فصائل الدم
#1
معرفة فصيلة الدم دون تحليل
تم اعتماد مبدأ فصائل الدم (بالإنجليزية: Blood type) أو فِئات الدم بناءً على وجود أوغياب بعض البروتينات والتي تُسمّى المُسْتَضَدّات أو مُولّدات الضّد (بالإنجليزية: Antigens) وعامل الريسوس (بالإنجليزية: Rhesus factor) واختصارًا (Rh) على سطح خلايا الدم الحمراء،
وتَتَحدّد فصيلة الدم بالوراثة من الوالِدَيْن. [١] ويعتقد الكثير أنه من المُمكن معرفة فصيلة الدم بناءً دون تحليل،
ولكن هذا غير صحيح؛ إذ لا يمكن الكشف عن فصيلة الدم إلا من خلال التحليل المَخبريّ للدم، حيث يتم أخذ عَيِّنة من الدم واختبارها لتحديد نوع الدم،
وقد درجت معتقدات خاطئة حول تأثير فصيلة الدم بالشخصية والصفات، وهذا غير صحيح أيضًا، إذ لا توجد علاقة بين فصيلة الدم والشخصيّة.
- الفرق بين فصائل الدم
- الفارق بين فصيلة الدم الموجب والسالب . - عرب توب
- فصائل الدم
- قانون الغاز المثالي - المطابقة
- ثابت الغاز المثالي و قيمه و وحداته المختلفة FACILE - YouTube
- الحسابات المتعلقة بالغازات ..: قانون الغازات المثالية
الفرق بين فصائل الدم
الدم يتكون من خلايا الدم الحمراء وخلايا الدم البيضاء والبلازما والصفائح الدموية ، وهو نسيج ضام ، وظيفته هي نقل المواد – الغذاء والأكسجين- والفضلات – ثاني أكسيد الكربون – والهرمونات وغيرها إلى جميع أنسجة وخلايا الجسم ودرجة حرارته الطبيعية هي 37 درجة مئوية. لماذا يجب إجراء اختبار للتوافق بين فصائل الدم قبل عملية نقل الدم ؟ لا ينقل دم من شخص لآخر حتى ولو كان من نفس الفصيلة قبل إجراء اختبار للتوافق بينهم قبل عملية نقل الدم ، فهناك جزيئات تسمى أنتيجين قد تحملها كريات الدم الحمراء ، وتكون مختلفة من فصيلة لأخرى ، فإذا نقلنا دماً من شخص لآخر من فصيلتين مختلفتين فإن الجهاز المناعي لجسم المتلقي يتعرف على كريات الدم الحمراء ، في دم المتبرع على أنها أجسام غريبة ، فيكون ضدها أجساماً مضادة تؤدي إلى حدوث تجلطات تسد الأوعية الدموية فيموت المتلقي. الفرق بين فصيلة الدم الســــالب والموجب: فصيلة الدم الســــالب والموجب تخص مادة بروتينية إضافية إن ظهرت في الدم تكون الفصيلة موجبة وإذا لم تظهر تكون الفصيلة ســـالبة و الفصائل الموجبة أكثر انتشاراً لأنها توّرث كصفة سائدة ومن هنا تكون الفصائل السالبة نادرة. ونظــام الجهاز المناعي في الجسم يكوّن أجساماً مضادة لأي بروتين غريب يصل للدم و هذا ما يفسّر لنا عدم إمكانية نقل دم (a) لآخر دمه (b) أو العكس، فمثلا (o السالبة) تعطي (o الموجبة) لكن لا يمكن لـ (o الموجبة) أن تمنح الـ (o السالبة) ، وذلك لوجود تلك المادة البروتينية الإضافية فيستنكرها جهاز المناعة فتتكون أجسام مضادة لها فيحدث ما يشبه الحرب، بين جهاز المناعة وتلك الجسيمات.
الفارق بين فصيلة الدم الموجب والسالب . - عرب توب
الفرق بين فصيلة الدم السالبة والموجبة
هناك مادة بروتينية إضافية إن ظهرت في الدم فإن فصيلة الدم موجبة وإن لم تظهر تكون فصيلة الدم سالبة وتجدر الإشارة إلى أن فصائل الدم الموجبة هي الأكثر انتشارا بين الناس لأنها تورث كصفةٍ سائدة ولذلك فإن فصائل الدم السالبة نادرة ويقوم النظام المناعي في الجسم بتكوين أجسام مضادة لأي بروتين غريب يصل إلى الدم. لا يمكن نقل دمٍ من فصيلة A إلى شخص آخر فصيلته B والعكس أيضا فمثلا يمكن لفصيلة الدم O السالبة أن تعطي فصيلة الدم O الموجبة ولكن لا يمكن ل O الموجبة أن تعطي O السالبة ويعود ذلك لوجود تلك المادة البروتينية الإضافية فيستنكرها الجهاز المناعي في الجسم ويقوم بتكوين أجسام مضادة لها واقتضى التنويه إلى أنه من الخطير جدا تزويد الإنسان بزمرة دم غير متوافقة مع زمرة دمه لأن ذلك يمكن أن يؤدي إلى الموت. الفرق بين فصائل الدم
فصيلة الدم AB تستقبل من جميع فصائل الدم الأخرى. فصيلة الدم A تستقبل من فصيلة الدم A وO وتعطي لل AB وA. فصيلة الدم B تستقبل من فصيلة الدم B وO وتعطي فصيلة الدم AB وB. فصيلة الدم O تستقبل فقط ولا تعطي لأي فصيلة من فصائل الدم الأخرى.
