ياسر العتيبي- سبق- الباحة، تصوير: أحمد شعوان: هطلت أمطار متوسطة إلى غزيرة، ظهر اليوم الاثنين، على أجزاء من قرية الصدرة والرصعة بمركز يبس بمحافظة غامد الزناد، وارتوت على أثرها الأرض وسال عدد من الأودية. وخرجت العديد من الأسر للاستمتاع بالأجواء الماطرة التي أضفت جمالاً على المشهد في ظل اعتدال الطقس في المنطقة.
الوطني للأرصاد: أمطار رعدية على منطقة الباحة - صحيفة الوئام الالكترونية
أصدر المركز الوطني للأرصاد في المملكة العربية السعودية، الإثنين، عدداً من التنبيهات بشأن حالة الطقس اليوم 5 يوليو/تموز 2021. ونبّه المركز من هطول أمطار رعدية على منطقة جازان مصحوبة بنشاط في الرياح السطحية تؤدي إلى تدني في مدى الرؤية، على محافظات أبو عريش، الحرث، و الداير بني مالك، والريث، والعارضة، والعيدابي، وصامطة، وفيفا، وهروب، مشيراً إلى أن هذه الحالة تستمر حتى الساعة 8 مساءً، بالتوقيت المحلي. كما أصدر المركز تنبيهًا بشأن حالة الطقس بمنطقة المدينة المنورة تضمن رياحاً نشطة وأتربة مثارة, تشمل تأثيراتها نشاطاً للرياح السطحية وتدنياً في مدى الرؤية، على محافظات المهد وبدر ووادي الفرع وينبع. بالصور.. الوطني للأرصاد: أمطار رعدية على منطقة الباحة - صحيفة الوئام الالكترونية. اليابان تصارع الوقت والطقس بحثا عن 80 مفقودا وبيّن المركز أن الحالة تبدأ من الساعة التاسعة صباحاً وتستمر حتى الساعة الثامنة مساءً. أما حالة الطقس في منطقة الباحة فتضمن سحباً رعدية ممطرة مصحوبة بنشاط في الرياح السطحية وتدنٍ في مدى الرؤية. ويشمل التنبيه الذي يستمر إلى الساعة الثامنة مساءً، مدينة الباحة، ومحافظات, العقيق, القرى, المندق, بلجرشي, بني حسن, غامد الزناد, والأجزاء المجاورة لها. وأصدر المركز تنبيهاً عن تكون أمطار رعدية على منطقة عسير، تشمل تأثيراتها المصاحبة نشاطاً في الرياح السطحية وتدنياً في مدى الرؤية، على مدينة أبها ومحافظات الحرجة والنماص وبلقرن وتنومة وخميس مشيط ورجال المع وسراة عبيدة وظهران الجنب ومحايل، لافتاً إلى أنَّ الحالة تستمر حتى الساعة ٨ مساءً.
آفاق-الباحة
أصدر المركز الوطني للأرصاد، تنبيهاً بشأن حالة الطقس اليوم بمنطقة الباحة، تضمن أمطاراً رعدية مصحوبة بنشاطٍ في الرياح السطحية. ويشمل التنبيه الذي يستمر إلى الساعة الثامنة مساءً، مدينة الباحة، ومحافظات (الحجرة، العقيق، المندق، بلجرشي، بني حسن، غامد الزناد، والأجزاء المجاورة لها).
اكتب صيغ المركبات الايونيه المكونه من الايونات الاتيه، في البداية المركبات الأيونيّة هي التي تتكوّن نتيجة تَشارك أيونات العناصر الموجبة والسالبة للإلكترونات فيما بينها، الأمر الذي ينتج عنه تشكيل الروابط الأيونيّة، وعادةً ينتج تجاذب تلك الأيونات، من مواد بلورية صلبة تتمتّع بخواص انصهار عالية، وتتكوّن الرابطة الأيونيّة بدلاً من الرابطة التساهمية عندما يكون هنالك فرق كبير في الكهروسلبية بين الأيونات، ويجب أن تكون قيمة الشحنة النهائية للمركب الأيونيّ صفرًا، لتكوين جزيء متعادل كهربائيًا ومستقر. تعتمد تسمية المركبات الأيونية على عِدّة قواعد منها؛ يجب كتابة الكاتيون أولاً يليه الأنيون في صيغة المركب، ويجب مراعاة نوع شحنة أيون الكاتيون إذا كانت موجبة أو متغيرة، ففي حال كانت موجبة يُكتب اسم نفس الأيون، بينما إذا كانت متغيرة يُكتب بدلالة الأرقام الرومانية. و بالتالي الصيغ للمركبات الأيونية المكونة من الأيونات التالية هي الصوديوم والنترات الاجابة: NaNO3. 25، الكالسيوم والكلورات الاجابة: Ca(ClO3)2، الالومنيوم والكربونات الاجابة: Al2(CO3)3.
