التليفون: 01111595410 - 0233370295
4. كافيه براح Barah:
وده من كافيهات للشغل والمذاكرة المميزة جدًا في منطقة العباسية ولطلبة جامعة عين شمس عمومًا، فرغم الإقبال عليه إلا إنك مش هتحس بأي ازعاج وجه لإنه واسع جدا ومريح وبيقدم خدمات مميزة غير سرعة النت اللي الجميع بيقولوا عليها كويسة جدا، وفيه كمان قاعات مكيَّفة واستشارات عملية. العنوان: 10 شارع البوستة ميدان العباسية. التليفون: 01099140914-0224864683. تصميمات المكاتب | المرسال. 5. كافيه فلك:
وده من الأماكن المريحة جدا والهادية في جاردن سيتي، ومشهور إنه بيقدم لك أكثر المشروبات الصحية اللي تفيدك في التركيز والمذاكرة من غير قلق، وممكن تلاقي اللي يساعدك في شغلك كمان. العنوان: 7 شارع جمال الدين أبو المحاسن- قصر النيل- القاهرة. التليفون: 01064777808
6. مكتبة ديوان:
ودي من الكافيهات اللي اتفقت عليها كل الآراء تقريبًا من حيث الهدوء والخدمة المميزة وفرصة كبيرة في إنك تلاقي كتب عايزها أو حتى نصائح في المذاكرة والشغل، ومن أجمل الحاجات في كافيه مكتبة ديوان إن موجود منه أكتر من فرع ممكن تختار منهم الأقرب ليك. وهي صحيح مش كافيه بالمعنى المعروف ولكن فيها مكان جلوس حلو قوي وهتضمن فعلًا الهدوء التامّ، يعني لو روحتوا مجموعة مش هينفع تذاكروا أو تشتغلوا مع بعض.
مكاتب للمذاكرة للشباب والبليهي يدرك التعادل
مكتب ابيض بسيط بمساحة صغيرة جدا و تصميم عصري و مقعد مميز من اللون الابيض الانيق.
مكاتب للمذاكرة للشباب فقط
التليفون: 01006205606- 22689931 - 22689925
2. كافيه جيك زوون Geek Zoon:
وده تقريبًا من الكافيهات اللي هتحقق لك كل اللي بتتمناه لو عايز تذاكر أو تشتغل أو حتى تبدأ مشروع صغير ومش لاقي مكتب تستقبل فيه العملاء بتوعك، يعني حلول مبتكرة لأي شاب أو شابة عايز يبدأ حياته بجد، ومنطقة الجلوس فيه مريحة وهادية، والمشروبات سعرها معقول جدًا. العنوان: طريق مصر حلوان الزراعى ، المعادى الخبيري الواسطي ، المعادى ، محافظة القاهرة. مكاتب للمذاكرة للشباب والشابات لتسويق منتجاتهم. تليفون: 01095951175
3. كافيه Creativo:
وده من الأماكن المميزة جدًا للي ساكنين في الجيزة والدقي والمهندسين وما حولها، ومهم قوي لطلبة جامعة القاهرة عمومًا، فهو على عكس أي كافيه ممكن تروحه بيوفر لك اشتراك شهري، بيوصل 300 جنيه تقدر بيهم تروح الكافيه كل يوم من الصبح لآخر اليوم من غير ما حد يكلمك. ولو عايز يوم واحد بس فهو بيكون بـ20 جنيه ومشروبات سخنة مجانًا وأميريكان كوفي وطبعا الإنترنت ضمن الاشتراك، وهتلاقيهم كمان بينظموا اجتماعات وإيفنتات كتير ومبهجة، والمكان نفسه مليان ألوان ويفتح النِفس على الشغل والمذاكرة. العنوان: 10 شارع حسين واصف, ميدان المساحه, مبني بيتزاهت الدور الثالث, الدقي.
