ذات صلة عناصر كيميائية ورموزها العناصر ورموزها
مفهوم تكافؤات العناصر الكيميائية
توجد ذرات العناصر المختلفة مرتبة في مدارات، وتسمى عدد الكترونات المدار الأخير بذرات التكافؤ ، هذه الإلكترونات هي السبب في حدوث التفاعلات الكيميائية، إذ تفقد العناصر إلكترونات التكافؤ أو تكسبها أو تشاركها، إلى أن يستقر الغلاف الخارجي، وذلك بامتلائه ب 8 إلكترونات، وهي أقصى سعة للمدار الأخير لاستيعاب الإلكترونات، وهذا ما يسمى بتكافؤ العناصر الكيميائية. [١]
أنواع تكافؤات العناصر
قسّمت أول 3 مجموعات ضمن عناصر الجدول الدوري بناءً على عدد إلكترونات الغلاف الخارجي للعنصر ، أي عدد إلكترونات التكافؤ، وصنفت كما هو موضح أدناه: [٢]
العناصر أحادية التكافؤ
تمتاز المجموعة الأولى من تكافؤات العناصر بأنها تحتوي على إلكترون واحد في مدارها الأخير، أي أن قيمة التكافؤ لها تساوي 1 ، [٣] وفيما يلي نأتي على ذكر العناصر أحادية التكافؤ بالترتيب وفق عددها الذري من الأقل إلى الأكثر: [٤]
الهيدروجين ( H). ليثيوم ( Li). صوديوم ( Na). العناصر الكيميائية ورموزها - ووردز. بوتاسيوم ( K). راديوم ( Rb). سيزيوم ( Cs). فرانكيوم ( Fr). العناصر ثنائية التكافؤ
تمتاز المجموعة الثانية من تكافؤات العناصر بأنها تحتوي على إلكترونين في مدارها الأخير، أي أن قيمة التكافؤ لها تساوي 2 ، [٣] وفيما يلي نأتي على ذكر العناصر ثنائية التكافؤ بالترتيب وفق عددها الذري من الأقل إلى الأكثر: [٥]
بيريليوم ( Be).
دليل العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب - مدونة المناهج السعودية
العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب للصف التاسع، يعتبر علم الكيمياء هو من اهم العلوم التي تهتم في خواص المواد وتركيبها وبنيتها والتحولات التي تمر بها وايضا يهتم بالطاقة التي يتم اطلاقها وامتصاصها، ويهتم ايضا بخصائص الذرات والقوانين التي تحكمها وكيفية استخدام هذه الخواص لتحقيق الاغراض التي وضعت من اجلها. أسماء المركبات الكيميائية ورموزها بالإنجليزي
تعرف المركبات الكيميائية بانها مواد تكونت من اتحاد عنصرين او اكثر، حيث ترتبط العناصر مع بعضها البعض عن طريق الروابط مثل روابط ايونية وتساهمية، ويوجد ما يقارب 10 ملايين من المركبات الكيميائية، وتصنف المركبات الى مركبات عضوية مثل الكربوهيدرات والدهون والبروتينات والاحماض النووية، والغير عضوية مثل الاكاسيد والاحماض والاملاح والقواعد. العناصر الكيميائية ورموزها والعدد الذري
يعتبر العنصر الكيميائي هو عنصر لا يمكن تجزئته، ويتكون من ذرة وحيدة فريدة من نوعها و يميز العنصر عن الاخر العدد الذري و عدد البروتينات، حيث يندرج تحت كل عنصر تصنيفه سواء كان فلز او شبه فلز او لافلز، وتترتب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري حسب العدد الذري والتوزيع الالكتروني والخواص الكيميائية.
