تطبيقات قانون جاي لوساك في الحياة
تجربة قانون جاي لوساك تعتبر قوانين الغازات من القوانين المهمة والتي لديها العديد من التجارب والتطبيقات في الحياة اليومية ، ونجد إن تجربة قانون جاي لوساك من التجارب المهمة التي قام بإجرائها العالم جوزيف لويس جاي لوساك على حجم ثابت من الغاز ، وقد لاحظ تأثير التغيير في الضغط على درجة حرارة الغاز. وقد وجد أن الضغط يتناسب بشكل طردي مع درجة حرارة الغاز ، وذلك عند زيادة ضغط حجم ثابت من الغاز نجد أن درجة حرارة الغاز تزداد أيضاً ، حيث عندما قام برسم النتائج التي توصل إليها في شكل رسومي عن طريق الضغط على المحور y ، ودرجة الحرارة على المحور x ، قد وجد خط مستقيم. وعند تكرار التجربة ولكن باستخدام أحجام مختلفة من الغاز ، قد وجد ظهور خطوط مستقيمة مرة أخرى ، ولكنها بأحجام مختلفة ومنحدرات مختلفة ، وتوضح هذه التجربة خصائص الغازات وتتم هذه التجربة في ظل حالة حجم ثابت. قانون جاي لوساك للغازات عند إجراء بحث عن قانون جاي لوساك ، والذي يعرف باسم قانون تجميع أحجام الغازات نجد الآتي:
في عام 1808 قام جاي لوساك بإعلان أعظم إنجاز فردي له من ضمن تجاربه الخاصة وتجاربه الأخرى ، حيث استنتج أن الغازات عند درجة حرارة ثابتة ، وضغط ثابت يتحدان بنسب عددية بسيطة حسب الحجم ، كما أن المنتج أو المنتجات التي تنتج تحمل نسب بسيطة ، من حيث الحجم إلى أحجام المواد المتفاعلة ، وقد أصبح ذلك الاستنتاج بعد ذلك معروف باسم قانون جاي لوساك.
شرح قانون جاي لوساك
1) ماذا يحدث لضغط كمية معينة من الغاز اذا زادت الحرارة الى الضعف عند ثبوت الضغط؟ a) لا يتغير الضغط b) يزداد الضغط الى الضعف. c) يقل الضغط الى النصف 2) ماهي الصيغة الرياضية لقانون جاي لوساك؟ a) V1/T1=V2/T2 b) V1/P1=V2/P2 c) P1/T1=P2/T2 3) ما هو شكل العلاقة البيانية بين الضغط ودرجة الحرارة في قانون جاي لوساك؟ a) خطية b) غير خطية c) عكسية 4) ما هي العلاقة بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة في قانون جاي لوساك؟ a) طردية b) عكسية c) غير خطية
Leaderboard
This leaderboard is currently private. Click Share to make it public. This leaderboard has been disabled by the resource owner. This leaderboard is disabled as your options are different to the resource owner. Log in required
Options
Switch template
More formats will appear as you play the activity.
تقرير عن قانون جاي لوساك
قوانين الغاز لياك لوساك
تعريف قانون جاي-لوساك قانون جاي-لوساك هو قانون غاز مثالي حيث يكون عند حجم ثابت ، ضغط غاز مثالي يتناسب طرديا مع درجة حرارته المطلقة (كلفن). يمكن ذكر معادلة القانون على النحو التالي: P i / T i = P f / T f أين P i = الضغط الأولي T i = درجة الحرارة الأولية P f = الضغط النهائي T f = درجة الحرارة النهائية
يعرف القانون أيضا باسم قانون الضغط. صاغ غاي لوساك القانون حول عام 1808. الطرق الأخرى لكتابة قانون Gay-Lussac تجعل من السهل حل ضغط أو درجة حرارة الغاز:
P 1 T 2 = P 2 T 1
P 1 = P 2 T 1 / T 2
T 1 = P 1 T 2 / P 2
ماذا يعني قانون غاي لوساك أساسا ، أهمية قانون الغاز هذا هو أن زيادة درجة حرارة الغاز يؤدي إلى ارتفاع ضغطه بشكل متناسب (بافتراض أن الحجم لا يتغير. وبالمثل ، فإن انخفاض درجة الحرارة يؤدي إلى انخفاض الضغط بشكل متناسب. مثال قانون جاي-لوساك إذا كان 10. 0 لتر من الأكسجين يمارس 97. 0 كيلو باسكال عند 25 درجة مئوية ، ما هي درجة الحرارة (بالدرجة المئوية) المطلوبة لتغيير الضغط إلى الضغط القياسي؟
لحل هذه المشكلة ، تحتاج أولاً إلى معرفة (أو البحث عن) الضغط القياسي. انها 101.
