الرابطة الأيونية هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين لأيونين من البوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات. K2O <----O2+K
وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات) واللافلزات (ذات الألفة الالكترونية المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات). مثال:-
يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية. الرابطة الأيوينة انجذاب أيون موجب بأيون سالب. Na -------> Na+ + 1e
Cl + 1e ---------> Cl- v
___________________
Na + Cl --------> Na+ + Cl- v
فعنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون موجب أحادي ذو توزيع الالكتروني مشابه للتوزيع الالكتروني للغاز الخامل الذي قبله وهو النيون. Na / 1S2 2S2 2P6 3S1
Na+ / 1S2 2S2 2P6
وعنصر الكلور يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب الكتروني مشابه لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون.
- الرابطة الأيوينة انجذاب أيون موجب بأيون سالب
- تعريف الرابطة الأيونية الرابطة الأيونية The Ionic Bond - منبع الفكر
- ما هي الرابطة الأيونية وكيف تحدث - مجتمع أراجيك
- كثرة التثاؤب | Yasmina
- التثاؤب في الصلاة.. الأسباب والعلاج - إسلام ويب - مركز الفتوى
الرابطة الأيوينة انجذاب أيون موجب بأيون سالب
Sodium and chlorine bonding ionically to form sodium chloride. Sodium loses its outer electron to give it توزيع إلكترونات الغازات النبيلة ، ويدخـِل هذا الإلكترون ذرة الكلور exothermically. The oppositely charged ions are then attracted to each other, and their bonding releases energy. الانتقال الخالص للطاقة هو أن الطاقة تترك الذرات، ولذلك فالتفاعل قادر أن يحدث. الروابط الأيونية Ionic bond هي أبسط أنواع الروابط الكيمائية. وتنشأ هذه الرابطة نتيجة للتجاذب بين الأيونات المتضادة الشحنة مثل أيون الصوديوم الموجب (+Na) وأيون الكلور السالب (-Cl) في كلوريد الصوديوم. ما هي الرابطة الأيونية وكيف تحدث - مجتمع أراجيك. وتقل الرابطة الأيونية كثيراً كلما زادت المسافة بين الأيونات, بينما تزداد قوة الرابطة بزيادة الشحنات الكهربية للأيونات. والروابط الأيونية هي أكثر أنواع الراوابط الكيمائية شيوعاً في المعادن, حيث إن نحو 90% من المعادن هي في الأصل مركبات أيونية. التوزيعات الإلكترونية لليثيوم و الفلور.
تعريف الرابطة الأيونية الرابطة الأيونية The Ionic Bond - منبع الفكر
ويُوجد العديد من الأمثلة الأخرى عن المركبات الأيونية وهذا مثالٌ آخر يتضمن تشكيل ملح كلوريد المغنيزيوم؛ حيثُ إن لذرة المغنيزيوم إلكترونين حُرَّين في مدارها الأخير، فتتبرَّع بكلٍّ منهما لصالح ذرتي كلور ليتم تشكيل الرابطة الأيونية؛ وتُوضِّح الصورة الآتية ذلك: ويجب التنويه إلى أن الرابطة الأيونية تتشكل فقط بين المعادن مثل الفلزات القلوية كالصوديوم والبوتاسيوم والمغنيزيوم وبين اللافلزات كالهالوجينات؛ وذلك لأن المعادن هي الأكثر ميلًا لفقدان إلكتروناتها، أما اللافلزات هي الأكثر ميلًا لاستقبال الإلكترونات المطرودة.
ما هي الرابطة الأيونية وكيف تحدث - مجتمع أراجيك
الرابطة الأيونية تشكلت بين K و Br. الشكل 6: بروميد البوتاسيوم KBr الصور: دراسة فلوريد البوتاسيوم KF في فلوريد البوتاسيوم KF ، تحتوي ذرة الفلور على سبعة إلكترونات ، وتحتوي ذرة البوتاسيوم على إلكترون واحد في غلاف التكافؤ. للحصول على تكوين مستقر ، احتاج الفلور إلى إلكترون واحد. ينقل البوتاسيوم إلكترون التكافؤ إلى الفلور مكونًا رابطة أيونية. الشكل 7: فلوريد البوتاسيوم KF الصور: المنزلق ليثيوم يوديد LiI في هذا المركب الأيوني ، تحتوي ذرة اليود على سبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها لإكمال تكوينها الإلكتروني المستقر الذي يتطلب إلكترونًا واحدًا. الليثيوم له تكافؤ إلكترون واحد. يفقد Li إلكترونًا يكتسب شحنة موجبة ومن خلال اكتساب الإلكترون أحصل على شحنة سالبة. الشكل 8: ليثيوم يوديد LiI الصور: غستاتي أكسيد الليثيوم 2 O في أكسيد الليثيوم 2 O ، يحتوي كل ليثيوم على إلكترون واحد في غلافه الخارجي ويحتوي الأكسجين على ستة إلكترونات. للوصول إلى حالة الثماني ، يحتاج الأكسجين إلى إلكترونين. تفقد ذرتا الليثيوم إلكترونات تصبح موجبة الشحنة بينما يكتسب الأكسجين تلك الإلكترونات ويصبح سالبًا. تشكلت الرابطة الأيونية.
