50 ما في خوف طب
32 ان صح حلو جدا ما ظنيت بس
20-12-2011, 03:54 AM
# 9 ابو الوليد متابع وقناص®
رد: -- اشرب قبل لايحوس الطين صافيها -- الباحه --
20-12-2011, 06:44 AM
# 10 ابو عبدالله الادارة
تاريخ التسجيل: Jul 2009
المشاركات: 39, 295
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سمر سهم
توصية موفقة بارك الله فيك
ابو عبدالله الادارة تاريخ التسجيل: Jul 2009
توصية موفقة بارك الله فيك
- اكتشف أشهر فيديوهات اشرب قبل لايحوس الطين صافيها | TikTok
- السبت 19/5 : إشرب قبل لا يحوس الطين صافيها (1) - الاسهم السعودية - منتديات المتداول الإقتصادية
- أشرب قبل لايحوس الطين صافيها - هوامير البورصة السعودية
- شعر خالد الفيصل اشرب قبل لايحوس الطين صافيها - YouTube
- تعريــــف القــواعد والأحمــاض ؟ والفــرق بينــهم - منتديات التعليم نت
- الفرق بين الاحماض والقواعد - الرائج اليوم
- الفرق بين الحمض والقاعدة - الفرق بين - 2022
اكتشف أشهر فيديوهات اشرب قبل لايحوس الطين صافيها | Tiktok
192K views 3. 9K Likes, 29 Comments. TikTok video from #ابو_تميم (@bo_tamiim): "#ابو_تميم". ليا صفا لك زمانك عِل ياضامي | اشرب قبل لايحوس الطين صافيها | إذا هبت رِياحك فاغتمها. الصوت الأصلي. aa.. 990 صمت الحنين 425. 4K views 8. 2K Likes, 136 Comments. TikTok video from صمت الحنين (@aa.. 990): "وفي الليل تسرق نجمتك نعاسي🎼#تصويري_تصميمي #اكسبلور #اكسبلوررررر #محمد_عبده". az_33 ﮼مُـذهلـه 💙🔐 5528 views 221 Likes, 57 Comments. TikTok video from ﮼مُـذهلـه 💙🔐 (@az_33): "عمر السهر ماكان حلو ألا معاك ♥️ #اكسبلورر_explorer #fypシ #love". اذا صفا لك زمانك عل ياضامي
اشرب قبل لايحوس الطين صافيها🎻. عمر السهر ماكان حلو ألا معاك ♥️ #اكسبلورر_explorer #fy pシ #lo v e yaz2ed يَزيد 30. 4K views 1. 3K Likes, 18 Comments. TikTok video from يَزيد (@yaz2ed): "#محمد_عبده #ليلة_المعازيم #من_بادي_الوقت". original sound. hudu_7 هدوووء انثى💞 1429 views TikTok video from هدوووء انثى💞 (@hudu_7): "#إلى صفالك زمانك علّ ياضامي.. اشرب قبل لايحوس الطين صافيها. #اجواء #احتراف #مناظر 🧡". #إلى صفالك زمانك علّ ياضامي.. السبت 19/5 : إشرب قبل لا يحوس الطين صافيها (1) - الاسهم السعودية - منتديات المتداول الإقتصادية. #اجواء #ا حتراف #م ن اظر 🧡 # ابو_صلاح 253.
السبت 19/5 : إشرب قبل لا يحوس الطين صافيها (1) - الاسهم السعودية - منتديات المتداول الإقتصادية
25/02/2009, 04:07 PM
#1
أشرب قبل لا يحوس الطين صافيها
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
أسعد الله جميع أوقاتكم بكل خير
هذة الصور التقطتها عدستي قبل ثلاثة ايام لليمام المستوطن
اتمنى تنال استحسانكم ولاغني عن نقدكم
الكام- نيكون d90
العدسة - نيكون 70-300 vr
اترككم مع الصور
إذا صفالك زمانك عل ياضامي --- أشرب قبل لا يحوس الطين صافيها........... ولكم تحيات اخوكم ابو بندر
مواضيعي الجديدة * *
25/02/2009, 04:12 PM
#2
رد: أشرب قبل لا يحوس الطين صافيها
الأخ الغالي / alsat3
صور في غاية الروعة والجمال - قادم وبقوة ما شاء الله عليك.....
وتقبل أعذب وأرق تحية.
