طريقة المذاكرة الصحيحة للجامعة
الفهرس
1 مرحلة الجامعة
2 طرق المذاكرة الصحيحة للجامعة
3 نصائح لمذاكرة صحيحة
4 المراجع
مرحلة الجامعة
تعد مرحلة الجامعة مرحلةً انتقالية بالنسبة للطلاب الذين أنهوا الثانوية العامة أو التوجيهي، حيث يتغير فيها نظام الدراسة المعتمد على الفصول والسنوات في المدرسة، ليُصبح معتمداً على عدد الساعات كما في غالبية الدول، كما يُصبح المساق الواحد بحاجة لعدة كتب غالباً، أو لكتاب واحد ضخم مع سلايدات أو دوسيات أو حتى تلخيص لدراسته، بخلاف المناهج المحددة بالضبط للمواد الدراسية في المدرسة. هذه التغييرات قد تتسبب في تراجع الطالب أكاديمياً؛ نظراً لعدم اعتياده عليها، وخصوصاً في الفصول الأولى له، الأمر الذي أوجد الحاجة لضرورة وجود طرق معينة تخفف من هذا العبء الدراسي، وتجعله أكثر سهولةً ومتعة. [1]
طرق المذاكرة الصحيحة للجامعة
هناك عدة طرق للدراسة بشكل أفضل منها: [2]
اختر المكان المناسب للدراسة: اعتمد في اختيارك على أنّ الدراسة تعتمد على القراءة والكتابة معاً، الأمر الذي يوجب عليك توفير مكتب مريح أو طاولة ومقعد مريحين، وإنارة جيدة، كما عليك الابتعاد عن أماكن الفوضى والحركة في البيت.
- طريقة المذاكرة الصحيحة للجامعة - اكيو
- طريقة المذاكرة الصحيحة للجامعة - موقع مصادر
- ما هي الأيونات - سطور
- المركبات الأيونية - موضوع
- انواع الايونات و خواص المركبات الايونية | المرسال
- ما هي المركبات الأيونية .. تعرف على أهم 4 حقائق علمية عنها
طريقة المذاكرة الصحيحة للجامعة - اكيو
يبحث كثير من الطلاب على طريقة المذاكرة الصحيحة التي تمكنه من تحصيل أعلى الدرجات، والوصول إلى أعلى المراتب والمراكز، ومن أجل ذلك حاولنا جاهدين من خلال هذا المقال عبر موقع محيط القيام بشرح أفضل الطرق التي تساعدك على الفهم المواد الدراسية والحفظ وعدم النسيان في وقت قياسي ومحدود من خلال إتباع النصائح التالية. طريقة المذاكرة الصحيحة للجامعة يحتاج الطلاب في الجامعة إلى التركيز على إتباع طريقة المذاكرة حتى يتمكنوا من الفهم والحفظ في وقت قصير نظرًا لكثرة المناهج الدراسية وتعدد فروعها، ومن أجل ذلك إليكم أعزاءي الطلاب بعض النصائح التي تمكنك من تحقيق هدفك الدراسي: أولًا الانتباه في المحاضرات حتى تتمكن من تحديد المقرر والمحذوف والأجزاء المهمة. في بداية المذاكرة قم بالقراءة لأول مرة مع محاولة التركيز من أجل فهم كل جزئية من المنهج الدراسي. في حال لم تتمكن من فهم جزئية معينة لا تقلق، قم بإعادة القراءة مرة ثانية وثالثة حتى تجد نفسك وبشكل تلقائي تفهم هذه الجزئية المعقدة. طريقة المذاكرة الصحيحة للجامعة - موقع مصادر. استخدم القلم الرصاص أثناء القراءة، فقد تحتاج إلى وضع عنوان ما أو طرح سؤال فوق جزئية معينة من المنهج. بعد الانتهاء من قراءة منهج المادة بالكامل تستطيع البدء فيه مرة أخري ولكن سوف يكون بتركيز أكبر، حيث تكون استفدت من القراءة الأولى السريعة بقدر لا يقل عن 30% من إلمامك بالمنهج.