استخدم المصمم هنا اللون الابيض في التصميم المودرن الخاص بالمكتب حيث ان كل قطعة من المكتب عبارة عن قطعة ديكورية فالطاولة عبارة عن قطعة ديكورية و المقعد و السجاد و الكنبة الركنة. استخدم المصمم هنا اللون الابيض في التصميم الخاص بالغرفة بشكل رائع و مريح للاعصاب و يدفعك الي العمل دون توقف مع ديكورات داخلية بسيطة و انيقة. استخدم المصمم اللون الاخضر في التصميم مما اعطي جو من المرح للغرفة و تداخلة مع اللون الابيض في الفرش مع عمل نافذة زجاجية كبيرة و رسومات ديكورية علي الجدران بشكل انيق. تظهر هنا براعة المصمم في القدرة علي التصميم في المساحات الصغيرة بشكل مميز و مختلف حيث ان المكتب هنا ملاسق للحائط و طويل يكفي لجلوس اكتر من شخص بشكل ديكوري انيق و مميز و ماتريال و مواد عالية الجودة. نري في هذا التصميم الروعة في الدمج بين اللونين البني و الابيض في تصميم رائع و مميز مع نافذه كبيرة مطلة علي مساحات خضراء خارجية و الفرش كله من مكتب و مكتبات من اللون الابيض الانيق. مكاتب للمذاكرة للشباب ومهند عسيري يعود. استخدم المصمم هنا اللون الخشبي بشكل واضح و صريح مع ادخال اللون الاخضر بشكل خفيف و مقاعد من اللون الاسود و ارضيات بورسلين بيضاء انيقة. مكتب من اللون الابيض بتصميم ممتاز و مختلف من الوحدات الديكورية من مرايا دائرية و وحدات ديكورية علي جانبيها من نقس الالوان مع مكتب من اللون الالبيض و الي يمينة دولاب ابيض ايضا يحتوي علي مجموعة من الادراج الصغيرة.
– بينما يختلف الأمر في الفلزات التي تتألف ، وتتكون من الأيونات الموجبة ، والتي يحيط بها ، كمية كبيرة من الإلكترونات الحرة في الحركة
بحث عن المركبات الايونية والفلزات.. صياغة المركب الأيوني
– بداية لابد من أن يتم تحديد رمز الأيون الفلز ، أو الكاتيونات صاحب الشحنة الموجبة في التفاعل الكيميائي ، وكذلك معرفة الشحنة الأيونية الخاصة به ، ويتم ذلك من خلال الجدول الدوري. بحث عن المركبات الايونية والفلزات - هوامش. – كما يتم التعرف على الأيون اللافلز ، أو الأنيونات صاحب الشحنة السالبة ، ومعرفة الشحنة الخاصة به من الجدول الدوري. – اجراء موازنة للشحنة الكلية الخاصة بالفلز ، والعنصر اللافلزي على أن يكون المجموع الخاص بهما صفر
– ولكن في حالة كان الناتج رقما غير الصفر ، يتم اضافة ذرات للمجموع الكلي ، حتى نصل به إلى الصفر ، وذلك الهدف منه ، هو تحقق التوازن في الشحنات الموجودة في المركب النهائي. – عند كتابة الصيغة ، لابد من مراعاة كتابة الكاتيون ، في أول الاسم الخاص بالمركب الأيوني ، ويليه في كتابة الصيغة الأنيون. صياغة المركب الأيوني المتعدد الذرات
في بعض المركبات ، نلاحظ احتوائها على أكثر من أيون متعدد الذرات ، وذلك الأيون هو الذي يتكون من خلال الرابطة التساهمية ، التي تتكون لأكثر من نوع من الذرات ، في شكل وحدة مفردة الشحنة ، ويتم كتابتها بين قوسين ، مصحوبة بالعدد الكلي في الخارج ، ويتم الاستغناء تماما عن الأقواس ، حال كان عدد الأيون متعدد الذرات ، يساوي واحد.