يكتسب Na إيجابيًا [Na] + و F تكتسب شحنة سالبة [F] - ، وتشكيل رابطة أيونية. الشكل 3: فلوريد الصوديوم NaF الصور: ستوديوسجوي كلوريد البوتاسيوم بوكل في كلوريد البوتاسيوم KCl ، تحتوي ذرة البوتاسيوم على إلكترون واحد في غلاف التكافؤ ، وتحتوي ذرة الكلور على سبعة إلكترونات. تحتاج ذرة الكلور إلى إلكترون واحد لإكمال حالتها الثمانية. يفقد K إلكترونه ويصبح موجب الشحنة باكتساب هذا الإلكترون Cl يصبح سالبًا. تحدث رابطة التكوين الأيونية بين K و Cl. الشكل 4: كلوريد البوتاسيوم بوكل الصور: بلوغسبوت يوديد البوتاسيوم KI في بوتاسيوم يوديد KI ، تحتوي ذرة اليود على سبعة إلكترونات تكافؤ في غلاف التكافؤ لإكمال حالتها الثمانية ، فهي تتطلب إلكترونًا واحدًا. يفقد البوتاسيوم إلكترونًا واحدًا ، ويكتسب شحنة موجبة بينما يأخذ اليود هذا الإلكترون ويكتسب شحنة سالبة تشكل رابطة أيونية. الشكل 5: يوديد البوتاسيوم KI الصور: علم بروميد البوتاسيوم KBr في بروميد البوتاسيوم KBr ، يحتوي البوتاسيوم على إلكترون واحد في غلاف التكافؤ بينما يحتوي البروم على سبعة إلكترونات. ومن ثم يفقد K إلكترونًا يصبح K + ويكسب Br هذا الإلكترون يصبح Br -.
– كما أن استخدام بعض الأدوية مثل أنواع من مضادات الاكتئاب، الفشل الكلوي ، وقرحة المعدة، والحمى، يزيد من التثاؤب. التثاؤب في الصلاة.. الأسباب والعلاج - إسلام ويب - مركز الفتوى. التثاؤب أثناء الصلاة أو قراءة القرآن:
اعتبر البعض أن كثرة التثاؤب أثناء الصلاة أو قراءة القرآن ، ونزول الدموع الغزيرة بدون إرادة، علامات للإصابة بعين أو مس شيطاني، ويعتقد بعض رجال الدين أنها طريقة من الشيطان يقوم بها لإلهاء المصلي أو قارئ القرآن، فقد ورد عن الرسول صلّى الله عليه وسلّم أنّ التثاؤب من الشيطان، ويجب ردّه متى أمكنَ ذلك. وينصح لعلاج هذه الحالة بالدخول في الصلاة أو قراءة القرآن بنشاط وإصرار على إكمال الصلاة والقراءة، والتوكل على الله تعالى، مع ضرورة اليقين بأن الشيطان ما هو إلا عدو يحاول جاهدا إثناء عباد الله عن القيام بعبادة الله، والتي منها الصلاة وقراءة القرآن، ويجب رده عن فعله وغرضه، والانتصار عليه بقوة الإيمان والثقة بالله. التثاؤب فى الإسلام:
من تعاليم الإسلام التي أمرنا بها أن نتبع الرسول فيما أمرنا به و نبتعد عما نهى عنه، وقد وضع الإسلام آدابًا لكل شيء، ومن آدابه في التثاؤب رده ما استطاع، تنفيذًا لقول الرسول الكريم في الحديث الذي روى عنه وقال فيه صلى الله عليه وسلم : " إن الله يحب العطاس ويكره التثاؤب فإذا تثاءب أحدكم فليرده ما استطاع ولا يقل هاه هاه فإنما ذلكم من الشيطان يضحك منه ".