فصائل الدم
فصيلة الدم B، عند وجود المُستضد B فقط. فصيلة الدم AB، عند وجود كلًا من المُستضد A والمُستضد B. فصيلة الدم O، عند غياب كليهما.
مع تكرار الحمل بجنين RH +ve تزداد نسبة الأجسام المضادة في دم الأم مما يؤدي إلى انتقال هذه الأجسام المضادة عبر المشيمة إلى الجنين وبالتالي تلازنها مع دمه و هلاكه في الأسابيع الأولى من الحمل.
ذات صلة بحث عن قوانين الغازات قانون أفوجادرو للغازات
قانون الغازات المثالية
يُعرف الغاز المثالي (بالإنجليزية: Ideal Gaz) بأنّه الغاز المكون من ذرات وجزيئات تتصادم مع بعضها بشكل مرن، دون وجود أيّ قوى جذب بين جزيئاتها، ودون حدوث أيّ تفاعل فيما بينها، كما تمتلك جزيئات أو ذرات الغاز المثالي طاقة حركية تتغير بتغير درجات الحرارة، ويُمثل القانون الآتي قانون الغاز المثالي: [١]
حجم الغاز × الضغط المطلق = ثابت الغازات العام × عدد المولات × درجة الحرارة المطلقة، وبالرموز؛ ح ض = ر ن د. ويكتب القانون بالرموز الأجنبية؛ P × V = n × R × T = N × k × T ؛ حيث إن الرموز تحمل المعاني الآتية:
P: الضغط المطلق
V: حجم الغاز
T: درجة الحرارة المطلقة، أيّ درجة الحرارة بمقياس كلفن
n: عدد المولات
R: ثابت الغازات العام؛ ويساوي 8. 3145 جول/ كيلو مول
N: عدد الجزيئات
k: ثابت بولتزمان والذي يساوي (1. الحسابات المتعلقة بالغازات ..: قانون الغازات المثالية. 38066 × 10 -23) جول/ كلفن
مثال حسابي على قانون الغازات المثالية
وفيما يأتي مثال حسابي على قانون الغازات المثالية:
مثال: احتُفظ ب 6. 2 لتر من الغاز المثالي تحت ضغطه يساوي 3 ضغط جوي، عند درجة حرارة تساوي 37 ° سلسيوس، كم عدد مولات هذا الغاز؟ [٢]
الحل:
قانون الغاز المثالي= P × V = n × R × T
عدد المولات = (V × P)/ (R ×T)
يجب تحويل درجة الحرارة إلى الكلفن باستخدام العادلة الآتية: درجة الحرارة بالكلفن = 273 + درجة الحرارة بالسيليسيوس (C) = 310 كلفن
عدد المولات= (3 × 6.
قانون الغاز المثالي - المطابقة
معناه [ عدل]
ثابت الغازات العام وأحيانا يسمى ثابت الغازات المولي هو حاصل ضرب عدد أفوجادرو ( N A) في ثابت بولتزمان ( k B). قيمة ثابت الغازات العام طبقا ل لجنة بيانات العلوم والتكنولوجيا " كوداتا 16 مايو 2011 ": [2]
أي يبلغ الانحراف المعياري والذي يمثل مقدار الخطأ المحتمل في قيمته
0, 000 0075 جول مول −1 كلفن −1). ثابت الغاز المثالي و قيمه و وحداته المختلفة FACILE - YouTube. وقد قام العلماء بتعيين ثابت الغازات العام بالطرق المعملية كالثابت العام للغازات في معادلة الغاز المثالي:
وهو يربط بين دوال الحالة لغاز وبين درجة الحرارة T وكمية المادة n والضغط p والحجم V ، كما يستخدم في عدد كبير من التطبيقات والمعادلات المتعلقة بخواص الغازات. وربما يعتقد البعض أن ضغط الغاز يعتمد على كتلة الجزيئ أو الجسيم في الغاز، ولكن هذا ليس صحيحا بالنسبة لأي غاز مثالي. وحقيقة أن ثابت الغازات المولي ثابت لا يتغير بنوع الغاز المثالي قد توصل إليها أميدو افوجادرو عام 1811 بالتجارب العملية وصاغ نتائجه فيما يسمى قانون أفوجادرو للغازات. ثابت الغازات النوعي [ عدل]
ينطبق ثابت الغازات العام على الغازات المثالية مثل الهيليوم والنيون والكريبتون وهي غازات أحادية الذرات، أي لا تكوّن جزيئات.