بحث عن المركبات الايونية والفلزات - هوامش
وللتغلب على طاقة الرابطة الأيونية وكسرها (فصل الأيونين المكونين للرابطة) فإننا نحتاج إلى طاقة (موجبة) تعرف هذه الطاقة باسم طاقة الترتيب البلوري. بحث عن تكوين الايون. وتعرف طاقة الترتيب البلوري بأنها الطاقة التي نحتاجها لنحول مركباً بلورياً (أيونياً) في الحالة الصلبة إلى أيونات منفصلة في الحالة الغازية)
إذاً فطاقة الترتيب البلوري طاقة مساوية لطاقة الرابطة الأيونية (كحد أدنى) مع اختلاف الإشارة. طاقة الترتيب البلوري = ي² / ر
وعلى هذا فإن ارتفاع قيمة طاقة الترتيب البلوري لمركب ما يعني أن هذا المركب أكثر استقراراً وتزداد طاقة الترتيب البلوري بزيادة قيمة كمية الشحنة أو نقصان نصف القطر الذري (لأحد الأيونين أو كليهما) كما يتضح من العلاقة السابقة. خصائص المركبات الأيونية [ عدل]
كما ذكرنا في السابق بأن المركبات الأيونية توجد على شكل تجمعات أيونية في أشكال معينة يطلق عليها (الأشكال البلورية) ونجد في هذه الأشكال ترتيب بلوري منظم للأيونات بحيث أن كل أيون ذو شحنة معينة يكون منجذباً إلى مجموعة من الأيونات ذو الشحنة المخالفة، بمعنى أن الأيون الواحد يكون مرتبطاً بعدة روابط أيونية في نفس الوقت
وهذا ما يفسر وجود المركبات الأيونية عادةً في الحالة الصلبة (كثافة عالية) كما يفسر هذا الوضع أيضاً درجات الانصهار والغليان المرتفعة لهذه المركبات.
بحث عن تكوين الايون
تكون الأيون كيمياء عاشر متقدم فصل أول
[ الروابط والمركبات الأيونية]
تكوين الروابط الأيونية / هي القوة ………………………. التي تمسك الجسيمات ذات الشحنات …………………
في المركبات الأيونية. والمركبات الأيونية
هي التي تحتوي على روابط أيونية
المركبات الأيونية الثنائية /
وهي المركبات التي تتكون من عنصرين مختلفين وتحتوي على فلز موجب ولا فلز سالب الشحنة
خواص المركبات الأيونية /
البناء الفيزيائي: يتكون البناء الفيزيائي للمركبات الأيونية على عدد ……………………………………………………………
ويتحدد عددها بنسبة عدد الالكترونات التي تنتقل من ………………………………………………………………………………..
وتترتب هذه الأيونات بنمط متكرر يحفظ التوازن بين قوى التجاذب والتنافر بينها. 1-3 تكون الأيون - ابن الصلاح للكيمياء. مثال / بلورة كلوريد الصوديوم لها تنظيم دقيق والمسافات بين الايونات ثابتة. الشبكة البلورية / تتكون نتيجة ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………..
الخواص الفيزيائية
1 – درجات الانصهار والغليان لعا …………………
2 – تعتبر مصاهرها ومحاليلها موصلة ………………… للتيار الكهربائي لان ايوناتها حرة …………..
3- يسمى محلول المركب الأيوني الذي يوصل التيار الكهربائي بـ ………………………………
الطاقة والروابط الأيونية / تمتص الطاقة أو تنطلق أثناء التفاعل الكيميائي.
1-3 تكون الأيون - ابن الصلاح للكيمياء
وهي مقدار سالب. 2- نحتاج طاقة عند ………………………………………………. وهي مقدار موجب
وإجمالي طاقات الروابط يحدد هل التفاعل /
1- تفاعل ماص للطاقة ويكون عندما / ……………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………..