كثرة التثاؤب | Yasmina
سبب كثرة التثاؤب فى الصلاة: فسرها أهل العلم أن الشيطان يسعى لإلهاء المصلي في صلاته ، وقد ابتلى الله المؤمنين بذلك ، ومن طرق إلهاء الشيطان للمصلي إشغاله لفكره ، ووسوسته له في صلاته ، ومنها: تسلطه عليه بالتثاؤب حتى يشغله بها عن صلاته.
التثاؤب في الصلاة.. الأسباب والعلاج - إسلام ويب - مركز الفتوى
[٨]
فمن السُّنة للمسلم في الصلاة وخارجها أن يُكافحه ويدفعه ما استطاع، وألا يترك فمه مفتوحاً بطريقة غير لائقة، وأن يضع ظهر يده اليسرى على فمه، لأنها لتنحية الأذى، وأن يسعى أثناء الصلاة لحضور قلبه وخشوعه بين يدي الله واستحضاره أنه في مقام عظيم، لعله يسلم من التثاؤب، [٣] [٤] وهو من طرق الشيطان لإلهاء المصلي وإشغال فكره عن الصلاة، ومما يُؤمر به المُتثائب إذا كان في الصلاة؛ أن يتوقَّف عن القراءة مدة بسيطة حتى يذهب التثاؤبُ عنه ويُرَكِّزَ في قِراءته. [٩]
حكم قول (أعوذ بالله من الشيطان الرجيم) عند التثاؤب
لم يرد نصٌّ بمشروعية الاستعاذة بالله من الشيطان عند التثاؤب ولا بتحريمها أو النهي عنها، ولكن ورد في القرآن الكريم قولُهُ تعالى: {وَإِمَّا يَنزَغَنَّكَ مِنَ الشَّيْطَانِ نَزْغٌ فَاسْتَعِذْ بِاللَّهِ} ، [١٠] وبما أن التثاؤبَ من الشيطان فاعتُبرت الاستعاذة من قبيل الأمور التي تُعين على دفع التثاؤب، فلا مانع من الاستعاذة لهذا السبب. كثرة التثاؤب | Yasmina. [١١]
المراجع ↑ مصطفى الخن،مصطفى البغا، علي الشربجي، الفقه المنهجي على مذهب الإمام الشافعي ، صفحة 98. بتصرّف. ^ أ ب مها بدر (2/8/2018)، "ما هو التثاؤب: الأسباب والعلاج " ، ويب طب ، اطّلع عليه بتاريخ 26-12-2021.
ويحتمل أن يكون أطلق الدخول وأراد التمكن منه ؛ لأن من شأن من
دخل في شيء أن يكون متمكنا منه. وأما الأمر بوضع اليد على الفم فيتناول ما إذا انفتح بالتثاؤب
فيغطى بالكف ونحوه ، وما إذا كان منطبقا حفظا له عن الانفتاح بسبب ذلك. وفي معنى وضع اليد على الفم وضع الثوب ونحوه مما يحصل ذلك
المقصود, وإنما تتعين اليد إذا لم يرتد التثاؤب بدونها, ولا فرق في هذا الأمر بين
المصلي وغيره, بل يتأكد في حال الصلاة كما تقدم ، ويستثنى ذلك من النهي عن وضع
المصلي يده على فمه. ومما يؤمر به المتثائب إذا كان في الصلاة أن يمسك عن القراءة حتى
يذهب عنه لئلا يتغير نظم قراءته " انتهى.
" فتح الباري " ( 10 / 612). وقال النووي رحمه الله:
" وسواء كان التثاؤب في الصلاة أو خارجها: يستحب وضع اليد على
الفم, وإنما يكره للمصلي وضع يده على فمه في الصلاة إذا لم يكن حاجة كالتثاؤب
وشبهه " انتهى.
" الأذكار " ( ص 346). وقال الشيخ محمد بن صالح العثيمين رحمه الله:
التثاؤب هو من الشيطان ، صح ذلك عن النبي صلى الله عليه وعلى آله
وسلم ، وينبغي للإنسان إذا تثاءب سواء في الصلاة أم خارج الصلاة ينبغي له أن يكظم
تثاؤبه ما استطاع ، فإن عجز: فليضع يده على فمه ، سواء في الصلاة أو في خارج
الصلاة.
"