أشرب قبل لايحوس الطين صافيها - هوامير البورصة السعودية
كثير مايطرح موضوع استخدام المياه والظمأ مع موضوع السياحة واقصد بالسياحة هي السياحة الحقيقة وليست سياحة بعض العربان التي لا تخلو من بعض التسدح على القهاوي العربية في الشوارع المشهوة والتشخيص بالبدل والفساتين وكل جديد
حقيقة مااقتادني الى بدأ الموضوع هي الصورة التي بالأعلى
الصورة هي عبارة عن براده من مياه الينابيع والانهار المنتشرة في اوروبا
حقيقة وجدت الكثير منهم خلال جولاتي في بعض الدول الاوروبية. ولعل الألذ على الاطلاق هي تلك الموجودة في النمسا وسويسرا واعتقد انها تأتي مباشرتا من جبال الالب الشهيرة حيث تذوب قممها الجليدية مكونتا انهارا جارية
السؤال المطروح للجميع هل لو وجدت احد البرادات مثل الموجودة في الصورة ، هل سوف تقوم بالشرب منها؟ ام سوف تمتنع؟ مع ذكر الاسباب
تحياتي
لورد بن سليت
شعر خالد الفيصل اشرب قبل لايحوس الطين صافيها - Youtube
كثير مايطرح موضوع استخدام المياه والظمأ مع موضوع السياحة واقصد بالسياحة هي السياحة الحقيقة وليست سياحة بعض العربان التي لا تخلو من بعض التسدح على القهاوي العربية في الشوارع المشهوة والتشخيص بالبدل والفساتين وكل جديد حقيقة مااقتادني الى بدأ الموضوع هي الصورة التي بالأعلى الصورة هي عبارة عن براده من مياه الينابيع والانهار المنتشرة في اوروبا حقيقة وجدت الكثير منهم خلال جولاتي في بعض الدول الاوروبية. ولعل الألذ على الاطلاق هي تلك الموجودة في النمسا وسويسرا واعتقد انها تأتي مباشرتا من جبال الالب الشهيرة حيث تذوب قممها الجليدية مكونتا انهارا جارية السؤال المطروح للجميع هل لو وجدت احد البرادات مثل الموجودة في الصورة ، هل سوف تقوم بالشرب منها؟ ام سوف تمتنع؟ مع ذكر الاسباب تحياتي لورد بن سليت
__________________ ،
«لا إله إلا الله محمد رسول الله»
،
مشكوووووووور
عضو مميز تاريخ التسجيل: Jan 2012
30-03-2015, 12:29 AM
# 7 عضو مميز
تاريخ التسجيل: May 2012
المشاركات: 383
عضو مميز تاريخ التسجيل: May 2012
30-03-2015, 12:30 AM
# 8 عضو مميز
تاريخ التسجيل: Mar 2013
المشاركات: 2, 483
رد: سهم vip رقم (( 3)) بدون مقدمات..!! توصية موفقة بإذن الله
عضو مميز تاريخ التسجيل: Mar 2013
# 9 مراقب سابق
تاريخ التسجيل: Mar 2012 الدولة: قلبي فدا برقا وعمري فدا روق
المشاركات: 17, 670
رد: سهم vip رقم (( 3)) بدون مقدمات..!! توصيه موفقه إن شاء الله
مراقب سابق تاريخ التسجيل: Mar 2012 الدولة: قلبي فدا برقا وعمري فدا روق
# 10 عضو جديد
تاريخ التسجيل: Jan 2015
المشاركات: 8
عضو جديد تاريخ التسجيل: Jan 2015
رد: سهم vip رقم (( 3)) بدون مقدمات..!! بارك الله فيك
[١] [٢] الفرق بين الأحماض والقواعد يمكن التمييز بين الأحماض والقواعد بحسب عدة مفاهيم، كالآتي: التعريف وفق تعريف مفهوم برونستيد لوري فإن الأحماض هي المواد التي تقبل زوج الإلكترونات وتكون بها مدارات فارغة دائمًا، أما القواعد فهي المادة التي تتبرع بزوج من الإلكترونات وبها دائماً زوج واحد من الإلكترونات، أما وفق تعريف لويس فإن الأحماض هي المواد المانحة للبروتون دائماً، أما القواعد فهي المواد المستقبلة له. [٣] الخصائص يمكن التمييز بين الحمض والقاعدة من خلال معرفة الاختلاف في الخصائص بينهما؛ إذ تتميز الأحماض بالخصائص الآتية: [٤]
تعتبر الأحماض موصلة للكهرباء. تحوّل لون ورقة عباد الشمس من الأزرق إلى الأحمر. معظم الأحماض صلبة. تمتاز بمذاقها الحامضي. تنتج الهيدروجين بعد تفاعلها مع العناصر النشطة مثل الزنك، والمغنيسيوم، والألمنيوم. تبقى عديمة اللون عند إضافة الفينول فثالين إلى المحلول. تعريــــف القــواعد والأحمــاض ؟ والفــرق بينــهم - منتديات التعليم نت. تعطي ملمساً حارقاً عند ملامسة الجلد. [٢]
بينما وفي المقابل تمتاز القواعد بالخصائص الآتية: [٤] [١]
تمتاز بمذاقها المر. تحوّل لون ورقة عباد الشمس من الأحمر إلى الأزرق. تمتاز بملمسها اللزج. تتحول إلى اللون الوردي عند إضافة الفينول فثالين إلى المحلول.
