنا النبي صلى الله عليه وآله وسلم على حسن اختيار الصديق، وألا تكون تلك الصداقة قائمة على مصلحة أو منفعة مرجوة، وإنما هو حب وأخوة في الله، يقول صلى الله عليه وآله وسلم: " "المرء على دين خليله فلينظر أحدكم من يخالل".
والإنسان يتأثر – بوعي أو بغير وعي – بمخالطة رفيقه وصديقه، ولذلك ينبغى له أن يُحْسن النظر فيمن يختاره للصداقة والخُلة، فالمراد بالنظر هنا التدقيق فى إختيار الأصدقاء والرفقاء والجلساء؛ لأن الإنسان يُوزن بميزان مَن يُخالطه قال أحد الصالحين:
إذا كنت في قوم فصاحب خِيارَهم ** ولا تصحب الأردا فترْدى مع الرَّديِ
والصديق الصالح هو الذي يرشدك إلى طاعة الله تعالى، فالمتّقون يجتمعون على طاعة الله تعالى ويفترقون على طاعة الله تعالى لا يغش بعضهم بعضًا، ولا يخون بعضهم بعضًا، ولا يدل بعضهم بعضًا إلى بدعة ضلالةٍ أو فسقٍ أو فجورٍ أو ظلمٍ، لقد اجتمعوا على محبة بعضهم في الله تعالى، وهذا هو الصدق في المحبة.
صديقه " (صحيح) رواه سهل بن سعد السعدي. لذلك يجب على المسلم أن يحرص على اختيار الصديق الذي يود مرافقته في الدنيا ، وعدم تركه في الآخرة. الحد الأدنى من الرذائل. إقرأ أيضاً: حوار بين شخصين حول الصداقة يقول الله تعالى في اختيار الصديق وكما ذكرنا حديث رسول الله في حسن اختيار الصديق ، لا بد لنا من ذكر ما قاله الله تعالى في هذا الأمر من خلال ما يلي:: " فاسببر نفسك مع من يدفن ربهم بالغدة فالشي yrydvn مربع ينك مسموح بفيلا تريير سي ان ان العالم الفخم تي تي فيلا دي غفلنا قلبه الزكرنا فاتب فقط اخذ vkan mrh frta سورة الكهف ، الآية 28 ، والتي تبين لنا المبادئ الأساسية التي يجب أن نختار أصدقاءنا على أساسها. كما قال الله تعالى في سورة التوبة الآية رقم 119: " يَا أَيُّهَا الَّذِينَ آمَنُوا اتَّقُوا اللَّهَ وَكُونُوا مَعَ الصَّادِقِينَ " وبما أن الصداقة تنبع من الصدق ، يجب أن نبحث عن هذه الصفة في كل شخص نتشارك معه. على المسلم أولاً وقبل كل شيء أن يراعي أوامر الله ورسوله ، حتى تتحقق له السعادة في العالمين. غير مسموح بنسخ أو سحب مواد هذا الموقع بشكل دائم ، فهو حصري لـ مقالتي نت فقط ، وإلا فإنك ستعرض نفسك للمساءلة القانونية وتتخذ الإجراءات اللازمة للحفاظ على حقوقنا.
ما هو نوع التغير الذي يحدث في الماء عند تجمده. تعريف التغير الكيميائي. تعريف التغير الكيميائي في الكيمياء التغيير الكيميائي المعروف أيضا باسم التفاعل الكيميائي هو عملية يتم فيها تغيير مادة واحدة أو أكثر إلى مادة جديدة أو مختلفة. أمثلة على التغيرات الكيميائية. هو تفاعل كيمائي ينتج عنه حدوث تغير في مادة معينة وتحولها التام عن شكلها الاساسي إلى مادة أو أكثر من مادة مختلفين عن المادة الأصلية تماما وهو يختلف عن التغير الفيزيائي للمادة في أنه في أنه. دلائل حدوث التغير الكيميائي. عندما تخضع مادة لتغيير كيميائي تتغير الخواص الكيميائية. يتركز التغيير الكيميائي في أنه عندما تنفصل الجزيئات الأصلية عن بعضها البعض وتعيد تجميعها في تركيبة جديدة مختلفة عن الصيغة الأصلية حيث تحدث تغيرات كيميائية. ينتج عن التفاعل يسمح المنتج الجديد وإن أهم خصائص التغيير الكيميائي هو التغير في الطاقة وبمجرد ما بدأ هذا التغيير فلا يمكن عسكه كمثال على ذلك. التغير الكيميائى هو تغير فى تركيب الماده فينتج عنه ماده جديده أو مواد جديده ذات خواص جديده مثل صدأالحديد تعفن الفاكهه واحتراق الوقود والتخمر وهو تغيير لا يــعود لحالته الاصليه بع التغيير.
