ملاحظات:
(1) الأنعام المعدة للتجارة:
تعامل الأنعام المعدة للتجارة معاملة عروض التجارة ، وتحسب زكاتها بالقيمة لا بعدد الرؤوس المملوكة ، لذا لا يشترط النصاب المذكور سالفا لوجوب الزكاة فيها ، بل يكفى أن تبلغ قيمتها نصاب زكاة النقود (وهو ما قيمته 85 غم من الذهب الخالص) لتجب الزكاة فيها ، فيضمها مالكها إلى ما عنده من عروض التجارة والنقود ويخرج الزكاة عنها بنسبة ربع العشر (2. 5%) متى ما استوفت شروط وجوب زكاة التجارة من بلوغ النصاب وحولان الحول. حكم زكاة الغنم إذا كانت تعلف غالب الحول. (2) زكاة غير الأنعام:
لا زكاة في شئ من الحيوانات غير الإبل والبقر والغنم. فلا زكاة في الخيل والبغال والحمير إلا إذا كانت للتجارة. زكاة الشريكين:
زكاتهما كزكاة شخص واحد سواءً أكان الخليط غنماً أم بقراً أم إبلاً, فمثلاً لو كانا يملكان ثمانين شاة فعليهما معاً شاة واحدة كالمنفرد, بينما يكون على كل منهما شاة لو انتفت الشركة وكان لكل منهما أربعون شاة, ولوكانا يملكان مثلاً ستين شاة الثلث لأحدهما والثلثان للآخر فعليهما شاة, على الأول ثمن ثلثها وعلى الأخر ثمن الثلثين بينما تنتفي الزكاة على الأول بانتفاء الشراكة لانه لايملك النصاب. وهذا ولايزكيان زكاة الواحد إلا بشروط:
(1) أن يكون الخليط نصاباً.
حكم زكاة الغنم إذا كانت تعلف غالب الحول
نصاب زكاة البقر ومقدار الزكاة فيها على النحو التالي:
عدد البقر من 1إلى 29 لا شيء فيه
عدد البقر من 39 إلى 30 تبيع (التبيع ما أتم من البقر سنة ودخل الثانية ذكرا كان أو أنثى)
عدد البقر من 40 إلى 59 مسنة (أنثى من البقر أتمت سنتين ودخلت في الثالثة)
عدد البقر من 60 إلى 69 تبيعان أو تبيعتان
عدد البقر من 70 إلى 79 مسنة وتبيع
عدد البقر من 80 إلى 89 مسنتان
عدد البقر من 90 إلى 99 ثلاثة أتبعة
عدد البقر من 100 إلى 109 مسنة وتبيعان
عدد البقر من 110 إلى 119 مسنتان وتبيعان
عدد البقر من 120 إلى 129 ثلاث مسنات أو أربعة أتبعة
وهكذا ما زاد عن ذلك في كل ثلاثين تبيع أو تبيعه. وفى كل أربعين مسنة. والجواميس صنف من أصناف البقر ينبغي ضمها إلى ما عنده من البقر وإخراج زكاتها. نصاب الغنم والقدر الواجب فيها:
يكون نصاب الغنم ومقدار الزكاة فيه على النحو التالي:
عدد الأغنام من 1 إلى 39 لا شئ فيه
عدد الأغنام من 40 إلى 120 شاه واحدة (انثى من الغنم لا تقل عن سنة)
عدد الأغنام من 121 إلى 200 شاتان
عدد الأغنام من 201 إلى 399 ثلاث شياه
عدد الأغنام من 400 إلى 499 أربع شياه
عدد الأغنام من 500 إلى 599 خمس شياه
وهكذا ما زاد على ذلك في كل مائة شاة شاة واحدة.