تعريــــف القــواعد والأحمــاض ؟ والفــرق بينــهم - منتديات التعليم نت
معادلة الأس الهيدروجيني pH
في عام 1909 ابتكر عالم الكيمياء الحيوية الدنماركي Sören Sörensen مقياس الأس الهيدروجيني لقياس درجة الحموضة، والذي يزيد من دقة تعريف الأحماض والقواعد في الكمياء، تم وصف مقياس الرقم الهيدروجيني بواسطة الصيغة:
pH الرقم الهيدروجيني = – log [H +]
يتم اختصار التركيز بشكل شائع باستخدام الأقواس مربعة، وبالتالي [H +] = تركيز أيون الهيدروجين، وعند قياس الأس الهيدروجيني، يتم قياس [H +] باستخدام وحدات المول H + لكل لتر من المحلول. الفرق بين الأحماض والقلويات
يمكن التفريق بين الأحماض والقواعد في الكمياء بواسطة مقياس Sören Sörensen للاس الهيدروجيني، فعلى سبيل المثال الحل مع [H +] = 1 x 10 -7 مولات / لتر، له درجة حموضة تساوي 7 (طريقة أبسط للتفكير في الرقم الهيدروجيني هي أنه يساوي الأس على تركيز H +، متجاهلاً العلامة السالبة). الفرق بين الاحماض والقواعد - الرائج اليوم. مكان الأحماض على مقياس pH
يتراوح مقياس الرقم الهيدروجيني من 0 إلى 14، وتقسم المواد ذات الرقم الهيدروجيني بين 0 وأقل من 7 على أنها أحماض. مكان القلويات على مقياس pH
المواد التي تحتوي على درجة حموضة أكبر من 7 وما يصل إلى 14 تكون قاعدية. المواد المتعادلة على مقياس pH
في الوسط مباشرة، عند الرقم الهيدروجيني = 7، هي مواد المحايدة، على سبيل المثال الماء النقي.
الفرق بين الاحماض والقواعد - الرائج اليوم
ليبج (1838م): عرف الحمض بأنه المركب الكيميائي الذي يحتوي على الهيدروجين الذي يمكن أن يحل محله عنصر فلزي. وهناك ثلاث نظريات حديثة لتعريف الحمض والقاعدة، هي نظرية أرينيوس ونظرية برونشتد-لوري ونظرية لويس.
الفرق بين الحمض والقاعدة - الفرق بين - 2022
قوية مقابل الأحماض الضعيفة مقابل القواعد
يتم تعريف الأحماض بعدة طرق من قبل علماء مختلفين. يعرف أرهينيوس الحمض على أنه مادة تتبرع بحمض 3 O + أيونات في المحلول، في حين أن القاعدة هي مادة تتبرع بها أوه - أيونات للحل. يعرف برونستد- لوري حمض على أنه مادة يمكن أن تبرع بروتون وقاعدة كمادة يمكن أن تقبل بروتون. تعريف حمض لويس هو شائع جدا من اثنين أعلاه. ووفقا لذلك، أي متقبل زوج الإلكترون هو حمض ومتبرع هو قاعدة. وفقا لتعريف أرهينيوس، ينبغي أن يكون مركب أنيون هيدروكسيد والقدرة على التبرع به كأيون هيدروكسيد لتكون قاعدة. وفقا ل لويس و برونستد لوري، يمكن أن يكون هناك جزيئات، التي لا تمتلك هيدروكسيدات، ولكن يمكن أن تكون بمثابة قاعدة. على سبيل المثال، نه 3 هي قاعدة لويس، لأنها يمكن أن تبرع زوج الإلكترون على النيتروجين. نا 2 كو 3 هو قاعدة Bronsted- لوري بدون مجموعات هيدروكسيد، ولكن لديه القدرة على قبول هيدروجين. الأحماض القوية والضعيفة
بغض النظر عن التعريفات المذكورة أعلاه، فإننا عادة ما نحدد حمض كمتبرع بروتون. الفرق بين الحمض والقاعدة - الفرق بين - 2022. الأحماض لها طعم حامض. عصير الليمون والخل هما من الأحماض التي نأتي عبر منازلنا. أنها تتفاعل مع قواعد إنتاج المياه وتتفاعل مع المعادن تشكيل H 2 ، وبالتالي زيادة معدل التآكل المعدني.