لخص القواعد المستخدمة فى تسمية المركبات الجزيئية الثنائية العناصر - أفضل إجابة
المركبات المكونة من عنصر معدني واحد ولا فلزي واحد (مثل الأكاسيد المعدنية، الهيدروكسيدات، الهالوجينات والكبريتيدات)، نبدأ بوضع اسم المعدن + اللافلزية مع مقطع ide، أمثلة على ذلك: Al2O3 أكسيد الألمنيوم ، Ba(OH)2 هيدروكسيد الباريوم ، KCl كلوريد البوتاسيوم ، ZnS كبريتيد الزنك. والآن للتسمية فإنه لا يتم استخدام الاختصارات العددية (Numerical prefixes) بكلمة ما مطلقًا كما سيذكر لاحقا. إذا كان المعدن موجودًا في حالات أكسدة أكثر من واحدة فإنه يتم تضمين رقم الأكسدة عند القيام بالتسمية: بعض الأمثلة على ذلك: نبدأ بالشق السالب ثم الموجب FeCl3 كلوريد الحديد (III) (كلوريد الحديديك)، FeCl2 كلوريد الحديد الثنائي (كلوريد الحديدوز)، أكسيد النحاس CuO (II)، بينما أكسيد النحاس (I) Cu2O. تسمية المركبات الجزيئية الثنائية (Naming Binary Molecular Compounds): المركبات الجزيئية الثنائية هي عبارة عن مركبات من مادتين غير فلزيتين (مثل أكاسيد اللافلزات)، حيث يتم البدء باسم العنصر الأقل كهروسلبية + العنصر الآخر مع إضافة مقطع ide. البادئات العددية أو الاختصارات تسبق أسماء كلا المادتين غير الفلزيتين، من الأمثلة على ذلك: أول أكسيد الكربون (carbon monoxide أو CO)، N2O5 خامس أكسيد ثنائي النيتروجين (dinitrogen pentoxide)، CCl4 رابع كلوريد الكربون (carbon tetrachloride)، كبريتيد الهيدروجين H2S.
ما هي قواعد تسمية المركبات الأيونية ؟ مع الشرح بالتفصيل - اسألني كيمياء
صفاء النعمان
الادارة
#1
شرح كيفية تسمية المركبات الكيميائية
لتسمية المركبات الكيميائية يجب مراعاة الأمور الآتية:[1]
تقسم المركبات الكيميائية إلى نوعين أساسيين هما المركبات الأيونية التي تنشأ بين العناصر الفلزية، والعناصر اللافلزية، والمركبات التساهمية التي تنشأ بين اللافلزات فقط. تتكون المركبات الأيونية عندما يفقد الفلز إلكتروناته، ويعطيها للعنصر اللافلزي. يُمكن تقسيم المركبات الأيونية إلى مركبات أيونية لا تحتوي على عناصر انتقالية، ومركبات تحتوي على عناصر انتقالية. تسمية المركبات الأيونية الثنائية تتكون المركبات الأيونية من الأيونات الموجبة والسالبة، وترتبط مع بعضها البعض بواسطة رابطة أيونية، ومن الجدير بالذكر أنّه يتمّ تسمية الأيون السالب أولاً، ثمّ الأيون الموجب في اللغة العربية ، لكن يتمّ إضافة اللاحقة (ايد) للأيون السالب، وعكس ذلك في الإنجليزية، وذلك كما في المثال الآتي:[2]K2Oيتمّ تسميته على النحو الآتي: أكسيد البوتاسيوم (بالإنجليزية: Potassium Oxide). تسمية المركبات الأيونية عديدة الأيون المركبات الأيونية عديدة الأيون هي المركبات التي تحتوي على أيونات عديدة الذرات، ولتسميتها يتمّ الاستعانة بالجدول الآتي:[3]
الصيغة الجزيئية للأيون
الاسم
+NH4
أمونيوم
-OH
هيدروكسيد
-CN
سيانيد
-NO2
نتريت (Nitrite)
-NO3
نترات (Nitrate)
CO3-2
كربونات
SO3-2
سلفيت (Sulfite)
SO4-2
كبريتات (Sulfate)
مثال: ما هو اسم المركب الآتي: CaSO4؟كبريتات الكالسيوم أو كالسيوم سلفايت (Calcium Sulfate).
حيث تنقل ذرات المركب الأيوني الإلكترونات من ذرة إلى أخرى لتشكيل رابطة أيونية ويحدث ذلك عوضا عن مشاركة الإلكترونات في الروابط التساهمية وتعتمد ذلك على الجذب الكهروستاتيكي. ومن خلال المقال التالي المقال التالي من موقع المرجع سنتعرف على بعض خصائصها التي تميزها عن المركبات. ما هي المركبات الأيونية مركبات الأيونية هي نماذج من ذرات الروابط من ذرات الروابط المحلية. وتتشكل الروابط الأيونية عندما تتفاعل الذرات تحتوي على إلكترونات في غلافها الخارجي مع الذرات التي تحتاج إلى عدد مكافئ من الإلكترونات لإكمال غلافها الإلكتروني. وفي هذه الحالة ، تنقل رحلة الذرات للإلكترونات الموجودة في غلافها الخارجي. تصبح كلتا الذرتين لها غلاف خارجي كامل ومستقر.