حبق رقيق الأزهار حبق رقيق الأزهار ( باللاتينية: Ocimum tenuifloru) أو الحبق المقدس أو الريحان المقدس أو ( باللاتينية: ocimum sanctum)( بالإنجليزية: Holy basil) هو نوع من النباتات يتبع جنس الحبق من الفصيلة الشفوية. حبق. [2] تعد آسيا الاستوائية موطنا لهذا النبات، لكنه يوجد في جميع المناطق الاستوائية في العالم، حيث إنّه نمى في الهند لأكثر من 3000 سنة. الريحان المقدس هو واحد من أكثر النباتات المقدسة في الهند بسبب الأساطير الهندوسية ، حيث إنه يرمز للإلهة لاكشمي زوجة فيشنو الذي هو الإله الأعلى أو الحقيقة العليا في الأساطير الهندوسية الفيشنوية ، وقد تم تقدير العشبة لعدة قرون بسبب فوائدها للعقل والجسد والروح. وقد تم استخدامه أيضا في العديد من النظم القديمة من الطب بما في ذلك اليونانية والرومانية تحت أساطير ومعتقدات. الريحان المقدس هو أحد مضادات الأكسدة القوية ومضاد للفطريات أيضا، كما أن لديه خصائص مضادة للالتهابات، وقد استخدم الريحان المقدس لعلاج مجموعة متنوعة من الظروف المرضية، كل الأمراض المتعلقة بالإنفلونزا الشائعة إلى التهاب الشعب الهوائية، وللحمى ولبعض الشكاوي في الجهاز الهضمي بما في ذلك القرحة.
حبق رقيق الأزهار Pdf
على الرغم من العديد من هذه العلاجات لا تزال غير مثبتة بالتجارب التقليدية، إلا أن العلوم الحديثة تأخذ الآن نظرة فاحصة على هذه العشبة. في العقد الماضي ركزت عدد من الدراسات العلمية على آثار هذه العشبة، وقد أظهرت بعض الدراسات وعودا كبيرة، مما يشير إلى أن الريحان المقدس قد يثبت علميا فاعليته في الاستخدامات المعروفة. حبق رقيق الأزهار pdf. وتمت دراسة إمكانية الريحان المقدس في علاج السرطان ، وتحديدا كمساعد للعلاج الإشعاعي ، وحتى تأثيره على مرض السكري. تشير الاستنتاجات إلى أن الريحان المقدس يمتلك قدرة كبيرة في مجالات تخفيف التوتر والاسترخاء. الإجهاد
يقوم الريحان المقدس بتعزيز استجابة الجسم الطبيعية للإجهاد البدني والعاطفي، فهو لا يغير المزاج ولكن يساعد الجسم على أداء وظيفته على النحو الأمثل خلال أوقات التوتر حيث يقوم بخفض مستويات الكورتيزون على وجه الخصوص، ويرتبط انخفاض مستوى الكورتيزون مع تحسين وضوح التفكير والذاكرة، وعلى المدى الطويل يمكن أن تقلل من خطر الاضطرابات النفسية المرتبطة بالعمر. الفوائد الطبيعية
أوراق الريحان المقدسة هي مصدر طبيعي من المركبات الهامة التي توفر مجموعة واسعة من الفوائد الطبيعية. اليوجينول و الكاريوفيلين هي مركبات عطرية موجودة في العديد من النباتات بما في ذلك الريحان المقدس حيث استخدمت في الزيوت العطرية منذ فترة طويلة لأن الرائحة العطرة تحسن المزاج، وقد أظهرت الدراسات العلمية أن اليوجينول على وجه الخصوص يساعد على مكافحة الإجهاد وتعزيز صفاء العقل والفكر، وقد أظهرت أحماض التريتربينويك المعزولة من الريحان المقدس تحسن فعالية استجابة الجسم للإجهاد.