نصاب الغنم أربعون وليس فيما كان أقل من ذلك زكاة. نصاب البقر ثلاثون وليس فيما كان أقل من ذلك زكاة. (2) أن يحول عليها الحول وتضم أولاد الأنعام إلى أمهاتها وتتبعها في الحول. (3) أن تكون سائمة. ويقصد بالسائمة لغة الراعية وشرعا هي المكتفية بالرعي أكثر أيام السنة من الكلأ المباح عن أن تعلف. فأما إن كانت معلوفة فلا زكاة فيها. (4) وكذلك لا زكاة في الإبل والبقر العاملة وهي التي يستخدمها صاحبها في الحرث أو السقي أو الحمل وما شابه ذلك من
الأشغال. مقدار زكاة النعم
مقدار الزكاة من الأنعام:
عدد الإبل من 1 إلى 4: لا شئ فيها. عدد الإبل من 5 إلى 9: شاة واحدة. عدد الإبل من 10 إلى 14: 2شاتان
عدد الإبل من 15 إلى 19: 3 شاه
عدد الإبل من 20 إلى 24: 4شياه
عدد الإبل من 25 إلى 35: 1بنت مخاض (هي أنثى الإبل التي أتمت سنة وقد دخلت في الثانية، سميت بذلك لأن أمها لحقت
بالمخاض وهى الحوامل. ) عدد الإبل من 36 إلى 45: 1بنت لبون أو هي أنثى الإبل التي أتمت سنتين ودخلت في الثالثة. سميت بذلك لأن أمها تكون قد وضعت غيرها في الغالب وصارت ذات لبن. عدد الإبل من 46 إلى 60: 1حقة (وهي أنثى الإبل التي أتمت ثلاث سنين ودخلت الرابعة.
وفي العقود التالية ظهرت العديد من المحاولات لتجميع العناصر مع بعضها، ففي سنة 1829 تمكن جوهان دوبرينير من التعرف على ثلاثيات من العناصر تمتلك خواص كيميائية متشابهة، مثل الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم، وبين كذلك أن خواص العنصر الأوسط يمكن توقعها من خواص العنصرين الآخرين. سنة 1860 وفي مؤتمر في مدينة كارلسروه الألمانية ظهرت أول قائمة دقيقة للأوزان الذرية للعناصر، وكانت هذه خطوة حقيقية باتجاه إيجاد الجدول الدوري الحديث. ألكسندر إميل بيغواير دي-كانكورتوي Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois
هل يحق لفرنسا أن تطالب بالجدول الدوري الأول؟ على الأرجح كلا، ولكن البروفيسور الفرنسي في علم الأرض حقق تقدماً واضحاً باتجاه ذلك، مع أن قلة من الناس قد تنبهوا لذلك. كان ألكسندر إميل بيغواير دي ـ كانكورتوي عالماً جيولوجياً، ولكن العلماء في ذلك الوقت كانوا أقل تخصصاً مما هم عليه الآن. كانت مساهمته الأساسية في الكيمياء هي (اللولب التلوري) وهو ترتيب ثلاثي الأبعاد للعناصر التي تشكل البنية الأولى للتصنيف الدوري، وقد نشر هذا العمل سنة 1862. تظهر الأوزان الذرية للعناصر في اللولب التلوري خارج الأسطوانة، حيث تعادل دورة واحدة زيادة بمقدار 16 في الوزن الذري.
الجدول الدوري للطباعة عربي
وتقع بالمقابل العناصر اللامعدنية على يمين
الجدول الدوري، باستثناء العمود الثامن عشر (أو فصيلة الغازات النادرة). ويبدو بعض
هذه العناصر على شكل غازات (الآزوت والكلور…) وبعضها على شكل صلب (اليود والفسفور
والكبريت …) وبعضها الآخر سائل. ومن تعريف اللامعادن يتضح أنها من طبيعة معاكسة في
خواصها للعناصر المعدنية، فهي ذات درجات انصهار منخفضة، رديئة في نقلها الحراري
والكهربائي شواردها سالبة الشحنة، تقوم بدور مؤكسد. وهكذا فإن الحدود بين العناصر المعدنية
واللامعدنية غير واضحة، إذ تتناقص الصفة المعدنية من اليسار إلى اليمين في الدور
الواحد وتتزايد من الأعلى إلى الأسفل في الفصيلة الواحدة، وبذلك تقع على الحدود
الفاصلة بين المعادن واللامعادن، العناصر نصف المعدنية، وتدعى أحياناً بأشباه
المعادن مثل البور (أو البورون) والسيليكون والجرمانيوم والزرنيخ والتلّوريوم. ويتميز السيليكون والجرمانيوم بصفة رئيسية هامة وهي كونها من أنصاف النواقل. هيام
بيرقدار، عبد المجيد البلخي
ا لموضوعات
ذات الصلة:
الأتربة
النادرة ـ العناصر. مراجع
للاستزادة:
ـ
فيليب ماتثيوس، الكيمياء المتقدمة، ترجمة هيام بيرقدار (المنظمة العربية للتربية
والثقافة والعلوم دمشق 2000).