العناصر الكيميائية ورموزها - ووردز
كما يمكن معرفة قيمة التكافؤ للعناصر عن طريق الجدول الدوري وقاعدة الثمانية، بالإضافة إلى الصيغ الكيميائية للمركبات، وقد يوجد أكثر من قيمة تكافؤ للعنصر نفسه، نظرًا لاختلاف طاقة المدارات وظاهرة تأثير الزوج الخامل، أما عن أهمية معرفة قيمة التكافؤ تكمن في تحديد الصيغ الكيمائية للمركبات وميل الذرات للكسب أو الفقد او المشاركة. المراجع
[٧]
يوضّح الجدول الآتي تكافؤ عناصر المجموعات الرئيسية في الجدول الدوري: [٨]
رقم المجموعة
قيمة التكافؤ
مثال
المجموعة 1
في الغالب (1)
الصوديوم (Na) في مركب (NaCl)
المجموعة 2
عادةً (2)
المغنيسيوم (Mg) في مركب (MgCl 2)
المجموعة 13
في الغالب (3)
الألمنيوم (Al) في مركب (AlCl 3)
المجموعة 14
في الغالب (4)
الكربون (C) في جزيء (CO) الذي يكون رابطة ثنائية، والكربون (C) في جزيء (CH 4) الذي يكون رابطة أحادية. المجموعة 15
في الغالب (3) و (5)
النيتروجين (N) في جزيء (NH 3)، والفسفور (P) في جزيء (PCl 5)
المجموعة 16
عادةً (2) و (6)
الأكسجين (O) في جزيء (H 2 O)
المجموعة 17
في الغالب (1) و (7)
الكلور (Cl) في جزيء (HCl)
المجموعة 18
صفر
العناصر الخاملة
قاعدة الثمانيات
تنصّ قاعدة الثمانيات (بالإنجليزية: Octet Rule) على أنّ ذرات العناصر يجب أن تحتوي على 8 إلكترونات في مدارها الأخير للوصول إلى حالة الاستقرار؛ وذلك عن طريق اكتسابها، أو فقدانها، أو مشاركتها لإلكترونات التكافؤ، وبالتالي فإنّ الذرات التي يحتوي مدارها الأخير على 1-4 إلكترونات تميل إلى فقد هذه الإلكترونات ويكون التكافؤ عدد إلكترونات المستوى الأخير. [٩]
أمّا العناصر التي يحتوي مدارها الأخير على 5-7 إلكترونات فإنّها تميل إلى اكتساب الإلكترونات من الذرّات الأخرى، ويكون التكافؤ ناتج طرح عدد إلكترونات المستوى الأخير من 8.
ما هو تعريف الضغط الجوي؟ حل كتاب الاجتماعيات اول متوسط الفصل الدراسي الأول
يسعدنا من خلال موقعنا المميز أن نوفر لكم الاجابة الصحيحة:
تعريف الضغط الجوي؟
تعريف الضغط لموحد
تعريف الضغط الجوي وما هي العوامل المؤثرة في الضغط الجوي
تعريف الضغط الجوي يشير العلماء إلى مصطلح "الضغط على القوة التي تؤثر على وحدة المساحة" على أنه الضغط ، والضغط الجوي على أنه ضغط البارومتر ، والذي يمكن تعريفه على أنه الضغط الذي يمارس على الغلاف الجوي ، ويمكن حساب الضغط كوحدة من تأثير قوة المنطقة. اقسم سطحًا على مساحة السطح ، وسنشرح أدناه تعريف الضغط الجوي بالتفصيل. استخدم هذا الرابط لمعرفة الكثير من المعلومات حول الغلاف الجوي ومصادره وكافة المعلومات المتعلقة به: البحث عن تلوث الهواء ومصادره ومستوياته وطرق منع تلوث الهواء. تعريف الضغط الجوي
الضغط الجوي هو وزن الهواء العمودي على الفضاء ، والضغط الجوي يساوي تقريبًا 1 بار عند مستوى سطح البحر. كلما زادت المسافة عن مستوى سطح البحر ، انخفض الضغط الجوي ، مما يدل على أن الضغط الجوي يكون في أقصى درجاته عندما يصل إلى سطح البحر. كما نعلم جميعًا ، يرتبط الضغط الجوي ارتباطًا مباشرًا بجودة الغلاف الجوي ، لأن الأماكن التي تتميز بضغط جوي منخفض بها كتل أصغر ، بدلاً من الأماكن ذات الضغط الجوي العالي والكتل الكبيرة. كلما ارتفعت درجة الحرارة ، انخفض ضغط الهواء ، لأن الحرارة تساعد الجزيئات على التحرك بسرعة ، وبالتالي تساعد جزيئات الهواء على الانفصال عن بعضها البعض.
تعريف الضغط الجوي باختصار
الضغط المرتفع: يكون الضغط الجوي مرتفعاً عند خطي ثلاثين، ويعود ذلك إلى قلة الأبخرة، وهبوط الهواء. يكون الضغط الجوي مرتفعاً عند منطقة القطبين، ويكون ذلك نتيجة أسباب عديدة، منها: هبوط الهواء، وقلة الحرارة، وقلة الأبخرة.