طريقة المذاكرة الصحيحة للجامعة - موقع مصادر
امنح نفسك وقتاً للراحة: وذلك تجنباً للإصابة باليأس أو الإرهاق اللذين يسببهما التركيز لفترات طويلة، وبإمكانك تقسيم فترات الراحة والدراسة وفقاً للمادة المدروسة، والوقت الذي تحتاجه لدراستها، فإذا كنت تريد ساعة كاملة لفهم مسألة إحصائية، بإمكانك تقسيمها إلى ثلاث فترات زمنية، وذلك بتخصيص عشرين دقيقة للدراسة، وعشرين دقيقة أو ثلاثين للراحة، عشرين دقيقة دراسة، وبإمكانك استغلال فترات الراحة بالقيام ببعض الأعمال المنزلية أو مشاهدة الأفلام أو ممارسة هواية أو دراسة مادة أخرى إذا كنت تُعاني من ضيق الوقت. ادرس أولاً بأول: ابتعد عن فكرة تكديس الدماغ التي يتبعها كثيرٌ من الطلبة، والتي تعتمد على الدراسة قبل موعد الامتحان بيوم واحد فقط، إذ إنّ هذا الأمر يسهل عمليتي الحفظ والفهم، كما يحد من القلق الذي يسبق الامتحانات. نصائح لمذاكرة صحيحة
إضافة لما سبق فإنّ هناك ظروفاً معينة يجب توفيرها للطالب حتّى يستطيع الدراسة بشكلٍ صحيحٍ وهي: [٣]
تبادل أرقام الهواتف مع اثنين أو أكثر من الطلبة الذين يشتركون معك في كل مادة من المواد الدراسية، بحيث يكون بإمكانك مناقشتهم حول المعلومات في المساق، كما ستتمكن من تعويض الملاحظات التي أضعتها في حال تغيبك عن المحاضرة.
3- احرص على عدم تراكم عدد كبير من المحاضرات لم تذكرها إلى نهاية السنة ، بل كن على متابعة للمذاكرة خطوة بخطوة.
تنجذب الأنيونات إلى المجالات الكهربائية المشحونة إيجابيا أو أي نوع مشحون بشكل إيجابي. كاتيون
كاتيونس هي الأيونات المشحونة إيجابيا. تشكل الكاتيونات عندما تزيل ذرة محايدة إلكترونا واحدا أو أكثر. عند إزالة الإلكترونات، وعدد من البروتونات في نوى أعلى من عدد الإلكترونات في قذائف الخارجي. وبالتالي، فإن الذرة تحصل على شحنة موجبة. وتتكون الكاتيونات من المعادن في كتلة s، والمعادن الانتقالية، اللانثانيدات والأكتينيدات، وما إلى ذلك مثل الأنيونات، يمكن أن يكون الكاتيونات أيضا أحجام تهمة مختلفة اعتمادا على عدد من الإلكترونات إزالتها. لذلك، فإنها تشكل أحادي التكافؤ (نا +)، ثنائي التكافؤ (كا 2+)، و ثلاثي التكافؤ (آل 3+) كاتيونس. وبالإضافة إلى ذلك، يمكن أن يكون هناك كاتيونات مونواتوميك والكاتيونات متعددة الذرات (نه 4 +). ما هو الفرق بين أنيون و كاتيون؟
• الأنيونات مشحونة سلبا، والكاتيونات مشحونة إيجابيا. شكل أنيون من خلال جذب الإلكترونات والكاتيونات شكل عن طريق إزالة الإلكترونات. • أنيونز مصنوعة أساسا من غير المعادن حيث يتم إجراء الكاتيونات من قبل المعادن. ما هو الأيون الناتج من اذابة حمض في الماء. • تجذب الأنيونات إلى نهايات إيجابية للمجال الكهربي، بينما تجذب الكاتيونات إلى نهايات سلبية.