تتفاعل مع القواعد التي تنتج الماء وتتفاعل مع المعادن التي تشكل H 2 ، وبالتالي زيادة معدل تآكل المعدن. يمكن تصنيف الأحماض إلى قسمين ، بناءً على قدرتها على فصل وإنتاج البروتونات. أحماض قوية مثل HCl و HNO 3 تتأين تمامًا في محلول لإعطاء البروتونات. أحماض ضعيفة مثل CH 3 يتم فصل COOH جزئيًا وإعطاء كميات أقل من البروتونات. ك أ هو ثابت تفكك الحمض. يعطي مؤشرا على القدرة على فقدان بروتون من حمض ضعيف. للتحقق مما إذا كانت المادة حمضية أم لا ، يمكننا استخدام عدة مؤشرات مثل ورق عباد الشمس أو ورق الأس الهيدروجيني. في مقياس الأس الهيدروجيني ، يتم تمثيل 1-6 أحماض. يقال إن الحمض الذي يحتوي على الرقم الهيدروجيني 1 قوي جدًا ، ومع زيادة قيمة الرقم الهيدروجيني ، تنخفض الحموضة. قواعد قوية وضعيفة تحتوي القواعد على صابون زلق مثل الشعور والطعم المر. تتفاعل بسهولة مع الأحماض التي تنتج الماء وجزيئات الملح. الصودا الكاوية والأمونيا وصودا الخبز هي بعض القواعد الشائعة التي نواجهها كثيرًا. يمكن تصنيف القواعد إلى قسمين ، بناءً على قدرتها على فصل وإنتاج أيونات الهيدروكسيد. القواعد القوية مثل NaOH و KOH تتأين تمامًا في محلول لإعطاء أيونات.
ب ـ الأحماض المعدنية (غير العضوية). تقسم هذه الأحماض بدورها حسب عدد أيونات الهيدروجين التي تعطيها الصيغة الكيميائية للحمض في أي مذيب مناسب كالماء إلى: أحادية البروتون وثنائية البروتون وعديدة البروتون. - تحضير الأحماض:
في الصناعة:
أ ـ تحضر الأحماض ثنائية العنصر غالباً بالاتحاد المباشر بين الهيدروجين والعنصر اللافلزي ثم إذابة المركب الناتج (غاز) في الماء. ب ـ تحضر الأحماض ثلاثية العنصر (الأكسجينية) بالاتحاد المباشر بين الأكسجين والعنصر اللافلزي للحصول على أنهيدريد الحمض ثم إذابته في الماء. في المختبر:
يمكن تحضير الحمض الأقل ثباتاً بتفاعل ملحه مع حمض أكثر ثباتاً. طرق أخرى:
أ _ التحليل المائي لهاليدات اللافلزات وبعض الفلزات. ب _ أكسدة العناصر اللافلزية في محلول مائي خال من القلويات. - تحضير الأملاح:
توجد عدة طرق لتحضير الأملاح منها:
(1) الاتحاد المباشر بين العناصر المكونة للملح. (2) بالنسبة للأملاح التي تذوب في الماء فإنها تحضر بتفاعل الحمض المخفف مع الفلز أو أكسيده أو كربوناته. وكذلك مع هيدروكسيد الفلز أو كربوناته. (3) بالنسبة للأملاح التي لا تذوب في الماء فتحضر بالتبادل المزدوج وبالترسيب وعادة تستخدم نيترات الفلز المراد تحضير ملحه مع ملح الصوديوم الذي يحتوي على الشق الحمضي للملح المطلوب فيترسب الملح الذي لا يذوب في الماء ويفصل بالترشيح.