تعريف مصطلح الضغط الجوي
013بار والتي تساوي 101325باسكال، وبالتالي حساب وزن عمود الهواء على مساحة متر مربع من الغلاف الجوي يكون كالتالي:
1. 028 كغ× 10000 سم = 10280 كغ/ م 2 ، وهذا تقريباً يعادل العشرة أطنان من كتلة الغلاف الجوي. وحدات الضغط الجوي
للضغط الجوي عدة وحدات منها: البار، والباسكال، وضغط جوي، وضغط جوي تقني، وملليمتر زئبق. 1 بار = 100000 باسكال. 1 بار = 750. 06 ملليمتر زئبق. 1 بار = 0. 98692 ضغط جوي. 1 بار = 1. 0197 ضغط جوي تقني.
تعريف الضغط الجهوي الموحد
ووزن الغلاف الجوي المكون من هذه الغازات يقوم بشكل مستمر بالضغط على الأجسام الموجودة على الأرض أو في غلافها الجوي بفعل الجاذبية. وكلما ارتفعنا أكثر عن سطح الأرض، قلت كمية جزيئات الغازات الموجودة فيه، بالتالي يقل الضغط الجوي المؤثر على الجسم. يمكن تشبيه الأمر بالغوص في الماء، فكلما ازداد العمق ازدادت كمية الماء فوقنا؛ وبالتالي يزداد الضغط، فكلما ارتفعنا في الهواء قلّت كمية الهواء بالتالي قل الضغط الجوي المؤثر. تغير الضغط الجوي بتغير الارتفاع
يمثل الجدول التالي تغير قيمة الضغط الجوي مع تغير الارتفاع عن سطح البحر:
الارتفاع (متر)
قميه الضغط (جوّ)
0
1
5, 486
1/2
8, 376
1/3
16, 132
1/10
30, 901
1/100
48, 467
1/1000
69, 464
1/10, 000
86, 282
بعض تطبيقات الضغط الجويّ
1. حساب الارتفاع
يمكن حساب الضغط الجوي في تجربة تورشيلي، التي تحدثنا عنها سابقاً عن طريق القانون التالي:
P): قيمة الضغط عند الارتفاع. p):كثافة الزئبق. g): تسارع الجاذبية الأرضية. h): الارتفاع عن سطح البحر. يمكن أن نلاحظ أنه في حال استطعنا تحديد قيم الضغط عن طريق المقياس، فالطرف الأيمن من المعادلة سيكون حاوياً على مجهول واحد فقط وهو الارتفاع (h)، حيث أن كثافة الزئبق وتسارع الجاذبية الأرضية قيم ثابتة.
دوران الأرض: وينتج دوران الأرض قوة طرد مركزية لها تأثير أكبر عند خط الاستواء بينما يكون تأثيرها أقل على المناطق القطبية، وقوة الطرد المركزية تدفع الأشياء بعيدا عن المركز، بالتالي وينتج عنها ضغط أقل في المناطق الاستوائية بالمقارنة مع المناطق القطبية. علاقة الضغط الجويّ بالطقس
عند انخفاض الحرارة يرتفع الضغط الجويّ؛ وذلك لأنّ الهواء البارد أثقل وزناً، وأكثر كثافةً من الهواء الساخن، بسبب تقارب جزيئاته. ويحدث العكس عند ارتفاع درجة الحرارة، وذلك عند ثبات نسبة الرطوبة، وعند ارتفاع نسبة الرطوبة تقلّ كثافة الهواء، ويصبح أخفّ وزناً وبالتالي ينخفض الضغط الجويّ، وذلك عند ثبات درجة الحرارة. يطلق على منطقةٍ معينةٍ بأنّها تحت تأثير مرتفعٍ جويّ عندما ترتفع فيها نسبة الضغط الجويّ عن المناطق المجاورة، ويتزامن ارتفاع الضغط فيها مع هواءٍ ثقيلٍ هابطٍ من الأعلى نحو الأسفل، ويؤدّي هذا الهواء بدوره إلى استقرار الأجواء وصفاء السماء. ويحدث العكس في المنخفض الجويّ فالهواء يكون أخفّ وزناً فيصعد إلى الطبقات العليا من الغلاف الجوِي، ويتكاثف ويشكِل الغيوم، وتتساقط بذلك الأمطار. [٦]
تطبيقات على الضغط الجويّ
من أبرز التطبيقات اليومية على الضغط الجوي: [٧]
قشة الشرب: يتم غمس الجزء السفلي من القشة في المشروب الغازي وعندما نسحب الهواء من الطرف العلوي بواسطة فمنا فانّنا نخفض الضغط الجوي داخل القشة واخل فمنا لكن الضغط الموجود على سطح السائل الخارجي يكون مساويا للضغط الجوي بالتالي فرق الضغط يؤدي لدفع السائل عبر القشة إلى فمنا.