تعريف التغير الكيميائي الديناميكي
ما هو التغيير الكيميائي وكيفية التعرف عليه
تعريف التغيير الكيميائي التغير الكيميائي هو عملية يتم فيها تغيير مادة أو أكثر في واحد أو أكثر من المواد الجديدة والمختلفة. بمعنى آخر ، التغيير الكيميائي هو تفاعل كيميائي يتضمن إعادة ترتيب الذرات. في حين أنه يمكن في كثير من الأحيان تغيير التغير المادي ، لا يمكن أن يحدث تغيير كيميائي عادة ، إلا من خلال تفاعلات كيميائية أكثر. عندما يحدث تغير كيميائي ، هناك أيضًا تغيير في طاقة النظام. يسمى التغير الكيميائي الذي يطلق الحرارة باسم التفاعل الطارد للحرارة. ويسمى واحد يمتص الحرارة برد فعل ماص للحرارة. المعروف أيضا باسم: التفاعل الكيميائي
أمثلة على التغييرات الكيميائية أي تفاعل كيميائي هو مثال على التغيير الكيميائي. تشمل الأمثلة ما يلي:
الجمع بين صودا الخبز والخل (الذي يفجر غاز ثاني أكسيد الكربون) الجمع بين أي حمض مع أي قاعدة طبخ بيضة حرق شمعة الحديد الصدأ إضافة الحرارة إلى الهيدروجين والأكسجين (تنتج الماء) هضم الطعام صب بيروكسيد على الجرح وبالمقارنة ، فإن أي تغيير لا يشكل منتجات جديدة يعد تغييرًا ماديًا وليس تغيرًا كيميائيًا. ومن الأمثلة على ذلك كسر الزجاج ، وتكسير البويضة المفتوحة ، وخلط الرمل والماء.
تعريف التغير الكيميائي هي
أنواع التغييرات الكيميائية
يتعرف الكيميائيون على ثلاث فئات من التغيرات الكيميائية: التغيرات الكيميائية غير العضوية ، التغيرات الكيميائية العضوية ، والتغير الكيميائي الحيوي. التغيرات الكيميائية غير العضوية هي تفاعلات كيميائية لا تشتمل عادة على عنصر الكربون. أمثلة على التغيرات غير العضوية بما في ذلك خلط الأحماض والقواعد والأكسدة (بما في ذلك الاحتراق) ، وتفاعلات الأكسدة والاختزال. التغيرات الكيميائية العضوية هي تلك التي تنطوي على المركبات العضوية (التي تحتوي على الكربون والهيدروجين). وتشمل أمثلة ذلك ، تكسير النفط الخام ، والبلمرة ، والمثيل ، والهالوجين. التغيرات البيوكيميائية هي التغيرات الكيميائية العضوية التي تحدث في الكائنات الحية. يتم التحكم في هذه التفاعلات عن طريق الإنزيمات والهرمونات. وتشمل أمثلة التغيرات البيوكيميائية التخمر ، ودورة كريبس ، وتثبيت النيتروجين ، والتركيب الضوئي ، والهضم.
تعريف التغير الكيميائي تغير اللون
تتعرض لظروف معينة، ويمكن تفسير اللون المختلف بظهور مواد جديدة تختلف عن المواد الطريقة الأصلية لامتصاص وإشعاع الضوء، على سبيل المثال: الملاعق الفضية تفقد بريقها، ويصدأ الحديد الذي ينشأ عند الحديد يتعرض للهواء الجوي عندما يتفاعل مع الأكسجين. التغيير إلى الشكل الأصلي للمفاعل: يسمى التفاعل الكيميائي عمومًا العملية التي تحدث على المفاعلات، وتغيير شكلها وتثبيت ذراتها وجزيئاتها، لذلك عندما تظهر مواد جديدة مختلفة عن الأصلية، يطلق عليها اسم المنتجات، ويتم استنتاج التغيير الكيميائي. بالنسبة لهم، منها: حرق مكعب من السكر، بسبب عملية الحرق. يكسر الروابط بين جزيئات السكر، مما ينتج عنه مادة جديدة غير السكر. ومثال آخر هو تغيير حبوب هيدروكسيد الكالسيوم في المعدة ؛ عندما تعمل أقراص هيدروكسيد الكالسيوم على تحييد درجة الحموضة في المعدة، عن طريق التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك في المعدة لإنتاج الماء وكلوريد الكالسيوم، كما يتم عمل عينات أخرى من الخل. إنتاج أو امتصاص الطاقة: يتم إنتاج الطاقة عندما تتفكك الروابط الكيميائية في التفاعلات، ويتم إطلاقها عند تكوين روابط جديدة بين جزيئات وذرات مختلفة، لذلك يمكن اعتبار وجود الطاقة الممتصة أو الناتجة عن التفاعل أحد الأدلة المهمة على حدوث ذلك.