قانون جاي لوساك للغازات
وفي عام 1804م قام هو وجان باتيست بايوت بصعود منطاد هوائي ساخن إلى ارتفاع 7016 متر (23،018 قدم) لتحقق من جو الأرض ، وأراد جمع عينات من الهواء على ارتفاعات مختلفة لتسجيل الفروق في درجة الحرارة و الرطوبة. وفي عام 1805م – اكتشف مع صديقه ومعاونه العلمي ألكسندر فون هومبولت أن تكوين الغلاف الجوي لا يتغير مع انخفاض الضغط (زيادة الارتفاع) ، كما اكتشفوا أن الماء يتكون من جزئيين من الهيدروجين وجزء واحد من الأكسجين (من حيث الحجم).
325 كيلو باسكال. بعد ذلك ، تذكر قوانين الغاز تنطبق على درجة الحرارة المطلقة ، مما يعني أنه يجب تحويل مئوية (أو فهرنهايت) إلى كلفن. الصيغة لتحويل Celsius إلى Kelvin هي:
K = ° C + 273. 15
K = 25. 0 + 273. 15
K = 298. 15
الآن يمكنك توصيل القيم في الصيغة لحل درجة الحرارة. T 1 = (101. 325 kPa) (298. 15) / 97. 0
T 1 = 311. 44 K
كل ما تبقى هو تحويل درجة الحرارة إلى درجة مئوية:
C = K - 273. 15
C = 311. 44 - 273. 15
C = 38. 29 درجة مئوية
باستخدام العدد الصحيح من الشخصيات الهامة ، تكون درجة الحرارة 38. 3 درجة مئوية. Gay-Lussac's Other Gas Laws يعتبر العديد من العلماء أن جاي-لوساك هو أول من يصرح بقانون درجة حرارة الضغط في شركة آمونتون. ينص قانون Amonton على أن ضغط كتلة وحجم معين من الغاز يتناسب طرديا مع درجة حرارته المطلقة. وبعبارة أخرى ، إذا تم زيادة درجة حرارة الغاز ، فإن ضغطه سيظل ثابتًا. كما يُنسب إلى الكيميائي الفرنسي جوزيف لويس غاي-لوسا لقوانين الغاز الأخرى التي يطلق عليها أحيانًا "قانون غاي لوساك". ذكر Gay-Lussac أن جميع الغازات لها نفس التمدد الحراري عند الضغط الثابت ونطاق درجة الحرارة نفسه.
03-20-2022, 10:50 PM
عدي بن حاتم الطائي
هو عدي بن حاتم بن عبد الله بن سعد بن الحشرج الطائي. أبو وهب وأبو طريف. أمير صحابي من الأجواد العقلاء. كان خطيبا حاضر البديهة وكان رئيس طي في الجاهلية والإسلام. قام في حروب الردة بأعمال كبيرة.. وكان سرياً شريفاً تفي قومه خطيباً حاضر الجواب فاضلاً كريماً.
عدي بن حاتم الطائي
ويبدو أنَّ ذهاب العين لم يكن كاملاً ، لأن عديّاً اشترك في معركة النهروان ، وعاصر ما بعدها من الأحداث ، لكنَّ العرب يعبِّرون عن انقلاب الجفن ، وما شابهه من العيوب ، التي تُصيب العين ولا تذهب بالبصر كلّه ، بـ( العَوَر). قِصَّة إسلامه:
كان عَدِي قبل البعثة على دين النصرانيَّة أو الركوسيّة ، وهو دين بين النصرانية والصابئية. ولم يكن وثنيّاً ، وكانت له زعامة قومه ورئاستهم ، وقد حاول أن يحتفظ بمنصبه في طَيء ، وبين قبائل العرب. لكنَّ الخلُق النبوي جعله يدخل الإسلام ويعتنقه ، ويعتقده اعتقاد قَلبٍ وجَنان. إيمانه وولاؤه:
كان عدي بن حاتم على جانب عظيم من الوثاقة ، ومن خُلَّص أصحاب أمير المؤمنين ( عليه السلام) ، ومن بعده وَلدِه الإمام الحسن ( عليه السلام). وكانت له مواقف مشرِّفة ، وكلمات صادقة ، تحكي مَدَى إيمانه بالله تعالى ورسوله ( صلى الله عليه وآله) ، وشِدَّة انشداده إلى أئمة أهل البيت ( عليهم السلام). وكان مِمَّن اعتقدوا ورَوَوا أنَّ الأئمة بعد النبي ( صلى الله عليه وآله) اثنا عشر إماماً ، كُلُّهم من قريش. وفي مناشدة أمير المؤمنين ( عليه السلام) حين قال:
( أُنشد اللهَ مَن شَهِد يومَ غدير خُمٍّ إلاَّ قام، ولا يقوم رجل يقول نُبّئتُ أو بَلَغني ، إلاَّ رجلٌ سمِعت أُذُناه ، ووعاه قلبه).
عدي بن حاتم بن عبدالله بن سعد الطائي، هو ابن حاتم الذي يضرب به المثل في الجود والكرم، كان زعيم قبيلته طيء في الجاهلية والإسلام، أسلم في السنة التاسعة من الهجرة، ولإسلامه قصة ذكرها ابن هشام بالسيرة النبوية.