ما هي الأيونات - سطور
0 تصويت
لماذا حجم الايون السالب اصغر من حجم ذرته ؟
حجم الايون السالب اكبر من حجم ذرته
لأن ادخال الكترون الى الغلاف الرئيسي الأخير يزيد من التنافر بين الإلكترونات فيزداد الحجم
تم الرد عليه
نوفمبر 1، 2019
بواسطة
mohammedmostafa
✭✭✭
( 68. 7ألف نقاط)
ساعد الاخرين بالاجابة على اسئلتهم قائمة الاسئلة غير المجابة
نقص حجم الايون الموجب اصغر من حجمه
ديسمبر 9، 2019
Nada ali
( 33. 3ألف نقاط)
–1 تصويت
يقص حجم الايون الموجب اصغر من حجمه
بسبب نشوء قوى التنافر بين الإلكترونات في الذرة والإلكترون الدخيل عليهم في المستوى الخارجي، وقوة التنافر هذه قد تسبب في زيادة حجم الأيون السالب عن ذرته المتعادلة
Nada elhofy
✦ متالق
( 191ألف نقاط)
المركبات الأيونية - موضوع
تجنب استخدام البادئات اليونانية في كتابة صيغ المركبات بهدف الإشارة إلى عدد الذرات أو الأيونات متعددة الذرات، فعلى سبيل المثال يسمى مركب Ca(NO 3)2 نترات الكالسيوم ولا يسمى ثنائي نترات الكالسيوم. تعتمد تسمية المركبات الأيونية على عِدّة قواعد منها؛ يجب كتابة الكاتيون أولاً يليه الأنيون في صيغة المركب، ويجب مراعاة نوع شحنة أيون الكاتيون إذا كانت موجبة أو متغيرة، ففي حال كانت موجبة يُكتب اسم نفس الأيون، بينما إذا كانت متغيرة يُكتب بدلالة الأرقام الرومانية، أمّا بالنسبة للأنيون إذا كان يمثل أيون أحادي الذرة فإنّه يُكتب بإضافة لاحقة 'يد' بجانب الاسم. ما هي خصائص المركبات الأيونية؟
يُدرج فيما يأتي أبرز خصائص المركبات الأيونية: [٥]
لها درجات انصهار وغليان مرتفعة
يعود ذلك لكونها بحاجة لهذه الدرجات العالية للتّغلب على قوى التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة في مركباتها الأيونيّة، وبالتالي تحتاج إلى الكثير من الطاقة بهدف إذابة أو إحداث الغليان للمركبات الأيونيّة. ماهو الايون المتفرج. تتشكل منها البلورات
تُكوّن المركبات الأيونية شبكة من البلورات بدلًا من المواد الصلبة غير المتبلورة، وعلى الصعيد الذري فإنّ البلورات الأيونية تمثّل هيكلًا منتظم الشكل، حيثُ يتناوب الكاتيون والأنيون فيما بينهما على تشكيل بنيتها الثلاثية الأبعاد والتي تعتمد على الأيونات الصغيرة كي تملأ الفراغات بين الأيونات ذات الحجم الأكبر.
انواع الايونات و خواص المركبات الايونية | المرسال
في ذرة محايدة، وعدد الإلكترونات في القذائف الخارجية يساوي عدد البروتونات في النواة. الإلكترونات مشحونة سلبا، والبروتونات مشحونة إيجابيا. وبما أن الأرقام متساوية، فإن الذرات لا تحمل أي رسوم. ومع ذلك، عندما تجذب الذرة المزيد من الإلكترونات من الخارج، يزيد عدد الإلكترونات، وبالتالي تصبح الذرة مشحونة سلبا. من أجل جذب الإلكترونات، يجب أن يكون هناك بعض الأنواع الأخرى، التي تعطي بسهولة الإلكترونات لذرات أنيونية. ما هي الأيونات - سطور. وفقا لعدد الإلكترونات المكتسبة، وحجم تهمة يختلف. على سبيل المثال، إذا تم الحصول على إلكترون واحد أشكال أنيون أحادية التكافؤ وإذا تم الحصول على اثنين من الإلكترونات شكل الأنيونات ثنائي التكافؤ. عادة، تتكون الأنيونات من العناصر غير الفلزية، والتي هي في كتلة p من الجدول الدوري. على سبيل المثال، النيتروجين يشكل أنيون -3، والأكسجين يشكل -2 أنيون والكلور يشكل -1 أنيون. هذه الذرات هي أكثر كهربائيا، وبالتالي لديه القدرة على جذب الإلكترونات وتشكيل الأنيونات. ذرات واحدة فقط، ولكن يمكن أن يكون هناك عدة ذرات أو جزيئات تشكل الأنيونات. إذا كان أنيون هو ذرة فقط، فإنه يعرف باسم أنيون أحادي الذرة. إذا كان للأنيون عدة ذرات، أو إذا كان جزيئا، فإنه يعرف باسم أنيون متعدد الذرات.