2- تفاعل طارد للطاقة ويكون عندما / ……………………………………………………………………. [ تسمية الجزيئات]
تسمية المركبات الجزيئية الثنائية الذرات / نتبع الخطوات التالية:
1- نبدأ بتسمية المركب من اليمين إلى اليسار
2- – نكتب البادئات وهي الرقم الذي قبل العنصر الأول (1- أول 2- ثاني 3- ثالث 4- رابع …… وهكذا) ثم نكتب اسم العنصر و نضيف مقطع ( يد)
3- نكتب البادئات وهي الرقم الذي قبل العنصر الثاني (2- ثاني 3- ثلاثي 4- رباعي …… وهكذا) ثم نكتب اسم العنصر فقط
أسماء شائعة لبعض المركبات الجزيئية /
…………………. NH3 ………………………… H2O …………………………….. N20 ………………………… N2H4
تسمية الأحماض /
1- تسمية الأحماض الثنائية / تحتوي الأحماض الثنائية على الهيدروجين وعنصر آخر فقط. وتسمى الاحماض الثنائية الشائعة وفق القواعد التالية:
+++ تكون الكلمة الأولى دائما ( حمض)
+++ يكتب المقطع ( هيدرو) للتسمية الجزء الهيدروجيني من الحمض ثم يضاف المقطع ( يك) لأسم العنصر.
بحث عن غاز الهيدروجين - موضوع
في الأيونات الموجبة يكون رقم مجموعة العنصر مساوياً لرقم شحنة الأيون الذي يكوّنه، أما في الأيونات السالبة فإنه يتم طرح رقم المجموعة من الرقم 8 لمعرفة الشحنة، كما في الكلور الذي يوجد في المجموعة السابعة، وتكون شحنته -1. تكوّن الرابطة الأيونية تتكون الرابطة الأيونية في المركبات الكيميائية بسبب التجاذب الكهربائي (electrostatic attraction) بين الأيونات مختلفة الشحنة؛ حيث تفقد أحد الذرات إلكتروناً وتشكل أيوناً موجباً (بالإنجليزية: cation)، وتكسب الذرة الأخرى هذا الإلكترون وتكوّن أيوناً سالباً (بالإنجليزية:anion)، ويتكون ما يُعرف بالمركبات الأيونية، وتتكون هذه الرابطة غالباً بين اللافلزات، والفلزات القلوية، والقلوية الترابية. المصدر:
[٣] رسم هنري كافنديش مخطّطًا تفصيليًا لنواة ذرّة الهيدروجين بعد اكتشافه لها، [٣] لكنّه لم يُطلق عليه الاسم آنذاك، وبقي الأمر كذلك حتى قام العالم الكيميائي أنطوان لافوزييه ذي الأصول الفرنسية بإعطائه اسم هيدروجين المُستخدم حتى وقتنا الحاضر، ثمّ لحق ذلك عددًا من الاكتشافات لنظائر الهيدروجين، وهي: [٤]
الديوتيريوم المستقر اكتُشف عام 1932م. التريتيوم غير المستقر اكتُشف عام 1934م. خصائص غاز الهيدروجين
يمتلك غاز الهيدروجين، كجزيء وكذرّة، عددًا من الخصائص الفيزيائية والكيميائية المحدّدة، والتي يمكن تلخيصها من خلال الجدول أدناه:
العدد الذري
1
العدد الكتلي (الكتلة الذرية). [١]
1. 008
القابلية للاشتعال. [٥]
مرتفعة/ قابل للاحتراق في الهواء
درجة حرارة الاحتراق التلقائي الذاتي. [٥]
500 درجة مئوية
اللهب المنبعث أثناء الاحتراق. [٥]
ضوء فوق بنفسجي/ لا يمكن رؤيته بالعين المجرّدة
الكثافة بالنسبة للماء. [٥]
أقل/ يطفو على الماء
قابلية التفاعل مع العناصر المؤكسدة. [٥]
مرتفعة
نوع الأيون المتكوّن عند التفاعل. [٥]
أيون موجب غالبًا مع إمكانية تكوّن أيون موجب
طول الرابطة. [١]
0. 7416 أنغستروم
طاقة التفكك (عند درجة حرارة 25 مئوية).