6 تقريباً. وأشار إلى أن شذوذ الأرغون إنما يعود إلى وجود غاز آخر مرافق له أو إلى وجود شوائب
مرافقة. والملفت للانتباه أن هذا الشذوذ لم يقتصر على حالة الأرغون بل ظهرت عناصر
أخرى شذَّت عن قاعدة قانونه الدوري مثل الكوبلت 58. 9 والنيكل 58. 7 والتلوريوم
127. 6 واليود 126. 9 المرتَّبة في الجدول بعكس ترتيب كتلها الذرية النسبية. وتجدر الإشارة إلى أن جدول
مندلييف يُعد الحجر
الأساس للتصنيف الدوري الحالي للعناصر، وإن كان الشذوذ في جدوله إنما يعود إلى
الخطأ الأصلي في قانونه الدوري الذي اعتمده. ومع ذلك فقد قدم هذا الجدول فوائد جمة
ساعدت في التنبؤ بصفات العناصر التي كانت مفقودة. وهكذا صُححت مقولة
مندلييف بفضل موزلي
Moseley
الذي بين أن مكان العنصر في الجدول الدوري إنما يتوقف على عدده الذري Z (وهو عدد الإلكترونات)
وليس على كتلته الذرية. وأصبح القانون الدوري «تتوقف خواص العناصر على أعدادها
الذرية». الجدول الدوري الحديث
مهما كانت الاقتراحات التي قدمها الكيميائيون
متباينة لتأسيس الجدول الدوري للعناصر، إلا أن القاسم المشترك والذي سعوا له هو
تمثيل العناصر التي تتشابه فيما بينها بخواصها وإمكانية التنبؤ عن عناصر أخرى.
الجدول الدوري عربية ١٩٦٦
صور كيميائية Chemistry Photos
645 زيارة
لوحـة الجـدول الدوري باللغـة العربية بدقة عالية
لوحـة الجـدول الدوري باللغـة العربية: حجم 100 سم × 62 سم و بدقة عالية
بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي
تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play
1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية: بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرة في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية). 2 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية. 3 – إذا كنت تواجه صعوبة في تحضير المحاليل الكيميائية الأكثر شيوعا في مختبرات الكيمياء و الاحياء، فهذا التطبيق سوف يساعدك كثيرا في تحضير المحاليل:
مقالات قد تفيدك:
شاهد أيضاً
لوحة (بوستر) كيمياء الشاي
لوحة كيمياء الشاي بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ …
يختلف الجدول الدوري الحديث عن جدول
مندلييف من عدة
نواح، أهمها ازدياد عرض الجدول الحديث، كما أن عدد الصفوف الأدوار أصبح أقل. يضم الجدول الحديث (و يدعى الجدول الطويل)
ثمانية عشر عموداً، تدعى بالفصائل أو بالمجموعات، تحتوي كل منها عناصر متماثلة
متجانسة في خواصها العامة (انظر الجدول الدوري). كما يضم الجدول سبعة أدوار: ثلاثة
منها قصار وأربعة طوال. وتضم الأدوار الطويلة العناصر الانتقالية. ويشار إلى
العمود إما بعدده من 1 إلى 18 بدءاً من اليسار إلى اليمين، وإما برمزه اللاتيني IA و IIA و IIIA … إشارة إلى ما يدعى بالفصائل الرئيسة وهي ثمانية وتتضمن مجموعتي
العناصر S
و P أو IB و IIB و IIIB إشارة إلى ما يدعى بالفصائل الثانوية وهي تتضمن العناصر d في الأعمدة من 3 إلى
12 (أو من IIIB إلى VIIIB ويليها IB و IIB). يضاف إلى ما سبق سلسلتان من العناصر تُضاف إلى
الجدول الدوري الأساسي تدعى بالسلاسل: السلسلة الأولى، وأعدادها الذرية من 58 إلى
71، تدعى بعناصر اللانثانيدات إذ أنها تلي عنصر اللانثانيوم، وتدعى أحياناً أخرى
بالأتربة النادرة[ر]. أما السلسلة الثانية، بأعدادها الذرية من 90
إلى 103، فتدعى بالأكتينيدات نسبة إلى الأكتينيوم الذي تليه.
الجدول الدوري بل عربي
ترجمان05 18:22، 13 يونيو 2009 (ت. ع. م. )
- Gary Wulfsberg, Inorgani chemistry (university Science Books
2000). التصنيف: الكيمياء و الفيزياء
النوع: علوم المجلد: المجلد السابع
رقم الصفحة ضمن المجلد: 500
مشاركة: