محتويات ١ حلاوة خدود البنات ٢ عمل حلاوة خدود البنات ٢. ١ المكونات ٢. ٢ طريقة التحضير ٢. ٣ نصائح حلاوة خدود البنات حلاوة خدود البنات أو كما يسميها البعض بالمارشميلو سُميت بذلك لأنها تشبه خدود البنات من ناحية النعومة والطراوة، فقِوام هذه الحلوى ناعم ويحبها الأطفال كثيرًا، وفي وصفتنا هذه سنستعرض طريقة صنع خدود البنات بنكهة الفراولة كما يلي: عمل حلاوة خدود البنات المكونات نصف ظرف من الجيلاتين بنكهة الفراولة وزن الظرف الكامل 85غ. 150 غ من السكر. ثُمن ملعقة صغيرة من الملح. ربع ملعقة صغيرة من الفانيلا. بياض بيضة متوسطة الحجم. نصف كوب من الماء. ربع ملعقة صغيرة من الزيت لدهن الصينية. للتغليف: ملعقة كبيرة من نشا الذرة. ملعقة كبيرة من السكر الناعم. طريقة التحضير نضع الجيلاتين والسكر في قدر ونسكب الماء ثم نضعه على النار ونحرك حتى ذوبان السكر والجيلاتين بشكل جيد. نترك القدر على النار حوالي عشر دقائق ليغلي، ثم نرفعه عن النار ونضعه جانبًا إلى حين الاستخدام. نضع بياض البيض والملح والفانيلا في المضرب الكهربائي، ونخفق المكونات بشكل جيد إلى أن نحصل على طبقة كثيفة. نسكب مزيج الجيلاتين بالتدريج مع الاستمرار بالخفق إلى حين انتهاء الكمية.
- حلاوة خدود البنات بالاحساء
- بحث عن تكوّن الأيون - موضوع
- تكون الأيون كيمياء عاشر متقدم فصل أول
- ما الفرق بين الايون والذرة ؟ " | المرسال
- شرح درس تكوين الأيون - مقدمة الى المركبات الأيونية والتساهمية - الكيمياء (علمي) - الثاني الثانوي (العلمي والأدبي) - نفهم
حلاوة خدود البنات بالاحساء
الحلويات الشرقيه والغربيه والكعكات المختلفه روح مشرقة 23-06-2012, 03:23 AM حلى الآيس كريم ببسكويت الشوفان حلى الايس كريم ببسكويت الشوفان المقادير:
مقادير قاعدة الشوفان
2 كوب حلاوة خدود البنات
1 كوب كورن فليكس أي نوع
1. 25 كوب شوفان كويكر
ملعقتان من الزبدة
مقادير الايس كريم
مغلفان كريمة خفق
3 علب قشطة
مغلفان كريم كراميل
ربع كوب من الكورن فليكس المفتت للزينة الطريقة:
1-ادهني صينيه مستطيله ومتوسطه بالدهن
2-في انا كبير اذيبي الزبده مع حلوى خدود البنات ثم اضيفي الشوفان والكورن فليكس واخلطي حتى يمتزج جيدا
3-اكبسي خليط الشوفان في قاع الصينيه واتركيها جانبا
4-اخلطي كل من مغلفين الكريمه والكاراميل والقشطه جيدا حت يصبح ناعما ويتضاعف حجمه
5- صبي خليط الايس كريم ثم انثري عليه الكورن فليكس المفتت ثم ضعيه في الفريزر لمده اربع ساعات عالاقل.
حلوة خدود البنات
طريقة عمل حلوة خدود البنات
موقع طريقة للطبخ و الوصفات يقدم حلى خدود البنات
حلى خدود البنات (المارشميللو) من الحلويات التي تستمتع العائلة بتناولها وخاصة الأطفال
ويمكن صنعها في جميع المناسبات أو حتى في الأيام العادية فهي سهلة وشهية. المقادير و المكونات
2 ملعقة صغيرة زبدة
3 ظرف جيلاتين غير منكه
1 كوب ماء بارد
2 كوب سكر
1 كوب شراب الذرة
⅛ ملعقة صغيرة ملح
1 ملعقة صغيرة فانيليا سائلة
خيارات الطبقة العليا: شوكولاته مذابة، آيس كريم الكراميل
خيارات التزيين: كاكاو، سكر، مكسرات، سكر ملون
طريقة التحضير و العمل
نضع ورق ألمنيوم في صينية قياس 13×9 ثم ندهن الورق بالزبدة ونضعها جانباً. في وعاء معدني كبير نضع الجيلاتين فوق ½ كوب ماء ونضع المزيج جانباً. نضع في قدر كبير كلاً من السكر وشراب الذرة والملح وبقية الماء ونتركه يغلي مع التحريك من حين لآخر. نزيله من النار ونضع المزيج فوق الجيلاتين ونخفق على أعلى سرعة لمدة 15 دقيقة حتى يرتفع المزيج
ويصبح قوامه سميكاً، ثم نضيف الفانيليا ونخلط. نضع المزيج في الصينية التي حضرناها ونغطيه ونتركه في درجة حرارة الغرفة لمدة 6 ساعات على الأقل
أو لليلة كاملة.
أفضل تعريف للذرة
الذرة هى جسيمات المادة التي تحدد العنصر الكيميائي بشكل مثالي، الذرة تتكون من نواة مركزية تحتوي في مستوى تكافؤها الخارجي عادة على واحد أو اثنين من الإلكترونات، النواة تكون مشحونة بشكل إيجابي وتضم جسيمات ثقيلة جدًا تسمى البروتونات والنيوترونات. الجسيمات الذرية
البروتونات والنيوترونات أثقل من الإلكترونات وتوجد في النواة في مركز الذرة، الإلكترونات خفيفة الوزن للغاية وتوجد في سحابة تدور حول النواة وذكر مختبر "لوس الاموس الوطنى" ان سحابة الالكترون نصف قطرها 10 الاف مرة اكبر من النواة بينما البروتونات والنيوترونات لها نفس الكتلة تقريباً، ومع ذلك فإن حجم البروتون هو حوالي 1835 مرة أكبر من الإلكترون، الذرات دائماً لديها عدد متساو من البروتونات والإلكترونات وعدد البروتونات والنيوترونات هو نفسه عادةً أيضاً وإضافة بروتون إلى ذرة يجعلها تصنع عنصرًا جديدًا في حين أن إضافة نيوترونًا يصنع نظيرًا أو نسخة أثقل من تلك الذرة.
بحث عن تكوّن الأيون - موضوع
خواص الفلزات
………………………………………………………………………………………………………
[ الرابطة التساهمية]
الرابطة التساهمية / هي الرابطة التي تنتج من تشارك الذرات بالإلكترونات ……………………………………………..
الروابط التساهمية الأحادية (-) / وهي التي تنتج عندما يشترك …………………………………………………………………..
كما في جزيء الهيدروجين H2 وكل ذره تجذب زوج الالكترونات الرابطة …………………………………………………والتمثيل النقطي للإلكترونات يستخدم في ………………………………………………………. الرابطة سيجما /تسمى الروابط التساهمية الأحادية بروابط سيجما وتنتج عندما ………………………………………………………………………………
ويرمز لها بالحرف ……………………. وتتكون عند تداخل مجال S مع مجال S او تداخل مجال …………………………..
الروابط التساهمية المتعددة ( =) () / تنتج عند المشاركة بأكثر من ……………………. بحث عن تكوّن الأيون - موضوع. وعادة تكون ذرات الكربون والاكسجين والنيتروجين والكبريت روابط متعددة مع …………………..
الرابطة باي TT هي احدى الروابط التساهمية التي تتكون من تداخل مجالات P بالجنب ( التوازي) اما رابطة سيجما فتتكون من التداخل بالرأس
+++++ وتتكون الرابطة الثنائية من رابطة سيجما ð ورابطة باي TT والثلاثية من رابطتين سيجما ورابطة باي. مقارنة بين الرابطة سيجما والرابطة باي
الطاقة والروابط /
عند …………………………………………………………………………………………………… يحدث تغير في الطاقة
1- تنبعث طاقة عند ………………………………………….
تكون الأيون كيمياء عاشر متقدم فصل أول
كيف يتكون الايون الموجب
ما هو الايون
أيون هو ذرة أو مجموعة من الذرات التي لا يساوي فيها عدد الإلكترونات عدد البروتونات. الإلكترونات لديها شحنة سالبة ، بينما البروتونات لديها شحنة موجبة. عندما تكتسب الذرة إلكترونات ، ينتج عن ذلك شحنة سالبة. يسمى هذا النوع من الأيونات أنيون. عندما تفقد الذرة الإلكترونات ، ينتج عن ذلك شحنة موجبة. يسمى أيون موجب الشحنة كاتيون. دعونا نستكشف العديد من الأمثلة الأيونية لكلا النوعين. عادة ما تكون الأيونات الموجبة معادن أو تعمل مثل المعادن. تحتوي العديد من المواد الشائعة على هذه الأيونات. تم العثور على الزئبق فيموازين الحرارة، على سبيل المثال ، والألمنيوم معدن موجود في كمية مدهشة من الأشياء. شرح درس تكوين الأيون - مقدمة الى المركبات الأيونية والتساهمية - الكيمياء (علمي) - الثاني الثانوي (العلمي والأدبي) - نفهم. بل إنه مكون في صودا الخبز وبعض المنتجات الغذائية الأخرى! تظهر الشحنة الموجبة (المزيد من البروتونات مقابل الإلكترونات) للكاتيون برقم وعلامة زائد بعد الصيغة. إذا كانت هناك علامة زائد فقط ، فهذا يعني أن الشحنة هي زائد 1.
ما الفرق بين الايون والذرة ؟ &Quot; | المرسال
Na / 1S ² 2S ² 2P 6 3S ¹ ـ Na + / 1S ² 2S ² 2P 6
وعنصر الكلور يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب إلكتروني مشابه لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون. Cl / 1S ² 2S ² 2P 6 3S ² 3P 5 ـ Cl - / 1S ² 2S ² 2P 6 3S ² 3P 6
والحقيقة أن هذا الكلام غير دقيق فلا يوجد جزيئات مستقلة في المركبات الأيونية بل توجد على شكل تجمع أيوني يعرف بالأشكال بلورية بحيث يكون كل أيون ذو شحنة معينة محاطاً بعدد من الأيونات ذو الشحنة المخالفة. وللرابطة الأيونية طاقة تعرف باسم (طاقة الرابطة الأيونية) وهي طاقة وضع ناتجة (سالبة) تعتمد قيمتها على كمية الشحنة المتوفرة بالأيونين وعلى نصف قطر (الحجم الذري) كلِ منهما. طاقة الرابطة الأيونية = - ي² / ر
حيث ي: كمية الشحنة. ر: مجموع نصفي قطر الأيونين
ويتضح من العلاقة السابقة أنه كلما زادت كمية الشحنة نقصت طاقة الرابطة الأيونية (زيادة قيمة البسط تزيد من قيمة الكسر وبأن الكسر سالب الشحنة فإن الناتج يقل) ويصبح المركب الأيوني أكثر استقراراً. أما بالنسبة لنصف القطر فيلاحظ من العلاقة أنه كلما كبر نصف القطر الذري لأحد الأيونين أو كليهما زادت طاقة الرابطة الأيونية (زيادة قيمة المقام تقلل من قيمة الكسر وبما أن الكسر سالب فالقيمة تزداد) ويصبح المركب أقل استقراراً.
شرح درس تكوين الأيون - مقدمة الى المركبات الأيونية والتساهمية - الكيمياء (علمي) - الثاني الثانوي (العلمي والأدبي) - نفهم
رسم متحرك لعملية الترابط الأيوني بين الصوديوم (Na) والكلور (Cl) لتشكيل كلوريد الصوديوم ، أو ملح الطعام العادي. الترابط الأيوني ينطوي على ذرة واحدة تأخذ إلكترونات التكافؤ من أخرى (على عكس التقاسم ، الذي يحدث في الترابط التساهمي). الرابطة الأيونية أو الرابطة الشاردية [1] هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين لأيونين من البوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات. 4K + O 2 → 2 K 2 O
وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات) واللافلزات (ذات الألفة الإلكترونية المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات). مثال:-
يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية. Na + Cl → Na + + Cl − → NaCl
فعنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون موجب أحادي ذو توزيع الإلكتروني مشابه للتوزيع الإلكتروني للغاز الخامل الذي قبله وهو النيون.
الآثار الضارة للأيونات الموجبة على صحتك
كل الحياة على هذا الكوكب لها مجال طاقة كهربي حيوي يحيط بها وبالتالي يمكن أن تتأثر بسهولة بأشياء مثل التلوث الكهرومغناطيسي وأكثر من ذلك. علاوة على ذلك ، تحمل خلايا الجسم عادةً شحنة سالبة. إحدى الطرق التي تؤثر فيها السموم بشكل سلبي على الجسم هي من خلال امتصاص ما يعرف بالأيونات الإيجابية. الأيونات الموجبة هي جزيئات صغيرة اكتسبت شحنة موجبة. تحمل معظم أشكال التلوث والمواد الكيميائية السامة وحبوب اللقاح والعفن وبر الحيوانات الأليفة وغيرها من المواد الكيميائية الضارة في الهواء شحنة كهربائية إيجابية ، مما يجعلها أيونات إيجابية. ولسوء الحظ ، في عالم اليوم ، هناك كميات كبيرة من الأيونات الموجبة في الهواء ، أكثر بكثير مما كان على أسلافنا وجامعي الصيادين التعامل معه. إنها إشكالية بشكل خاص في المدن المزدحمة ومباني المكاتب والمناطق الصناعية. إذا شعرت بالاكتئاب أو القلق أو التوتر دون أي سبب على الإطلاق ، فقد تعاني من ما يعرف بالتسمم الإيجابي للتسمم الأيوني. هذه الأيونات الصغيرة الخطيرة صغيرة بما يكفي لامتصاصها من خلال جلدك ورئتيك ولا يمكن رؤيتها بالعين المجردة.