حبق رقيق الأزهار الحزينه
اليوجينول و الكاريوفيلين هي مركبات عطرية موجودة في العديد من النباتات بما في ذلك الريحان المقدس حيث استخدمت في الزيوت العطرية منذ فترة طويلة لأن الرائحة العطرة تحسن المزاج، وقد أظهرت الدراسات العلمية أن اليوجينول على وجه الخصوص يساعد على مكافحة الإجهاد وتعزيز صفاء العقل والفكر، وقد أظهرت أحماض التريتربينويك المعزولة من الريحان المقدس تحسن فعالية استجابة الجسم للإجهاد. تبين أنّ خليط مستخلص الريحان المقدس وأعشاب الأيورفيدا يحسن قدرة الجسم على التكيف مع الإجهاد، حيث إن مجموعة الأعشاب هذه أعادت مستويات الهرمون إلى وضعها الطبيعي. انظر أيضًا [ عدل] الحبق مراجع [ عدل]
على الرغم من العديد من هذه العلاجات لا تزال غير مثبتة بالتجارب التقليدية، إلا أن العلوم الحديثة تأخذ الآن نظرة فاحصة على هذه العشبة. في العقد الماضي ركزت عدد من الدراسات العلمية على آثار هذه العشبة، وقد أظهرت بعض الدراسات وعودا كبيرة، مما يشير إلى أن الريحان المقدس قد يثبت علميا فاعليته في الاستخدامات المعروفة. وتمت دراسة إمكانية الريحان المقدس في علاج السرطان ، وتحديدا كمساعد للعلاج الإشعاعي ، وحتى تأثيره على مرض السكري. تشير الاستنتاجات إلى أن الريحان المقدس يمتلك قدرة كبيرة في مجالات تخفيف التوتر والاسترخاء. حبق رقيق الأزهار الحزينه. الإجهاد [ عدل] يقوم الريحان المقدس بتعزيز استجابة الجسم الطبيعية للإجهاد البدني والعاطفي، فهو لا يغير المزاج ولكن يساعد الجسم على أداء وظيفته على النحو الأمثل خلال أوقات التوتر حيث يقوم بخفض مستويات الكورتيزون على وجه الخصوص، ويرتبط انخفاض مستوى الكورتيزون مع تحسين وضوح التفكير والذاكرة، وعلى المدى الطويل يمكن أن تقلل من خطر الاضطرابات النفسية المرتبطة بالعمر. الفوائد الطبيعية [ عدل] أوراق الريحان المقدسة هي مصدر طبيعي من المركبات الهامة التي توفر مجموعة واسعة من الفوائد الطبيعية.
ويتكون أيون مغنيسيوم شحنته موجب اثنين، وأيونا كلوريد شحنتهما سالب واحد. ويكون المركب الناتج متعادل الشحنة الكهربية. ويتكون من أيون مغنيسيوم واحد وأيوني كلوريد. وبذلك تحتوي جميع الأيونات على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ. يمكننا أن نلاحظ أن كل أيون كلوريد له ثمانية إلكترونات تكافؤ. ويحصل أيون المغنيسيوم على غلاف تكافؤ مكتمل بطريقة مشابهة لأيون الصوديوم، على الرغم من أننا لم نوضح ذلك هنا. مصادر شركات تصنيع الصيغة الكيميائية كلوريد المغنيسيوم والصيغة الكيميائية كلوريد المغنيسيوم في Alibaba.com. في النهاية، لماذا يختلف عدد أيونات الكلوريد في صيغة كلوريد الصوديوم عن صيغة كلوريد المغنيسيوم؟ الإجابة هي هـ. يكون المغنيسيوم أيونات شحنتها موجب اثنين، ومن ثم يلزم أيونا كلوريد ليتكون مركب متعادل الشحنة الكهربية.
البحث عن أفضل شركات تصنيع صيغة كلوريد المغنيسيوم وصيغة كلوريد المغنيسيوم لأسواق متحدثي Arabic في Alibaba.Com
حاول أن تكمل الجدول التالي:
أكسيد O -2
بروميد
Br - i
كلوريد
Cl - i
صوديوم
Na + i
مغنيسيوم
Mg +2
ألومنيوم
Al +3
كتابة وتسمية الصيغ الكيميائية و وزن المعادلات الكيميائية - افتح الصندوق
0 كيلوغرامات
١٦٥٫٠٠ US$-٢٠٥٫٠٠ US$
(أدني الطلب)
مصادر شركات تصنيع الصيغة الكيميائية كلوريد المغنيسيوم والصيغة الكيميائية كلوريد المغنيسيوم في Alibaba.Com
ما هو الفرق بين كلوريد المغنيسيوم وكبريتات المغنيسيوم - مقارنة الاختلافات الرئيسية المصطلحات الأساسية: أنيون ، كاتيون ، مركب أيوني ، كلوريد المغنيسيوم ، كبريتات ، إلكترونات التكافؤ ما هو كلوريد المغنيسيوم كلوريد المغنيسيوم هو مركب أيوني له الصيغة الكيميائية MgCl 2. المغنيسيوم عنصر مجموعة 2 وله إلكترونان متساويان. يمكن أن تشكل موجبة ثنائية التكافؤ مستقرة عن طريق إزالة هذين الإلكترونين. كلوريد أيون أحادي التكافؤ. لذلك ، يمكن أن تتحد أيونات كلوريد مع أيون مغنسيوم واحد. هناك العديد من هيدرات كلوريد المغنيسيوم كذلك. تتكون الهيدرات من جزيئات الماء مع جزيئات كلوريد المغنسيوم. كلوريد المغنيسيوم: فوائد وخصائص وموانع - التغذية والنظام الغذائي 2022. الكتلة المولية لكلوريد المغنيسيوم اللامائي هي 95. 205 جم / مول. كلوريد المغنيسيوم عديم اللون وعديم الرائحة. نقطة الغليان لكلوريد المغنيسيوم اللامائي حوالي 1412 س C. نقطة الانصهار حوالي 712 س عندما يتم تسخين هذا المركب حتى يتحلل ، فإنه ينتج الغاز السام من حمض الهيدروكلوريك. كلوريد المغنيسيوم قابل للذوبان بشدة في الماء. عندما يضاف كلوريد المغنيسيوم الصلب إلى الماء ، فإنه يذوب تشكيل أيونات المغنيسيوم وأيونات الكلوريد محاطة بجزيئات الماء.
كلوريد الليثيوم - ويكيبيديا
كلوريد الليثيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
المعرفات
رقم CAS
7447-41-8
بوب كيم (PubChem)
433294
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
[Li+]. [Cl-] [1]
المعرف الكيميائي الدولي
InChI=1S/;/q;+1/p-1 [1] InChIKey: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M [1] [2]
الخواص
الصيغة الجزيئية
LiCl
الكتلة المولية
42. 39 غ/مول
المظهر
بلورات بيضاء
الكثافة
2. كلوريد الليثيوم - ويكيبيديا. 07 غ/سم 3
نقطة الانصهار
605 °س
نقطة الغليان
1360 °س
الذوبانية في الماء
83. 2 غ/100 مل ماء
الذوبانية
الكحول
المخاطر
ترميز المخاطر
Xn
توصيف المخاطر
R22 - R36/37/38
تحذيرات وقائية
S26 - S36/37
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل
كلوريد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiCl، ويكون على شكل بلورات بيضاء لها قدرة على الاسترطاب. [3] وهو ملح الليثيوم لحمض الهيدروكلوريك. التحضير [ عدل]
يحضر كلوريد الليثيوم من تفاعل هيدروكسيد أو كربونات الليثيوم مع حمض الهيدروكلوريك:
الخواص [ عدل]
يؤدي صغر حجم أيون الليثيوم + Li إلى ظهور صفات مثل الانحلالية العالية في المحلات القطبية، وإلى قدرته العالية على الاسترطاب، والتي لا نكون بهذا الشكل في كلوريدات الفلزات القلوية الأخرى.
كلوريد المغنيسيوم: فوائد وخصائص وموانع - التغذية والنظام الغذائي 2022
تفكيك كلوريد الماغنيسيوم: ينتج تحلل كلوريد المغنسيوم غازات سامة مثل كلوريد الهيدروجين. كبريتات الماغنيسيوم: ينتج تحلل سلفات المغنيزيوم غازات سامة مثل ثاني أكسيد الكبريت. أنيون كلوريد الماغنيسيوم: أنيون كلوريد المغنيسيوم هو أيون كلوريد. كبريتات الماغنيسيوم: أنيون سلفات المغنيزيوم هو سلفات أيون. استنتاج كلوريد المغنيسيوم وكبريتات المغنيسيوم هي مركبات مهمة للغاية بسبب فوائدها الصحية. الفرق الرئيسي بين كلوريد المغنيسيوم وكبريتات المغنيسيوم هو أن كلوريد المغنيسيوم يحتوي على أيون كلوريد مثل الأنيون في حين أن كبريتات المغنيسيوم لها كبريتات كأنيون. المراجع: 1. تشيرني ، كريستين. "فوائد كلوريد المغنيسيوم". ، مجموعة ليف ، 3 أكتوبر 2017 ،
[4] [5] فمركب كلوريد الليثيوم ينحل بشكل جيد في الماء، كما ينحل بشكل جيد في الإيثانول والبيريدين. يوجد المركب على شكل هيدرات مختلفة LiCl · n H 2 O حيث n= 1 و 3 و 5. [6] تكون قدرة كلوريد الليثيوم على الاسترطاب عالية إلى درجة أنه يخفض ضغط بخار الماء حوالي 90%، كما يستطيع امتصاص حوالي أربع مكافئات من الأمونياك. يحصل على الشكل الخالي من الماء بإجراء عملية تبلور لمحاليل مائية عند درجات حرارة تتجاوز 98°س. أما بإجراء عملية التبلور عند درجات حرارة منخفضة نحصل على أشكال الهيدرات المختلفة. الاستخدامات [ عدل]
يستخدم كلوريد الليثيوم بشكل أساسي في تحضير فلز الليثيوم عن طريق التحليل الكهربائي لمصهور المركب مع كلوريد البوتاسيوم KCl عند الدرجة 600°س. [7]
يستخدم كصهارة Flux أثناء تعدين الألومنيوم. في المجال المخبري يستخدم كلوريد الليثيوم كمادة مضافة إلى تفاعل ستايل Stille reaction، كما أن له تطبيقات كيميائية حيوية حيث يستخدم لترسيب الحمض الريبي النووي RNA من المستخلصات الخلوية. [8]
يستخدم كلوريد الليثيوم كملون للهب ، حيث يعطي اللهب لوناً أحمراً داكناً. السلامة [ عدل]
لأملاح الليثيوم بشكل عام تأثير على الجهاز العصبي المركزي.