ثابت الغاز المثالي و قيمه و وحداته المختلفة Facile - Youtube
38. N= يدل على عدد الجزيئات الموجودة في الغاز. الصيغة المولية للغاز المثالي
هذا القانون يساوي الحجم × الضغط = عدد مولات الغاز × درجة الحرارة × ثابت الغاز. ويتم التعبير عنه باللغة الإنجليزية PV = nRT. P= يعبر عن ضغط الغاز ويقاس بوحدة الضغط الجوي atm. V= يدل على حجم الغاز ويتم قياسه بوحدة اللتر L. n= يشير إلى عدد مولات الغاز ويتم قياسه بوحدة مول. R= يدل على ثابت الغازات وهو يساوي 0. 082.
الحسابات المتعلقة بالغازات ..: قانون الغازات المثالية
تشمل الأشكال المجهرية للطاقة تلك الناتجة عن الدوران والاهتزاز والترجمة والتفاعلات بين جزيئات المادة. الغاز الأحادي – الطاقة الداخلية بالنسبة للغاز المثالي أحادي الذرة (مثل الهيليوم أو النيون أو الأرجون) ، فإن المساهمة الوحيدة في تأتي الطاقة من الطاقة الحركية للترجمة. متوسط الطاقة الحركية الانتقالية لذرة واحدة يعتمد فقط على درجة حرارة الغاز وتعطى بالمعادلة: K avg = 3/2 كيلوطن. قانون الغاز المثالي - المطابقة. الطاقة الداخلية لعدد n من المولات لغاز أحادي الذرة مثالي (ذرة واحدة لكل جزيء) تساوي متوسط الطاقة الحركية لكل جزيء مضروبًا في العدد الإجمالي للجزيئات ، N: E int = 3/2 NkT = 3/2 nRT أين ن هو عدد الشامات. يساهم كل اتجاه (x و y و z) (1/2) nRT في الطاقة الداخلية. هذا هو المكان الذي تأتي فيه فكرة تقسيم الطاقة – أي مساهمة أخرى في الطاقة يجب أن تساهم أيضًا (1/2) nRT. كما نرى ، فإن الطاقة الداخلية للغاز المثالي تعتمد فقط على درجة الحرارة وعدد مولات الغاز. طاقة داخلية
جزيء ثنائي الذرة – طاقة داخلية إذا كانت جزيئات الغاز تحتوي على أكثر من ذرة ، فهناك ثلاثة اتجاهات للترجمة ، وتساهم أيضًا الطاقة الحركية للدوران ، ولكن فقط للدورات حول اثنين من المحاور الثلاثة العمودية.
للحجم الجزيئي للغاز أمر غير مهم للقانون مع وجود الكثافة المنخفضة لأن الغازات كبيرة الحجم. عندما تتعرض للضغط المنخفض لأن في هذه الحالة تكبر المسافة بين الجزيئات وتكون أكبر من الحجم الجزيئي. كما أن الأهمية النسبية تنخفض مع زيادة حجم الطاقة الحركية الحرارية وزيادة درجة الحرارة. ومن خواص قانون الغاز المثالي هو وجود فرق بين الغازات الحقيقية والغازات الحقيقية. لأن كليهما يتعرض لنفس التأثير عند التعرض إلى درجة ضغط واحدة وتركيب واحد. تطبيقات على قانون الغاز المثالي
بعد أن تعرفنا على ما وحدات الحرارة في معادلة قانون الغاز المثالي وهي حددة الكلفن. يمكننا الآن معرفة التطبيقات الفيزيائية على قانون الغاز المثالي والتي تكون وحدتها الكلفن. ومن أهم تلك التطبيقات هي العملية الديناميكية الحرارية والتي يتحول فيها الغاز من الحالة رقم 1. إلى الحالة رقم 2 على أن يكون الرمز الأول هو الحالة المنخفضة من الرمز الثاني. وهناك عملية الغازات متساوية الضغط وهي عبارة عن احد عمليات الديناميكية الحرارية. والتي يكون فيها الضغط في الحالة الصفرية ولا يرتفع أبدًا فيعتمد التفاعل على الحرارة المنقولة. وهناك تطبيق العملية إيزوكوريك أو ما يسمى بالعملية المتساوية وهي العملية التي تحتوي بداخلها على تفاعلات في النظام.