ما هي المركبات الأيونية .. تعرف على أهم 4 حقائق علمية عنها
مقدار الشحنة السالبة للذرة يتعلق بعدد الالكترونات التي تكتسبها الذرة، فمثلاً اذا اكتسبت الذرة الكترون واحد، فعدد الالكترونات يصبح فيها أكبر بوحدة واحدة من عدد البروتونات وبما ان شحنة الالكترون سالبة، اذن تشحن الذرة بشحنة(1-). الوقت/التاريخ الآن هو الأحد مايو 01, 2022 1:26 am Invision | الحصول على منتدى مجاني | منتدى مجاني للدعم و المساعدة | إتصل بنا | التبليغ عن محتوى مخالف | آخر المواضيع
البلورات الأيونية تتميز بالصلابة
من الخصائص الهامة للمركبات الأيونية أنها تتميز بالصلابة، وذلك لأن الايونات الموجبة أو السالبة تنجذب بشدة لبعضها البعض، وبالتالي يصعب الفصل بينها، ولكن في الوقت نفسه فهناك العديد من الخصائص للمركبات الأيونية بحيث تكون هشة وغير صلبة، وهناك سبب لهذا الأمر، فهذا يرجع إلى أن بعض المركبات الأيونية تعود لاضطرار الأيونات ذات الشحنات المتماثلة، وبالتالي يتم اقترابها من بعضها البعض، وبالتالي يتم تطبيق ضغط على البلورة وذلك تتنافر الشحنات المتماثلة من الناحية الكهربية وبالتالي يحدث تقسيم للبلورة أو هشاشة المركب الأيوني. درجات حرارة عالية تصل للغليان أو الانصهار
من ضمن الخصائص الهامة للمركبات الأيونية، أن هذه المركبات تتميز بأن لها درجة حرارة تصل للانصهار أو الغليان، فدرجة حرارتها عالية للغاية، وبالتالي لأن التغلب على الروابط الأيونية بين كل من الأيونات السالبة والموجبة تحتاج لدرجات حرارة مرتفعة، وبالتالي تحتاج لطاقة عالية وكبيرة من أجل إذابة المركبات الأيونية أو غليها. وفي نفس الوقت نجد من خلال التجارب التي أجراها العلماء على درجات حرارة المركبات الأيونية، أن كمية الحرارة المطلوبة لإذابة مول واحد من المادة الصلبة، تحت الضغط الثابت هي نفسها درجة حرارة الانصهار والتبخير والتي تكون أعلى في المركبات الجزيئية.
أولًا: مميزات هواتف آيفون بقدر ما تحققه شركة "أبل" الرائدة في التكنولوجيا من شهرة كبيرة في جميع أنحاء العالم وتُعتبر هي الأغلى في العالم من حيث القيمة السوقية، إلا أن الشركة تظل مثلها مثل أي شركة أو مؤسسة لها الكثير من المميزات وأيضًا من العيوب، ولكن ما هي عيوب ومميزات هواتف آيفون وهل يمكن لمميزات الشركة أن تتفوق على العيوب، ذلك ما سنتناوله في السطور التالية. اقرأ أيضًا: أحدث الابتكارات العالمية في مجال الطب السهولة والبساطة أكثر ما يُميز هواتف آيفون هو البساطة والسهولة في التعامل مع مختلف الإصدارات التي تُقدمها الشركة؛ حيث تتيح هواتف آيفون لمستخدميها السهولة في التحكم في العديد من الأمور التي تتعلق بأنظمة التشغيل، يكتفي المستخدم بسحب القائمة العلوية لإجراء عملية بحث والوصول إلى الأشياء التي قد يكون الوصول إليها صعبًا في الأجهزة الأخرى. توفير الأمان تُشير بعض التقارير إلى أن هواتف آيفون ونظامها التشغيلي "iOS" أكثر أمنًا من نظام التشغل "Android"، ليس هذا فقط بل تضمن الشركة للمستخدمين حماية الهواتف وإمكانية تعطيل الهاتف في حالة فقدانه أو سرقته، ولعل هذه الميزة لا تتوفر في أي هواتف أخرى.