تعريف التغير الكيميائي Pdf
لفهم وشرح الكيمياء الحيوية ويتم استخدام الكيمياء الحرارية أيضا من قبل المهندسين الكيميائيين لتصميم وإنشاء المصانع ،
وتتضمن الكيمياء الحرارية تفاعلات لتحويل مجموعه من المواد يطلق عليها اسم المواد المتفاعلة إلى مجموعه آخري من المواد والمعروفة باسم المنتجات ، كما في التفاعل الكيميائي التالي:
المواد المتفاعلة: الميثان CH4 ، والاكسجين الجزئي 02
المنتجات: ثاني أكسيد الكربون CO2 والماء السائل H2O
CH2+2O2 CO2+2H2O
وتسمى هذه التفاعلات التي يتحد فيها غاز ثاني أكسيد الكربون والأكسجين وينتج عنها ثاني أكسيد الكربون والماء ، بتفاعل الاحتراق وذلك لأن الغاز الطبيعي الذى يحتوى على الميثان كعنصر أساسي. فمن المتوقع أن ينتج عن التفاعل تحرير الحرارة وتسمى هذه التفاعلات التي ينتج عنها الحرارة بالتفاعلات الطاردة للحرارة ، أما التفاعلات التي لا ينتج عنها حرارة بتفاعلات ماصة للحرارة. وتعتمد الحرارة المصاحبة لأي تفاعل كيميائي على عنصري الضغط والحرارة حتي يتم بهم التفاعل ، وفي التفاعلات الكيمائية التي يشملها الشرح قد تمت في ظروف قياسية درجة الحرارة فيها 298 كليفن أي 24. 85 درجة مئوية وضغط يبلغ واحد بار ، ويذكر أن كمية الحرارة المنبعثة من التفاعل تعتمد على المادة التي تدخل التفاعل.
وتعتمد الكيمياء الحرارية أيضا على الحالة الفيزيائية للمادة المستخدمة في التفاعل وعلى سبيل المثال فإن الحرارة التي تم تحريرها في المعادلة التي تم ذكرها كانت 890 كيلوجول ، أما حين تم تكوين الماء في شكلها الغازي. فان الحرارة التي تم انبعاثها هي 802 كيلو جول فقط ففي التفاعل الأول تم تحرير الحرارة كي ينجح التفاعل. حساب التغير في المحتوى الحراري
أثناء أي تفاعل كيميائي يتم امتصاص الحرارة أو اطلاقها ، ويتم حدوث تبادل حرارى والذى يطلق علية اسم المحتوى الحرارى للتفاعل ، والذى يتم بين التفاعل الكيميائي وبيئة هذا التفاعل ويرمز له بالرمز H.
ولم يتمكن العلماء من قياس المحتوى الحرارى للتفاعل بصورة مباشرة ، لذلك يقوم العلماء بإيجاد التغيير الواقع في درجة حرارة التفاعل بمرور الوقت ومنها يتم قياس التغيير في المحتوى الحرارى بمرور الوقت أيضا ويشار إلية بالرمز H وباستخدامه تمكن العلماء من تحديد إذا كان التفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة. حل مشاكل المحتوى الحراري
يتم أولا تحديد المواد المتفاعلة ومنتجات التفاعل وذلك لإيجاد H
نقوم بتحديد الكتلة الكلية للمواد المتفاعلة وإن لم يتم إيجاد الكتلة الفعلية نستخدم بدل منها الكتلة المولية وهى الكتل الثابتة والموجودة في الجداول الدورية القياسية للعناصر الفردية ، وتكون موجودة أيضا في موارد الكيمياء الأخرى للجزيئات والمركبات ، ويمكن معرفة الكتلة الكلية بضرب الكتلة المولية للمادة المفتعلة في عدد المولات المستخدمة.